初中化學(xué)公式大全;

1、初中化學(xué)公式大全一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o43. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o35. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o57. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so28. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c+ o2 點(diǎn)燃 2co（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化

2、碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co211. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o12. 酒精在空氣中燃燒：c2h4oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o二幾個(gè)分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2+ o2 14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co215. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 = 2kcl + 3o2 16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o217. 碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 = h2o + co218. 高溫煅燒

3、石灰石：caco3 高溫 cao + co2三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co221. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co222. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co223. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co224. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1

4、）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h227. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h228. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h229. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h230. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl = zncl2 + h231. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl = fecl2 + h232. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl = mgcl2 + h233. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）

5、- 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 = znso4 + cu（3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4) 3 + 3h2o39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl = cucl2 + h2o40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo + h2so4

6、= mgso4 + h2o42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao + 2hcl = cacl2 + h2o（4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 = na2so3 + h2o45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na2so4 + h2o46消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 = caso3 + h2o（5）酸 + 堿 - 鹽 + 水48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hc

7、l + naoh = nacl +h2o49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl + koh = kcl +h2o50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl + cu(oh)2 = cucl2 + 2h2o51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl + fe(oh) 3 = fecl3 + 3h2o53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3hcl + al(oh) 3 = alcl3 + 3h2o54.硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4 + 2koh = k2so

8、4 + 2h2o56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4 + cu(oh)2 = cuso4 + 2h2o57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4 + 2fe(oh)3= fe2(so4)3 + 6h2o58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3+ naoh = nano3 +h2o（6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co260碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co261碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co262鹽酸和硝酸銀

9、溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl + hno363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co264.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl（7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽65氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so466氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 = fe(oh)3 + 3nacl67氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 = mg(oh)2 + 2nacl68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 = cu(

10、oh)2 + 2nacl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co4 = caco3+ 2naoh（8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 = agcl + nano371硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl五其它反應(yīng)：72二氧化碳溶解于水：co2 + h2o = h2co373生石灰溶于水：cao + h2o = ca(oh)274氧化鈉溶于水：na2o + h2o = 2naoh75三氧化硫溶于水：so3 + h2o = h2so476硫酸銅晶體受熱分解：cuso45h2o 加熱 cuso4 +

11、 5h2o77無(wú)水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o = cuso45h2化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ；h2co3 co2+ h2o 石蕊紅色褪去ca(oh)2+co2= caco3+ h2o 澄清石灰水變渾濁應(yīng)用co2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過(guò)多hcl+agno3= agcl+h

12、no3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)cl的原理bacl2+ h2so4=baso4+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)so42的原理2naoh+so2=na2so3+ h2o ；2naoh+so3=na2so4+ h2o 處理硫酸工廠的尾氣（so2）fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成cuso4+5h2o= cuso4h2o 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰ヽuso4h2o cuso4+5h2o 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水一. 常用計(jì)算公式：（2）設(shè)某化合物化學(xué)式為ambn它的相對(duì)分子質(zhì)量a的相對(duì)原子質(zhì)量mb的相對(duì)原子質(zhì)量na元素與b

13、元素的質(zhì)量比a的相對(duì)原子質(zhì)量m：b的相對(duì)原子質(zhì)量na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=a的相對(duì)原子質(zhì)量m /ambn的相對(duì)分子質(zhì)量（3）混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 100%（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度（g/l）=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(l)（5）純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 100% =純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量) 100%=1- 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（6）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 100% =溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量) 100%（7）溶液的稀釋與濃縮m濃 a%濃=m稀 b%稀=(m濃+增加的溶劑質(zhì)量) b%?。?）相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液

14、混合m濃 a%濃+m稀 b%稀=(m濃+m稀) c%（9）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液的體積溶液的密度初中物理常數(shù)及公式一覽一、常數(shù)： 重力常數(shù)g= 10n/kg ；在真空中光速為 3.0108 m/s； 在空氣中聲速為340 m/s。 冰的熔點(diǎn)（水的凝固點(diǎn)）為0 ；水的沸點(diǎn)為100 。 水的密度為 1.0103/m3；水的比熱容為： 4.2103 j/(kg)。 一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓為 1.0105 pa。 一節(jié)干電池的電壓為 1.5 v；照明電路的電壓為220 v； 對(duì)人體的安全電壓為 36 v； 1kwh= _3.6106_j。 二、公式： （1）機(jī)械功 fs； （w

15、：功；f：壓力；s：距離）（2）功率=fv；（p：功率；w：功；t：時(shí)間；f：壓力；v：速度） （3）機(jī)械效率=；（：機(jī)械效率；w有用：有用功；w總：總功） （4）物體溫度升高吸收的熱量吸c(diǎn)m(t-t0) ， 燃料完全燃燒放出的熱量q=mq （q：熱量；c：比熱容；m：質(zhì)量；t：最后的溫度；t0：初始溫度；q：熱值） （5）歐姆定律表達(dá)式i=（i：電流；u：電壓；r：電阻） （6）電功uit=t =i2rt=（w：電功；t：時(shí)間；p：電功率；u、i同（5）（7）電功率：=i2r=（8）焦耳定律表達(dá)式i2rt （q：熱量；剩余同（5）（6） （9）串聯(lián)電路：i=i1=i2； u=u1+u2； r=r1+r2 并聯(lián)電路：i=i1+i2； u=u1=u2 ；1/r=1/r1+1/r2（10）根椐額定功率和額定電壓求電阻=（u額：額定電壓；u實(shí)：實(shí)際電壓；p額：額定電功率；p實(shí)：實(shí)際電功率） （11）求實(shí)