山東省沂水縣二中2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測試題VIP

山東省沂水縣二中2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測試題考生注意:1.本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分,共100分?？荚嚂r間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容:人教版/魯科版選修4第一章、第二章。4.題前標(biāo)人教版的學(xué)人教版教材的學(xué)生選做,標(biāo)魯科版的學(xué)魯科版教材的學(xué)生選做,未做標(biāo)注的為必做題。5.可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1C 12O 16S 32Cu 64I 127第卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題3分,共30分。每小題只有一個選項符合題意)1.能源是推動社會發(fā)展的巨大動力,自古人們就對能源有各種各樣的利用。下列詩句中都蘊含了對某種能源的利用,下列認識不正確的是A.孤輪運寒水,無乃農(nóng)者營。隨流轉(zhuǎn)自速,居高還復(fù)傾。(水能)B.春寒賜浴華清池,溫泉水滑洗凝脂。(地?zé)崮?C.內(nèi)園分得溫湯水,二月中旬已進瓜。(太陽能)D.長風(fēng)破浪會有時,直掛云帆濟滄海。(風(fēng)能)2.乙酸蒸氣能形成二聚分子:2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)H0。為了獲得更多的二聚乙酸分子,應(yīng)采用的反應(yīng)條件是A.低溫高壓B.高溫低壓C.低溫低壓D.高溫高壓3.將一定量的固體X置于恒容密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(s)Y(g)+2Z(g)。反應(yīng)達到平衡后,c(Z)=2 molL-1, 則在此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為A.4B.6C.8D.124.已知:CO2(g)+2NaOH(aq)Na2CO3(aq)+H2O(l) H=Q1 kJmol -1;CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)H=Q2 kJmol -1。將15.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體通入1 L 1.0 molL-1氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)完全時能量變化為Q3 kJ,則Q1、Q2、Q3之間的關(guān)系正確的是A.Q3=0.3Q1+0.4Q2B.Q3=0.7Q1C.Q3=0.7Q2D.Q3=0.4Q1+0.3Q25.在一定溫度下,對已達到平衡的反應(yīng):FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3,向其平衡后的溶液中做如下處理,將導(dǎo)致平衡向左移動的是A.加入少量氯化鉀固體B.加水稀釋C.加入少量FeCl3固體D.加入少量KSCN固體6.T 時一個恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時,不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.v正(A)=v逆(A)B.各組分的濃度不再改變C.各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變D.反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq7.往10 L恒容密閉容器中充入氣體X和Y,發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)H,測得實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)700210.9800210.880010.5a下列說法不正確的是A.H0B.a=0.4C.800 時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64D.實驗中,達到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為20%8.(人教版)下列實驗方案中不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿BCD方案目的探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究催化劑對H2O2分解速率的影響室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對化學(xué)平衡的影響8.(魯科版)下列對應(yīng)現(xiàn)象的描述正確的是9.某反應(yīng)的反應(yīng)機理、能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是A.第一步反應(yīng)的活化能比第二步反應(yīng)的小B.Fe2+是該反應(yīng)的催化劑C.S2在第一步反應(yīng)中作還原劑D.兩步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)10.(人教版)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)HT1,縱坐標(biāo)可代表NO2的百分含量C.丙圖為升高溫度時的速率變化曲線D.丁圖中a、b、c三點中b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K最小10.(魯科版)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A.該裝置屬于電解池B.放電過程中,H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移C.在電池反應(yīng)中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2D.電池負極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+二、不定項選擇題(本題包括5小題,每小題3分,共15分。