遼寧省凌海市石山初級中學九年級化學上冊化學反應方程式的計算知識點深度解析(新版)粵教版

1、化學反應方程式的計算 利用化學方程式的簡單計算：1.理論依據(jù)：所有化學反應均遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式計算的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。2.基本依據(jù) 根據(jù)化學方程式計算的基本依據(jù)是化學方程式中各反應物、生成物之間的質(zhì)量比為定值。而在化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值上等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化學計量數(shù)的乘積之比。例如:鎂燃燒的化學方程式為 2Mg+O22MgO，其中各物質(zhì)的質(zhì)量之比為，m(Mg):m (O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5。 有關(guān)化學方程式的計算：1.含雜質(zhì)的計算，在實際生產(chǎn)和實驗中絕對純凈的物質(zhì)是不存在的，因此解題時把不純的反應物換算成純凈物后才能進行化學方

2、程式的計算，而計算出的純凈物也要換算成實際生產(chǎn)和實驗中的不純物。這些輔助性計算可根據(jù)有關(guān)公式進行即可。2.代入化學方程式中進行計算的相關(guān)量(通常指質(zhì)量；必須需純凈的(不包括未參加反應的質(zhì)量)。若是氣體體積需換算成質(zhì)量，若為不純物質(zhì)或者溶液，應先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(1)氣體密度（g/L）=(2)純度=100%=100%=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(3)純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量純度綜合計算：1.綜合計算題的常見類型(1)將溶液的相關(guān)計算與化學方程式的相關(guān)計算結(jié)合在一起的綜合計算。(2)將圖像、圖表、表格、實驗探究與化學方程式相結(jié)合的綜合計算2.綜合計算題的解題過程一般如下:綜合型計算

3、題是初中化學計算題中的重點、難點。這種題類型復雜，知識點多，閱讀信息量大，思維過程復雜，要求學生有較高的分析應用能力和較強的文字表達能力。它考查的不僅是有關(guān)化學式、化學方程式、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)知識，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有關(guān)知識。綜合計算相對對準度較大，但只要較好地掌握基本類型的計算，再加以認真審題，理清頭緒，把握關(guān)系，步步相扣，就能將問題順利解決。3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的綜合計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的綜合計算題，問題情景比較復雜。解題時，應首先明確溶液中的溶質(zhì)是什么，溶質(zhì)的質(zhì)量可通過化學方程式計算得出，其次應明確所求溶液的質(zhì)量如何計算，最后運用公式

4、汁算出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解題的關(guān)鍵是掌握生成溶液質(zhì)量的計算方法：生成溶液的質(zhì)量=反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和一難溶性雜質(zhì)(反應的混有的且不參加反應的)的質(zhì)量一生成物中非溶液(生成的沉淀或氣體)的質(zhì)量。(1)固體與液體反應后有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算于固體與液體發(fā)生反應，求反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，首先要明確生成溶液中的溶質(zhì)是什么，其次再通過化學反應計算溶質(zhì)質(zhì)量是多少(有時溶質(zhì)質(zhì)量由幾個部分組成)，最后分析各量間的關(guān)系，求出溶液總質(zhì)量，再運用公式計算出反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。對于反應所得溶液的質(zhì)量有兩種求法：溶液組成法：溶液質(zhì)節(jié)=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，溶劑水根據(jù)不同的題目通常

5、有兩種情況：原溶液中的水；化學反應生成的水。質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=進入液體的固體質(zhì)量(包括由于反應進入和直接溶入的)+液體質(zhì)量-生成不溶物的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量。(2)對于液體與液體的反應，一般是酸堿、鹽之間發(fā)生復分解反應，求反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。此類計算與固體和液體反應后的計算類似，自先應明確生成溶液中的溶質(zhì)是什么，其次再通過化學應應計算溶質(zhì)質(zhì)量是多少（往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個部分組成)，最后分析各量間的關(guān)系、求出溶液總質(zhì)量再運用公式計算出反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)此類反應發(fā)生后，溶液質(zhì)量也有兩種求法：溶液組成法（同上）。質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=所有液體質(zhì)量之和-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量

