廣東省惠州市2021-2021學年高二化學上學期期末質量檢測試題（含解析）

1、廣東省惠州市2020-2021學年高二化學上學期期末質量檢測試題（含解析）1.本試題分兩個部分，合計100分，考試時間75分鐘。2.可能用的相對原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Cu-64第卷（共54分）一、單項選擇題：（每題只有1個選項符合要求，本部分18題，每題3分，共54分)。1.化學與生活生產(chǎn)密切相關。下列說法中不正確的是A. 施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用B. 夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學反應速率C. 施用適量石膏(CaSO42H2O)可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D. 將海水直接電解可獲得 Mg及Cl2

2、等單質【答案】D【解析】【詳解】A銨態(tài)氮肥與草木灰混合水解互相促進，造成營養(yǎng)流失，故A正確；B降溫可降低活化分子百分數(shù)，減小有效碰撞次數(shù)，反應速率減小，故B正確；C“鹽堿地”中Na2CO3水解使土壤成堿性，即：CO32H2OHCO3OH，通過加石膏生成更難溶的碳酸鈣沉淀， c(CO32-) 減少，使水解平衡向逆反應方向移動，土壤堿性減弱，故C正確；D制備活潑金屬單質Mg是電解熔融狀態(tài)MgCl2，故D錯誤，故選D。2.已知在1.00105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）A. H2(g)O2(g)=H2O(g) H242kJmol

3、-1B. H2(g)O2(g)=H2O(g) H242kJmol-1C. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol-1D. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJmol-1【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題中熱化學方程式可知，本題考查熱化學方程式書寫，運用熱化學方程式的書寫方法，標注物質聚集狀態(tài)，對應量的焓變分析。【詳解】已知在1105Pa、298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=484kJmol1，或者H2(g)O2(g)=H2O(g) H242kJmol-1，答

4、案選B。3.一定體積的稀鹽酸與過量的鋁條反應，為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的A. NaCl固體B. CH3COOK溶液C. Na2CO3溶液D. CuCl2 溶液【答案】B【解析】【詳解】A. 加入氯化鈉固體，溶液的濃度變化不大，基本不影響化學反應速率，H + 離子的物質的量不變，不影響生成氫氣的總量，故A錯誤；B. CH3COOK固體與鹽酸反應生成弱電解質醋酸，溶液中H+離子濃度降低，化學反應速率減小，但不影響生成氫氣的總量，故B正確；C. Na2CO3溶液與鹽酸反應使H+的濃度和物質的量都減小，影響生成氫氣的總量，故C錯誤；D. CuCl2溶液與Al反應生成C

5、u，從而形成原電池加快反應速率，故D錯誤；故選B。4.銅鋅原電池工作原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）A. 鋅片上的電極反應為：Zn-2e-=Zn2+B. 負極上發(fā)生還原反應C. 外電路中，電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片D. 銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生【答案】A【解析】【分析】【詳解】A金屬鋅是負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，故A正確；B.原電池負極發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C. Zn為負極，Cu為正極，外電路中，電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，故C錯誤；D. 銅是正極，銅片上銅離子放電，有銅析出，無氣體生成，故D錯誤；答案選A。【點睛】原電池正負極判斷：較活潑金屬做負極，較不活潑

6、金屬或惰性電極做正極；電子從負極經(jīng)導線流向正極；負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應。5.下列有關金屬與防護的說法正確的是（ ）A. 在堿性環(huán)境下，鋼鐵容易發(fā)生析氫腐蝕B. 金屬腐蝕的實質是金屬失去電子被還原的過程C. 鋼鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹D. 輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧性陽極的陰極保護法【答案】D【解析】【分析】根據(jù)金屬腐蝕的本質和電化學腐蝕原理分析解答。【詳解】A強酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性或堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故 A錯誤；B.金屬腐蝕的實質是金屬失去電子發(fā)生氧化反應，所以屬

