九年級化學(xué)上冊 3.2 原子結(jié)構(gòu)（第1課時）導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版（通用）VIP

課題二 原子的結(jié)構(gòu)第1課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、（知識與技能）知道原子的結(jié)構(gòu)和記住原子中各微粒帶電情況和關(guān)系，了解相對原子質(zhì)量并會查相對原子質(zhì)量。2、（過程與方法）利用圖表資料，多媒體教學(xué)手段，化抽象為直觀，初步運用類比，想像，歸納，概括等方法對獲取信息加工。3、（情感、態(tài)度與價值觀）培養(yǎng)學(xué)生唯物主義辯證觀，體會科學(xué)對人類發(fā)展歷程中的重要貢獻?！局攸c難點】原子的構(gòu)成及電性關(guān)系，核外電子的排布。相對原子質(zhì)量的概念?！緦W(xué)法指導(dǎo)】交流，討論，相信與歸納導(dǎo)學(xué)過程方法導(dǎo)引【自主學(xué)習(xí)，基礎(chǔ)過關(guān)】一、 自主檢測：原子的構(gòu)成1、 原子的構(gòu)成（帶1個單位） 原子 （不帶電）（帶1個單位）2、 原子為什么不顯電性？3、 不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，核外的電子數(shù)。4、 原子核居于原子的，在原子中占的體積，電子繞著原子核。二、 相對原子質(zhì)量1、 概念以為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。2、表達(dá)式 Ar= 2、 與構(gòu)成原子的粒子數(shù)之間的關(guān)系在原子中，電子的質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在上，又因質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，所以相對原子質(zhì)量約等于我的疑惑：【合作探究，釋疑解惑】一、 、原子的構(gòu)成閱讀“原子的構(gòu)成”的內(nèi)容，交流討論以下問題：1、原子核所帶的正電荷從何而來?2、質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?3、電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?4、綜合前三題，你的結(jié)論是：5、觀察表31幾種原子的構(gòu)成，你能獲得那些信息？二、相對原子質(zhì)量、思考原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量有何區(qū)別？、根據(jù)相對原子質(zhì)量的表達(dá)式進行計算已知1個氫原子的質(zhì)量為16710-27 kg，1個氧原子的質(zhì)量為265710-26 kg，作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的112為16610-27 kg，分別計算氫原子和氧原子的相對原子質(zhì)量（結(jié)果保留正整數(shù)）。、下面我們舉行一項比賽，看看哪位同學(xué)查閱相對原子質(zhì)量表既快又準(zhǔn)。我們查閱如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣【檢測反饋，學(xué)以致用】、下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（）A、原子是不能再分的粒子B、一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的C、一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于核外的電子數(shù)、（揭陽中考）由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為。則下列說法正確的是（）A、銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為B、銪元素原子的中子數(shù)為C、銪元素原子的核外電子數(shù)為D、銪元素原子的質(zhì)量為、已知原子核內(nèi)有個質(zhì)子和個中子的碳原子質(zhì)量為ag，若另一種原子的質(zhì)量為bg，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為（）A. a/b B. b/a C. 12b/a D. 12a/b【總結(jié)提煉，知識升華】你的收獲：本節(jié)課我們應(yīng)該知道：1原子的構(gòu)成（帶1個單位） 原子 （不帶電）（帶1個單位）、相對原子質(zhì)量概念以為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar