高中化學 第一章 從實驗學化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用（第2課時）作業(yè) 新人教版必修1

1、第一章 從實驗學化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用（第2課時）一、選擇題1下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是（ ）A摩爾質(zhì)量 gmol1 B氣體摩爾體積LmolC.溶解度gl00g D.密度g/cm32具有相同數(shù)目氧原子的SO2和SO3，下列關系中一定正確的是 ( )An(SO2):n(SO3)3：2B.V(SO2):V(SO3)3：2Cm(SO2)：m(SO3)6：5D.Mr(SO2)：Mr(SO3)5：4 3在兩個相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 ( ) A原子數(shù) B.密度 C.質(zhì)量 D.質(zhì)子數(shù)4. 在273

2、 K和101 kPa的條件下，將2.00 g 氦氣，1.40 g 氮氣和1.60 g氧氣混合，該混合氣體的體積是 ( )A.6.72 L B.7.84 L C.10.08 L D.13.44 L5. 下列說法不正確的是( )A.磷酸的摩爾質(zhì)量與6.021023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.6.021023個氮分子和6.021023個氫分子的質(zhì)量比等于141C.32 g氧氣所含的原子數(shù)目為26.021023D.常溫常壓下，0.56.021023個一氧化碳分子所占體積是11.2 L6設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A.24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAB. 5.6g鐵與足量鹽酸反應

3、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC.1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD.標準狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA7在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（ ）Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)8下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( )A.同質(zhì)量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的C2H4和C3H6D.同壓強、同體積的N2O和CO29同溫、同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充

4、滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為 ( )A28 B60 C32 D44二、非選擇題10在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為 mol，其中CO2為 mol，CO占總體積的 %。11一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應：XY2(1)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672mL，密度為2.56gL1，則(1)反應前O2的體積為 。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是 。(3)在XY2分子中，X、Y兩元素質(zhì)量比為3：16，則X、Y兩元素分別為 和 (

5、寫元素名稱)。參考答案1C 解析：溶解度的單位應為g。2A、C 解析：具有相同數(shù)目氧原子的SO2和SO3，則其物質(zhì)的量之比為3：2，故A正確；沒有條件，B不正確；C中m(SO2)：m(SO3)364：8026：5，C正確；Mr(SO2)：Mr(SO3)64：804：5，故D不正確。3A 解析：此題考查阿伏加德羅定律，兩個容積相等的容器，在相同狀況下，說明它們的體積或物質(zhì)的量相等。對第二個容器來講，盛的是混合氣體，雖然氣體總的物質(zhì)的量確定，但是各自的量不確定，所以它們的質(zhì)量就不確定，故密度、質(zhì)量無法確定；質(zhì)子數(shù)也不一樣，只有A正確。4D 解析：混合氣體的物質(zhì)的量：n(He)+n(N2)+n(O2

6、)在標準狀況(273 K，101 kPa)下的體積為：0.6 mol22.4 Lmol-1=13.44 L。5 D 解析：本題著重考查學生對NA的理解能力。A中磷酸的摩爾質(zhì)量為98 gmol-1，而6.021023個磷酸分子，即1 mol 磷酸的質(zhì)量為98 g，二者在數(shù)值上相等但單位不同，A不符；B中分別為1 mol的N2和H2，其質(zhì)量比為(28 gmol-11 mol) (2 gmol-11 mol)=141，B不符；C中32 g氧氣的物質(zhì)的量為32 g/32 gmol-1=1 mol，每個氧氣(O2)分子中含有2個氧原子，C不符；D中忽略了氣體摩爾體積為22.4 L mol-1時的使用前提

7、是標準狀況，D符合題問條件(不正確)。6C 解析：A項，鎂的最外層電子數(shù)為2，故錯；B項，F(xiàn)e+2HClFeCl2+H2，5.6 g Fe反應轉(zhuǎn)移的電子為2NA=0.2NA，錯；C項，CH4的質(zhì)子數(shù)為10，正確；D項，乙醇標狀下不是氣體，錯。7D 解析：由阿伏加德羅定律知，當和T相同時，p和M成反比，由于M(O2)M(Ne)M(H2),所以p(O2)p(Ne)p(H2)。8AC 解析：本題主要考查考生對阿伏加德羅定律的理解和綜合應用能力。因為M(N2)=M(CO)=28 gmol-1，所以由n=m/M可知同質(zhì)量的N2、CO所含分子數(shù)相等，顯然A正確。同溫同體積的H2和N2，壓強不一定相等，由阿

8、伏加德羅定律可知，二者分子數(shù)不一定相等，B不正確。同理同壓強、同體積的N2O和CO2，溫度不一定相等，分子數(shù)也不一定相等，原子數(shù)也不一定相等；同體積同密度的C2H4和C3H6，質(zhì)量相等，它們所含的分子數(shù)分別為mNA/28，mNA/42，原子個數(shù)比為：，C正確。9A 解析：方法一：按常規(guī)思路，設瓶重mg。某氣體的相對分子質(zhì)量為Mr，由V1/V2=n1/n2，因為容器體積不變，所以有=，得m=100，然后由=，得M(某)：28gmol1，即相對分子質(zhì)量為28。方法二：差量法：同溫同壓下，氣體質(zhì)量之差和摩爾質(zhì)量差之間存在著正比關系，因此可以不計算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差的正比關系求得

9、。即：=，M(某)28gmol1，即Mr=28。10【答案】1.75 0.75 57.1【解析】(1)任何氣體在標準狀況下的摩爾體積都是224Lmol，所以，題中兩氣體的物質(zhì)的量之和為：=1.75mol。(2)設混合氣體中CO為xmol，CO2為ymol則有：x+ y=1.75mol，28x+44y=61，解得：x=1，y=0.75。(3)C0的體積分數(shù)即為摩爾分數(shù)，即：100=57.1。11答案：672mL 76gmol1 碳 硫【解析】(1)由題示方程式：XY2(1)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，可知，該反應是一反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，即反應前后氣體體積相同。因反應物中的XY2為液態(tài)，故反應前O2的體積為672mL。n(O2)=67210-3L/22.4Lmol1=0.03mol。因XY2與O2恰好完全反應，且它們的物質(zhì)的量比為1：3(由方程式知)，故XY2的物質(zhì)的