無機化學知識

1、學好： 662姓名：圖門吉力根無機化學知識點歸納一、常見物質的組成和結構1、常見分子（或物質）的形狀及鍵角（1）形狀： V 型： H直線型： CO2、 CS、 C、 SO三角2O、 H2S22H2 平面三角型： BF33錐型： NH、 CCl、白磷、 NH +3正四面體型： CH444平面結構： C2H4、 C6H6（ 2）鍵角： H2 O： 104.5； BF3、 C2H4、 C6H6、石墨： 120白磷： 60NH3： 107 18CH4、 CCl4、 NH4+、金剛石： 10928、 CS 、 C ： 180CO222H22、常見粒子的飽和結構：具有氦結構的粒子（2）： H 、 He、

2、Li+、Be2+；具有氖結構的粒子（2、 8）： N3 、 O2 、 F 、 Ne、 Na+、 Mg 2+、 Al3+；具有氬結構的粒子（2、 8、 8）：S2、 Cl 、 Ar、K+、 Ca2+；核外電子總數(shù)為10 的粒子：+2+3+陽離子： Na 、Mg 、 Al、 NH4 、 H3O ；陰離子： N3 、 O2 、 F、 OH 、NH2 ；分子： Ne、 HF、 H2O、 NH3、 CH4核外電子總數(shù)為18 的粒子：陽離子： K+、 Ca 2+；陰離子： P3 、 S2；、 HS、 Cl分子： Ar、 HCl、 H2S、 PH3、 SiH4、 F2、 H2O2、 C2H6、CH3OH、

3、N2H4。3、常見物質的構型：AB2型的化合物（化合價一般為2、 1 或 4、 2）：CO、NO 、SO 、SiO 、CS 、ClO 、222222CaC2、 MgX2、 CaX2、 BeCl2、 BaX2、 KO2 等A2B2 型的化合物： H2O2、 Na2 O2、 C2H2 等A2B 型的化合物： H2O、H2S、Na2O、 Na2S、 Li2O 等AB 型的化合物： CO、 NO、 HX、NaX、 MgO、 CaO、 MgS、 CaS、 SiC等能形成 A2B 和 A2B2 型化合物的元素：H、Na 與 O，其中屬于共價化合物（液體）的是H和 O H2O 和 H2O2；屬于離子化合物（

4、固體）的是Na 和 O Na2O 和 Na2O2 。4、常見分子的極性：常見的非極性分子： CO 、CS 、 BF 、 CH 、 CCl 、 SF、 C、 C、C等2234462H42H26H6常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2 S、 NH3、 H2O2 、CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3 等5、一些物質的組成特征：（ 1）不含金屬元素的離子化合物：銨鹽2（ 2）含有金屬元素的陰離子：MnO 4 、 AlO2 、 Cr2O7二、物質的溶解性規(guī)律1、常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：（限于中學常見范圍內，不全面）- 1 -酸：只有硅酸（ H2SiO3 或原硅酸 H4SiO4）難溶，其

5、他均可溶；堿：只有 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 可溶， Ca(OH)2 微溶，其它均難溶。鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶；硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶；氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶；碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。碳酸鹽的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽（如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉） ；正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽（如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣） 。2、氣體的溶解性：極易溶于水的氣體：HX、 NH3能溶于水，但溶解度不大的氣體：O

6、2 (微溶 )、 CO2（ 1： 1）、 Cl2（ 1：2）、H2S（1： 2.6）、 SO2（ 1：40）常見的難溶于水的氣體：H2、 N2、 NO、CO、 CH4、 C2H4、 C2H2氯氣難溶于飽和NaCl 溶液，因此可用排飽和NaCl 溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl 溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質。3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。4、鹵素單質（ Cl2、 Br2、 I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質（注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取劑）。5、有機化

7、合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減?。ㄔ魉陀H水基的作用）；苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70時與水以任意比例互溶。6、相似相溶原理：極性溶質易溶于極性溶劑，非極性溶質易溶于非極性溶劑。三、常見物質的顏色：1、有色氣體單質：F2（淺黃綠色）、 Cl2（黃綠色）、 O3 （淡藍色）2、其他有色單質：Br2(深紅色液體 )、 I2（紫黑色固體） 、 S（淡黃色固體） 、 Cu（紫紅色固體） 、Au（金黃色固體） 、

