福建省師范大學(xué)附屬中學(xué)2021-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（選考）

1、福建省師范大學(xué)附屬中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（選考）試卷說明：（1）本卷兩大部分，共20小題，解答寫在答卷的指定位置上，考試結(jié)束后，只交答卷。（2）考試過程中不得使用計算器或具有計算功能的電子設(shè)備。第卷（選擇題，共48分）一、 選擇題：（只有一個正確選項(xiàng)，16小題，每小題3分，共48分）1下列能源中，大量使用會導(dǎo)致全球進(jìn)一步變暖、霧霾天氣增多的是A化石能源 B太陽能 C氫能 D地?zé)崮?下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是ASO2 BHClO CCl2 DCaCO33在一定條件下，對于反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A B C D 4室溫下，可逆反應(yīng)：C(s

2、)+CO2(g) 2CO(g)的平衡常數(shù)K=1.25，若在室溫及恒容的條件下，CO2和CO的濃度均為0.5mol/L，則此反應(yīng)將會A向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 B向正反應(yīng)方向進(jìn)行C處于平衡狀態(tài) D無法判斷5用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施會加快氫氣產(chǎn)生速率的是A加少量醋酸鈉固體 B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D加少量硫酸鈉固體 6下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間SO3的產(chǎn)量B合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D容器中有，增大壓強(qiáng)顏色變深7關(guān)于下列裝置的說法，正確的是A裝置中鹽橋內(nèi)的K+移向

3、CuSO4溶液B裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C若裝置用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D若裝置用于電解精煉銅，精煉過程溶液中的Cu2+濃度保持不變8一密閉容器中，反應(yīng)aA bB達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A平衡向逆反應(yīng)方向移動了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D9一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：橙黃色液體氣鮮紅色液體下列說法正確的是A增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將增大B達(dá)到平衡時，單位時間里消耗nmol的同時也生成nC達(dá)到平衡時，若升高溫度，氯氣的百分含量減小D加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高10常溫下，0.1mo

4、lL-1某一元酸(HA)溶液中=110-8，下列敘述正確的是A溶液中水電離出的c(H+)=10-10molL-1B溶液中c(H+)+c(A-)=0.2molL-1C常溫下將HA稀釋十倍，氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼氖种籇上述溶液加NaA晶體，溶液的c(OH-)增大11俄羅斯用“質(zhì)子”號運(yùn)載火箭成功將“光線”號衛(wèi)星送入預(yù)定軌道，發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知下圖：下列說法正確的是A2mol與1mol所具有的總能量比所具有的總能量低 B氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為kJ C火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為：D 變成的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量12鐵鎳可充電電

5、池以KOH溶液為電解液，放電時的總反應(yīng)為FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法正確的是A放電時，正極反應(yīng)式為Fe-2e-2OH-=Fe(OH)2 B放電時，K+向Fe電極遷移C充電時，陰極反應(yīng)式為2Ni(OH)2-2e-2OH-=Ni2O33H2O D充電時，陽極附近溶液的pH減小13某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是A由圖1可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B由圖2可知，該反應(yīng)C圖3中，點(diǎn)3的反應(yīng)速率D圖4中，若，則a曲線一定使用了催化劑14在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應(yīng)：，測得

6、的物質(zhì)的量隨時間變化如表，下列說法正確的是123A2min內(nèi)的HI的分解速度為B該溫度下，平衡時HI的轉(zhuǎn)化率為1C該溫度下的平衡常數(shù)為，溫度升高后平衡常數(shù)為，則D達(dá)平衡后其他條件不變，壓縮容器體積，平衡不移動，不變15氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)。兩個常見的固氮反應(yīng)：，其平衡常數(shù)對數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是A反應(yīng)和均為放熱反應(yīng)B升高溫度，反應(yīng)的反應(yīng)速率減小C在1時，反應(yīng)和反應(yīng)體系中的濃度一定相等D在常溫下，利用反應(yīng)固氮和利用反應(yīng)固氮，反應(yīng)程度相差很大16一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡單裝置如圖所示。下列說法正確的是Ab為直流電源的負(fù)極B陰極反應(yīng)式為C工作時，

