關于高中必修1化學教案范文總匯合集

1、關于高中必修1化學教案范文總匯合集 仰望天空時，什么都比你高，你會自卑;俯視大地時，什么都比你低，你會自負;只有放寬視野，把天空和大地盡收眼底，才能在蒼穹沃土之間找到你真正的位置。無需自卑，不要自負，堅持自信。下面是Wie大家準備一些的內(nèi)容，希望對你們有所幫助，】 【教學目標】 (一)知識與技能：通過對Na2O和Na2O2性質(zhì)的探究，掌握Na2O2的重要化學性質(zhì)及用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì);了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途;初步學會實驗探究過程中的基本操作技能;學會觀察和分析實驗現(xiàn)象的能力。 (二)過程與方法：采用對比的方法，學會從同類化合物找出性質(zhì)的差異性、相似性，形成規(guī)律性的知識的方法

2、;通過實驗探究過程，初步學會科學探究的基本方法實驗對比法。 (三)情感、態(tài)度與價值觀： 1、通過實驗教學與探究，進一步提高學生的觀察能力和思維能力。 2、運用對比教學，培養(yǎng)學生對比研究的思維習慣。體驗科學探究的艱辛和喜悅，培養(yǎng)善于合作的科學品質(zhì)，樹立嚴謹求是的科學態(tài)度; 【教學重點】氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì);碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì) 【教學難點】Na2O2與H2O，Na2O2與CO2的反應及碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應 【教學過程】 【設置情境】同學們，俗話說“水火不相容”。水可以用來滅火，那水可不可以用來生火呢?今天，我給大家做一個小魔術，叫“滴水生火”，大家看好了 【實驗演示】滴水生火 【提

3、問】大家看到了什么現(xiàn)象? 【討論】敘述觀察到的現(xiàn)象 【引入】奧妙是什么?過氧化鈉，這就是我們這節(jié)課要學習的內(nèi)容鈉的重要化合物。首先學習鈉的氧化物 【提問】(1)鈉有哪些氧化物? (2)氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)以及化合價是怎樣的? (3)氧化鈉有哪些化學性質(zhì) 【學生】書寫氧化鈉與水、氧化鈉與二氧化碳的化學方程式。 【過渡】我們已經(jīng)學習了第一種鈉的氧化物，接下來繼續(xù)學習鈉的另一種氧化物過氧化鈉 【問題引導】過氧化鈉有怎樣的化學性質(zhì)? 【學生活動】實驗3-5：探究Na2O2和水反應 操作+現(xiàn)象 初步結(jié)論 把水滴入少量的Na2O2中，現(xiàn)象_; 有O2產(chǎn)生 帶火星的火柴伸入試管內(nèi)，現(xiàn)象：_; 有O2

4、產(chǎn)生 手觸摸試管外壁，現(xiàn)象：_ 反應放熱 加1-2滴酚酞溶液， 現(xiàn)象：_; 生成堿(NaOH) 【問題引導】請說明從上述實驗中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。 【學生活動】書寫Na2O2和水反應的化學方程式，并判斷該反應的反應類型，并用雙線橋進行分析。 【分析推理】通過對比氧化鈉與水、過氧化鈉與水，推測過氧化鈉與二氧化碳的反應。 【問題引導】結(jié)合Na2O2的化學性質(zhì)，Na2O2可能有那些用途呢? 【問題引導】展示食用純堿、食用小蘇打商品圖片，提出探究問題 Na2CO3 NaHCO3 (1)在2支小試管里分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細小差別，記錄它們的顏色和狀態(tài)。 白色粉末 白色細

5、小晶體 (2)向兩支試管中分別滴入5滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。并用手摸一摸試管底部，有什么感覺? 加水結(jié)塊成 晶體，放熱 加水部分溶解，感受不到熱量變化 (3)繼續(xù)向兩支試管內(nèi)加4mL的水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象? 振蕩長時間后可溶解 振蕩長時間后仍有固體剩余 (4)向試管內(nèi)滴入12滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象? 溶液變紅 (較深) 溶液變 微紅色 初步結(jié)論 兩者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水; 碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強。 【問題引導】請說明從上述實驗中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。 【提出問題】通過小蘇打的用途介紹，引出熱穩(wěn)定性的探究 實驗裝置圖 Na2CO3 NaHCO3 澄清石灰水 不變