8、 P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、 Si（灰黑色晶體） 、C（黑色粉未）3、無色氣體單質：N2、 O2、 H2、希有氣體單質4、有色氣體化合物：NO25、黃色固體： S、 FeS2（愚人金，金黃色） 、Na2O2、 Ag3PO4、 AgBr、 AgI6、黑色固體： FeO、 Fe3O4 、MnO 2、 C、 CuS、 PbS、 CuO（最常見的黑色粉末為MnO 2 和 C）7、紅色固體： Fe(OH)3 、Fe2O3、 Cu2O、 Cu8、藍色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍礬）化學式：9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）化學式：10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。11、白色沉淀：Fe(

9、OH)2、 CaCO3、 BaSO4、 AgCl、 BaSO3、 Mg(OH) 2、 Al(OH)312、有色離子（溶液） Cu2+（濃溶液為綠色，稀溶液為藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、2+MnO 4 （紫紅色）、 Fe(SCN) （血紅色）- 2 -13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、 BaSO414、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、 AgI四、常見物質的狀態(tài)1、常溫下為氣體的單質只有H2、 N2 、O2（ O3）、 F2、 Cl2（稀有氣體單質除外）2、常溫下為液體的單質：Br2、 Hg3、常溫下常見的無色液體化合物：H2 OH2O24、常見的氣體化合物：NH3、

10、HX（F、Cl、 Br、 I）、H2S、CO、 CO2、 NO、 NO2、 SO25、有機物中的氣態(tài)烴 CxHy（ x4）；含氧有機化合物中只有甲醛（ HCHO）常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。6、常見的固體單質：I2、 S、 P、 C、 Si、金屬單質；7、白色膠狀沉淀Al(OH)3、 H4SiO4五、常見物質的氣味1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、 SO2、 NO2、 HX、 NH33、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水4、許多有機物都有氣味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）六、常見的有毒物質1、非金屬單質有毒的：Cl2、 B

11、r2、 I2、 F2 、S、 P4，金屬單質中的汞為劇毒。2、常見的有毒化合物： CO、 NO、 NO2、 SO2、 H2S、偏磷酸（ HPO3）、氰化物（ CN ）、亞硝酸鹽（ NO2）；重金屬鹽（ Cu、 Hg、Cr、 Ba、 Co、Pb 等）；3、能與血紅蛋白結合的是CO 和 NO4、常見的有毒有機物：甲醇（ CH3OH）俗稱工業(yè)酒精；苯酚；甲醛（ HCHO）和苯（致癌物，是家庭裝修的主污染物） ；硝基苯。七、常見的污染物1、大氣污染物：Cl2、 CO、 H2S、氮的氧化物、SO2 、氟利昂、固體粉塵等；2、水污染：酸、堿、化肥、農(nóng)藥、有機磷、重金屬離子等。3、土壤污染：化肥、農(nóng)藥、塑料

12、制品、廢電池、重金屬鹽、無機陰離子（NO2 、F、 CN 等）4、幾種常見的環(huán)境污染現(xiàn)象及引起污染的物質：煤氣中毒一氧化碳（ CO）光化學污染（光化學煙霧）氮的氧化物酸雨主要由SO2 引起溫室效應主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烴、N2 O 也是溫室效應氣體。臭氧層破壞氟利昂（氟氯代烴的總稱）、氮的氧化物（NO 和 NO2）水的富養(yǎng)化（綠藻、藍藻、赤潮、水華等）有機磷化合物、氮化合物等。白色污染塑料。八、常見的漂白劑：1、強氧化型漂白劑： 利用自身的強氧化性破壞有色物質使它們變?yōu)闊o色物質，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。（ 1）次氧酸（ HClO）：一般可由氯氣與水反應生成，但由于它不穩(wěn)定，見光

13、易分解，不能長期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應制成漂粉精：2Cl2 2Ca(OH)2 CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O漂粉精的組成可用式子： Ca(OH)2 3CaCl(ClO) nH2O 來表示，可看作是CaCl2、 Ca(ClO)2、Ca(OH)2 以及結晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一種穩(wěn)定的化合物，可以長期保存，使用時加入水和酸（或通入CO2），即可以產(chǎn)生次氯酸；Ca(ClO)2 2HCl- 3 -CaCl2 2HClO， Ca(ClO)2 CO2H2O CaCO3 2HClO。漂粉精露置于空氣中久了會失效，因此 密封保存。（ 2） 氧化 （ H2