7、乙池中溶液的pH減小D若有1mol離子通過A膜，理論上陽極生成5.6mL氣體第卷（非選擇題，共52分）二、填空題（4小題，共52分）17（12 分）一定溫度下，在固定容積為 5L 的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K= 。（2）不能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填字母）A正(H2O)=逆(H2) B消耗 n mol H2 的同時消耗 n mol COC容器中混合氣體的密度不隨時間而變化D混合氣體的壓強(qiáng)不再變化（3）若在固定容積為 5L 的密閉容器中加入的是 2 mol Fe(s)與 1 mol H2O(g

8、)，發(fā)生反應(yīng)： 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，H0，t1 秒時，H2 的物質(zhì)的量為 0.2 mol，到 t2 秒時恰好達(dá)到平衡，此時 H2的物質(zhì)的量為 0.35 mol。t1t2這段時間內(nèi)的反應(yīng)速率（H2O）= ；達(dá)到平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)為 。若繼續(xù)加入 2 mol Fe(s)，則平衡 移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1molH2O再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為 。該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如右圖：t1時改變了某種條件，改變的條件可能是 。18（8分）電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請回答下列問題：（1）已知：化學(xué)式CH3CO

9、OHHClO電離常數(shù)（25）1.810-53.010-8物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO，比較二者C（H+）的大小：a b（填“”、“”或“”）。（2）常溫下，將 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀釋，在稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的 （填字母）。A. B. C. （3）25時，體積均為 10mL，pH 均為 2 的醋酸溶液與一元酸 HX 溶液分別加水稀釋至 1000mL，稀釋過程中 pH 的變化如圖所示。已知：pH= lgC（H+），則：25時，醋酸的電離常數(shù)_HX的電離常數(shù)。（填“”、“”或“”）稀釋100倍后， 醋酸溶液中

10、由水電離出的 c(H+)_ HX溶液中由水電離出的c(H+)。（填“”、“”或“”）19.（16分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O3 mol/L稀硫酸0.05mol/L KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.0V12.731.0V22.03.03.9請回答：（1）表中V

11、1= ，V2= 。（2）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 。（3）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：(KMnO4) 。（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（忽略反應(yīng)過程中溫度變化） 該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 。 請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min0.6 mo

12、l/LH2C2O4溶液H2O3 mol/L稀硫酸0.05 mol/L KMnO4溶液43.02.02.03.0At表中加入的固體A是 。（寫化學(xué)式）若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 （5）工業(yè)上可用電解K2MnO4溶液的方法制取KMnO4，則電解時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。20（16分）合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)CO2(g)2CO(g) H，測得壓強(qiáng)、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如右圖所示，回答下列問題：（1）p1、p2、p3的大小關(guān)系是_，圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)

13、的平衡常數(shù)大小關(guān)系是_。（2）一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：反應(yīng)1：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g) H1= a kJ/mol反應(yīng)2：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2= b kJ/mol 則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_ 。 已知298 K時相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為：化學(xué)鍵HHOHCHE/（kJmol-1）4364654131076則根據(jù)鍵能計算，H1=_。反應(yīng)1自發(fā)進(jìn)行的條件是_。（填“較高溫度”、“較低溫度”、“任意溫度”）（3）一定條件下，CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)

14、+H2O(g) H3，向固定容積為1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得CH3OH(g)的物質(zhì)的量為1mol，則此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =_（用分?jǐn)?shù)表示）；若開始時充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)達(dá)到相同平衡狀態(tài)時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_；若平衡后再充入4 mol的N2，則c(CO2)和原平衡比較是_。（填“增大”、“減小”、“不變”）（4）如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。 甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_ ，丙中C極

15、的電極反應(yīng)式為 。 乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ 。福建師大附中2020-2021學(xué)年上學(xué)期期中考試高二（選考班）化學(xué)答案一、選擇題：（只有一個正確選項(xiàng)，16小題，每小題3分，共48分）1-5：ABABC 6-10：CADBD 11-16:BDCADC二、填空題（4小題，共52分）17.（12分）（1）K=C(CO)C（H2）/C（H2O）（1分）；（2）B （2分） （3）0.03/（t2-t1）mol/（Ls）（2分）；35% （2分）不（1分）；0.7 （2分）增大 H2O(g)的濃度（2分）18.（8分）（1） （2分） （2）B（2分） （3）（2分） （2分）19.（16分）（1）3.0（2分），4.0（2分）（2）其他條件相同時，增大H2C2O4濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大（2分）（3）1.0102 mol / (Lmin) （2分）（4） 生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）（2分） MnSO4