氧化還原反應(yīng)

1、第一章化學(xué)反應(yīng)中的能量變化第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)知識要點(diǎn)歸納:1、 基本概念（ 1）氧化還原反應(yīng)：定義：實(shí)質(zhì)：特征：（ 2）氧化劑與還原劑的反應(yīng)物叫氧化劑。的反應(yīng)物叫還原劑。（ 3）氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)：發(fā)生的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。（ 4）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物：由變化而來所含元素化合價降低的生成物叫還原產(chǎn)物。由變化而來所含元素化合價升高的生成物叫氧化產(chǎn)物。注意：氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可能是同一種生成物，也可能是不同的生成物。小結(jié)：元素的化合價升高， 被，是，對應(yīng)的生成物是。元素的化合價降低，被，是，對應(yīng)的生成物是。練習(xí) ：1、下列敘述中正確的是（）A. 在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被

2、氧化，另一種元素被還原B. 某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D. 失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)，其化學(xué)方程式為：2NaIO 3+5NaHSO 3=3NaHSO 4+2Na 2SO4 +I 2+H 2O（ 1）反應(yīng)中元素被氧化，是氧化劑。（ 2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（ 3）從反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為。2、 中學(xué)常見的氧化劑和還原劑（ 1）氧化劑：非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)： F2、 Cl 2、Br 2、 I2、 O2、 O3；變價元素中高價態(tài)化合物：KClO

3、 3、 KMnO 4 、 Fe3+鹽、 K 2Cr2 O7、濃 H 2SO4、濃、稀HNO 3、固體硝酸鹽；能電離出 H+的物質(zhì)：稀 H 2SO4、稀 HCl、NaHSO 4；其他： HClO 、漂白粉、 MnO 2、 Na2O2、 NO 2、 H2O2、銀氨溶液、新制Cu（ OH ） 2。1（ 2） 原 ：金屬性 的 ：某些非金屬 ： 價金屬元素中某些低價 化合物：其他： ：下列 化需要加入 原 才能 的是（）A.MnO 4- Mn 2B.HCl Cl 2C.Fe Fe3+D.KClO3 O23、 氧化性、 原性的 弱判斷方法（ 1）根據(jù)方程式判斷：氧化性：氧化 氧化 物 原性： 原 原 物

4、 練 習(xí) ： 已 知 有如 下 反 ： 2BrO 3+Cl 2=Br2+2ClO3 ， ClO 3 +5Cl +6H+22， 32+2KCl+I2， =3Cl +3H O2FeCl +2KI=2FeCl2FeCl2+Cl 2=2FeCl 3 。下列各微粒氧化能力由 到弱的 序正確的是（）A 、ClOBrO3+IB 、 BrO3+33223232ClFe Cl ClO I FeD、 BrO 3C、BrO 3 ClO 3 Cl 2 Fe3+ I 2 ClO 3 Fe3+ Cl 2 I 2（ 2） 根據(jù)物 活 性 序比 判斷：金屬活 性 序（常 元素）KCaNa Fe CuHgAg原子 原性逐 ，

5、陽離子氧化性逐 。非金屬活 序（常 元素）FClBrIS原子（或 ）氧化性逐 ， 陰離子 原性逐 。（ 3） 根據(jù)反 條件判斷：當(dāng)不同的氧化 作用于同一 原 ，如氧化 物價 相同，可根據(jù)反 條件的高、低來 行判斷。例如：16HCl （ ） +2KMnO 4=2KCl+2MnCl 2+8H 2 O+5Cl 2 4HCl （ ） +MnO 2=MnCl 2+2H 2O+Cl 2CuCl 24HCl （ ） +O 2=2H 2O+2Cl 2500 氧化性：（4）根據(jù)氧化 物的價 高低判斷：2Fe+3Cl=2FeClFe+S=FeS可以判斷氧化性：（ 5）根據(jù)元素周期表判斷：同主族元素，從上到下，非金

6、屬原子（或 ）氧化性逐 ， 陰離子 原性2逐漸。同周期元素，從左到右，單質(zhì)還原性逐漸，氧化性逐漸，陽離子氧化性逐漸陰離子還原性逐漸。(6)據(jù)元素最高價氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱比較：酸性： HClO 4H 2SO4H3PO4 H2CO3，可判斷氧化性 :ClSPC(7)根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷：兩種不同金屬構(gòu)成原電池的兩極。還原性：負(fù)極正極用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先得電子的陽離子的性較強(qiáng)，在陽極先失電子的陰離子的性較強(qiáng)。（ 8）根據(jù)物質(zhì)的濃度大小比較判斷：氧化性：HNO 3（濃）3HNO （?。┭趸€原反應(yīng)的基本規(guī)律守恒定律氧化劑獲得電子總數(shù)必等于還原劑失去電子總數(shù),即得失電子守

7、恒；反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素的原子數(shù)目不變，既質(zhì)量守恒；在有離子參加的氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等，既電荷守恒。 練習(xí)：R2O8n 離子在一定條件可以把Mn 2+離子氧化成MnO 4 ，若反應(yīng)后R2O8n 離子變?yōu)镽O42 離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5 ：2，則 n 的值是（）A 、1B、 2C、 3D 、 4二、氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律（ 1）有氧化必有還原，且得失的電子數(shù)目。（ 2）某元素的氧化態(tài)的氧化性越強(qiáng)，其相應(yīng)的還原態(tài)的還原性。（ 3）氧化還原反應(yīng)中，同種元素的化合價變化，不互換，不交叉越位，而只能是“高價 +低價中間價（可以是一種，也可以是兩種）”。（ 4）最低價態(tài)的元素只比表現(xiàn)出還原性，如、；最高價態(tài)的元素只表現(xiàn)出如、；具有中間價態(tài)的元素及其化合物在一定條件下，即可能表現(xiàn)出,也可能表現(xiàn)出，如、。 F-、 O2-一般不顯現(xiàn)還原性。 練習(xí)：某溫度下，將 Cl 2 通入 NaOH 溶液中，反應(yīng)得到NaCl 、NaClO 、