每小題有一個或兩個正確選項。若正確答案只包含一個選項,多選得0分;若正確答案包含兩個選項,只選一個且正確得1分,選兩個且都正確得3分,但只要選錯一個就不得分)11.往三個不同容積的恒容密閉容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H,在不同的反應(yīng)條件下,測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率和體系壓強如下表。下列說法不正確的是溫度()容器體積(mL)CO轉(zhuǎn)化率(%)平衡壓強(Pa)200V150p1200V270p2350V350p3A.起始時反應(yīng)速率:B.平衡時體系壓強:p1V3,則H0D.若實驗中再通入1 mol CO,則CO的轉(zhuǎn)化率大于70%12.常壓下,羰基化法精煉鎳的原理為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=210-5。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230 制得高純鎳。已知Ni(CO)4的沸點為42.2 ,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。下列判斷正確的是A.增大c(CO),平衡正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.增大Ni的表面積可以加快反應(yīng)速率,提高Ni(CO)4的產(chǎn)率C.第二階段Ni(CO)4的分解率很高D.該反應(yīng)達到平衡時,4vNi(CO)4=v(CO)13.T 時,發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)H0?，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中,將4 mol C和2 mol D加入乙容器中。起始時,兩容器中的壓強相等,t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖所示,隔板K固定不動)。下列說法正確的是A.向甲中再加入1 mol A和2 mol B,達到新的平衡后,甲中C的濃度與乙中C的濃度相等B.t1時,甲、乙兩容器中的壓強仍相等C.移動活塞P,使乙的容積和甲的相等,達到新的平衡后,乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍D.分別向甲、乙中加入等量的氦氣,甲中反應(yīng)速率和乙中的反應(yīng)速率均不變14.一定溫度下,往2 L的密閉容器中加入2 mol X和3 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+3Y(g)4Z(g)+W(g)HH1D.從硫酸銅溶液中析出CuSO45H2O(s)的反應(yīng)焓變H015.(魯科版)由U形管、質(zhì)量為m g的鐵棒、質(zhì)量為m g的碳棒和1 L 0.2 molL-1 CuCl2溶液組成的裝置如圖所示,下列說法正確的是A.打開K,鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出B.閉合K,碳棒上有紫紅色固體析出C.閉合K,當(dāng)電路中有0.3NA個電子通過時,理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為9.6 gD.閉合K,鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2+2e-Cu第卷(非選擇題共55分)三、非選擇題(共55分)16.(10分)碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及形成的化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成物質(zhì)N,其能量變化如圖所示。則M、N相比,較穩(wěn)定的是(填“M”或“N”)。 (2)已知:C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g)H1=a kJmol-1 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H2=b kJmoL-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H3=c kJmoL-1則C(s)+O2(g)CO2(g)H=(用a、b、c表示)kJmoL-1。(3)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱H=。化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能(kJmol-1)414489565155(CH4的結(jié)構(gòu)圖)(4)在一恒容的密閉容器中,加入1 mol CO(g)、2 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。該反應(yīng)的H(填“”)0。在體積不變時,要增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率可采取的措施是(任寫一條)。A點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(精確到0.01)。17.(10分)脫硝技術(shù)是處理氮氧化物的有效方法之一。在1 L的恒容密閉容器中充入2 mol NH3、1 mol NO和1 mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)H。在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng),測得N2的物質(zhì)的量(mol)與時間的關(guān)系如下表:0 min10 min20 min30 min40 minT1 K00.61.11.51.5T2 K00.81.41.41.4回答下列問題:(1)T1(填“”“”或“=”)T2,理由是。(2)平衡后,增大壓強反應(yīng)向(填“正”或“逆”,下同)反應(yīng)方向移動,升高溫度反應(yīng)向反應(yīng)方向移動。(3)T1 K下,020 min內(nèi)v(NO)=。(4)T2 K下,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為。