2016高考化學江蘇

1、2016高考化學江蘇20年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(江蘇)化學試題可能用到的相對原子質量:h 1 12 n 14 o 1 na 23 g24 7s 2 c 5.5 k 39 ca 40 n 5 fe5 i 1選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。.大氣中co2含量的增加會加劇“溫室效應”。下列活動會導致大氣中co2含量增加的是a.燃燒煤炭供熱 b利用風力發(fā)電 c.增加植被面積 d.節(jié)約用電用水.下列有關化學用語表示正確的是a.中子數(shù)為10的氧原子:10 8o b.2+的結構示意圖:c.硫化鈉的電子式: d.甲酸甲酯的結構簡式：cho.下列有

2、關物質的性質與用途具有對應關系的是 o2具有氧化性,可用于漂白紙漿 nh4hco3受熱易分解,可用作氮肥ce（o4)3易溶于水，可用作凈水劑 d. al2o3熔點高，可用作耐高溫材料.短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大,x原子的最外層有6個電子，y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,在周期表中位于i族,w與x屬于同一主族。下列說法正確的是a.元素、w的簡單陰離子具有相同的電子層結構 .由、z兩種元素組成的化合物是離子化合物 cw的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比y的強.原子半徑：r(x）r（y)(z)().下列指定反應的離子方程式正確的是a.將銅絲插入稀硝酸中:cu4h+ 3= cu2+2no

3、22ob.向fe2(s）溶液中加入過量鐵粉：fe3+ +e = f3c.向al2(o)溶液中加入過量氨水:l3+3h3h2=al(o)+3nh+4向na2io3溶液中滴加稀鹽酸：na2sio2h+=h2so32a+.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量naco3的實驗，經過制取氨氣、制取no3、分離nahco、干燥ahco3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是.下列說法正確的是a.氫氧燃料電池工作時,2在負極上失去電子.01moll1n2co3溶液加熱后,溶液的p減小.常溫常壓下，24l cl2中含有的分子數(shù)為6.02123個.室溫下,稀釋0.1mch3oh溶液，溶液的導電能力增強8.通過以下反

4、應均可獲取h2。下列有關說法正確的是太陽光催化分解水制氫:2ho() =22（g)2() h1=571.6 kmol1焦炭與水反應制氫：c()+o(g) =o(g） h() 2=11. kjol1甲烷與水反應制氫:ch4(）h2o(g）=co(g）h2(g) 3=061 kjol1.反應中電能轉化為化學能b.反應為放熱反應c.反應使用催化劑，h3減小.反應h(g)= c(s)+2h(g)的h3=4. kjmol9在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是 . sio2siclsib. f2o22o4 c. nh3nhcl(q）gco3mgcl2（a） mg10.下列圖示與對應的敘述不

5、相符合的是 甲 乙 丙 丁.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化b.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化c.圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程d.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線不定項選擇題：本題包括5小題,每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個,該小題就得0分。11化合物x是一種醫(yī)藥中間體,其結構簡式如圖所示。下列有關物質x的說法正確的是a分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面b.不能與飽和naco3溶液反應c在酸性條件下水解，水解產物只有一

6、種d1 ml化合物最多能與mol n反應12制備(nh4）2f(so4)26ho的實驗中，需對過濾出產品的母液(h1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質,反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是.通入過量c2：f2+、h、nh+ 4、c、s o24b.加入少量nalo溶液:n+ 4、fe、o2 4、cl-c加入過量naoh溶液：na+、fe2+、nh 、o2 4、oh-d加入過量nao和ah的混合溶液：na、so 4、c、-、oh-13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論a室溫下,向苯酚鈉溶液中通入足量co2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強b室溫下,

