2016屆湖南省邵陽二中高三(上)第四次月考化學(xué)試卷(12月解析版)

1、湖南省邵陽二中2015-2016學(xué)年高三（上）第四次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每小題3分，共48分每題只有一個選項符合題意）1請你運用所學(xué)的化學(xué)知識判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯誤的是（）A幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里B用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒C一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D一定條件下，水在20時能凝固成固體2下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是（）A濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B少量鈉保存在煤油中C氫氧化鈉溶液保存在帶有橡皮塞的玻璃試劑瓶中D新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中3熱水法制Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2+2S2O32+O

2、2+xOH=Fe3O4+S4O62+2H2O下列說法正確的是（）A將納米Fe3O4分散在水中沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象B將納米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透過濾紙C每生成1 mol Fe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 NAD反應(yīng)物OH的化學(xué)計量數(shù)x=24在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Br2+2FeBr2=2FeBr3根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是（）A還原性強弱順序為：BrFe2+ClB氧化性強弱順序為：MnO4Cl2Br2Fe3+C反應(yīng)中，當(dāng)生成1mol Cl2時，被氧化的HCl為3.2molD溶

3、液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+2Cl=2Fe2+Cl25設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A0.1mo1L1MgCl2溶液中含C1一數(shù)為0.2 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NAC0.1molNa2O2與足量的CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAD10mL5molL1（NH4）2CO3溶液中含有N原子數(shù)目小于0.1 NA6下列說法正確的是（）A澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液B能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的物質(zhì)一定是氯氣CNO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)D將SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀7下列

4、離子方程式書寫正確的是（）ACu溶于足量濃硝酸：Cu+2NO3+4H+Cu2+2NO2+2H2OB氧化亞鐵加入稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2+H2OC氨水吸收過量的SO2：OH+SO2=HSO3D碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO28下列無色溶液中，離子能大量共存的是（）ANa+、H+、AlO2、C1BClO、K+、OH一、HSO3CK+、Na+、SiO32、SO42一DK+、A13+、Cl、HCO39下列氣體中能用濃硫酸干燥的是（）AH2SBNH3CHIDCO210下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素，在自然界中只以化合態(tài)的形式

5、存在陶瓷、水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 硅的最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)SiO2高熔點、硬度大，是原子晶體，用作光導(dǎo)纖維 硅的氣態(tài)氫化物沒有甲烷穩(wěn)定ABCD11下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中不一定含有SO42B向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口附近試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+C向PbO2中滴入濃鹽酸有黃綠色氣體PbO2具有還原性D向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中有白色沉淀生成溶液X中一定含有CO32AABBCCDD12下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的

6、是（）A用活性炭去除冰箱中的異味B用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果C用熱堿水清除炊具上殘留的油污D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝13在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（）ABCD14同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（）AV1V2

7、V3BV3V1V2CV2V3V1DV1V3V215某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示則下列說法正確的是（）A溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3B溶液中n（NH4+）=0.2molC溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+Dn（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：116硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度是1mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，

8、充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（）A89.6mLB112mLC168mLD224mL二、非選擇題（共52分）17已知Na2SO3固體與硫酸可發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2，如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖試回答：（1）中的實驗現(xiàn)象為石蕊試液_，此實驗證明SO2是_氣體（2）中的品紅溶液_，證明SO2有_性（3）中的實驗現(xiàn)象是_，證明SO2有_性（4）中的實驗現(xiàn)象是_，證明SO2有_性18某探究小組的同學(xué)設(shè)計實驗探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，并探究反應(yīng)后生成物的一系列性質(zhì)（1）圖甲為鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，實驗

9、前應(yīng)先進(jìn)行的操作是_（2）圖甲I為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，圖甲II為鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，寫出硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）為了驗證硬質(zhì)玻璃管B中反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物是H2，還需從圖乙中選擇必要的儀器和藥品，設(shè)計出一套裝置，其連接順序為：a連_，_連_，_連_反應(yīng)后，將圖甲II裝置中硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)的全部固體置于試管中，加入60mL1mol/L的稀鹽酸，固體恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不顯血紅色，寫出此過程中所有可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_、_、_反應(yīng)前硬質(zhì)玻璃管B中加入Fe粉的質(zhì)量為_g19用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）318H2O

