九年級化學第八單元課題二金屬的化學性質(zhì)課件

1、課題二,金屬的化學性質(zhì),第八單元 金屬和金屬材料,鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。且反應(yīng)速度比鐵和銅還要快。,一、金屬與氧氣的反應(yīng),2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3,高 溫 煉 金,鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 4Al3O2=2Al2O3,為什么鋁具有很好的抗腐蝕性能？,一、金屬與氧氣的反應(yīng),鐵、銅常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。,鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。,（Mg、Al、Fe）Cu、Au 金屬活動性由強減

2、弱,很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而 且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與 鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇 烈程度，可反映金屬的活潑程度，即 金屬活動性。,二、金屬活動性順序,鎂與鹽酸,鋅與鹽酸,鐵與鹽酸,銅放入鹽酸中,活動與探究（1）金屬與酸反應(yīng),二、金屬活動性順序,反應(yīng)劇烈，放出大量的無色氣泡,反應(yīng)較劇烈，放出大量的無色氣泡,反應(yīng)較慢，有無色氣泡放出,沒有明顯變化,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl =ZnCl2 +H2,Fe +2HCl =FeCl2 + +H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2,Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2

3、,討論一： 1、哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反 應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？ 2、反應(yīng)后生成了什么氣體？ 3、哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生 反應(yīng)？,【活動與探究】,二、金屬活動性順序,Mg H2SO4 MgSO4 H2,Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2,二、金屬活動性順序,判斷金屬活動性的方法：金屬和酸反應(yīng)表面產(chǎn)生氣泡速度的快慢，且產(chǎn)生氣泡速度越快金屬活動性越強；反之，越弱。 注意：1、金屬和酸的接觸面積相同 2、酸的濃度相同 3、溶液溫度相同 4、金屬表面除去金屬氧化膜,（Mg、Zn、Fe）Cu 金屬活動性由強減弱,【活動與探究】,二、金屬活動性順序,Mg

4、 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),【活動與探究】,二、金屬活動性順序,由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另 一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。,說明_的活動性強于_,鋁絲表面覆蓋一層 紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色,銅絲表面覆蓋一層 銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍色,2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,無,說明 _的活動性強于_,說明_的活動性弱于_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,活動與探究（2）金屬與化

5、合物溶液的反應(yīng),鋁和硫酸銅溶液反應(yīng),銅和硝酸銀溶液反應(yīng),、上述能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式的特點 是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？ 、通過上述實驗，你能得出鋁、銅、銀 的金屬活動性順序嗎？ AlCuAg,結(jié)論：金屬活動性_,【活動與探究】,討論：,二、金屬活動性順序,經(jīng)過實驗探究，人們歸納和總結(jié)出了 常見金屬在溶液中的活動性順序：,金屬活動性由強逐漸減弱,二、金屬活動性順序,金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：,1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。 2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 3、在金屬活動性順

6、序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。,知 識 結(jié) 構(gòu)：,金屬的化學性質(zhì),一、金屬與氧氣的反應(yīng),4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 Fe3 O4,二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（ 置換反應(yīng) ）,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 ,2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO

7、4 )3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag,五、金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動性，由強逐漸減弱,四、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另 一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。,三、金屬與某些化合物溶液反應(yīng)（ 置換反應(yīng) ）,1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能， 寫出相關(guān)化學方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液,解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）,化學方程式：,(2)Zn

8、 + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,練習：,2.判斷下列物質(zhì)間能不能發(fā)生置換反應(yīng) Fe + CuSO4 Zn + Cu(NO3)2 Cu + AgCl(不溶） Cu + Mg(NO3)2 Zn + MgCl2 Cu + Hg(NO3)2 3.有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解而Z不溶，則三種金屬的活動性順序是（ ） A. XYZ B. YZX C. YXZ D. XZY,B,4. A、B、C三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系： A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B A+ H2SO4 (稀硫酸)= ASO4 + H2 C+ H2SO4 (稀硫酸) 不反應(yīng) 試推斷三種金屬的活動順序為 ( ) A.ABC B. ACB C.BCA D.CAB 5、用實驗證明Zn、Cu、Mg這三種金屬的活動性順序，選用的試劑是 （ ） A.MgCl2溶液 B.ZnSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸,B,BD,6、為適應(yīng)火車提速，我國一些鐵路線上原有的短軌已全部連接為超長軌。工程技術(shù)人員常用如下反應(yīng)來焊接鋼軌間的縫隙：