7、向濃度均為0.1 moll-1的bac2和cacl2混合溶液中滴加na2o4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。ks(aso4) 0100 mol1+ c(hc2 4)d. ph=7的溶液中：(a） (c2o2 4）1.一定溫度下,在3個體積均為.0l的恒容密閉容器中反應 2h(）c()ch3oh(）達到平衡,下列說法正確的是容器溫度/k物質的起始濃度mol1物質的平衡濃度/mll1c（h2)c(co)c(choh)(choh)400.20.000.804000400.2050000.10.02a .該方應的正反應放熱b.達到平衡時,容器中反應物轉化率比容器中的大c.達到平衡時，容器中c（h)大于容器中c（h

8、2)的兩倍d達到平衡時,容器中的反應速率比容器中的大非選擇題16（分)以電石渣主要成分為a(oh)2和co為原料制備clo3的流程如下：(1)氯化過程控制電石渣過量，在左右進行。氯化時存在與ca（oh)作用生成ca(clo)2的反應，ca（clo)2進一步轉化為a(co3)2，少量c(co)2 分解為cacl2和o2。生成(co）2的化學方程式為 。提高cl轉化為c（clo3）的轉化率的可行措施有 （填序號)。a.適當減緩通入cl2速率 充分攪拌漿料 c加水使ca(o)2完全溶解(2)氯化過程中c2 轉化為a(clo3）2的總反應方程式為6 c(o)2+ 2=c（lo3)2+5cal2+6ho

9、氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為 （填化學式)。濾液中ca（clo3）2與acl2的物質的量之比ca(o3)2nc 1（填“”、“”或“=”)。(3)向濾液中加入稍過量kcl固體可將ca(lo3)2轉化為clo3，若溶液中ko3的含量為10gl,從該溶液中盡可能多地析出kclo3固體的方法是 。17（1分）化合物h是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：（)中的含氧官能團名稱為 （寫兩種)。()f的反應類型為 。(）寫出同時滿足下列條件的c的一種同分異構體的結構簡式 。能發(fā)生銀鏡反應；能發(fā)生水解反應,其水解產物之一能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應；分子中只有種不同化學環(huán)境的氫

10、。（4)e經還原得到f，e的分子是為c4h7o3,寫出的結構簡式 。已知：苯胺(）易被氧化 請以甲苯和(c3o)2o為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流(c3o）o程圖示例見本題題干）。18（12分)過氧化鈣（caho）是一種在水產養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（1）c（oh)2懸濁液與h2o2溶液反應可制備cao2ho。ca(oh）2h2o2+6 h2o =2cao28h 反應時通常加入過量的a（o）2，其目的是 。(2)箱池塘水中加入一定量的ao282后,池塘水中濃度增加的離子有 (填序號)。a.c2+ b.h+ c.co23 d.h(3）水中溶解氧的測定方法如下：向一

11、定量水樣中加入適量mso4和堿性ki溶液,生成mn(o)2沉淀,密封靜置;加入適量稀so,待mo（h)2與完全反應生成mn2+和i2后,以淀粉作指示劑，用n2o3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下:寫出2將mn2+氧化成m(oh）2的離子方程式; 。取加過一定量cao2ho的池塘水樣0.00 ml，按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000ol1n2so3標準溶液13.50 l。計算該水樣中的溶解氧(用ml1表示)，寫出計算過程。.(15分)實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為mgco3、mgso4和少量e、al的氧化物）為原料制備mgco32o。實驗過程如下：（）酸溶過程中主要

12、反應的熱化學方程式為mgco3(s)+2+(q）m2+(aq)co（g)+h2() h= 50.4 kjo1g2sio4(s)+（aq)= +(q)2sio(s)+h2o(l) h= 25.4 kjml1酸溶需加熱的目的是 ；所加h24不宜過量太多的原因是 。(2)加入h2o2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為 。(3)用右圖所示的實驗裝置進行萃取和分液，以除去溶液中的e3。實驗裝置圖中儀器的名稱為 。為使f3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器a中加入一定量的有機萃取劑, 、靜置、分液，并重復多次。(）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備gco3o的實驗方案：邊攪拌邊向溶液