14、 O2）：也是一種 氧化 ，可氧化破壞有色物 。其特點是 原 物是水，不會造成 染。（ 3）臭氧（ O3）具有極 的氧化性，可以氧化有色物 使其褪色。（ 4） 硝酸（ HNO3）：也是一種 氧化 ，但由于其 酸性，一般不用于漂白。（ 5） 氧化 （ Na2O2）：本身具有 氧化性，特 是與水反 新生成的氧氣氧化性更 ，可以使有機物褪色。2、加合型漂白 ：以二氧化硫 典型例子， 物 能與一些有色物 化合 生不 定的無色物 ，從而達到漂白的目的，但 種化合是不 定的，是可逆的。如 SO2 可以使品 褪色，但加 排出二氧化硫后會重新 色。另外，此 漂白 具有 的 性，只能使某些有色物 褪色。 中學只

15、 二氧化硫使品 褪色， 的沒有， 注意它不能使石蕊褪色，而是 。 3、吸附型漂白 ： 物 一般是一些具有疏松多孔型的物 ，表面 大，因此具有 的吸附能力， 能 吸附一些色素， 從而達到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理 程而不是化學 化，常 的 物 如活性炭、膠體等。注意所 漂白，指的是使有機色素褪色。無機有色物 褪色不可稱 漂白。九、常見的化學公式：1、原子的相 原子 量的 算公式：2、溶液中溶 的 量分數(shù)：3、固體的溶解度：（ 位 克）4、物 的量 算公式（萬能恒等式） ：（注意 位）5、求物 摩 量的 算公式：由 準狀況下氣體的密度求氣體的摩 量：M 22.4L mol由氣體

16、的相 密度求氣體的摩 量：M(A) D M(B)由 個粒子的 量求摩 量：M NAma摩 量的基本 算公式：混合物的平均摩 量：（ M1、 M 2 各成分的摩 量，a1、 a2 各成分的物 的量分數(shù)，若是氣體，也可以是體 分數(shù)）6、由溶 的 量分數(shù) 算溶液的物 的量 度：7、由溶解度 算 和溶液中溶 的 量分數(shù)：8、克拉 方程：PV nRTPM RT- 4 -9、溶液稀釋定律：溶液稀釋過程中，溶質的質量保持不變：m1 w1 m2 w 2溶液稀釋過程中，溶質的物質的量保持不變：c1V1c2V210、化學反應速率的計算公式：（單位： mol Ls）11、水的離子積 ： Kwc(H+) c(OH )

17、，常溫下等于 110 1412、溶液的 PH 計算公式： PH一 lgc(H+ )(aq)十、化學的基本守恒關系：1、質量守恒：在任何化學反應中，參加反應的各物質的質量之和一定等于生成的各物質的質量總和。任何化學反應前后，各元素的種類和原子個數(shù)一定不改變。2、化合價守恒：任何化合物中，正負化合價代數(shù)和一定等于 0 任何氧化還原反應中，化合價升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。3、電子守恒：任何氧化還原反應中，電子得、失總數(shù)一定相等。原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過各電極的電量一定相等（即各電極得失電子數(shù)一定相等）。4、能量守恒：任何化學反應在一個絕熱的環(huán)境中進行時，反應前后體系的總能量一定相等。反應釋

18、放（或吸收）的能量生成物總能量反應物總能量（為負則為放熱反應，為正則為吸熱反應）5、電荷守恒：任何電解質溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。任何離子方程式中，等號兩邊正負電荷數(shù)值相等，符號相同。十一、熟記重要的實驗現(xiàn)象：1、燃燒時火焰的顏色：火焰為藍色或淡藍色的是：H2、 CO、CH4、 H2S、 C2H5OH；火焰為蒼白色的為H2 與 Cl2；鈉單質及其化合物灼燒時火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。2、沉淀現(xiàn)象：溶液中反應有黃色沉淀生成的有：AgNO3 與 Br、 I； S2O32與 H+；H2S 溶液與一些氧化性物質（ Cl2、 O2、 SO2 等）； Ag+與 PO43

