高中化學 課時跟蹤檢測（八）化學平衡的移動 新人教版選修4

1、課時跟蹤檢測（八） 化學平衡的移動1反應2A(g)2B(g)E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是()A加壓B減壓C減少E的濃度 D降溫解析：選D正反應速率降低，可能是減壓或降溫，A的濃度增大，說明平衡向逆反應方向移動，只能是降溫。2下列化學平衡一定發(fā)生移動的是()A平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生改變B正、逆反應速率發(fā)生改變C組分中某物質(zhì)的轉化率發(fā)生改變D體系的壓強增大解析：選CA項，平衡混合物中各組分濃度發(fā)生改變平衡不一定移動，如縮小容器體積時，平衡H2(g)I2(g)=2HI(g)不移動，錯誤；B項，正、逆反應速率發(fā)生改變，平衡不一定移動，如

2、加入催化劑，錯誤；D項，體系的壓強增大，平衡不一定移動，如平衡CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，錯誤。3反應X(g)Y(g)2Z(g)H0，達到平衡時，下列說法正確的是()A減小容器體積，平衡向右移動B加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C增大c(X)，X的轉化率增大D降低溫度，Y的轉化率增大解析：選DA項，題給反應為反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，減小容器體積壓強增大，平衡不移動，錯誤；B項，催化劑只改變反應速率，不改變化學平衡，Z的產(chǎn)率不變，錯誤；C項，兩種反應物中，增大一種物質(zhì)的用量提高另一種物質(zhì)的轉化率，本身轉化率降低，增大c(X)，X的轉化率降低，錯誤；D項，該反應是放熱反應，降溫平衡

3、正向進行，Y的轉化率增大，正確。4已知反應：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡膠管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示。與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺。下列說法錯誤的是()A上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應速率均加快B上述過程中，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大C上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變D反應2NO2(g)N2O4(g)的逆反應為放熱反應解析：選DA項，升高溫度，正、逆反應速率都增大，正確；B項，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明平衡向生成N2O

4、4的方向移動，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大，正確；C項，容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，A燒瓶、B燒瓶內(nèi)氣體密度都不變，正確；D項，放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2的方向移動，降低溫度平衡向生成N2O4的方向移動，故反應2NO2(g)N2O4(g)的正反應為放熱反應，錯誤，D項符合題意。5.對可逆反應：A(g)B(g)C(s)2D(g)H0，如圖所示為正逆反應速率(v)與時間(t)的關系，如果在t1時刻改變以下條件：加入A加入催化劑加壓升溫移走C。符合圖示條件的是()A BC D解析：選A使用催化劑只同倍增加正

5、、逆反應速率，對化學平衡無影響；對于有氣體參加的氣體體積不發(fā)生變化的反應，改變壓強平衡不移動。6高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0，欲提高CO的轉化率，可采取的措施是()增加Fe2O3的量移出部分CO2提高反應溫度減小容器的容積加入合適的催化劑降低反應溫度A BC D解析：選B氧化鐵是固體，增加Fe2O3的量，平衡不移動，CO的轉化率不變，錯誤；移出部分CO2，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，正確；該反應的正反應是放熱反應，提高反應溫度，平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率降低，錯誤；反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小容器的容積，增大壓強，平

6、衡不移動，CO的轉化率不變，錯誤；加入合適的催化劑，平衡不移動，錯誤；該反應正反應是放熱反應，降低反應溫度，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，正確。7COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，當反應達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入稀有氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入稀有氣體，能提高COCl2轉化率的是()A BC D解析：選B該反應為吸熱反應，升溫平衡正向移動，反應物轉化率提高，正確；恒容時，通入稀有氣體，反應物與生成物濃度不變，平衡不移動，錯誤；增加CO濃度，平衡逆向移動，反應物轉化率降低，錯誤；該反應正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，減壓時平衡向正反應方向移動，反應物轉化率提高，

7、正確；催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡狀態(tài)，錯誤；恒壓時，通入稀有氣體，容器體積增大，反應物與生成物濃度降低，平衡向氣體增加的方向移動，即向正反應方向移動，反應物轉化率提高，正確。8在下列可逆反應中，增大壓強或降低溫度，均可使平衡正向移動的是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應)B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)(正反應為放熱反應)C2NH3(g)N2(g)3H2(g)(正反應為吸熱反應)DSO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)(正反應為放熱反應)解析：選AA項，增大壓強，平衡向正反應方向移動；降低溫度，平衡也向正反應方向移動；B項，增

