九年級(jí)化學(xué)人教版全冊(cè)基礎(chǔ)知識(shí)過關(guān)

1、基本概念單質(zhì) 化合物 有機(jī)化合物 氧化物 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 中和反應(yīng) 溶解 溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度 飽和溶液 不飽和溶液 元素 原子 分子 離子 化學(xué)式 化學(xué)方程式 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)量守衡定律 硬水 軟水 化學(xué)用語一、 元素符號(hào)的意義：H的意義 宏觀： 微觀： 。但是加上系數(shù)，只表示微觀，不表示宏觀，如 2H表示 二、 化學(xué)式的意義：1、CO2宏觀： 、 ；微觀： 、 。2CO2 。2、化學(xué)式的書寫化合價(jià)口訣：+1價(jià) 、+2價(jià) 、+3價(jià) 、-1價(jià) 、-2價(jià) ?；衔镞^氧化氫 氧化銅 四氧化三鐵 氧化鐵 氧化鋁 五氧化二磷 氧化鎂 二氧化錳 碳酸 鹽酸 硫酸 亞硫酸

2、 硝酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鎂 氫氧化鋁 氫氧化鈉 氨水 氯化鈣 氯化鉀 氯化鈉 氯化鋅 氯化鐵 氯化鋁 氯化亞鐵 氯酸鉀 碳酸鈣 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鉀 高錳酸鉀 錳酸鉀 硫酸鈉 硫酸銨 硫酸鋅 硫酸亞鐵 硫酸銅 亞硫酸鈉 亞硫酸鈣 硝酸銅 硝酸銀 硝酸汞 硝酸銨 乙醇 葡萄糖 混合物（主要成份）石灰石或大理石 生石灰 熟石灰 火堿、燒堿、苛性鈉 純堿 小蘇打 赤鐵礦 雙氧水 澄清石灰水 天然氣 沼氣 瓦斯 煤氣 鐵銹 煤氣 稀硫酸 稀鹽酸 乙醇 三、化學(xué)方程式的意義及書寫： 1、定義：用化學(xué)式來表示 的式子，叫化學(xué)方程式。2、書寫原則 ； 。3、意義：以2H2+O2=2H2O為例，

3、可表示 ；表示反應(yīng)物、生成物的分子個(gè)數(shù)比為 ；質(zhì)量關(guān)系 。 點(diǎn)燃4、讀法：化學(xué)方程式2Mg+O2=2MgO，常讀作： ?；瘜W(xué)方程式過關(guān)氧氣的化學(xué)性質(zhì)1、碳的完全燃燒： 2、碳的不完全燃燒： 3、硫的燃燒： 4、紅磷燃燒： 5、氫氣燃燒： 6、鎂帶燃燒： 7、鋁的緩慢氧化： 8、在空氣中加熱銅絲： 9、鐵絲在氧氣中燃燒： 10、用煤氣作燃料： 11、用天然氣作燃料： 12、用乙醇作燃料： 13、葡萄糖的氧化： 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、鐵絲在氧氣中燃燒： 2、不能用鐵桶盛裝稀硫酸： 3、不能用鐵桶盛裝稀鹽酸： 4、不能用鐵桶盛裝硫酸銅溶液： 5、鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)： 6、鋁的緩慢氧化： 7、鋁和稀硫酸

4、反應(yīng)： 8、鋁與硝酸汞溶液反應(yīng) 9、鎂帶燃燒： 10、鎂和稀鹽酸反應(yīng)可放出大量的熱 11、鎂和稀硫酸反應(yīng) 12、在空氣中加熱銅絲： 13、銅與硝酸銀溶液反應(yīng) 水的化學(xué)性質(zhì)1、電解水： 2、二氧化碳通入紫色石蕊試液后變紅： 3、二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸： 4、光合作用： 碳及碳的氧化物的化學(xué)性質(zhì)1、碳的完全燃燒： 2、木炭還原氧化銅 4、用一氧化碳可燃性： 5、用一氧化碳還原氧化鐵： 6、一氧化碳還原磁鐵礦： 7、二氧化碳與水反應(yīng)： 8、用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳： 9、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳： 10、二氧化碳與碳在高溫條件下 鹽酸1、鐵與裝稀鹽酸反應(yīng)： 2、鎂和稀鹽酸反應(yīng)可放出大量的熱 3、用