19、 ；向一溶液中滴入堿液， 先生成白色沉淀，進而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有 Fe2+；與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+；生成藍色沉淀的一般溶液中含有Cu2+產(chǎn)生黑色沉淀的有 Fe2+、 Cu2+、 Pb2+與 S2；與堿反應生成白色沉淀的一般是Mg2+和 Al3+，若加過量 NaOH 沉淀不溶解，則是 Mg2+，溶解則是 Al3+；若是部分溶解，則說明兩者都存在。加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液 )。若生成淡黃色的沉淀，原來的溶液中可能含有S2 或 S2O32 。加入濃溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，產(chǎn)物是三溴苯酚。

20、有磚紅色沉淀的往往是含醛其的物質與Cu(OH)2 懸濁液的反應生成了 Cu2O。- 5 -加入過量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO 、BaSO43(轉化成為 BaSO)4 ；AgBr和 AgI 也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。能夠和鹽溶液反應生成強酸和沉淀的極有可能是H2 S氣體與銅、 銀、鉛、汞的鹽溶液反應。3、放氣現(xiàn)象：與稀鹽酸或稀硫酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色， 該氣體一般是二氧化硫， 原溶液中含有 SO32 或 HSO3或者含有 S2O32 離子。與稀鹽酸或稀硫酸反應生成無色無味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁

21、，此氣體一般是 CO2；原溶液可能含有 CO32 或 HCO3 。與稀鹽酸或稀硫酸反應，生成無色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應為 H2S，原溶液中含有S2或 HS ，若是黑色固體一般是 FeS。與堿溶液反應且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；電解電解質溶液時，陽極產(chǎn)生的氣體一般是Cl2 或 O2，陰極產(chǎn)生的氣體一般是H2。4、變色現(xiàn)象： Fe3+與 SCN 、苯酚溶液、Fe、 Cu 反應時顏色的變化；遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO； Fe2+與 Cl2、 Br2 等氧化性物質反應時溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色。酸堿性溶液

22、與指示劑的變化；品紅溶液、石蕊試液與 Cl2、SO2 等漂白劑的作用；石蕊試液遇 Cl2 是先變紅后褪色， SO2 則是只變紅不褪色。SO2 和 Cl2 都可使品紅溶液褪色，但褪色后若加熱，則能恢復原色的是SO2，不能恢復的是 Cl2 。淀粉遇碘單質變藍。鹵素單質在水中和在有機溶劑中的顏色變化。不飽和烴使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。5、與水能發(fā)生爆炸性反應的有：F2、 K、 Cs 等。十二、中學常見元素在自然界中的存在形態(tài)：1、只以化合態(tài)存在的元素：金屬元素堿金屬、鎂、鋁、鐵。非金屬元素氫、鹵素、硅、磷；2、既以化合態(tài)、又以游離態(tài)存在的元素：氧、硫、碳、氮。十三、中學常見的工業(yè)生產(chǎn)反應： （

23、自己寫出相關的化學方程式）1、煅燒石灰石制取生石灰：；2、水煤汽的生產(chǎn)：；3、鹽酸的生產(chǎn)：氫氣在氯氣中燃燒；4、漂白粉的生產(chǎn)：將氯氣通入石灰乳中；5、硫酸的生產(chǎn)（接觸法）：；6、晶體硅的生產(chǎn)：；7、玻璃的生產(chǎn)：工業(yè)上用純堿、石灰石和石英為原料來生產(chǎn)普通玻璃。；8、合成氨生產(chǎn)：；- 6 -9、工業(yè)生產(chǎn)硝酸（氨氧化法）：；。10、電解飽和食鹽水：；11、金屬的冶煉：鈉的冶煉：；鎂的冶煉：；鋁的冶煉：；鐵的冶煉：；鋁熱反應：；十四、復分解反應中酸的轉化規(guī)律：1、強酸可以轉化為弱酸：例：工業(yè)上用磷酸鈣與濃硫酸反應制磷酸：。但也有例外。例 CuSO4 溶液與 H2S 的反應：。2、難揮發(fā)性酸可以轉化為揮