10、，工藝流程如下（部分操作和條件略）：向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品（1）H2S04溶解A12O3的離子方程式是_（2）請將KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補充完整：MnO4+Fe2+_=Mn2+Fe3+_（3）生成各種氫氧化物沉淀的pH如下表（金屬離子的起始濃度為0.1molL1）Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的：_（4）己知：一定條件

11、下，MnO4可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，向的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_中加入MnS04的目的是_20已知：（1）A為正鹽F在常溫下是一種無色液體（4）C、J的水溶液是一種酸圖中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去（1）寫出A的化學(xué)式：A_（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B+DE+F：_；J+CuE：_；H和石灰乳的反應(yīng)：_（3）在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為：_21某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣的成分進(jìn)行檢驗，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl中的若干種離子該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實

12、驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol/L的硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化情況如右圖所示：（1）水樣中一定含有的陰離子是_，其物質(zhì)的量濃度之比為_（2）寫出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式：_（3）由B到C點變化過程中消耗硝酸的體積為_（4）試根據(jù)實驗結(jié)果推測K+是否存在？_（填“是”或“否”）；若存在，K+的物質(zhì)的量濃度c（K+）的范圍是_設(shè)計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：_（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）2015-2016學(xué)年湖南省邵陽二中高三（上）第四次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題3分，共48分每題只有一個選項符合題意）1請你運用所學(xué)的化學(xué)知識判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀

13、念的敘述錯誤的是（）A幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里B用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒C一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D一定條件下，水在20時能凝固成固體【考點】分子、原子、離子；金屬鍵與金屬的物理性質(zhì)的關(guān)系【分析】A、在化學(xué)變化的過程中，原子不發(fā)生改變；B、原子是化學(xué)變化的最小微粒；C、金屬在一定的條件下可以成為絕緣體；D、水分子總是不斷運動的【解答】解：A、因為在化學(xué)變化的過程中，原子不發(fā)生改變，所以幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里，故A正確；B、用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中不可能把原子恰好分成更小的微粒，故B

14、錯誤；C、金屬鈉可以在高壓條件下轉(zhuǎn)化為絕緣體，故C正確；D、加壓能降低水的凝固點和沸點，可以讓水在20時能凝固成固體，故D正確故選B2下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是（）A濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B少量鈉保存在煤油中C氫氧化鈉溶液保存在帶有橡皮塞的玻璃試劑瓶中D新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中【考點】化學(xué)試劑的存放【分析】實驗室保存化學(xué)試劑，應(yīng)根據(jù)化學(xué)藥品的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)采取正確的保存方法，如易揮發(fā)藥品要密封保存，易分解物質(zhì)和避光、低溫保存，具體物質(zhì)要具體分析【解答】解：A濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤； B金屬鈉易與空氣中氧氣反應(yīng)、易與水反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)且密度比煤油

15、大，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質(zhì)，故B正確；C玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故C正確；D氯水中的次氯酸見光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì)，應(yīng)于棕色試劑瓶避光保存，故D正確故選A3熱水法制Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+2H2O下列說法正確的是（）A將納米Fe3O4分散在水中沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象B將納米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透過濾紙C每生成1 mol Fe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 NAD反應(yīng)物OH的化學(xué)計量數(shù)x=2【考點】氧化還原反應(yīng)；鐵的氧化物和氫氧化物【分析】由

16、電荷守恒可知，（+2）3+（2）2+x（1）=2，解得x=4，反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，以此來解答【解答】解：A納米Fe3O4粒子直徑介于1100nm之間，將納米Fe3O4分散在水中可形成膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；B膠體粒子可透過濾紙，但不能透過半透膜，故B錯誤；C每生成1mol Fe3O4，只有1mol氧氣得到電子，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol2（20）=4mol，故C正確；D電荷守恒可知，（+2）3+（2）2+x（1）=2，解得x=4，故D錯誤故選C4在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H