8、大壓強，平衡向逆反應方向移動；降低溫度，平衡向正反應方向移動；C項，增大壓強，平衡向逆反應方向移動；降低溫度，平衡向逆反應方向移動；D項，增大壓強，平衡不移動；降低溫度，平衡向正反應方向移動。9在密閉容器中進行如下反應：CO2(g)C(s)2CO(g)H0，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加C，平衡_，c(CO2)_。(2)縮小反應容器的容積，保持溫度不變，則平衡_，c(CO2)_。(3)保持反應容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡_，c(CO2)_。(4)保持反應容器的容積不變，升高溫度，則平衡_，c(CO)_。解析：(1)C為固體，增加C，其濃度不變，

9、平衡不移動，c(CO2)不變。(2)縮小反應容器的容積，即增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，c(CO2)增大。(3)通入N2，容積和溫度不變，平衡不會發(fā)生移動，c(CO2)不變。(4)容積不變，溫度升高，平衡向吸熱方向移動，c(CO)增大。答案：(1)不移動不變(2)向左移動增大(3)不移動不變(4)向右移動增大10在2 L密閉容器內(nèi)，800 時反應：2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間/s01234n(NO)/mol0.0200.010.0080.0070.007(1)800 ，反應達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是_；升高溫度，NO的濃度增大，

10、則該反應是_(填“放熱”或“吸熱”)反應。(2)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_。a及時分離出NO2氣體b適當升高溫度c增大O2的濃度d選擇高效催化劑解析：(1)平衡時，n(NO)0.007 mol，c(NO)0.003 5 molL1。升高溫度，c(NO)增大，則平衡左移，正反應是放熱反應。(2)a項達沒達到平衡都成立，因為反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反應前后氣體分子數(shù)目不相等，壓強隨反應的進行發(fā)生改變，b項中壓強已保持不變，說明b項已達平衡狀態(tài)。根據(jù)平衡狀態(tài)的定義，正、逆反應速率相等可得c項也達平衡狀態(tài)。密度等于質(zhì)量除以體

11、積，該反應的反應物和生成物均為氣體，質(zhì)量不變，而容器的體積2 L，也不發(fā)生變化，所以任何條件下密度都不發(fā)生改變，d項不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)。(3)分離出NO2氣體，反應速率減慢，加入催化劑，平衡不移動，升高溫度該反應向逆反應方向移動，所以a、b、d均錯誤。增大反應物O2的濃度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，c正確。答案：(1)0.003 5 molL1放熱(2)b、c(3)c1在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X(？)Y(g)Z(s)已達到平衡，此時升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是()A正反應為放熱反應，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)B正反應為放熱反應，X一定為氣態(tài)C若X為非氣

12、態(tài)，則正反應為吸熱反應D若加入少量的Z，該平衡向左移動解析：選A固定容積的密閉容器中，升高溫度氣體的密度增大，說明氣體質(zhì)量增加，平衡向逆反應方向移動，所以正反應放熱，平衡逆向移動，Y(g)的質(zhì)量增加，所以不管X是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，氣體的密度都增大，故A正確。2下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO，當加入AgNO3(s)后溶液顏色變淺B2NO2(g)N2O4(g)(正反應放熱)，升高溫度可使體系顏色加深C反應CONO2CO2NO(正反應放熱)，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動D合成氨反應N23H22NH3(正反應放熱)中使用催化劑解析：選DA項，

13、加入硝酸銀，Ag和Br反應生成AgBr沉淀，平衡正向移動，顏色變淺，正確；B項，升高溫度平衡逆向移動，正確；C項，升高溫度，平衡逆向移動，正確；D項，催化劑的使用改變反應速率，不影響移動，錯誤。3對于反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，在溫度不變時欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取()A體積不變，增加NO2的量B體積不變，增加N2O4的量C使體積擴大到原來的2倍D使體積不變充入N2解析：選C體積不變，增加NO2、N2O4的量相當于加壓，NO2的轉化率增大，c(NO2)/c(N2O4)減小，A、B項錯誤；使體積擴大到原來的2倍，壓強減小，平衡左移，NO2的轉化率減小，c(

14、NO2)/c(N2O4)增大，C項正確；使體積不變充入N2，平衡不移動，c(NO2)/c(N2O4)不變，D項錯誤。4在一個固定容積的密閉容器中，放入3 L X(氣)和2 L Y(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)3Y(g)2Q(g)nR(g)，達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中的n值是()A3 B4C5 D6解析：選D因為X的濃度減小1/3，說明平衡向正反應方向移動，壓強比原來增加5%，根據(jù)壓強和物質(zhì)的量成正比，說明生成物氣體計量數(shù)之和應大于反應物氣體計量數(shù)之和，從四個選項中判斷，只有n6符合上述判斷，故D選項正確。5.在密