7、于被氧化的過程，故B錯誤；C. 鋼鐵交接處，在潮濕的空氣中，碳、鐵和電解質溶液構成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極、碳作正極，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；D. 鋅、鐵和海水構成原電池，鋅易失電子作負極而被腐蝕，鐵作正極被保護，所以輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；答案選D。6.按如圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）A. C1上發(fā)生還原反應B. Cu電極與C2電極上的電極反應相同C. M 裝置中SO42移向Cu電極D. 工作一段時間后裝置M 中溶液pH變小，裝置N中溶液pH變大【答案】B【解析】【分析】由圖可知

8、，M構成原電池，Zn為負極，Cu為正極；N為電解池，C1為陽極，C2為陰極，結合電極反應及原電池反應、電解反應來解答。【詳解】AN為電解池，C1為陽極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；BCu電極與C2電極上的電極反應均為氫離子得到電子發(fā)生的還原反應，故B正確；CM構成原電池，Zn為負極，則SO42移向Zn電極，故C錯誤；DM中發(fā)生Zn+2H+Zn2+H2，N裝置中兩個電極均為石墨棒，N中發(fā)生2H2O2H2+O2，則一段時間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查原電池及電解原理，明確裝置特點是解答本題的關鍵，并熟悉工作原理及電極反應來解答。7.下列說法正確的是

9、（ ）A. 自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的H0C. 加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變D. 常溫下，KSPAl(OH)3=110-33，欲使溶液中c(Al3)110-6mol/L，需調節(jié)溶液的pH5【答案】D【解析】【詳解】A. 熵減小，但焓變是放熱的反應低溫可以自發(fā)進行,因此自發(fā)反應不一定是熵增大，故A錯誤；B.HTS0的反應可自發(fā)進行,則NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)S0，室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的H0，故B錯誤；C. 催化劑可降低反應的活化能，不改變反應的

10、始終態(tài)，則加入合適的催化劑能降低反應活化能，反應的焓變不變，故C錯誤；D. 使溶液中c(Al3+)1106molL1,，即調節(jié)溶液的pH5，故D正確；答案選D。8.在一個絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，H0，下列各項中不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是A. 體系的壓強不再改變B. 體系的溫度不再改變C. 斷裂1mol NN鍵的同時，也斷裂6molNH鍵D. 反應消耗的N2、H2與產(chǎn)生的NH3的速率(N2):(H2):(NH3)132【答案】D【解析】【詳解】A. 正反應體積減小，則體系的壓強不再改變說明反應達到平衡狀態(tài)，A不選；B. 反應是絕

11、熱體系，則體系的溫度不再改變說明反應達到平衡狀態(tài)，B不選；C. 斷裂1mol NN鍵的同時，也斷裂6molNH鍵說明正逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，C不選；D. 無論反應是否達到平衡，反應消耗的N2、H2與生成氨氣的速率之比均為132，因此D項不能表示該反應達到平衡狀態(tài)。答案選D。9.鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是A. 充電時陽極反應：Ni(OH)2e+ OH-= NiOOH + H2OB. 充電過程是化學能轉

12、化為電能的過程C. 放電時負極附近溶液的堿性不變D. 放電時電解質溶液中的OH-向正極移動【答案】A【解析】【詳解】A項，充電時，鎳元素失電子，化合價升高，Ni(OH)2作陽極，陽極反應式為：Ni(OH)2e-+ OH-=NiO(OH) + H2O，故A項正確；B項，充電過程實質是電解反應，電能轉化為化學能，故B項錯誤；C項，放電時負極Cd失去電子生成Cd(OH)2，消耗OH-使負極附近溶液pH減小，故C項錯誤；D項，放電時Cd在負極消耗OH-，OH-向負極移動，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。10.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+