17、2O Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Br2+2FeBr2=2FeBr3根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是（）A還原性強弱順序為：BrFe2+ClB氧化性強弱順序為：MnO4Cl2Br2Fe3+C反應(yīng)中，當(dāng)生成1mol Cl2時，被氧化的HCl為3.2molD溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+2Cl=2Fe2+Cl2【考點】氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應(yīng)的計算【分析】A、根據(jù)還原劑的還原性還原產(chǎn)物還原性判斷B、根據(jù)氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物氧化性判斷C、反應(yīng)中只有氯元素被氧化，根據(jù)氯原子守恒計算D、氯氣氧化性比Fe3+強，該離子反應(yīng)不能發(fā)生【解答】解：2KMnO4+16HCl=2KCl+2M

18、nCl2+5Cl2+8H2O，氧化劑為KMnO4，氧化產(chǎn)物為Cl2，所以氧化性KMnO4Cl2；還原劑為HCl，還原產(chǎn)物為 MnCl2，所以還原性HClMnCl2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為Br2，所以氧化性Cl2Br2；還原劑為NaBr，還原產(chǎn)物為NaCl，所以還原性NaBrNaCl；Br2+2FeBr2=2FeBr3，氧化劑為Br2，氧化產(chǎn)物為，所以氧化性Br2Fe3+；還原劑為Fe2+，還原產(chǎn)物為Br，所以還原性Fe2+Br；A、由上述分析可知，還原性強弱順序為：Fe2+BrCl，故A錯誤；B、由上述分析可知，氧化性強弱順序為：MnO4Cl2Br

19、2Fe3+，故B正確；C、反應(yīng)中只有氯元素被氧化，氯原子守恒可知，1mol Cl2時，被氧化的HCl為2mol，參加反應(yīng)的HCl為3.2mol，故C錯誤；D、由上述分析可知，氧化性強弱順序為：MnO4Cl2Br2Fe3+，所以氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，F(xiàn)e3+不能氧化Cl，故D錯誤故選：B5設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A0.1mo1L1MgCl2溶液中含C1一數(shù)為0.2 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NAC0.1molNa2O2與足量的CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAD10mL5molL1（NH4）2CO3溶液中含有N原子數(shù)目小于0.

20、1 NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、溶液體積不明確；B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；C、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；D、根據(jù)鹽類水解中的物料守恒來分析【解答】解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子個數(shù)無法計算，故A錯誤；B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故C正確；D、根據(jù)鹽類水解中的物料守恒可知，銨根離子部分水解為一水合氨，但無論怎么水解，溶液中的氮原子個數(shù)恒定，即溶液中的氮原子個數(shù)一直為0.1NA個，故D錯

21、誤故選C6下列說法正確的是（）A澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液B能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的物質(zhì)一定是氯氣CNO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)D將SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)實驗方案的評價【分析】ANa2CO3和NaHCO3溶液均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；B具有氧化性的物質(zhì)均可氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)；CNO2、CO2和SO2均本身不能發(fā)生電離；DSO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇【解答】解：ANa2CO3和NaH

22、CO3溶液均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；B具有氧化性的物質(zhì)均可氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，則能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的物質(zhì)不一定是氯氣，還可能為臭氧、氧氣等，故B錯誤；CNO2、CO2和SO2均本身不能發(fā)生電離，均為非電解質(zhì)，溶于水反應(yīng)生成酸電離，溶液可導(dǎo)電，故C錯誤；DSO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，則溶液中會出現(xiàn)白色沉淀，故D正確；故選D7下列離子方程式書寫正確的是（）ACu溶于足量濃硝酸：Cu+2NO3+4H+Cu2+2NO2+2H2OB氧化亞鐵加入稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2+H2OC氨水吸收過量的SO2：OH+