15、閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)B(g)2C(g)H0。達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是()選項XYA再加入BB的轉化率B再加入CA的體積分數(shù)C增大壓強A的轉化率D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量解析：選CA項，增加一種反應物的濃度，該反應物的轉化率降低，另一種反應物的轉化率提高，錯誤；B項，加入C，因為只有一種生成物，相當于對反應加壓，平衡正向移動，A的體積分數(shù)減小，錯誤；C項，加壓，平衡正向移動，A的轉化率增大，正確；D項，該反應H0，升高溫度，平衡逆向移動，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，錯誤。6在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)bY(g

16、)cZ(g)dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是()A平衡向正反應方向移動 B(ab)(cd)CZ的體積分數(shù)變大 DX的轉化率變小解析：選D將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不發(fā)生移動，W的濃度為原平衡的2倍；由W的濃度變?yōu)樵胶鉅顟B(tài)的1.8倍，可知化學平衡向逆反應方向移動。所以(ab)(cd)，Z的體積分數(shù)減小，X的轉化率變小。7可逆反應A(g)BC(g)D，達到平衡時，下列說法不正確的是()A若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大B若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體C升高溫度，C質(zhì)

17、量分數(shù)減少，說明正反應為放熱反應D增大壓強，平衡不移動，說明B、D一定是氣體解析：選D增大A的濃度，則平衡向正反應方向移動，B的轉化率將增大，A正確；增大A的濃度時，平衡體系顏色加深，可能是A本身就是有顏色的氣體，故不能說明D是否有顏色，B正確；升高溫度后，平衡向吸熱方向移動，C的質(zhì)量分數(shù)減少，說明平衡向逆反應方向移動，則說明正反應方向是放熱反應，C正確；增大壓強平衡不移動，則說明平衡兩邊的氣體體積相等，但B和D可以同時是氣體，也可以同時不是氣體，D錯誤。8.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A(g)2B(g)2C(g)H0；平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是()Ap1p2，縱坐標指A的

18、質(zhì)量分數(shù)Bp1p2，縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)Cp1p2，縱坐標指A的轉化率Dp1p2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量解析：選BA項，升高溫度，平衡正向移動，A的質(zhì)量分數(shù)減小，錯誤；B項，升高溫度，平衡正向移動，C的質(zhì)量分數(shù)增大，壓強減小，平衡逆向移動，C的質(zhì)量分數(shù)減小，正確；C項，升高溫度，A的轉化率增大，壓強增大，A的轉化率也增大，錯誤；D項，升高溫度，平均摩爾質(zhì)量增大，加壓，平衡正向移動，平均摩爾質(zhì)量應增大，錯誤。9(1)已知某可逆反應mA(g)nB(g)qC(g)在密閉容器中進行。如圖所示為反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B的體積分數(shù)的關系曲線。根據(jù)圖像填空：化學計量數(shù)的關系：mn_

19、q(填“”“”或“”)；該反應的正反應為_反應(填“吸熱”或“放熱”)；升高溫度正反應速率_，逆反應速率_(填“加快”或“減慢”)，但v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。(2)在FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl的平衡體系中，回答下列問題(填“正向”“逆向”或“不”)：在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡_移動。在溶液中加入少量的KCl固體，平衡_移動。解析：(1)溫度相同時，比較壓強，即比較曲線T1、p1與曲線T1、p2，根據(jù)先拐先平，先出現(xiàn)拐點先達到平衡，對應的曲線表示的壓強高，所以p1p2。由圖知壓強越大，B的含量越高，所以平衡向逆反應進行，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，mnq。壓強相同時，比較溫度，即比較曲線T1、p2與曲線T2、p2，根據(jù)先拐先平，先出現(xiàn)拐點先達到平衡，對應的曲線表示的溫度高，所以T1T2。由圖知溫度越高，B的含量越低，所以平衡向正反應移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故正反應為吸熱反應。升高溫度正反應速率和逆反應速率均加快，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，故平衡向正反應方向移動，因此v(正)v(逆)。(2)加入少量KSCN固體，反應中SCN濃度增大，平衡向正反應方向移動。加入少量KCl固體，溶液中Fe3、SCN濃度不變，K和Cl不參加反應，平衡不移動。答案：(1)吸熱加快加快(2)正向不10在固定容積為1.00 L的容器中，