2017屆人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法單元測試

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(限時(shí)：45分鐘)一、選擇題1(2016太原模擬)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的是()A試液(KSCN溶液)顏色無變化(氯水)溶液變血紅色，證明試液中含有Fe2B試液(BaCl2溶液)產(chǎn)生白色沉淀，證明試液中含有AgC試液(石蕊)溶液呈藍(lán)色，證明試液一定是堿溶液D混合氣體(通過澄清石灰水)變渾濁，證明混合氣體中一定含有CO22下列儀器常用于物質(zhì)分離的是() ABCD3下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是()A除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應(yīng)后進(jìn)行過濾B不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C制備Fe(OH)3膠體時(shí)，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水

2、中D某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO4如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作合理的是()5(2016青島模擬)某實(shí)驗(yàn)小組利用粗硅與氯氣反應(yīng)生成SiCl4粗產(chǎn)品(含有FeCl3、AlCl3等雜質(zhì)且SiCl4遇水極易水解)，蒸餾得四氯化硅(SiCl4的沸點(diǎn)57.7 )，再用氫氣還原制得高純硅；用滴定法測定蒸餾后殘留物(將殘留物預(yù)處理成Fe2)中鐵元素含量。采取的主要操作如圖，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) A用裝置甲完成SiCl4的制備B.用裝置乙進(jìn)行蒸餾提純SiCl4C用裝置丙進(jìn)行滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是：錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色D配制0.1 molL1 KMnO4溶液定

3、容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線 6(2016長沙模擬)下述有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A溴苯中混有溴：加入碘化鉀溶液后分液B除去SO2中的少量CO2：通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌D中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果7(2016周口質(zhì)檢)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶B檢驗(yàn)?zāi)雏}是否為銨鹽試樣是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強(qiáng)NaI溶液 溶液變藍(lán)色D除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀試樣 重結(jié)晶8某地污水

4、中含有Zn2、Hg2、Fe3、Cu2四種陽離子。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的從該污水中回收金屬銅的方案如下： 下列判斷正確的是()A三種實(shí)驗(yàn)方案中都能制得純凈的銅B乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原C甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、化合、復(fù)分解四種反應(yīng)類型D丙方案會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染二、非選擇題9(2016成都模擬)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室從如圖()標(biāo)簽的試劑瓶中取少許鈉進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)，見圖()。(1)裝置A的名稱為_；實(shí)驗(yàn)中，觀察到的淡黃色的固體物質(zhì)是_(寫化學(xué)式)；觀察到的黃色火焰是_元素的發(fā)射光譜。(2)實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成。從反應(yīng)物及實(shí)驗(yàn)操作猜測：該黑色物質(zhì)可能為碳與另一種氧化物組成的混合物

5、。則該氧化物可能是_或_(寫化學(xué)式)。(3)對(duì)黑色固體物質(zhì)的組成做如圖所示探究：實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸的目的是_。僅通過實(shí)驗(yàn)，用最簡的步驟能快速確定黑色物質(zhì)的組成，請(qǐng)完善該設(shè)計(jì)。限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、10%的H2O2溶液實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論相關(guān)化學(xué)方程式取少量實(shí)驗(yàn) 中的澄清溶液，加入_10硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由Na2SO3和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。(1)某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O35H2O的裝置和部分操作步驟如圖所示。.打開K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。.C中的混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一

6、段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)。.過濾C中的混合液。.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。步驟中，圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。步驟中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是_。“停止C中的反應(yīng)”的操作是_。步驟中，“過濾”用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。裝置B中盛放的試劑是_溶液(填化學(xué)式)，其作用是_。(2)依據(jù)反應(yīng)2S2OI2=S4O2I，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5 g產(chǎn)品，配制成100 mL 溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050 molL1的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)

7、記錄如表所示。編號(hào)1234溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))_。(Na2S2O35H2O的式量為248)11(2015江蘇高考)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝備制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0 5 、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在 Fe3和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生

8、成Fe(OH)3和O2。 (1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_，將制備的Cl2通過裝置B可除去_(填化學(xué)式)。(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0 5 進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_、_。(3)制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_。(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的 3 molL1 KOH溶液中，_。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯

9、漏斗，真空干燥箱)。答案1. 解析：選AB項(xiàng)不一定是AgCl沉淀，有可能是BaSO4；C項(xiàng)溶液也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液；D項(xiàng)也可能含有SO2氣體。2. 解析：選B漏斗與濾紙結(jié)合可以組裝過濾裝置，用于分離固液混合物；分液漏斗可用于分離互不相溶的液體混合物；蒸餾燒瓶可用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。3. 解析：選B在加熱的條件下Fe、Cu均可與濃硫酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液先無沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀，向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀會(huì)消失，B正確；制備 Fe(OH)3膠體時(shí)，先將蒸餾水加熱煮沸，然后向煮沸的蒸餾水中逐滴加入56滴飽和的F