13、2B(g)4C(g)+D(g)，反應2min后達到平衡，測得生成l.6molC，下列說法正確的是A. 前2min，D的平均反應速率為0.2molL-1min-1。B. 此時，B的平衡轉化率是40C. 增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數(shù)不變D. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大【答案】BC【解析】【詳解】A、可以計算出C的速率為1.6mol/(2L2min)=0.4 molL-1min-1。速率之比等于計量系數(shù)之比，故D的速率為0.1 molL-1min-1，A錯誤；B、生成1.6molC，故反應的B為0.8mol，轉化率為0.8/2100%=40%，B正確；C、正反應為體積不變

14、的反應，故增大壓強，平衡不移動；化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C正確；D、增加B，平衡正向移動，A的轉化率增加，B的轉化率減小，D錯誤。答案選BC。11.下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（ ）A. 高壓比常壓有利于合成NH3的反應B. 由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C. 將裝有NO2氣體并密封的圓底燒瓶放入熱水中，氣體顏色變深D. 常溫時，AgCl在飽和氯化鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度【答案】B【解析】【分析】【詳解】A存在平衡N2+3H2(g)2NH3(g)，正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應移動，有利于合成氨，

15、能用平衡移動原理解釋，故A不選；B存在平衡H2+I2(g)2HI(g)，該反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動原理解釋，故選B；C將裝有NO2氣體并密封的圓底燒瓶中存在平衡2NO2 (g) N2O4 (g)，H0，放入熱水中，升溫會促進反應向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，NO2增多，氣體顏色變深，能用平衡移動原理解釋，故C不選；D常溫時，AgCl在溶液中存在平衡AgCl (s) Ag+(aq)+ Cl- (aq)，在飽和氯化鈉溶液中電離出來的氯離子抑制AgCl (s)溶解，而在水中，促進AgCl (s)溶解，

16、能用平衡移動原理解釋，故D不選；答案選B?！军c睛】平衡移動原理是如果改變影響平衡一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋。12.已知水的電離方程式是H2OH+ OH-。下列敘述正確的是（ ）A. 升高溫度，KW增大，pH不變B. 向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不變C. 向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH)降低D. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H)降低【答案】B【解析】【詳解】A、水的電離吸熱，升高溫度，促進電離，c(H+) 和c(O

17、H-)增大，KW增大，pH減小，A錯誤；B、向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，溫度不變，KW不變，B正確；C、向水中加入氨水，c(OH-)升高，平衡向逆反應方向移動，C錯誤；D、向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向正反應方向移動，c(H+)降低，D錯誤；故選B。13.為證明某一元酸HR是弱酸，下列實驗方法錯誤的是A. 室溫時，測定0.01 molL1的HR溶液的pH4B. 室溫時，往NaR溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅色C. 相同條件下，對濃度均為0.1 molL1鹽酸和HR溶液進行導電性實驗D. 0.1molL1的HR溶液與同體積0.1 molL1的氫氧化鈉溶液恰好完全反應【答案】

18、D【解析】【詳解】A. 室溫時，測定0.01 molL1的HR溶液的pH=4，說明溶液中存在電離平衡，則HR是弱酸，故A不符合題意；B. 室溫時，往NaR溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，說明NaR溶液顯堿性，即R-發(fā)生水解，則HR為弱酸，故B不符合題意；C. 相同條件下，對濃度均為0.1 molL1鹽酸和HR溶液進行導電性實驗，鹽酸的導電能力強，說明溶液中離子濃度大，HR的導電能力弱，即HR溶液中離子濃度小，說明HR沒有完全電離，即證明HR是弱酸，故C不符合題意；D. 0.1molL1的HR溶液與同體積0.1 molL1的氫氧化鈉溶液恰好完全反應不能說明HR是弱酸，故D符合題意，故選D。1

19、4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NAB. 將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+數(shù)目0.1NAC. 25時pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1 NAD. 25時，1L 0.1 molL1 Na2S溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA【答案】D【解析】【詳解】A項、SO2和O2反應生成SO3是一個可逆反應，充分反應后該反應仍不能進行完全，故容器內的分子總數(shù)大于2NA，故A錯誤；B項、Fe3+在溶液中發(fā)生水解，F(xiàn)e3+的物質的量小于0.1mol，所以溶液含有Fe3+數(shù)目小于0.1NA，故