23、SO2=HSO3D碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2【考點】離子方程式的書寫【分析】A反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；B發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；C反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式【解答】解：ACu溶于足量濃硝酸的離子反應(yīng)為Cu+2NO3+4H+Cu2+2NO2+2H2O，故A正確；B氧化亞鐵加入稀硝酸中的離子反應(yīng)為3FeO+NO3+10H+=3Fe3+NO+5H2O，故B錯誤；C氨水吸收過量的SO2的離子反應(yīng)為NH3H2O+SO2=HSO3+NH4+，故C錯誤；D碳酸鈣溶于醋酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH

24、3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2，故D錯誤；故選A8下列無色溶液中，離子能大量共存的是（）ANa+、H+、AlO2、C1BClO、K+、OH一、HSO3CK+、Na+、SiO32、SO42一DK+、A13+、Cl、HCO3【考點】離子共存問題【分析】無色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在，A氫離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)；B次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子，氫氧根離子能夠與亞硫酸氫根離子反應(yīng)；C四種離子之間不反應(yīng)，都是無色離子，能夠共存；D碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)【解答】解：溶液無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離

25、子的存在，AH+、AlO2之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BOH與HSO3反應(yīng)，ClO與HSO3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CK+、Na+、SiO32、SO42之間不反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故C正確；DA13+、HCO3之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C9下列氣體中能用濃硫酸干燥的是（）AH2SBNH3CHIDCO2【考點】氣體的凈化和干燥；濃硫酸的性質(zhì)【分析】濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，還具有吸水性、脫水性和強氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但不能干燥堿性、部分強還原性氣體，據(jù)此分析解答【解答】解：A硫化氫氣體能

26、被濃硫酸氧化，H2S+H2SO4（濃）SO2+S+2H2O，所以不能用濃硫酸干燥，故A錯誤； B氨氣屬于堿性氣體，能被濃硫酸吸收，所以不能被濃硫酸干燥，故B錯誤；C碘化氫氣體能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；D二氧化碳屬于酸性氧化物，和濃硫酸不反應(yīng)，所以能被濃硫酸干燥，故D正確故選D10下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素，在自然界中只以化合態(tài)的形式存在陶瓷、水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 硅的最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)SiO2高熔點、硬度大，是原子晶體，用作光導(dǎo)纖維 硅的氣態(tài)氫化物沒有甲烷穩(wěn)定ABCD【考點】硅和二氧化硅【分析】自然界中

27、無游離態(tài)的硅；水晶主要成分是二氧化硅；二氧化硅常溫下能夠與氫氟酸反應(yīng)；二氧化硅為氧原子與硅原子通過共價鍵形成原子晶體，結(jié)合原子晶體性質(zhì)解答；非金屬性越強，氣體氫化物越穩(wěn)定【解答】解：巖石和礦物中含有硅酸鹽、二氧化硅，所以巖石和礦物的基本元素有硅元素，硅自然界中只以化合態(tài)的形式存，故正確；水晶主要成分是二氧化硅，二氧化硅為氧化物，故錯誤；二氧化硅常溫下能夠與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故錯誤；二氧化硅為氧原子與硅原子通過共價鍵形成原子晶體，原子晶體高熔點、硬度大，二氧化硅是制作光導(dǎo)纖維主要原料，故正確；碳的非金屬性強于硅，所以甲烷穩(wěn)定性強于硅烷，故正確；故選：C11下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的

28、結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中不一定含有SO42B向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口附近試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+C向PbO2中滴入濃鹽酸有黃綠色氣體PbO2具有還原性D向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中有白色沉淀生成溶液X中一定含有CO32AABBCCDD【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【分析】A、溶液中可能存在銀離子；B、檢驗銨根離子時加氫氧化鈉并加熱；C、鹽酸中氯離子轉(zhuǎn)化為氯氣時，被氧化；D、二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁【解答】解：A、向溶液中滴加鹽酸酸化的