10、eCl3溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色為止，停止加熱，C錯(cuò)誤；溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液可能含有CO、SO、HCO、HSO，D錯(cuò)誤。4. 解析：選D收集氨氣應(yīng)用向下排空氣法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；做蒸發(fā)、結(jié)晶實(shí)驗(yàn)應(yīng)用蒸發(fā)皿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇與水互溶，不能作萃取劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5. 解析：選CSiCl4遇水極易水解，甲裝置濕潤的氯氣含水，A錯(cuò)誤；乙裝置中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平，B錯(cuò)誤；定容搖勻后再加水，濃度偏小，D錯(cuò)誤。6. 解析：選DA項(xiàng)，碘化鉀與溴反應(yīng)生成碘單質(zhì)仍然溶于溴苯，無法直接用分液法分離，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2能被Na2CO3溶液吸收，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過濾時(shí)不能攪拌

11、，易搗碎濾紙，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，錐形瓶未干燥不會(huì)影響滴定所消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的量所以也不會(huì)影響滴定結(jié)果，正確。7. 解析：選DA項(xiàng)，稀硝酸能將生成的亞硫酸鋇沉淀氧化，可用氯化鋇溶液與稀鹽酸來檢驗(yàn)；B項(xiàng)，應(yīng)在試樣中加入濃氫氧化鈉溶液，然后加熱；C項(xiàng)，生成的碘單質(zhì)可能是由硝酸氧化I生成的。8. 解析：選D甲方案得到的沉淀中含有Fe(OH)3、Cu(OH)2，加熱后得到Fe2O3和CuO，通H2還原后不能得到純凈的銅；乙方案中加入過量鐵粉，過濾所得的濾渣中含有鐵、銅等物質(zhì)，最后也不能得到純凈的銅；丙方案中用稀鹽酸溶解了濾渣中過量的鐵，最后可以得到純凈的銅，A錯(cuò)誤；因?yàn)殇\比鐵活潑，所以方案乙中加入的鐵不能還原Zn

12、2，B錯(cuò)誤；甲方案中沒有涉及化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；丙方案會(huì)產(chǎn)生汞和酸性廢水，從而導(dǎo)致環(huán)境污染，D正確。9. 解析：(1)加熱固體所用儀器的名稱為坩堝。鈉與O2加熱反應(yīng)生成的是Na2O2，鈉的焰色反應(yīng)呈黃色。(2)鈉中所含的雜質(zhì)是鐵，在加熱條件下鐵與O2反應(yīng)可能生成黑色的FeO和Fe3O4。(3)加入鹽酸，若有不溶解的黑色固體，說明固體中含有碳；若固體完全溶解，則固體中不含碳。Fe3O4中含有Fe3和Fe2，而FeO中只含F(xiàn)e2，故可以通過檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e3，確定是FeO或Fe3O4。答案：(1)坩堝Na2O2Na(或鈉)(2)Fe3O4FeO(3)檢驗(yàn)黑色固體物質(zhì)中是否有碳，同時(shí)溶解氧化物適量

13、的KSCN溶液如果溶液顯紅色，則黑色物質(zhì)為Fe3O4，反之則為FeO(如果對(duì)Fe2繼續(xù)檢驗(yàn)，只要答案正確也可)Fe33SCN=Fe(SCN)310. 解析：實(shí)驗(yàn)的目的是制備Na2S2O35H2O；硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由Na2SO3和硫粉通過化合反應(yīng)制得，根據(jù)裝置圖，得到相關(guān)化學(xué)方程式：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；SO2Na2CO3=Na2SO3CO2；Na2SO3S=Na2S2O3。(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，S2O2H=SSO2H2O。停止反應(yīng)打開K2，關(guān)閉K1即可。過

14、濾操作需要的儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯。裝置B中盛有NaOH溶液，C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染。(2)滴定終點(diǎn)是加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變。對(duì)比相關(guān)數(shù)據(jù)，第三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則由剩余的三組數(shù)據(jù)計(jì)算平均消耗掉標(biāo)準(zhǔn)液I2溶液的體積為20.00 mL，根據(jù)離子方程式2S2OI2=S4O2I，得到2S2OI2，Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%90.2%。答案：(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在打開K2，關(guān)閉K1漏斗、玻璃棒、燒杯NaOHC中的反應(yīng)停止后，吸收A中

15、產(chǎn)生的多余SO2，防止污染空氣(2)加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變90.2%11. 解析：(1)根據(jù)反應(yīng)物是鹽酸和KMnO4，則生成物為MnCl2、Cl2和水，寫出離子方程式并配平即可。因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，所以B裝置的飽和食鹽水可以除去HCl氣體。(2)要想控制反應(yīng)在低溫下進(jìn)行可以減慢加入藥品的速度和采用冰水混合物冷卻的方法。(3)因?yàn)槭且獙e3氧化為K2FeO4，所以在不斷攪拌的條件下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中。(4)按照常規(guī)的提純方法：洗滌，但是在洗滌的過程中要注意是否會(huì)因?yàn)槿芙舛鴵p耗較多。所以可以用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