6、。4.圖像、表格、實驗探究與化學方程式相結(jié)合的綜合計算 在近幾年中考題出現(xiàn)了以圖像，表格為載體的化學計算題這類題的特點是利用數(shù)學方法將化學實驗數(shù)據(jù)進行處理和表達，常常以坐標曲線、圖像、表格等形式將解題信息呈現(xiàn)。解答此類題目時，受求學生能夠?qū)D像，表格進行科學分析從中獲取有用信息并結(jié)合化學知識將有用信息，應用到解決實際問題中（1）圖像與化學方程式結(jié)臺的綜合計算圖像型計算題是常見的題型是坐標曲線題，其特點是借助數(shù)學方法中的坐標圖，把多個元素對體系變化的影響用曲線圖直觀表示出來。 坐標系中的曲線圖不僅能表示化學反應，還能較好地反映化學變化的過程，讀圖時，要善于從曲線圖中捕捉到“三點”，（起點，拐點，

7、終點），并分析其含義。特別是要重點了解拐點表示對應兩種物質(zhì)一定恰好完全反應，這是此類題的關(guān)鍵。（2）表格與化學方程式結(jié)合的綜合計算這類題往往給出一組或多組數(shù)據(jù)或條件，通過對表格中數(shù)據(jù)或條件的分析，對比，解答有關(guān)問題或進行計算。策略：要通過仔細閱讀，探究表格中各組數(shù)據(jù)之間內(nèi)在的規(guī)律，努力從“變”中找“不變”，及時發(fā)現(xiàn)規(guī)律之中的矛盾點，從“不變”中找“變”，進而分析矛盾的根源，解決問題。（3）實驗探究與化學方程式相結(jié)合的綜合計算做實驗探究的綜合計算題時，學生應將化學計算與化學實驗緊密結(jié)合，在對實驗原理，實驗數(shù)據(jù)進行分析理解的基礎(chǔ)上，理出解題思路，在解題過程中要特別注意實驗數(shù)據(jù)與物質(zhì)（或元素）質(zhì)量間

8、的關(guān)系，解題的關(guān)鍵是理清思路，找出正確有用數(shù)據(jù)，認真做好每一步計算。5.化學方程式計算中的天平平衡問題： 化學計算中有關(guān)天平平衡問題的計算一般指眨應前滅平已處于平衡狀態(tài)，當托盤兩邊燒杯中加入物質(zhì)后，引起燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增量的變化，從而確定天平能否仍處于平衡的狀態(tài)。解此類題目必須理順以下關(guān)系：燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增質(zhì)量=加入物質(zhì)質(zhì)量一放出氣體質(zhì)量；當左邊凈增質(zhì)量=右邊凈增質(zhì)量時，天平仍處于平衡狀念；當左邊凈增質(zhì)量右邊凈增質(zhì)量時，天半指針向左偏轉(zhuǎn)；當左邊凈增質(zhì)量右邊凈增質(zhì)量時，天平指針向有偏轉(zhuǎn)。6.化學方程式計算的技巧與方法：（1）差量法（差值法） 化學反應都必須遵循質(zhì)量守恒定律，此定律是根據(jù)化學方程式進行計

9、算的依據(jù)。但有的化學反應在遵循質(zhì)量守恒定律的州時，會出現(xiàn)固體、液體、氣體質(zhì)量在化學反應前后有所改變的現(xiàn)象，根據(jù)該變化的差值與化學方程式中反應物、生成物的質(zhì)量成正比，可求出化學反應中反應物或生成物的質(zhì)量，這一方法叫差量法。此法解題的關(guān)鍵是分析物質(zhì)變化的原因及規(guī)律，建立差量與所求量之間的對應關(guān)系。如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2反應后固體質(zhì)量減小，其差值為生成氧氣的質(zhì)量H2+金屬氧化物金屬+水，該變化中固體質(zhì)量減少量為生成水中氧元素的質(zhì)量（或金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量）CO+金屬氧化物金屬+CO2，該變化中固體質(zhì)量減少量為氣體質(zhì)量的增加量。C+金屬氧化物金屬+CO2，反應后固體質(zhì)量減小，