24、發(fā)性酸：例：實驗室用 NaCl 固體與濃硫酸制氯化氫氣體：。3、穩(wěn)定酸可以制不穩(wěn)定酸：例：實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制二氧化硫：。4、可溶性可以轉化為不溶性酸：例：可以用硅酸鈉與稀鹽酸反應制硅酸：。十五、常用 試劑的保存：總的原則：一封（密封）三忌（光、熱、露）。1、還原性試劑： Fe2+鹽、 SO32 鹽、 S2 鹽、苯酚等。密封（避免被氧氣氧化）。2、易揮發(fā)的試劑：許多有機物、CS2、濃 HCl、濃 HNO3、濃氨水等密封3、易吸收水分的試劑：濃硫酸、NaOH 固體、 CaO、 CaCl2、 P2 O5、堿石灰、 MgCl2 等密封。4、見光分解的試劑：氯水、濃硝酸、雙氧水、鹵化銀等棕色

25、瓶、避光。5、堿性溶液：NaOH、Na2SiO3 (水玻璃 )、Ca(OH)2(石灰水 )、 Na2CO3 等膠塞、密封6、強酸性、強氧化性溶液、有機溶劑瓶口用玻璃塞而不用膠塞。7、冷濃硫酸、硝酸可用鋁、鐵制器皿。8、特殊物品：白磷、液溴水封；堿金屬單質煤油(鋰用石蠟 )；氫氟酸塑料瓶或鉛皿。9、具有氧化性的試劑（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡膠管、橡膠塞（會腐蝕）。十六、 常見的干燥劑：1、酸性干燥劑：常見的如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠，2、堿性干燥劑：堿石灰（NaOH 與 CaO 的混合物）、 NaOH 固體、生石灰。3、中性干燥劑：CaCl2 等。注意 使用干燥劑干燥氣體

26、時應本著“不吸收、不反應”的原則來選擇。酸性氣體可用酸性干燥劑，堿性氣體應用堿性干燥劑。還原性氣體不可用濃硫酸干燥，CaCl2 不可用來干燥 NH3。Cl2、 HCl、CO2、 NO2、 CO、 NO、 SO2 等氣體常用濃硫酸干燥；而NH3、 H2S、HBr、 HI、C2H4、 C2H2 一般不能用濃硫酸干燥。NH3 一般用堿石灰干燥；H2S、 HBr、 HI 一般用五氧化二磷干燥。十七、常用試紙及使用方法：- 7 -1、 PH 試紙：測定溶液酸堿性的強弱。使用時不可用水濕潤。隨溶液PH 的升高，其顏色逐漸變化為：紅、橙、黃、青、藍、紫。2、紅色石蕊試紙：遇到堿性溶液或氣體時試紙由紅色變?yōu)樗{

27、色。3、藍色石蕊試紙：遇到酸性溶液或氣體時試紙由藍色變?yōu)榧t色。4、酚酞試紙：遇到堿性溶液或氣體時試紙變?yōu)榧t色。5、品紅試紙：遇到SO2 氣體或 Cl2 時褪色。6、淀粉碘化鉀試紙：遇到強氧化劑（Cl2 等）氣體或碘水時會變藍。7、醋酸鉛試紙：遇到H2S 氣體時變黑。注意：除 PH 試紙外，用其余試紙測氣體時均須先用水潤濕。十八、中學化學中的一般和例外：原子結構：1、金屬的最外層電子數(shù)一般比4 小，但是 Pb、 Sn 、 Bi、 Po 等的最外層電子數(shù)卻比4 大。2、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素（如F、 OH ）。3、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層上，例如K 層排滿才排 L 層

28、， L 層排滿才排 M層，但 M 層沒排滿就該排N 層。4、元素的化學性質主要決定于核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)。但核外電子排布相同的粒子化學性質不一定相同， （如 Cl 和 K+）。5、主族元素的原子形成的簡單離子一般具有鄰近稀有氣體的穩(wěn)定結構，但副族元素的離子則不一定形成穩(wěn)定結構， （如 Fe2+、 Fe3+等）。6、最外電子層有兩個電子的原子一般是金屬原子，但氦則屬于稀有氣體元素。17、一般的原子核是由質子和中子構成的，但核素氕（1H）只有質子，沒有中子。元素周期律和元素周期表：1、最外層電子數(shù)是2，不一定是IIA 族元素。2、鹵族元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由上而下逐漸減弱