5、稀鹽酸除鐵銹： 4、黑色氧化銅與鹽酸反應(yīng)： 5、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)： 6、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)： 7、氫氧化鈉與鹽酸中和： 8、氫氧化鈣與鹽酸中和： 9、用氫氧化鎂中和胃酸： 10、用氫氧化鋁中和胃酸： 11、用鹽酸溶液處理廢氨水： 12、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳： 13、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： 14、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： 硫酸的性質(zhì)1、不能用鐵桶盛裝稀硫酸： 2、鋁和稀硫酸反應(yīng)： 3、鎂和稀硫酸反應(yīng) 4、鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 5、用稀硫酸除鐵銹： 6、氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)： 7、黑色氧化銅與硫酸反應(yīng)： 8、用氫氧化鈣中和硫酸廢液： 9、用氫氧化鈉中和硫酸： 10、用氫氧化鉀中和廢水中的硫酸： 11、用氨水

6、與硫酸反應(yīng)制氮肥： 12、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)： 13、大理石建筑被硝酸型酸雨腐蝕： 堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈣1、敞口放置的石灰水表面有一層白膜： 2、氫氧化鈣溶液與二氧化硫反應(yīng)： 3、氫氧化鈣與鹽酸中和： 4、用氫氧化鈣中和硫酸廢液： 5、純堿溶液與澄清石灰水反應(yīng)： 6、用熟石灰與硫酸銅溶液反應(yīng)制取 氫氧化鈉7、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳： 8、用氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化硫： 9、三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 10、氫氧化鈉與鹽酸中和： 11、用氫氧化鈉中和硫酸： 12、用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng) 其他堿的性質(zhì)13、用氫氧化鉀中和廢水中的硫酸： 14、用氫氧化鎂中和胃酸： 15、用氫氧化鋁中

7、和胃酸： 16、用氨水與硫酸反應(yīng)制氮肥： 17、用鹽酸溶液處理廢氨水： 碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)1用石灰石與稀鹽酸質(zhì)反應(yīng)： 2、高溫煅燒石灰石 3、大理石建筑被硝酸型酸雨腐蝕： 4、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： 5、碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)： 6、碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)： 7、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： 實(shí)驗(yàn)室制取氣體 1、實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣： 2、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣： 3、實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 4、實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制氫氣： 5、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳： 化學(xué)方程式的應(yīng)用一、 物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化FeCuFe3O4FeCl2 。 。 、 。 。 。NaOHNa2CO3NaCl 。 。 。 、 。 CO

8、2 CH2CO3COCaCO3Ca(OH)2CaOCaCl2 。 、 。 、 。 。 。 。 。 。 。 、 。 。 、 。二、 物質(zhì)的檢驗(yàn)1、檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)的反應(yīng) 用酸的反應(yīng) 。用堿的反應(yīng) 。用鹽的反應(yīng) 。2、檢驗(yàn)氧化鈣中含有碳酸鈣的反應(yīng) 。3、鑒別氫氧化鈉和澄清石灰水（兩種方法） 、 。4、鑒別銅粉和氧化鐵粉末（Fe2O3） 。三、 除雜問題（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）1、Fe(Zn) 。2、Cu（Fe） 、 。3、CO（CO2） 4、CO2（CO） 5、CaO（CaCO3） 6、NaOH溶液（Na2CO3） 7、NaCl溶液 （Na2CO3） 、 。8、NaCl溶液 （CaCl2） 。9、Na

9、Cl溶液（NaOH） 。10、Cu(NO3)2溶液（AgNO3) 。11、澄清石灰水瓶壁上的白膜去除的原理 。12、除去鐵絲表面的鐵銹 。13、除去粘在試管壁上的黑色氧化銅固體 。14、除去生鐵中的碳單質(zhì) 。15、除去混在碳粉中的鐵粉 。16、除去粘在試管壁上的銅 、 。第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 一、物質(zhì)的變化1、化學(xué)變化的本質(zhì)特征： 。2、化學(xué)變化的基本類型 、 、 、 、3、氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)。劇烈的氧化反應(yīng)：燃燒、爆炸緩慢的氧化反應(yīng)：如、等氧化反應(yīng)的分類二、物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)：如 、 、 、 、和等。、化學(xué)性質(zhì)：如物質(zhì)的性、 性等。三、物質(zhì)的分類