20、B錯誤；C項、題中缺少氫氧化鈉溶液體積，無法計算溶液中氫氧根離子的數(shù)目，故C錯誤；D項、Na2S溶液中硫離子的水解導致陰離子個數(shù)增多，故1L 0.1 molL1 Na2S溶液中溶液中的陰離子的個數(shù)多于0.1NA個，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，注意題中缺少氫氧化鈉溶液的體積、鹽類的水解是解題關鍵。15.下列實驗操作能達到目的的是（ ）A. 在中和熱的測定實驗中，可將稀鹽酸換成濃硫酸B. 欲除去水垢中的CaSO4，可先用氯化鈉溶液處理，再用鹽酸處理C. 用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用蒸餾水洗凈滴

21、定管后，可直接裝入標準鹽酸進行滴定D. 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋【答案】D【解析】【詳解】A. 濃硫酸稀釋過程中放熱，導致測量值增大，所以不能換為濃硫酸，故A錯誤；B. 欲除去水垢中的CaSO4，應先用碳酸鈉溶液處理，再用鹽酸處理，因為硫酸鈣溶解度大于碳酸鈣，硫酸鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣，且碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而除去水垢中的硫酸鈣，故B錯誤；C. 裝入標準鹽酸時需要用標準溶液潤洗，否則導致鹽酸濃度偏低，測定值偏大，故C錯誤；D. 配制氯化鐵溶液時，應該將氯化鐵溶于濃鹽酸中，鹽酸中電離出的氫離子抑制鐵離子水解，然后加入水稀釋即可，故D

22、正確；故選：D。16.常溫下，下列關于溶液中粒子濃度大小關系的說法正確的是（ ）A. 0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B. 0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3H2O的溶液等體積混合后溶液中：c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）C. 醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，則混合溶液中可能有：c（Na+）=c（CH3COO-）D. 0.1mol/LNaHS的溶液中：c（OH-）+2c（S2-）=c（H+）+c（H2S）【答案】C【解析】【詳解】A. 0.1molL1的Na2CO3溶液中物料守恒式為c(Na

23、+)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)，故A錯誤；B. 0.1molL1的NH4Cl溶液和0.1molL1的NH3H2O溶液等體積混合后,溶液中NH3H2O電離程度大于NH4Cl水解程度,則溶液中c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+），故B錯誤；C.醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液,溶液pH=7時,依據(jù)電荷守恒得到：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+C(OH)，得到c(Na+)c(CH3COO),溶液pH7時,c(Na+)c(CH3COO)，溶液pH7時,c(Na+)c(CH3COO)，故C正確；D. 0.1molL1的NaHS溶液中電荷守恒,c(Na+)+c

24、(H+)c(OH)+c(HS)+2c(S2),物料守恒c(Na+)=c(HS)+c(S2)+c(H2S),帶入計算得到c(S2)+c(OH)c(H+)+c(H2S)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】溶液中的離子遵循質量守恒、物料守恒、質子守恒。17.下列指定溶液中，各組離子一定能大量共存的是（ ）A. 使石蕊變紅的溶液中：Na、Cl-、SO42-、ClO-B. 在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3-C. 常溫下pH13的溶液中：NH4、Ca2+、NO3-、SO42-D. 在=11014的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、SO42-【答案】D【解析】【詳解】A使石蕊變紅的溶液呈酸性，ClO

25、-與氫離子反應，在酸性溶液中不能大量共存，故A錯誤；BAl3+、HCO3-之間發(fā)生相互促進的水解反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C常溫下pH=13的溶液呈堿性：NH4+、氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，鈣離子與硫酸根離子結合生成微溶性硫酸鈣也不能大量共存，故C錯誤；D=11014的溶液呈酸性，Mg2+、Cl-、K+、SO42-之間不反應，都不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故D正確；答案選D?！军c睛】因發(fā)生雙水解不能共存的有Al3+與HCO3、CO32、HS-、S2-、ClO-、AlO2-，F(xiàn)e3+與HCO3、CO32、ClO-、AlO2-等。18.下列實驗操作對應的現(xiàn)