29、，但鹵族元素的氫化物的水溶液的酸性由上而下逐漸增強。3、元素周期表中每一周期都是從金屬元素開始，但第一周期例外，是從氫開始的。4、元素周期表中每一主族最上面的元素都是非金屬，但第A 族最上面的是鈹。5、元素越活潑，其單質不一定越活潑。如氮元素的非金屬性強于磷元素，但氮氣卻比白磷、紅磷穩(wěn)定得多?；瘜W鍵和分子結構 ：1、正四面體構型的分子一般鍵角是 109 28 ，但是白磷（ P4）不是，因為它是空心四面體，鍵角應為 60。2、一般的物質中都含化學鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學鍵，只存在范德華力。3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物，但是銨鹽卻是離子化合物；一般含氧酸根的中心原子屬于非

30、金屬，但是AlO2、 MnO4 等卻是金屬元素。4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價鍵的化合物則不一定是共價化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質。5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3 是共價化合物。6、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵（如 NaOH），也可能含有非極性鍵（如 Na2 O2）；共價化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵（如H2O2）。7、極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵（如H2O2）；非極性分子中可能只含極性鍵（如甲烷） ，也可能只含非極性鍵（如氧氣），也可能兩者都有（如乙烯）。- 8

31、 -8、含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2 、 MnO 4 等都是陰離子。9、單質分子不一定是非極性分子，如O3 就是極性分子。晶體結構：1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點由上而下逐漸增大，但NH3、 H2O、 HF 卻例外，其熔沸點比下面的 PH3、H2S、HCl 大，原因是氫鍵的存在。2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體（所以又叫氣態(tài)氫化物），但水例外，常溫下為液體。3、金屬晶體的熔點不一定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。4、堿金屬單質的密度隨原子序數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻小于鈉的密度。5、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體；但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。6

32、、一般原子晶體的熔沸點高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點卻高于原子晶體二氧化硅。7、離子化合物一定屬于離子晶體，而共價化合物卻不一定是分子晶體。（如二氧化硅是原子晶體）。8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體（CuSO4 5H2O）是離子晶體，但卻含有水分子。氧化還原反應 ：1、難失電子的物質，得電子不一定就容易。比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。2、氧化劑和還原劑的強弱是指其得失電子的難易而不是多少（如Na 能失一個電子，Al 能失三個電子，但Na 比 Al 還原性強）。3、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被氧化，也可能被還原。4、金屬陽離子

33、被還原不一定變成金屬單質（如Fe3+被還原可生成 Fe2+）。5、有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應，例如O2 與 O3 的相互轉化。6、一般物質中元素的化合價越高，其氧化性越強，但是有些物質卻不一定，如HClO4 中氯為7 價，高于 HClO 中的 1 價，但 HClO4 的氧化性卻弱于 HClO。因為物質的氧化性強弱不僅與化合價高低有關，而且與物質本身的穩(wěn)定性有關。HClO4 中氯元素化合價雖高，但其分子結構穩(wěn)定，所以氧化性較弱。反應熱：1、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，比如物質的燃燒一般都需要點燃，但燃燒卻都是放熱反應。開始吸收的熱量用于引發(fā)反應。2、酸與堿發(fā)生中和反應

34、生成1mol 水時放出的熱量不一定等于中和熱。如1mol 乙酸與1molNaOH 在稀溶液中發(fā)生中和反應時，由于存在醋酸的電離平衡移動，放出的熱量小于中和熱。電解質溶液 ：1、某物質溶于水后所得溶液能導電，該物質不一定是電解質，如CO2、 NH3 等。判斷一種物質是不是電解質，關鍵看其溶于水或熔化時本身能不能電離。2、電解質的強弱與其溶解性無關，而看的是其電離的程度；電解質的強弱與溶液的導電性也沒有必然聯(lián)系， 強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力也不一定弱。3、一般的鹽溶液加熱可以得到原溶質的晶體，但是MgCl2、 AlCl3、 FeCl3 等溶液在一般條件下加熱，卻得不到溶質，而只能得到相應的氧化物。要想得到溶質，必須在加熱過程中想辦法抑制水解才可達到目的（在氯化氫的氣氛中加熱失水）。- 9 -4、 解 本身不一定能 ，它 只有在水溶液中或熔化 才能 ；能 的也不一定是 解 （如金屬 和石墨能 ，但它 是 而不是化合物）。5、金屬 是物理 化， 解 溶液 卻是化學 化。6、凡在水溶液中 離 生H+或 OH 的物 ，都會抑制水的 離（如酸、堿）；凡在水溶液中；酸式 能消耗 H+或 OH 的物 ， 會促 水的 離（如能水解的 、活 金屬 等）