10、1、純凈物和混合物（分類依據(jù)：）混合物中各成分之間不發(fā)生反應(yīng)，且各自保持原來的性質(zhì)。從微觀上來講，構(gòu)成混合物的微粒是 的（填“相同”或“不同”）。純凈物：從微觀上來講，構(gòu)成純凈物的微粒是 的。（同上）2、單質(zhì)和化合物（分類依據(jù)：）單質(zhì)：?；衔铮?。氧化物： 。3、有機(jī)化合物和無機(jī)化合物（分類依據(jù)：） 等少數(shù)化合物，雖然也含有 元素，但因它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)物相似，將其作為無機(jī)物來研究。4、酸、堿、鹽酸：組成中都含有 ；堿：組成中都含有 鹽：組成中含有 （或銨根離子）和 （或氯離子等）專題：基本實(shí)驗(yàn)操作1、取粉末狀或小顆粒固體用 ，塊狀固體可用 。用藥匙或紙槽向試管口加藥品時(shí)，試管要稍向上傾斜

11、，將藥匙伸入試管 ，再將試管緩緩豎起；用鑷子向試管中加塊狀固體時(shí)，試管口應(yīng)略 傾斜，使固體緩緩滑下。沒說明用量，一般固體只需 ；而液體藥品應(yīng)取 ml。2、固體藥品時(shí)用 稱量，稱量前，應(yīng)在托盤上各放 ，再在上面稱量。一定不能將藥品直接放在 上，以免 。 有腐蝕性的固體如（ ）應(yīng)放在 中稱量。3、液體藥品存放在 里，氫氧化鈉溶液不能存放在蓋 瓶塞的試劑瓶里，固體藥品存放在 瓶里，用膠頭滴管向試管中加液體藥品時(shí)應(yīng)將膠頭滴管應(yīng) ，以防止 。4、用量筒量取液體體積時(shí)，視線要與 ，如果仰視讀數(shù)，會(huì)使所取液體體積偏 ；若俯視讀數(shù)則將會(huì)使所取液體偏 。5、點(diǎn)燃酒精燈時(shí)，燈帽應(yīng) 放在桌面上，添加酒精時(shí)不能超過酒

12、精燈容積的 。熄滅酒精燈時(shí)，應(yīng)該用 滅，酒精燈在不使用的時(shí)候一定要蓋上 ，以防止 。若不小心燃著的酒精灑出，應(yīng)立即用 滅。6、加熱試管中藥品時(shí)，試管外壁必須保持 ，以防止 。給試管中固體藥品加熱時(shí)，將試管固定在 上，試管口應(yīng) 傾斜。預(yù)熱后再集中在 部位加熱。加熱試管中的液體時(shí)，試管內(nèi)液體不超過 ，用 夾持試管且試管口應(yīng) 傾斜，已達(dá)到均勻受熱的目的。給試管中液體加熱，試管口不可對(duì)著 ，以免 。7、依據(jù)氣體的不同的性質(zhì)可采用不同的收集方法。排水法收集的氣體應(yīng)具備： ， 的性質(zhì)；向上排空氣法收集的氣體應(yīng)具備： ， 的性質(zhì)；向下排空氣法收集的氣體應(yīng)具備： ， 的性質(zhì)。8、過濾的目的是 ，玻璃棒的作用是

13、 。9、蒸發(fā)的目的 ，在加熱的過程中，不斷用 攪拌，防止 。當(dāng)加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時(shí)停止加熱，余熱可將剩余水分蒸干。10、洗滌儀器的標(biāo)準(zhǔn)是，儀器內(nèi)壁附著的水均勻了，既不 ，也不 。第二單元 空氣、氧氣二氧化碳制取1、實(shí)驗(yàn)室制取藥品： （或 ）和 。酸不選擇稀硫酸，原因是 ；固體不選擇碳酸鈉和碳酸鈣，原因是 ；收集方法是 ，原因是 。驗(yàn)滿方法 ，收集滿二氧化碳之后，集氣瓶應(yīng) 放在桌面上。檢驗(yàn)方法 。2、工業(yè)制備二氧化碳方法： ；原理： 。氫氣的制備1、實(shí)驗(yàn)室用 和 制取氫氣，不用鐵的原因是 。酸不選擇稀鹽酸，原因是 。氫氣可用 法收集，原因是 ；也可以用 法收集原因是 。2、工業(yè)制取氫氣方法是