10、其差值為生成的二氧化碳的質(zhì)量。2H2+O22H2O，反應后氣體質(zhì)量減小，其減小值為生成水的質(zhì)量。金屬+酸鹽+H2，該變化中金屬質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，其增加值等于參加反應的金屬質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量的差值。金屬+鹽鹽+金屬，該變化中金屬質(zhì)量若增加，溶液的質(zhì)量則減小，否則相反。其差值等于參加反應的金屬質(zhì)量與生成的金屬質(zhì)量的差值。難溶性堿金屬氧化物+水，該變化中固體質(zhì)量減小，其差值為生成的水的質(zhì)量例：為了測定某些磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量，甲、乙兩組同學根據(jù)磁鐵礦與一氧化碳反應的原理，分別利用兩種方法測定了磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)，已知磁鐵礦與一氧化碳反應的化學方程式如下：Fe3O4+4CO3Fe+

11、4CO2(1)甲組同學取該磁鐵礦10g與足量的一氧化碳充分反應，并將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，溶液的質(zhì)量增加了5.5g，請你根據(jù)甲組同學的實驗數(shù)據(jù)，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)。(2)乙組同學取該磁鐵礦樣品10g與足量的一氧化碳充分反應，測得反應后固體物質(zhì)的質(zhì)量為8g，請你根據(jù)乙組同學的實驗數(shù)據(jù)，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)。解析：（1）甲組同學的實驗中被氫氧化鈉溶液吸收的是CO還原Fe3O4生成的CO2，由5.5gCO2的質(zhì)量作為已知條件，根據(jù)方程式可計算出Fe3O4的質(zhì)量（2）乙組同學的實驗中10g樣品被CO充分還原后剩余8g固體，減少的質(zhì)量為Fe3O4中氧元

12、素的質(zhì)量，利用產(chǎn)生的差量即可求出Fe3O4的質(zhì)量。也可以根據(jù)題中雜質(zhì)不參加反應來建立等量關(guān)系，求出Fe3O4的質(zhì)量。答案：（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2232176x5.5g232/x=176/5.5g解得x=7.25g樣品中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為7.25g/10g100%=72.5%答：樣品中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為72.5%（2）設樣品中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為xFe3O4+4CO3Fe+4CO2m232168232-168=64x10g-8g=2g232:64=x:2gx=7.25g樣品中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為7.25g/10g100%=72.5%答：樣品中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為7

13、2.5%（2）關(guān)系式法關(guān)系式法就是根據(jù)化學式、化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等概念所包含的各種比例關(guān)系，找出已知量與未知量之間的比例關(guān)系式直接列比例式進行計算的方法。關(guān)系式法有如下兩種類型 (1)縱向關(guān)系式經(jīng)過多步的連續(xù)反應，即后一反應的反應物為前一反應的生成物，采用“加合”，將多步運算轉(zhuǎn)化為一步計算(2)橫向關(guān)系式幾種不同物質(zhì)中含相同的量，根據(jù)該量將幾種不同物質(zhì)直接聯(lián)系起來進行運算有多個平行的化學反應即多個反應的生成物有一種相同，根據(jù)這一相同的生成物，找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式，依此關(guān)系式進行計算可建華運算過程。關(guān)系式法抓住已知量與未知量之間的內(nèi)在關(guān)系，建立關(guān)系式，化繁為簡，減少計算誤差，是化學計算常用

14、方法之一。例：碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一，它能與稀硫酸等酸反應生成CO2，試回答：（1）寫出NaHCO3與稀硫酸反應的化學方程式（2）如何用98%的硫酸（密度為1.84g/mL）配制980g18.4%的硫酸溶液？（3）現(xiàn)將45gNaHCO3（混有KHCO3）固體粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反應后是氣體全部逸出，固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖（該狀況下，CO2的密度為2g/L）所示，計算：求100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量若稀硫酸為120mL時，加入固體粉末為58.5g，求產(chǎn)生CO2的體積。解析：(1)書寫化學方程式時注意化

15、學方程式的配平和“”的書寫(2)設配制980g184的硫酸溶液需98的硫酸(密度為t84gmL)的體積為x，則： x1.84gml98%=980g184，x=100mL，需水的質(zhì)量為：980g-100ml184gmL=796g；配制過程中應注意一定要把濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌(3)由圖像可以看出，45g固體粉爪與100ml稀硫酸恰好完全反應生成CO211L， 11LCO2的質(zhì)量為l1L2gL=22g，根據(jù)CO2的質(zhì)量可計算出100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量：由100mL 稀硫酸能與45g固體粉末完全反應，可計算出120mL 稀硫酸能與54g固體粉未完全反應，而加入的固體粉末

16、為58.5g，則固體粉末有剩余，稀硫酸完全反應生成CO2氣體11L，則120mL稀硫酸與54g固體粉末完全反應生成二氧化碳的體積為：答案：（1）2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O（2）將100ml98%的H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入796ml水中，同時用玻璃棒不斷攪拌。（3）解：45g固體完全反應時生成CO2的質(zhì)量m(CO2)=11L2g/L=22g設硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量為x由（1）得H2SO42CO29888x 22gx=(9822g)/88=24.5g設與120mL稀H2SO4完全反應的固體粉末的質(zhì)量為y100mL/120mL=45g/yy=54g7，選A

17、。6.比較法解題時對題目給定的已知條件或數(shù)據(jù)，結(jié)合有關(guān)知識進行全面，仔細地分析，比較，然后確定正確答案。此法解計算型選擇題時可避免對各備選答案一一進行計算。運用該法解題時有如下情況：（1）分類比較：按被選擇對象的某些特點，先分類后比較選擇（2）計算比較：解題時先做簡單計算，然后比較化學式，相對分子質(zhì)量或分子中某一相同原子的個數(shù)，最后選擇。（3）轉(zhuǎn)化問題比較：解題之前將所求問題轉(zhuǎn)化為直觀問題來比較選擇答案。（4）排列比較：將被選擇答案按某種順序排列后，再分析比較選擇答案。例：鉛蓄電池中需要一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液，現(xiàn)將50%的硫酸溶液（密度為d1g/ml）與10%的硫酸溶液（密度為d2g/ml）按

18、體積比1:1混合，已知d1d2，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)（）A.大于30%B.等于30%C.等于60%D.小于30%解析：當兩種同溶質(zhì)的溶液混合時，以m1g a%的溶液和m2g b%的溶液混合為例，且ab。當m1m2時，混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于（a%+b%）/2當m1=m2時，混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=（a%+b%)/2當m1m2時，混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)d2，則等體積的兩種溶液，50%的H2SO4溶液質(zhì)量大，則混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(50%+10%)/2=30% 要明確解題思路解題時的一般思路:(1)先找出題中涉及的化學反應，并正確書寫化學方程式。(2)找出題中所提供的數(shù)據(jù)與化學方程式中各物質(zhì)的直接或間接關(guān)系。(

19、3)確定哪些數(shù)據(jù)能直接代入化學方程式。如果所給數(shù)據(jù)與化學方程式中各物質(zhì)的關(guān)系僅僅是間接關(guān)系，那必須分析清楚該數(shù)據(jù)是通過什么“中介”與各物質(zhì)產(chǎn)生聯(lián)系的，然后再列出相應的比例式。根據(jù)化學方程式計算的步驟具體的計算步驟如下:(1)設未知量，求什么設什么。(2)正確完整地寫出相應的化學方程式。(3)根據(jù)化學方程式寫出各物質(zhì)的相對分子(或原子)質(zhì)量總和，標在相應的化學式下面。把題中的已知條件和待求未知址寫在相應物質(zhì)的相對分子(或原子) 質(zhì)量總和的下面。(4)列比例式。(5)求解。(6)簡明地寫出答案。應注意的問題：(1)解題時首先要認真審題、理清思路、確定解題方法、嚴格按解題步驟求解。(2)化學方程式所表示的反應物、生成物的質(zhì)量關(guān)系是進行化學計算的基礎(chǔ)，在化學方程式中各物質(zhì)的化學式一定要書寫正確，一定要配平化學方程式或關(guān)系式中某元素原子的數(shù)目一定要相等，相對分子質(zhì)量的計算一定要準確。(3)化學方程式所表明的各物質(zhì)均指純凈物，參加計算的各物質(zhì)的質(zhì)量也必須是純凈物的質(zhì)量。如果求純凈物的質(zhì)量需進行換算，換算方法:純凈物的質(zhì)量= 物質(zhì)總質(zhì)量該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(即純度)。(4)對題目中所給的“適最”“足量”“過量”“恰好反應”“完全反應”“充分反應”等詞語，要認真對待，正確理解一般來說：“適量”兩種(或多種)反應物之間按一定量比恰好反應。 “足量”一種反應物完全反應，無剩余