13、中滴加氨水， ,過濾、用水洗滌固體23次,在下干燥,得到mgcoho。已知該溶液中ph=8.時mg(oh）2開始沉淀；p=5時a(oh)3沉淀完全。20.(14分）鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。()鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有cr272的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上cr7轉化為c3+,其電極反應式為 。(2)在相同條件下,測量總質量相同、鐵的質量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中c2+和b2+的去除率,結果如圖所示。當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)為0時,也能去除水中少量的c2+和pb2,其原因是 。當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)大于50%時，隨著

14、鐵的質量分數(shù)的增加cu+和pb2+的去除率不升反降,其主要原因是 。()納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。一定條件下，向fes4溶液中滴加堿性nabh溶液，溶液中b-4(b元素的化合價為+3)與fe2+反應生成納米鐵粉、和b（oh)4，其離子方程式為 。納米鐵粉與水中o反應的離子方程式為：4feno+10 =4f2+n +2研究發(fā)現(xiàn)，若p偏低將會導致no-的去除率下降，其原因是 。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中no3的速率有較大差異（見右圖）,產生該差異的可能原因是 。21.（1分）【選做題】本題包括a、兩小題。請選定其中一個小題,并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做,則按a小題評分。a.物

15、質結構與性質zn(cn）42-在水溶液中與hc發(fā)生如下反應：hchon(cn)2+4h+ h2= zn（ho)42+4hoch2c(1)zn2+基態(tài)核外電子排布式為 。(2) mlcho分子中含有鍵的數(shù)目為 mo。(3）hchcn分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是 。(4)與ho分子互為等電子體的陰離子為 。(）zn(cn）42中zn+與cn的c原子形成配位鍵，不考慮空間構型，n（cn)2的結構可用示意圖表示為 。實驗化學焦亞硫酸鈉（nas2o）是常用的抗氧化劑,在空氣中，受熱時均易分解。實驗室制備少量n2s25的方法:在不斷攪拌下，控制反應溫度在0左右，向n2co3過飽和溶液中通入so2,實驗

16、裝置如下圖所示。當溶液ph約為4時，停止反應。在20靜置結晶，生成n22的化學方程式為so22o5o(1）so2與a2o3溶液反應生成nahso和co,其離子方程式為 。（2)裝置y的作用是 。(3)析出固體的反應液經減壓抽濾，洗滌，25-3干燥，可獲得a2s2o5固體。組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、 和抽氣泵。依次用飽和so2水溶液、無水乙醇洗滌a2s2o5固體,用飽和s2水溶液洗滌的目的是 。(4)實驗制得的a2s2o固體中含有一定量的n2so3 和na2so4，其可能的原因是 。01年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(江蘇)化學試題參考答案選擇題(共4分)單項選擇題：本題包括10小題

17、，每小題2分，共計分。1. a 2b 3. . . c 6. c 7. a . d 9 . a不定項選擇題：本題包括5小題，每小題分,共計0分。. c 12. 13ac14. bd 15.a非選擇題(共0分).（1分) （1）2cl +2ca(o）2 = ca(clo)2+ ccl2 + oab(2） caco3、c(h)2 (3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶1.（15分)（1)(酚)羥基、羰基、酰胺鍵(2)消去反應(3) 或或(4) (5） 1.(12分）(1)提高h2o2的利用率(2)d(3) 2mn2+ +o2 +4h =mo(oh)2 在100.00l水樣中 2 +s22 =2i+s42n(i2) = =6.710mol nmno(oh)2= (i2) =6.7505ml n（o) = nm(oh）2 6.70105mol 3.7105ol 水中溶解氧 = = 00g119.（15分)(1) 加快酸溶速率 避免制備mgo3時消耗過多的堿(） 2fe2+h2o2 +h+= 2fe+h2o（) 分頁漏斗 充分振蕩()至5ph8.5，過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加na2co溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加na2co3溶液,若無沉淀生成。20.（14分）(1) c2o 74h+ 6e = cr3+ + h2o（) 活性炭對u2+和pb2+