2020年滬教版九年級化學(xué)全冊 4.3.3 化學(xué)方程式書寫與應(yīng)用 學(xué)案.doc

1、第4章 第三節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用(第3課時)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解根據(jù)化學(xué)方程式計算基本原理；2、掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算。 3、掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題格式【學(xué)習(xí)重點】掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題格式【學(xué)習(xí)難點】掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算?！緦W(xué)習(xí)過程】教學(xué)過程：【問題情景】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流【舊知回顧】： 1根據(jù)化學(xué)方程式計算是由于（ ）A化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)過程B化學(xué)方程式表示了參加反應(yīng)的物質(zhì)是什么，反應(yīng)后生成的物質(zhì)又是什么C化學(xué)方程式表示反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D在化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物的質(zhì)量比等于各生成物的質(zhì)量比2在4P5O2點燃2P2O5中，各

2、物質(zhì)的分子個數(shù)比為 ，該方程式表示的質(zhì)量意義是 【新知導(dǎo)學(xué)】：1、根據(jù)鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式計算：（1）反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為Mg ：O2 ：MgO= 。（2）如果48g鎂在氧氣中充分燃燒時需要氧氣的質(zhì)量為 ，生成的氧化鎂的質(zhì)量為 。（3）如果要得到40g氧化鎂，則需要鎂的質(zhì)量為 ，氧氣的質(zhì)量為 。二、合作、研討與交流活動一、會根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量（比）例1：現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4 gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 ( )A1：lB.2：1 C.5：l D4：l分析思路：根據(jù)質(zhì)量守恒定律不難求的參加反應(yīng)的B的質(zhì)

3、量等于_g。例2.在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/ g82205反應(yīng)后質(zhì)量/ g待測10813下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)后X的質(zhì)量為6 gB.該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、YC.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1：3 D. Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為1：1活動二、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量守恒計算例1：9克完全電解后能生成多少氫氣和氧氣？ 例2： 28.7克氯酸鉀完全分解能生成多少克氧氣？提示：氯酸鉀中所有氧元素全部轉(zhuǎn)化為氧氣，所以氧氣的質(zhì)量等于氯酸鉀中氧元素質(zhì)量。三、總結(jié)、反思與提升1、34克過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下，完全分解

4、生成氧氣的質(zhì)量是多少？四、自檢、反饋與鞏固【課堂作業(yè)】1在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是 ( )物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量(g)181232反應(yīng)后質(zhì)量(g)X26212A該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3gC反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4 D物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑2.在反應(yīng)2A+5B2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22。若26 gA與B完全反應(yīng)后，生成88 gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為 （ ） A4：9 B8：11 C10：11 D31：443.在一密閉容器

5、中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表 關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識正確的是（ ）A該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9C乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9D甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g【課后訓(xùn)練】1.在反應(yīng)3Fe2O2 Fe3O4中，F(xiàn)e、O2、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比為 （ ）A321 B5616232 C5632232 D168642322有A物質(zhì)36g，在一定條件下完全分解生成4g B氣體和氣體C，這些C氣體在一定條件下與一定量的D恰好完全化合，生成44g E，則參加反應(yīng)的D的質(zhì)量為 （ ）A.12g B.10g C.16g

6、 D.21g3用X表示某化合物的化學(xué)式，X燃燒時發(fā)生如下反應(yīng)：X3O23CO23H2O。由此，下列說法正確的是 ( ) AX由碳、氫、氧三種元素組成 BX的相對分子質(zhì)量為56 CX中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75 D反應(yīng)中，X與O2的質(zhì)量比為30324.在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/ g410125反應(yīng)后質(zhì)量/ g未測21109 已知甲的相對分子質(zhì)量為n，丁的相對分子質(zhì)量為2n，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的系數(shù)比為 （ ）A12 B21 C13 D115、在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)后X的質(zhì)量為6gB該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、YC參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1：3 D Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為1：16.在一個密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：已知X的相對原子質(zhì)量為n，Q的相對原子質(zhì)量為2n。下列推理正確的是（ ）A反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9gB反應(yīng)中Y與Q的質(zhì)量之比為1：1C反應(yīng)后生成15gZ D該化學(xué)方程式中X與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為2：37、自來水消毒過程中通常會發(fā)生