6、渾濁 澄清石灰 水變渾濁 結(jié)論 受熱不分解 具有熱穩(wěn)定性 受熱易分解 熱穩(wěn)定性差 【問題引導】請說明從上述實驗中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。 【提出問題】通過碳酸氫鈉藥片的適用癥，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應， 寫出碳酸鈉和碳酸鈉反應的方程式。 【小結(jié)】 【布置作業(yè)】 1.常見危險化學品 爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃氣體:H2CH4CO易燃液體:酒精_苯汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa2O2氧化劑:KMnO4KClO3 劇毒品:K砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3 2.物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液 分散質(zhì)大小100nm 3.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散

7、質(zhì)粒子的直徑大小。 區(qū)分溶液與膠體：丁達爾效應(有一條光亮的通路) 分離濁液與膠體、溶液:濾紙(只有濁液不能透過濾紙) 分離膠體與溶液：半透膜(膠體不能透過半透膜) 4.電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導電的化合物，如KClHCl 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等 強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強酸HClH2SO4HNO3 強堿NaOHKOHBa(OH)2 大多數(shù)的鹽 弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸HClOH2SO3 弱堿NH3H2O 5.物質(zhì)的分離與提純水 過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的

8、提純 蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異 過濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純) 除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先后順序：NaOHBaCl2Na2CO3過濾HCl可以;改為:BaCl2Na2CO3NaOH過濾HCl也可以.改為:BaCl2NaOHNa2CO3過濾HCl也可以. 但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后. 蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分離互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。 蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾

9、燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計 蒸餾操作的注意事項:1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結(jié)束后,先撤燈后關水 分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出 分液前為什么要打開玻璃塞? 打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出. 萃?。豪媚撤N物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態(tài)混合物 儀器:分液漏斗,燒杯 分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃取

10、(注意四氯化碳密度比水大，苯比水小) 分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取 焰色反應操作要點鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液 鈉的焰色：_;鉀的焰色：紫色(透過藍色鈷玻璃)焰色反應是元素的性質(zhì)。 6.離子的檢驗 Cl-檢驗：加_銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀_(Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀_溶解) SO42-檢驗:加入BaCl2溶液和HCl產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl NH4+檢驗:加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 Fe3+檢驗：加入KS出現(xiàn)血紅色溶液Fe3+3S-=Fe(S)3 Al

11、3+檢驗：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失 7.關于容量瓶:瓶身標有溫度,容積,刻度線 (1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。 (2)把準確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上 (3)向容量瓶內(nèi)加入的液體液面離標線1厘米左右時，應改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液.

12、(4)蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動的方法使瓶內(nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為容量瓶內(nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。 實驗儀器:天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。 常見誤差分析： 濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時有少量液體濺出。(2)轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒。(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出。(4)定容時，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時，仰視讀刻度數(shù)。 濃度偏高(1)未冷卻到室溫就注

13、入容量瓶定容。(2)定容時，俯視讀刻度數(shù)。 無影響(1)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水。 8.金屬鈉的性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。 金屬鈉在空氣中點燃實驗現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生_火焰，生成淡_固體。 鈉與水反應的現(xiàn)象及解釋：?。赫f明鈉的密度比水的密度小熔：說明鈉的熔點低;該反應為放熱反應游：說明有氣體產(chǎn)生響：說明有氣體產(chǎn)生紅：溶液中滴入酚酞顯紅色;生成的溶液顯堿性。(3)鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。 Na的用途制取鈉的

14、重要化合物作為原子反應堆的導熱劑冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬鈉光源 過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(加入酚酞，先變紅，后褪色) 還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO310H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來制造其他鈉的化合物。 碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。 除雜：Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3=Na2CO3

15、+CO2+H2O Na2CO3溶液(NaHCO3)加NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。 比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度(碳酸鈉溶解的多)，堿性(碳酸鈉堿性強)，穩(wěn)定性(碳酸鈉穩(wěn)定) 鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3 9.鋁的性質(zhì)：銀白色金屬固體，良好延展性導熱導電鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性 與氧氣反應：常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜(加熱發(fā)紅，但不滴落)，4Al+3O2=2Al2O3 與非氧化性酸反應2A

