求化合物中的原子個(gè)數(shù)比_第1頁(yè)
求化合物中的原子個(gè)數(shù)比_第2頁(yè)
求化合物中的原子個(gè)數(shù)比_第3頁(yè)
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.怎樣求化合物中的原子個(gè)數(shù)比如果已知某化合物中各元素的質(zhì)量比，運(yùn)用初中化學(xué)知識(shí)，能計(jì)算出該化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比嗎？答曰：能。讓我們先從一個(gè)實(shí)例說(shuō)起。已知相對(duì)原子質(zhì)量：磷為31，氧為16。計(jì)算中p與o的質(zhì)量之比。解：該式表明，化合物中各元素的質(zhì)量之比，等于相應(yīng)元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比乘以化學(xué)式中相應(yīng)原子個(gè)數(shù)之比。顯然，對(duì)于型化合物，有式中的m表示質(zhì)量，表示相對(duì)原子質(zhì)量。是化學(xué)式中元素的原子個(gè)數(shù)。將上式作數(shù)學(xué)變換，可得該式的意義是：化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)之比，等于各元素的質(zhì)量除以該元素的相對(duì)原子質(zhì)量所得結(jié)果之比。利用該式可以很方便地進(jìn)行某些化學(xué)計(jì)算。例1. 2.8g鐵跟1.2g氧氣恰好完全反應(yīng)，試推斷生成的化學(xué)式。精品.解析：設(shè)生成物的化學(xué)式為。根據(jù)以上公式，有則所求化合物的化學(xué)式為例2. 已知中，al與o的質(zhì)量之比為9：8，又知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，試推斷鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。解析：根據(jù)以上公式，依題意有即鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27。例3. 1.12g一氧化碳在高溫下跟6.85g某鉛（元素符號(hào)pb，相對(duì)原子質(zhì)量207）的氧化物恰好完全反應(yīng)，這種氧化物的化學(xué)式是_。解析：設(shè)6.85g氧化物中含鉛的質(zhì)量為m(pb)，含氧的質(zhì)量為m（o），題意表明化合物中的氧元素全部跟一氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳。，精品.則令所求氧化物的化學(xué)式為pbxoy，根據(jù)以上公式，有則所求

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