29、BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀也可能是氯化銀，所以不能判斷溶液中是含有SO42，還是銀離子，故A正確；B、檢驗銨根離子時加氫氧化鈉并加熱，向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，溶液中主要以一水合氨的形式存在，所以濕潤紅色石蕊試紙置于試管口附近不會變色，不能判斷原溶液中無NH4+，故B錯誤；C、向PbO2中滴入濃鹽酸，生成氯氣，則鹽酸中氯離子轉(zhuǎn)化為氯氣時，被氧化，說明PbO2具有氧化性，故C錯誤；D、向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，溶液X中可能定含有CO32、HCO3、SO32、HSO3，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故D錯誤故選A12下列過程沒有

30、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A用活性炭去除冰箱中的異味B用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果C用熱堿水清除炊具上殘留的油污D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝【考點】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系【分析】區(qū)別物理變化與化學(xué)變化的關(guān)鍵是看是否有新物質(zhì)的生成，有新物質(zhì)生成的一定是化學(xué)變化，據(jù)此解答【解答】解：A用活性炭去除冰箱中的異味，沒有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化，故A選；B乙烯具有催熟效力，乙烯具有還原性，能夠被酸性的高錳酸鉀氧化，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C油脂在堿性條件下發(fā)生較為徹底的水解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故C不選；D硅膠具有吸水性，可防止食品受潮，屬于物理變化，鐵粉可防止食

31、品氧化，屬于化學(xué)變化，故D不選；故選：A13在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（）ABCD【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；離子方程式的有關(guān)計算【分析】根據(jù)SO42+Ba2+BaSO4計算溶液中的SO42離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH4+OHNH3+H2O計算NH4+的物質(zhì)的量，再利用電荷守恒來計算原溶液中的Al3+濃度【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42離子完全沉淀，則SO42+Ba2+BaS

32、O4 bmol bmolc（SO42）=mol/L，由加入足量強堿并加熱可得到cmol NH3，則NH4+OHNH3+H2O cmol cmolc（NH4+）=mol/L，又溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，x3+mol/L1=mol/L2，解得x=mol/L，故選C14同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（）AV1V2V3BV3V1V2CV2V3V1DV1V3V2【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算【

33、分析】先判斷同組內(nèi)各物質(zhì)間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的物質(zhì)是否極易溶于水，氣體的溶解性越大，試管內(nèi)的壓強越小，水面上升的越高試管中剩余氣體越少；【解答】解：設(shè)每種氣體各占L，組合發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為： L+L=L；組合發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余氣體的體積為V1=L；組合NH3全部溶于水，N2與水不反應(yīng)，不溶于水，故剩余氣體的體積V3=L，故V1V3V2，故選：D15某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且

34、產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示則下列說法正確的是（）A溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3B溶液中n（NH4+）=0.2molC溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+Dn（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1【考點】常見離子的檢驗方法【分析】加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，溶液中有大量氫離子，則沒有碳酸根和硝酸根離子，加氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀說明不含鐵離子，當(dāng)溶液中含氫離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子時，加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，對應(yīng)

35、圖象是先在x軸上，再逐漸增大，再平行x軸，再減小，可以對照圖象求出各離子的量【解答】解：A、加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，溶液中有大量氫離子，則沒有碳酸根和硝酸根離子，因為硝酸根、氫離子與鋅會反應(yīng)生成刺激性的一氧化氮，故A錯誤；B、根據(jù)圖象特點可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，根據(jù)第二段是氫氧化鈉與銨根反應(yīng)得到一水合氨的階段，即NH4+OH=NH3H2O，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.7mol0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，故B正確；C、據(jù)圖象特

36、點可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以溶液中的陽離子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故C錯誤；D、根據(jù)第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段，所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的階段，即Al（OH）3OHAl（OH）4，則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.8mol0.7mol=0.1mol，根據(jù)第二段是將鋁離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀的階段，根據(jù)Al3+3OHAl（OH）3，Mg2+2OHMg（OH）2，0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，所