26、象與結論均正確的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象結論A常溫下將Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體在小燒杯中混合燒杯壁變涼Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl的反應是吸熱反應B將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶內氣體顏色變深NO2生成N2O4的反應中，H0C將0.1molL-1的氨水稀釋成0.01molL-1，測量稀釋前后溶液 pHpH減小稀釋后NH3H2O電離程度減小D常溫下向物質的量濃度均為0.1molL-1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A.燒杯壁變涼，反應吸熱，

27、導致溫度降低，為吸熱反應，現(xiàn)象、結論均合理，故A正確；B. 將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中，燒瓶內氣體顏色變深，證明NO2生成N2O4的反應向逆反應方向移動，則逆方向是吸熱方向，正方向是放熱反應，H0，結論錯誤，故B錯誤；B.稀釋堿溶液，pH減小，但一水合氨為弱電解質，稀釋促進電離，電離程度增大，故C錯誤；D.Ksp小的先沉淀,由現(xiàn)象可知Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故D錯誤；答案選A。第卷 非選擇題二、非選擇題(本部分共4小題，共46分)19.鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeOTiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li

28、4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下圖所示：已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO34H+4Cl-Fe2+TiOCl42-2H2O。（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是_。（2）濾渣A的成分是_。（3）濾液B中TiOCl42-轉化生成TiO2的離子方程式是_。（4）反應中固體TiO2轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如下圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是_。（5）反應化學方程式是_。（6）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O123

29、LiFePO4Li7Ti5O123FePO4。該電池充電時陽極反應式是_?！敬鸢浮?(1). +2 (2). SiO2 (3). TiOCl42- +H2OTiO2+2H+4Cl- (4). 反應溫度過高時，反應氨水會受熱分解，使得Ti元素浸出率下降 (5). （NH4）2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15+2NH3+2H2O (6). LiFePO4-e=FePO4+Li+【解析】【分析】鐵礦石加入鹽酸溶解過濾得到濾渣為二氧化硅，濾液B為MgCl2、CaCl2，F(xiàn)eCl2、TiOCl42-，加熱促進水解，過濾得到沉淀TiO2，加入過氧化氫和氨水反應得到（NH4）2Ti5O15，加入

30、氫氧化鋰溶液得到沉淀Li2Ti5O15，加入碳酸鋰煅燒得到鈦酸鋰Li4Ti5O12，濾液D加入過氧化氫氧化亞鐵離子，加入磷酸得到沉淀磷酸鐵，加入碳酸鋰和草酸煅燒得到磷酸亞鐵鋰LiFePO4，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）據(jù)反應方程式得，反應中沒有化合價的變化，所以化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2價。（2）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeOTiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質，加入鹽酸只有二氧化硅不反應，所以濾渣A是SiO2。（3）TiOCl42- 轉化生成TiO2，氧不夠，由水提供，氫離子被釋放，氯以氯離子形式進入溶液，所以反應為：TiOCl42-+H2OTiO2+

31、2H+4Cl-。（4）由于二氧化鈦與氨水、雙氧水反應生成（NH4）2Ti5O15時，溫度過高，雙氧水和氨水都容易分解，所以反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降。（5）由流程圖可得，反應過程中Ti5O152-與Li+結合，所以剩余銨根離子與氫氧根結合成一水合氨，反應：（NH4）2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15+2NH3+2H2O。（6）陽極發(fā)生氧化反應據(jù)總反應式可得，+2價的鐵失電子變?yōu)?3價，所以反應為：LiFePO4-e=FePO4+Li+。20.二甲醚(CH3OCH3)是一種易燃氣體。主要作為甲基化試劑和各類氣霧推進劑，在制藥、染料、農藥工業(yè)中有許多獨特的用途。其制備方法之一可