18.(13分)在一定溫度、壓強下,向密閉容器中投入一定量N2和H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H”“”“”或“=”)v(逆)。(2)達到平衡后,若正反應(yīng)速率用v(N2)表示,逆反應(yīng)速率用v(H2)表示,則v(N2)=v(H2)。(3)下列措施中能加快反應(yīng)速率并提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的是(填字母)。A.其他條件不變時,壓縮容器體積B.其他條件不變時,升高反應(yīng)體系溫度C.使用合適的催化劑D.保持容器體積不變,充入一定量的氮氣(4)實際生產(chǎn)中往往需要將溫度控制在一個合適的范圍,分析溫度不宜過高也不宜過低的原因:。(5)寫出合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)表達式:,升高溫度時K值(填“增大”“減小”或“不變”)。 19.(8分)一定溫度下,向容積為V L的恒容密閉容器中通入1 mol CH3Cl(g)和1 mol H2O(g),體系內(nèi)同時存在下列兩個平衡:反應(yīng):CH3Cl(g)+H2O(g)CH3OH(g)+HCl(g)K1反應(yīng):2CH3OH(g)(CH3)2O(g)+H2O(g)K2反應(yīng)t min后體系達到平衡,此時(CH3)2O(g)的物質(zhì)的量為910-3 mol,CH3Cl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為4.8%,回答下列問題:(1)0t min內(nèi),CH3Cl(g)的反應(yīng)速率為。(2)反應(yīng)達到平衡時,CH3OH(g)的物質(zhì)的量為。(3)計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=。(4)當(dāng)反應(yīng)到達平衡時,再向體系內(nèi)通入一定量的CH3OH(g),下列說法正確的是(填字母)。A.反應(yīng)的平衡逆向移動,反應(yīng)的平衡不發(fā)生移動B.平衡時反應(yīng)、反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大C.K1增大,K2減小20.(人教版)(14分)某化學(xué)小組用下列裝置和試劑進行實驗,探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。供選試劑:質(zhì)量分數(shù)為30%的H2O2溶液、0.1 molL-1的H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。(1)小組同學(xué)設(shè)計甲、乙、丙三組實驗,記錄如下: 操作現(xiàn)象甲向裝置的錐形瓶中加入MnO2固體,向裝置的中加入質(zhì)量分數(shù)為30%的H2O2溶液,連接裝置、,打開活塞裝置中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧;裝置中有氣泡冒出,溶液迅速變藍乙向裝置中加入KMnO4固體,連接裝置、,點燃酒精燈裝置中有氣泡冒出,溶液不變藍丙向裝置中加入,向裝置中再加入適量0.1 molL-1 的H2SO4溶液,連接裝置、,點燃酒精燈裝置中有氣泡冒出,溶液變藍(2)丙實驗中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為。(3)對比乙、丙實驗可知,O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是。為進一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響,可采取的實驗措施是。(4)由甲、乙、丙三組實驗推測,甲實驗中可能是使溶液變藍。為了驗證推測,可將裝置中產(chǎn)生的氣體通入(填字母)溶液中,依據(jù)實驗現(xiàn)象來證明。A.酸性KMnO4B.FeCl2C.H2S(5)資料顯示:KI溶液在空氣中久置的過程中會被緩慢氧化:4KI+O2+2H2O2I2+4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍,他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)(寫離子方程式)造成的,請設(shè)計實驗證明他們的猜想是否正確:。21.(魯科版)(14分)A、B、C、D為石墨電極,E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種,且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路,反應(yīng)一段時間。(1)判斷裝置的名稱:甲池為(填“電解池”或“原電池”,下同),乙池為。(2)B極為(填“正極”或“負極”或“陽極”或“陰極”,下同),電極反應(yīng)式為;F極為,電極反應(yīng)式為。(3)燒杯中溶液會變藍的是(填“a”或“b”),U形管中溶液先變紅的是 (填“C”或“D”)極,U形管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)當(dāng)燒杯中有38.1 g I2(KI足量)生成時,甲池中溶液的質(zhì)量會減少g。高二新高考教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)參考答案1.C2.A3.A4.A5.B6.D7.D8.C9.B10.D11.D12.CD13.B14.BD15.AB16.(1)M(2分)(2)a+(2分)(3)-1940 kJmol-1 (2分)(4)(1分)升高溫度;使用催化劑;充入CO或H2O(g)(任寫一條,1分) 0.17(2分)17.(1)(1分);減小(1分);增大(1分);=(1分)(2)(2分)(3)AD(2分)(4)該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度過高,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率下降,溫度過低,反應(yīng)速率過慢;且催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性最強(2分)(5)K=(2分);減小(1分)19.(1)molL-1min-1(2分)(2)0.03 mol(2分)(3)9.61(2分)(4)B(2分)20.(人教版)(1)分液漏斗 (1分);KMnO4固體(1分)(2)O2+4I