廣東省廉江市實(shí)驗(yàn)學(xué)校2019屆高三化學(xué)上學(xué)期返?？荚囋囶}

1、廣東省廉江市實(shí)驗(yàn)學(xué)校屆高三化學(xué)上學(xué)期返校考試試題學(xué)校：姓名：班級(jí)：學(xué)號(hào)：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、單選題 ( 共小題 , 每小題分 , 共分 ). 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()明礬凈化水純堿去油污食醋除水垢漂白粉漂白織物. 阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是() 溶液中，的數(shù)量為與完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中分子數(shù)為.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為. 下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()用試紙測(cè)某溶液的酸堿性吸收氨氣制氨水探究氧化性：中和滴定實(shí)驗(yàn)- 1 - / 6、六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列不正確的是A原子半徑：?jiǎn)钨|(zhì)

2、的還原性：溴與元素同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比的強(qiáng)元素位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料。. 下列離子方程式正確的是()在硫酸亞鐵溶液中加入稀硝酸： 與濃鹽酸反應(yīng)制?。? 濃 ) 過量的溶液與 () 溶液反應(yīng)： 向稀氫氧化鈉溶液中通入少量：. 下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是()某無色溶液中可能大量存在、 、 的溶液中可能大量存在、 與在酸性溶液中的反應(yīng)： 稀硫酸和 () 溶液的反應(yīng)： 氣體與足量 () 溶液完全反應(yīng)后，再加入溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)： 。下列有關(guān)說法不正確的是()發(fā)生氧化反應(yīng)氧化性： 每參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為若有(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )

3、 參加反應(yīng)，則最終消耗() ；- 2 - / 6二、填空題 ( 共小題 , 共分 ). （分）某學(xué)生用如圖裝置進(jìn)行和混合氣體的分離和干燥。其中為彈簧夾( 控制氣體通過) ，為分液漏斗的活塞( 該活塞作用是用于控制分液漏斗內(nèi)液體的流出與否) 。() 從氫氧化鈉、稀硫酸、濃硫酸幾種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)填入下列空格中，便可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，甲瓶?jī)?nèi)盛溶液，乙瓶?jī)?nèi)盛溶液，分液漏斗內(nèi)盛溶液。() 實(shí)驗(yàn)時(shí)先分離出，方法是先關(guān)閉( 填或，下同 ) ，打開，寫出此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。() 分離完后，再收集，方法是先關(guān)閉，再打開，寫出此時(shí)產(chǎn)生反應(yīng)的離子方程式：。. （分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離和兩種固體

4、混合物，試回答下列問題：() 操作的名稱是，操作的名稱是。() 試劑是，試劑是，固體是( 填化學(xué)式 ) 。() 加入試劑所發(fā)生的離子方程式為。加入試劑所發(fā)生的離子方程式為。. （分）消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。- 3 - / 6（）、 ( 還原產(chǎn)物為 ) 、 (轉(zhuǎn)化為和 )等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是( 填序號(hào) ) 。（）有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物( 如 ) ，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：，則生成物的化學(xué)式為，被稱為“綠色氧化劑”的理由是。漂白劑亞氯酸鈉() 在

5、常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為 ( 未配平 ) 。在該反應(yīng)中，當(dāng)有生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為。（ 3）“”消毒液 ( 主要成分是 ) 和潔廁劑 ( 主要成分是濃鹽酸 ) 不能混用，原因是 ( 用離子方程式表示 ) 。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。. （分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：、 、 、 、和?，F(xiàn)每次取進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量后加熱，收集到氣體( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) ；第三份加足量溶液后得干燥沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩。請(qǐng)回答：() () 。()是否存在？；若存在，濃度范