16、l+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常溫下鋁與濃硫酸濃_鈍化 與強堿反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al2O3_氧化物 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3_氫氧化物 (1)Al(OH)3+3HCl=3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O受熱分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O (2)將NaOH

17、滴加入AlCl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。 Al3+3OH=Al(OH)3Al3+4OH=AlO2-+2H2O 實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al(OH)3 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 離子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ (3)明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。 10.Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化 Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+ 氧化劑還原劑 2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe

18、=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3 鐵與水蒸氣在高溫條件下反應：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2 氫氧化鐵制備:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl受熱分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。 氧化鐵：紅棕色固體 合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。(鋼是用量，用途最廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼) 合金與純金屬相比：優(yōu)點在合金熔點低，硬度大。 11.硅

19、：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性，在常溫下化學性質(zhì)不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導體材料，可用來制造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件。光導纖維的主要成分是SiO2 SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學性質(zhì)不活潑,耐高溫耐腐蝕 不與水、酸(除HF)反應SiO2+4HF=SiF4+2H2OHF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。 與堿性氧化物反應SiO2+CaO=CaSiO3 與堿反應SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞 硅酸鹽：硅酸鈉Na2SiO3(NaOSiO2)(用途：黏合劑，耐火材料)

20、高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O32SiO22H2O) 制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑; 12.氯氣的實驗室制法： 反應原理：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O;發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等; 除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體;用濃H2SO4吸收水;收集：向上排空氣法收集; 濃鹽酸 檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{;尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸

21、收尾氣。 MnO2 干燥布條 潮濕布條 NaOH溶液 濃硫酸 收集 飽和食鹽水 教學準備 教學目標 1.掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途 2.學會氨的實驗室制法 教學重難點 教學重點： 氨和銨鹽的化學性質(zhì) 教學難點：實驗室制氨的化學反應原理 教學工具 燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2 教學過程 新課導入 新聞導課杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：出guo xx年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒

22、氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車。 問題 1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人? 2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣? 3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣? 板書二、氨 1、NH3的物理性質(zhì)： 展示一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度空氣，易液化，可作致冷劑。 實驗4-9 成功關鍵：燒瓶干燥、密封。 現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。 講解：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。 板書 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。 過渡氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的

23、，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢? 板書2、氨的化學性質(zhì)： (1)NH3與水的反應： 分析 其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3H2O NH3+H2O 板書NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- 思考：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。 板書(2)NH3與酸的反應： 演示實驗氨與氯化氫反應 觀察現(xiàn)象：大量白煙生成。 思考：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么? 板書化學方程式： NH3+HCl=NH4Cl NH3也可與其它酸反應，例：NH3+HNO3=NH4NO3、 2NH3+H2SO4

24、=(NH4)2SO4 講解 NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應。 板書(3)NH3與O2的反應： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 演示實驗實驗室制取氨氣： 板書3、NH3的實驗室制法： 講解原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。 板書2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。 提問： 1 能否濃硫酸干燥NH3? 2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什么? 3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點? 過渡氨與酸反應形成氨鹽，我

25、們下面分析氨鹽的性質(zhì) 板書4、氨鹽 講述銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。 主要化學性質(zhì)： 板書(1)銨鹽受熱易分解： 實驗加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時升華? 板書化學方程式： NH4Cl NH3+HCl、 NH3+HCl= NH4Cl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 講解銨鹽能與堿反應放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O 板書(2)銨鹽與堿的反應：(NH4)2SO4+2NaOH? Na2SO4+2NH3+2H2O 強調(diào)這個性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗NH4+的存在。 注意事項：

26、 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。 較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。 板書5.NH3的用途： 講述可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上(如：制純堿)，制冷劑。 思考交流自然界中氮的循環(huán)： 點擊高考試題 1下面能實現(xiàn)人工固氮的是( ) A.豆科植物根瘤菌 B.用燒堿溶液吸收NO2 C.合成氨車間 D.閃電 解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，A、D錯誤;燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項錯誤;合成氨反應為N2+3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。 2.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是( ) A.易溶于水 B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3 C.都是晶體 D.受熱分解都產(chǎn)生NH3 解析：選