37、以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是：0.5mol0.1mol0.3mol=0.1mol，所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol，即n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，故D錯誤故選B16硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度是1mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（）A89.6mLB112mLC168mLD224mL【考點】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；離子方程式的有關(guān)計算【分析】銅與硝酸的反應(yīng)生成的硝酸鹽，如果有酸存在時，NO3和H+仍是稀硝酸環(huán)境中，銅可

38、以繼續(xù)被稀硝酸氧化，稀硝酸被還原為NO氣體所以可利用Cu和H+、NO3離子之間的反應(yīng)實質(zhì)來解決【解答】解：銅與稀硝酸反應(yīng)的實質(zhì)是3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體，題中混合溶液中含H+物質(zhì)的量為：0.04mol硫酸中含0.08mol，0.02mol硝酸中含0.02mol，所以溶液中共含0.10molH+，0.96g銅的物質(zhì)的量為=0.015mol，根據(jù)離子方程式量的關(guān)系，3Cu8H+2NO，0.015mol銅完全反應(yīng)，消耗的氫離子物質(zhì)的量為：0.015mol=0.04mol，顯然氫離子過量，銅離子完全反應(yīng)，生成的

39、NO氣體由銅的物質(zhì)的量計算得出，氣體物質(zhì)的量為0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L=224ml，故選D二、非選擇題（共52分）17已知Na2SO3固體與硫酸可發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2，如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖試回答：（1）中的實驗現(xiàn)象為石蕊試液變紅，此實驗證明SO2是酸性氣體（2）中的品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性（3）中的實驗現(xiàn)象是變渾濁（生成淡黃色沉淀），證明SO2有氧化性（4）中的實驗現(xiàn)象是紫紅色褪去，證明SO2有還原性【考點】探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應(yīng)【分析】（1）二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫

40、酸為弱酸；酸可以使紫色石蕊試液變紅；（2）二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色；（3）SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫；（4）酸性KMnO4具有強氧化性，溶液顏色為紫色，SO2中+4價S具有還原性【解答】解：（1）二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：變紅；酸性；（2）二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案為：褪色；漂白；（3）SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成淡黃色單質(zhì)硫，本身被還原

41、成淡黃色單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S+2H20，故答案為：變渾濁（生成淡黃色沉淀）；氧化；（4）酸性KMnO4具有強氧化性，溶液顏色為紫色，SO2中+4價S具有還原性，二氧化硫通入酸性高錳酸鉀中發(fā)生2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4，該反應(yīng)中二氧化硫為還原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，故答案為：紫紅色褪去；還原18某探究小組的同學(xué)設(shè)計實驗探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，并探究反應(yīng)后生成物的一系列性質(zhì)（1）圖甲為鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，實驗前應(yīng)先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性（2）圖甲I為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，圖甲II為鐵與水蒸氣反應(yīng)

42、的裝置，寫出硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2（3）為了驗證硬質(zhì)玻璃管B中反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物是H2，還需從圖乙中選擇必要的儀器和藥品，設(shè)計出一套裝置，其連接順序為：a連j，f連b，c連h反應(yīng)后，將圖甲II裝置中硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)的全部固體置于試管中，加入60mL1mol/L的稀鹽酸，固體恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不顯血紅色，寫出此過程中所有可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O、Fe+2H+=Fe2+H2、Fe+2Fe3+=3Fe2+反應(yīng)前硬質(zhì)玻璃管B中加入Fe粉的質(zhì)量為1.68g【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計【分析】（

43、1）圖甲為鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，生成的水蒸氣和鐵在高溫下反應(yīng)需要裝置氣密性完好；（2）硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)是鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；（3）為了驗證硬質(zhì)玻璃管B中反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物是H2，同時含有水蒸氣，需要通過裝置中的濃硫酸干燥氫氣，然后通過裝置中的氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅色銅和水蒸氣，通過無水硫酸銅檢驗生成的水蒸氣存在，最后需要剩余氫氣的處理；（4）反應(yīng)后，將圖甲II裝置中硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)的全部固體置于試管中，加入60mL1mol/L的稀鹽酸，固體恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不顯血紅色，說明無鐵離子存在，四氧化三鐵溶解后生成亞鐵離子和鐵離子，說明過量的鐵和過