6、圍是(若不存在，則不必回答 ) 。()根據(jù)以上實(shí)驗(yàn) :不能判斷哪些離子是否存在;若存在這些離子，如何進(jìn)行檢驗(yàn)？。廉江市實(shí)驗(yàn)學(xué)校學(xué)年度第一學(xué)期返?？荚嚮瘜W(xué)答案解析- 4 - / 6. 【答案】【解析】項(xiàng)，明礬凈水是利用水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯(cuò)誤；項(xiàng)，純堿去油污是利用碳酸鈉水解溶液呈堿性，錯(cuò)誤；項(xiàng)，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)而除去，錯(cuò)誤；項(xiàng)，因漂白粉具有強(qiáng)氧化性而用于漂白織物，正確。2.【答案】【解析】項(xiàng)，因銨根離子水解，其數(shù)量小于，錯(cuò)誤；項(xiàng)，為，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子為，錯(cuò)誤；項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體所含有的分子數(shù)都為，錯(cuò)誤；項(xiàng)，() () ? () ，反應(yīng)前后

7、氣體物質(zhì)的量不變，正確。3. 【答案】【解析】用試紙測(cè)某溶液的酸堿性，試紙放在玻璃片上，不能放在桌子上，錯(cuò)誤；吸收溶解度較大的氣體時(shí)，漏斗應(yīng)剛好接觸液面，不應(yīng)伸入到液體內(nèi)，錯(cuò)誤；錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：，氧化性 ，燒杯中發(fā)生反應(yīng)：，氧化性，正確；滴定過程中，需要控制活塞和振蕩錐形瓶，即左手控制滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，錯(cuò)誤。. 【答案】【解析】. 【答案】【解析】在溶液中加入稀硝酸，與 、 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，項(xiàng)正確；濃鹽酸與反應(yīng)制取的反應(yīng)中，濃鹽酸要拆寫為離子形式，項(xiàng)錯(cuò)誤；過量的溶液與() 溶液反應(yīng)時(shí)， 完全反應(yīng)，正確的離子方程式應(yīng)為 ，項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中通入少量生成，正確的離子方程式應(yīng)為，

8、項(xiàng)錯(cuò)誤。. 【答案】【解析】項(xiàng)，酸性條件下將 氧化為，不能大量共存且顯紫色；項(xiàng)，酸性條件下， 與 生成沉淀，不能大量共存；項(xiàng)，酸性條件下將氧化為 ，正確；項(xiàng)，不符合定組成規(guī)律，正確的離子方程式為 ，錯(cuò)誤。. 【答案】【解析】若有( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 參加反應(yīng)，則最終消耗，錯(cuò)誤。. 【答案】 () 氫氧化鈉濃硫酸稀硫酸- 5 - / 6() () 【解析】用如圖裝置進(jìn)行和混合氣體的分離和干燥，甲是用以吸收的，因此甲、乙應(yīng)分別裝溶液和濃，實(shí)驗(yàn)時(shí)先分離出，可先打開，關(guān)閉，氫氧化鈉吸收二氧化碳，濃硫酸干燥氣體，分離完后，關(guān)閉打開，分液漏斗中稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，用乙中濃硫酸干燥，可得到純凈的二氧化碳，以此解答該題。. 【答案】 () 溶解過濾()() 【解析】 () 操作后得到溶液，因而該操作是溶解，操作得到固體與濾液，因而該操作為過濾。 () 加入試劑的目的是將沉淀，然后再加試劑制備固體：，所以應(yīng)該為，應(yīng)該為。. 【答案】 ()()是氧化劑，其產(chǎn)物是，沒有污染() ； 【解析】 () (發(fā)生的反應(yīng)為? ) 、分別消毒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子依次為、，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多，消毒效率最高。() 根據(jù)元素守恒原理，可知反應(yīng)中的為。在反應(yīng)中，是氧化劑，其產(chǎn)物沒有污染性。() 該反應(yīng)是歧化反應(yīng)，中價(jià)的氯元素一部分升高到中的價(jià)，一部分降低到價(jià)。當(dāng)有生成時(shí)， 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，即轉(zhuǎn)