szw2013-常見的堿2.ppt

1、常見的堿 第 2 課時,氫氧化鈣,化學式 ，俗名 。,Ca(OH)2,熟石灰 消石灰,生石灰（主要成分 ）是 固體，與水反應后轉(zhuǎn)變成熟石灰，這一反應的化學方程式為： ，這一過程 熱量。生石灰具有強烈的 性，極易與水反應，所以常作 。,CaO,白色塊狀,CaO + H2O = Ca(OH)2,放出,吸水,干燥劑,+水,活動與探究：,氫氧化鈣的物理性質(zhì),實驗1 觀察固體氫氧化鈣的顏色、狀態(tài)。,實驗2 在試管中加一些氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程。,氫氧化鈣是 固體， 溶于水，形成的水溶液叫石灰水，溶解度隨溫度的升高而 ，有較強的腐蝕性。,白色粉末狀,微,減小,活動與探究：,氫氧化鈣的化學

2、性質(zhì),1. 與 酸堿指示劑 反應： 氫氧化鈣溶液能使紫色石蕊試液變 色； 氫氧化鈣溶液能使無色酚酞試液變 色。,藍,紅,活動與探究：,氫氧化鈣的化學性質(zhì),2. 與 非金屬氧化物 反應：,CO2 + Ca(OH)2 ,CO2 + Ca(OH)2= CaCO3+ H2O,SO2 + Ca(OH)2 ,SO2 + Ca(OH)2= Ca SO3+ H2O,亞硫酸鈣,注意： 習慣上檢驗CO2 仍然是用澄清石灰水 ；鑒別SO2則可用紫紅色KMnO4溶液，看是否褪色。,活動與探究：,氫氧化鈣的化學性質(zhì),3. 與 酸 反應：,2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O,HCl+ Ca(OH)

3、2 H2SO4+ Ca(OH)2 HNO3+ Ca(OH)2 ,H2SO4 + Ca(OH)2= CaSO4+ 2H2O,2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3 )2+ 2H2O,發(fā)生復分解反應,活動與探究：,氫氧化鈣的化學性質(zhì),4. 與 某些鹽 反應：,FeCl3+ Ca(OH)2,CuSO4 + Ca(OH)2=Ca SO4+ Cu(OH)2,2FeCl3 + 3Ca(OH)2=3CaCl2+2Fe(OH)3,CuSO4+ Ca(OH)2 ,現(xiàn)象： 。,現(xiàn)象： 。,生成藍色沉淀,生成紅褐色沉淀,發(fā)生復分解反應,活動與探究：,氫氧化鈣的化學性質(zhì),4. 與 某些鹽 反應：,現(xiàn)象： 。

4、,Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3,生成白色沉淀,Na2CO3+ Ca(OH)2,此反應的應用有: . . .,用來鑒別NaOH溶液和Ca(OH)2溶液,工業(yè)上用來由純堿制取燒堿,用來除去NaOH溶液中含有的Na2CO3雜質(zhì),發(fā)生復分解反應,氫氧化鈣用途,用于改良 土壤、作建筑材料、配制農(nóng)藥 ，制漂白粉等。,酸性,波爾多液,2Cl2+ 2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O,CuSO4 + Ca(OH)2=CaSO4+ Cu(OH)2,CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 +H2O,討論與交流：,鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的方法是：, . .

5、,分別取樣通入二氧化碳氣體，如變渾濁，則為氫氧化鈣溶液，如無明顯現(xiàn)象，則為氫氧化鈉溶液。,. .,分別取樣滴加碳酸鈉溶液，如有白色沉淀生成，則為氫氧化鈣溶液，如無明顯現(xiàn)象，則為氫氧化鈉溶液。, . .,分別取樣于試管中，加熱升溫，如變渾濁則為氫氧化鈣溶液，如無明顯現(xiàn)象，則為氫氧化鈉溶液。,交流討論,組成上的相同點： 組成上都含有氫、氧元素 溶于水離解生成的陰離子都是氫氧根離子,氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca(OH)2和氨水(NH3H2ONH4OH）都是堿，它們在組成和性質(zhì)上有很多相似之處， 請你分析歸納一下。,交流討論,性質(zhì)上的相同點： 堿溶液能與酸堿指示劑作用：石蕊變藍；酚酞變紅 堿溶液

6、能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水 堿能與酸發(fā)生復分解反應，生成鹽和水 堿溶液能與某些鹽發(fā)生復分解反應，生成新鹽和新堿,氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca(OH)2和氨水(NH3H2ONH4OH）都是堿，它們在組成和性質(zhì)上有很多相似之處， 請你分析歸納一下。,交流討論,氫氧化鈉和氫氧化鈣有相似化學性質(zhì)的原因 。,它們的水溶液中陰離子都是氫氧根離子,氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)也有不同之處，其原因是 。,金屬陽離子不同,CO2 + Ca(OH)2= CaCO3+ H2O 有白色沉淀,CO2 + 2NaOH= Na2 CO3+ H2O 無明顯現(xiàn)象,Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3+ 2NaOH,什么叫復分解反應？,兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，這類反應成為復分解反應。,寫反應方程式時：里應外合，化合價不變組成新物質(zhì),CuSO4+Ca (OH)2= Cu(OH)2+ Ca SO4 Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2 O,CuSO4+Ca (OH)2= Cu(OH)2+ Ca SO4 Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2 O,拓展介紹,氨水，有刺鼻的氨臭味的液體，易揮發(fā)，其濃度越大，密度越小，有腐蝕性。可用于工業(yè)生產(chǎn)或作為農(nóng)用化肥。,1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗稱、物理性質(zhì)、制備 2.堿的通性： (1)堿