44、量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)后全部生成氯化亞鐵，結(jié)合元素守恒計算鐵粉質(zhì)量；【解答】解：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置分析可知，裝置中A需要生成水蒸氣，通入B中和鐵在高溫下反應(yīng)所以需要裝置氣密性完好，實驗前應(yīng)先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；（2）圖甲I為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，圖甲II為鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)是鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（3）硬質(zhì)玻璃管B中反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物是H2，同時含有水蒸氣，需要通過裝置中的濃

45、硫酸干燥氫氣，然后通過裝置中的氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅色銅和水蒸氣，通過無水硫酸銅檢驗生成的水蒸氣存在，最后需要剩余氫氣的處理，為了驗證硬質(zhì)玻璃管B中反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物是H2，其連接順序為ajfbch，故答案為：jfbch；（4）反應(yīng)后，將圖甲II裝置中硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)的全部固體置于試管中，加入60mL1mol/L的稀鹽酸，固體恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不顯血紅色，說明無鐵離子存在，四氧化三鐵溶解后生成亞鐵離子和鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，過量的鐵和過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，

46、鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，依據(jù)元素元素守恒計算，鐵元素來源于鐵單質(zhì)，氯元素來源于鹽酸溶液中的氯化氫， FeCl22HClFe， 2 1 0.060L1mol/L n=0.03mol反應(yīng)前硬質(zhì)玻璃管B中加入Fe粉的質(zhì)量=56g/mol0.03mol=1.68g，故答案為：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O、Fe+2H+=Fe2+H2、Fe+2Fe3+=3Fe2+；1.6819用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）318H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：向濾

47、液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品（1）H2S04溶解A12O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（2）請將KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補充完整：MnO4+Fe2+8H+=Mn2+Fe3+4H2O（3）生成各種氫氧化物沉淀的pH如下表（金屬離子的起始濃度為0.1molL1）Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的：pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe

48、2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀（4）己知：一定條件下，MnO4可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，向的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體中加入MnS04的目的是除去過量的MnO4【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實驗方案的設(shè)計【分析】向鋁灰中加入過量稀H2SO4，A12O3和少量FeOxFe2O3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵，SiO2不反應(yīng)，過濾除去二氧化硅；向濾液中加入過量KMnO4溶液，高錳酸鉀把亞鐵離子氧化成鐵離子，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3生成氫氧化鐵沉淀，除去鐵離子，過濾，濾液中含鋁離子和過量的高錳酸根離子；加入硫酸錳把過量高

49、錳酸根離子除去，再過濾，對濾液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶分離出硫酸鋁晶體（1）氧化鋁是兩性氧化物溶于強酸強堿；（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒和原子守恒，結(jié)合元素化合價變化分析產(chǎn)物和反應(yīng)物；（3）依據(jù)金屬陽離子沉淀開始和完全沉淀需要的溶液PH分析，亞鐵離子被氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀；（4）濃鹽酸和二氧化錳再加熱條件下生成黃綠色氣體氯氣；加入MnSO4至紫紅色消失，目的是除去過量高錳酸根離子【解答】解：（1）硫酸溶解氧化鋁生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；故答案為：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；（2）反應(yīng)中MnO4Mn2+，F(xiàn)e2+Fe3+，MnO4系數(shù)為1，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，F(xiàn)e2+系數(shù)為=5，由元素守恒可知，F(xiàn)e3+系數(shù)為5，由電荷守恒可知，由H+參加反應(yīng)，其系數(shù)為8，根據(jù)元素原子守恒可知，有H2O生成，其系數(shù)為4，方程式配平為MnO4+5 Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；故答案