32、由H2和CO合成：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) H0（1）該反應的S_0(填“”、“”或“”)。（2）在密閉容器中，上述反應達到平衡后，下列措施能加快反應速率并提高CO轉化率的是_(選填字母序號)。a將H2O(g)從體系中分離出來 b縮小容器體積，使體系壓強增大c加入合適的催化劑 d升高體系溫度【答案】 (1). (2). b【解析】【分析】（1）2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）是正向體積減小的反應,據(jù)此解答；（2）反應正向是體積減小的放熱反應，要加快反應速率并提高CO轉化率，改變的條件一定是增大壓強,據(jù)此解答。【詳解】（1）2CO

33、（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）是正向體積減小的反應，所以S0，故答案為：；（2）a.將H2O(g)從體系中分離出來，能提高CO轉化率，但降低反應速率，故a錯誤； b.縮小容器體積，使體系壓強增大，既能加快反應速率，又能提高CO轉化率，故b正確；c.加入合適的催化劑，能加快反應速率，但CO轉化率不變，故c錯誤；d.升高體系溫度，能加快反應速率，但CO轉化率降低，故d錯誤；故答案為：b。21.甲醇(CH3OH)是一種綠色能源。如圖所示，某同學設計一個甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關問題：（1）裝置乙中石墨電極（C

34、）的電極反應式為：_。（2）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質量為_g。【答案】 (1). 2Cl-2e=Cl2 (2). 12.8【解析】【分析】（1）鐵電極連接原電池的負極而做電解池的陰極，碳做陽極，電解飽和氯化鈉溶液，陽極上氯離子放電，據(jù)此解答；（2）根據(jù)轉移電子守恒進行計算?！驹斀狻浚?）燃料電池中通入氧化劑氧氣的一極通常做正極，燃料做負極，鐵電極連接原電池的負極而做電解池的陰極，碳做陽極，電解飽和氯化鈉溶液，陽極上氯離子放電，電極反應式為：2Cl-2e=Cl2，故答案為：2Cl-2e=Cl2；（2）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，乙裝置中鐵電極

35、上氫離子放電生成氫氣，根據(jù)轉移電子守恒得：丙裝置中陰極上銅離子得電子生成銅單質，析出銅的質量為。故答案為：12.8g。22.已知常溫下部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表：化學式HFHClOH2CO3電離常數(shù)6.810447108K1=4.3107K2=5.61011常溫下，物質的量濃度相同的三種溶液NaF溶液 NaClO溶液 Na2CO3溶液，其pH由大到小的順序是_（填序號）?！敬鸢浮俊窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)鹽類水解形成的酸越弱，對應的鹽越水解分析?！驹斀狻繄D表中數(shù)據(jù)分析可知酸性HFH2CO3HClOHCO3-，對應鹽的水解程度F-HCO3-ClO-CO32-，常溫下，物質的量濃度相同的NaF溶液

36、、NaClO溶液、Na2CO3溶液均水解顯堿性，水解程度越大，堿性越強，因水解程度為NaF溶液NaClO溶液Na2CO3溶液，則其pH由大到小的順序是，故答案為：。23.甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H199kJmol1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H258 kJmol1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3（1）H3_kJmol1。（2）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述反應)，在其他條件不變時，溫度T1、T2

37、對反應的影響如圖所示。溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)_molL-1min-1。圖示的溫度T1_T2（填寫“”、“”或“=”）。（3）T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(上述反應)達到平衡后，若CO2轉化率為50%，此時容器內的壓強與起始壓強之比為_，其平衡常數(shù)的數(shù)值為_?！敬鸢浮?(1). 41 (2). 或 (3). (4). 3：4 (5). 0.15【解析】【分析】（1）由蓋斯定律分析；（2）結合圖象中甲醇的變化來計算反應速率，并利用圖象中時間與速率的關系來分析T1、T2，再利用影響平衡的因素來分析解答；（3）化學平衡的三段法計算