14、第四單元 物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀組成一、物質(zhì)的微觀構(gòu)成微粒1、 微粒的共性（特性或性質(zhì)）物質(zhì)都是由肉眼看不見的 構(gòu)成的。微粒是在 的。（溫度越高，運(yùn)動(dòng) ）微粒之間存在 。（一般情況下，氣體微粒間隔 液體、固體）同種微?；瘜W(xué)性質(zhì) ，不同種微?；瘜W(xué)性質(zhì) 。用微粒的知識(shí)解釋：物理變化本質(zhì) ； 化學(xué)變化本質(zhì) 。2、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 、 、 。（1）分子分子是由 構(gòu)成的；由分子構(gòu)成的物質(zhì)有（舉例） 、 等；（2）原子原子不但可以結(jié)合成分子，原子還可以直接構(gòu)成物質(zhì)；由原子構(gòu)成的物質(zhì)舉例 、 、 。在化學(xué)變化中：分子可以 ，但原子 ；原子的構(gòu)成.原子是由帶 電荷的 和帶 電荷的核外電子構(gòu)成的，兩者所帶 相等

15、，電性 ，因而原子呈電中性。原子核又是由帶正電荷的 和不顯電性的 構(gòu)成的。.相對(duì)原子質(zhì)量= 。（3）離子.離子是原子 的產(chǎn)物。.離子分為 和 .陽離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù). 由離子構(gòu)成的物質(zhì) 。用元素符號(hào)或化學(xué)式表示氧原子 氧分子 鎂原子 鎂離子 正二價(jià)的鎂元素 亞鐵離子 鐵離子 帶2個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子 硫酸根 硫酸根離子 3個(gè)鈉離子 2個(gè)五氧化二磷分子 3個(gè)銨根離子 3個(gè)硝酸根離子 碳酸根 4個(gè)碳酸根離子 寫出下列物質(zhì)的構(gòu)成微粒水 二氧化碳 C60 鐵 金剛石 氦氣 氯化鈉 氧化鎂 第五單元 化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容： ；2、質(zhì)量守恒原因分析：宏觀上分析：化

16、學(xué)變化前后 不變； 不變。微觀上分析：化學(xué)變化前后 不變； 不變； 不變。3、兩個(gè)一定改變宏觀上分析： 一定改變；微觀上分析： 一定改變4、從原子分子的角度，簡(jiǎn)要分析在通電分解水的過程中：發(fā)生改變的粒子是 ；不發(fā)生改變的粒子是 ；新生成的粒子是 和 ；反應(yīng)前分子總數(shù) （填“大于”或“小于” ）反應(yīng)后的分子總數(shù)，但反應(yīng)前后 的總數(shù)相等。5、鎂帶燃燒后質(zhì)量增加，是否符合質(zhì)量守恒定律： ，原因 。第六單元 碳和碳的化合物一、 幾種碳單質(zhì)1、金剛石是自然界中最 的物質(zhì)，可用于 、 、 。2、石墨是最 的礦物之一，有優(yōu)良的 性、 性?？捎糜?、 和電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：

17、。二氧化碳和一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是 。3、C604、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等?；钚蕴俊⒛咎烤哂?性，焦炭用于 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 。二、碳的化合物 1、一氧化碳物理性質(zhì) 、 、 ；化學(xué)性質(zhì)： 可燃性：還原性：a、一氧化碳還原氧化銅現(xiàn)象 、 ；b、化學(xué)反應(yīng)方程式 。毒性：一氧化碳中毒原理 ；用途 、 。2二氧化碳（1）碳循環(huán)大氣中二氧化碳的產(chǎn)生途徑 、 、 ，大氣中二氧化碳的消耗途徑 。（2）物理性質(zhì)：密度 ； 溶于水； 有三態(tài)變化，液態(tài)二氧化碳 色，固態(tài)二氧化碳呈 狀，俗稱 。（3）化學(xué)性質(zhì)：（簡(jiǎn)稱“三不” ） 、

18、、 ；二氧化碳與水反應(yīng)生成 ，可使紫色石蕊試液變 。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，所以變紅的溶液又變成 色； 二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)，生成 的碳酸鈣，所以會(huì)出現(xiàn)白色渾濁。（4）用途：干冰可用于 、 ；液態(tài)二氧化碳可用于 ；自然界中二氧化碳促進(jìn)植物 ；因?yàn)?可用于制取汽水。(7)二氧化碳與人體健康：二氧化碳本身 毒；但當(dāng)空氣中的二氧化碳超過正常含量時(shí)，對(duì)人體會(huì)產(chǎn)生有害影響。所以在人群密集的地方應(yīng) ；在進(jìn)入山洞或菜窖時(shí)應(yīng)進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)，當(dāng)發(fā)現(xiàn) 現(xiàn)象時(shí)，不能進(jìn)入。第七單元 燃燒 燃料 第八單元 金屬及金屬礦物1、金屬的物理性質(zhì) 2、合金合金是 跟其他 （或 ）熔合而成的具有 的物質(zhì)

19、；合金的硬度一般比各成分金屬 ，多數(shù)合金熔點(diǎn)比各成分金屬 ；鐵的合金有 和 。3、金屬的存在地殼中金屬含量由多到少 、 、 。極少數(shù)不活潑金屬以 形式存在，如Pt、Au、Ag等；大多數(shù)金屬以 形式存在于自然界。例如鐵的礦物主要有赤鐵礦 、磁鐵礦 。4、金屬的化學(xué)性質(zhì)常溫下，鋁和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成 ，在表面形成一層 ，阻止了鋁進(jìn)一步被氧化。鐵與稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象是 ， ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。銅與稀硫酸不反應(yīng)，把鐵絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象有 ； 。此實(shí)驗(yàn)說明金屬鐵的金屬活動(dòng)性比銅 。5、金屬活動(dòng)性順序：K (H) Cu 。 在金屬活動(dòng)順序中，排在氫以前的金屬，能 ；排在氫以后的金屬 ?；顒?dòng)性強(qiáng)的金屬，一

20、般可以將位于其 的金屬?gòu)乃鼈兊?中置換出來。（金屬 除外；鹽應(yīng)是可 的）6、鐵的冶煉反應(yīng)原理是 ，一氧化碳是 劑，現(xiàn)象是：紅棕色固體變成 色，澄清石灰水 ，尾氣中的一氧化碳應(yīng)該 ，目的是 。實(shí)驗(yàn)前先檢驗(yàn)氣體的 ，然后將一氧化碳通入玻璃管。把空氣趕凈后再加熱，目的是 ，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通一氧化碳直到玻璃管冷卻，目的是 。工業(yè)煉鐵原料有 、 、 。煉鐵得到的是 。 生鐵含碳量為 。把生鐵放在煉鋼爐中進(jìn)一步冶煉，會(huì)得到鋼。鋼的含碳量為 ，鋼有良好的性能。7、鐵的銹蝕及其防護(hù)鐵的銹蝕：鐵在 中容易生銹，實(shí)際上是鐵與 和 相互作用。鐵銹成分復(fù)雜，主要成分是 ，鐵銹是一種 的物質(zhì)，能讓鐵繼續(xù)跟

21、 反應(yīng)，直至完全銹蝕。鐵制品的防護(hù)：人們通常在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層，起到隔絕 作用。8、石灰石的利用用途：石灰石可以用來 、 、 。石灰石主要成分是 ，鍋爐和水壺的水垢，主要成份也是 ，所以，水垢可以用 溶解除去。9、生石灰的燒制：石灰石煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，氧化鈣俗稱 ，具有強(qiáng)烈的 性，并極易與水反應(yīng)。所以常用作 ，除去空氣中的水分，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)放出 ，熟石灰的主要成份是 ，生石灰和熟石灰都可用作 。熟石灰能跟空氣中的 反應(yīng)，逐漸轉(zhuǎn)變成堅(jiān)硬的 。第三單元 水第九單元 溶液 一、溶解1、溶解定義： 。2、溶解時(shí)能量的變化： 放入水中吸熱，使溫度降低； 放入水中放熱，使溫度升高；

22、 放入水中，溫度基本不變。3、加快溶解的方法： 、 、 。4、水溶液的性質(zhì) 、 、 。二、溶液1、溶液定義： 。2、基本特征： 和 。3、組成：溶液由 和 組成。4、乳化現(xiàn)象：在油與水的混合物中加入一些洗潔精，振蕩后，油能以 均勻懸浮在水中形成 ，這種現(xiàn)象稱為乳化。5、飽和溶液和不飽和溶液：（1）定義：飽和溶液： 。（2）二者的轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液： ； 。不飽和溶液飽和溶液： ； ； （3）氫氧化鈣的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液： ； 。（4）判斷飽和溶液與不飽和溶液的最好方法： 。6、影響物質(zhì)溶解性的因素： ； ； 。7、固體物質(zhì)的溶解度：人們常用 來定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱。（1）固體物質(zhì)的溶解度是指 ；（2）從溶解度曲線可以看出，多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系是 ，如 ；少