江蘇省射陽縣第二中學高中化學《專題三 第一單元 應用廣泛的金屬材料》導學案（無答案）蘇教版選修1VIP

活動應用廣泛的金屬材料學習目標：1了解常見金屬制品的金屬材料，認識金屬材料在生產(chǎn)生活中的廣泛應用。2知道鋁及其化合物的性質(zhì)。了解常見合金的組成，知道生鐵和鋼等重要合金的性能，了解形狀記憶合金在高科技領域中的重要應用。3知道金屬腐蝕的危害，認識防止金屬腐蝕的重要性，防止金屬腐蝕的方法及其原理?；顒右唬和ㄟ^閱讀書本P84-86，完成“金屬的性質(zhì)及其應用”的相關問題，并在小組內(nèi)交流記憶。1、金屬的物理性質(zhì)金屬的顏色、光澤：絕大多數(shù)金屬都是 色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色。如銅是 ，金是金黃色。導電導熱性 。延展性 2、金屬的化學性質(zhì)（大多數(shù)）與氧氣等非金屬單質(zhì)反應 Na +O2 = ( 條件：點燃 )與酸反應 Fe + HCl = 與鹽溶液反應 Zn + Cu = 3、鋁的性質(zhì)物理性質(zhì)：質(zhì)輕、密度小、熔點低、硬度小、導電導熱性良好的 金屬化學性質(zhì)：（寫出化學反應方程式）兩性： Al + HCl = Al + NaOH+ H2O = 鋁熱反應： Al + Fe2O3 = (注明反應條件)。鋁具有一定的抗腐蝕能力，這是因為表面的鋁跟空氣中的氧氣反應形成 阻止了鋁與氧氣的進一步反應鋁能盛放濃硫酸和濃硝酸是因為 4鋁的用途：例：下列為鋁或鋁合金的各種用途，在后面的橫線上寫出所根據(jù)的性質(zhì)。（1）制造飛機或汽車外殼 （2）作為儲存濃硫酸的容器 （3）制造各種日用炊具 （4）鋁熱法冶煉金屬 （5）制造電線電纜 （6）制造包裝用的鋁箔 5氧化鋁、氫氧化鋁的兩性（離子方程式） 活動二：通過閱讀書本P86-87，完成“常見合金的組成及應用”的相關問題，并在小組內(nèi)交流記憶。1合金概念由兩種或多種金屬(或金屬與非金屬) 而成的具有 的物質(zhì)。合金與純金屬的比較熔點硬度延展性、韌性純金屬合金2合金的特性合金的熔點 其各組成金屬熔點。合金的硬度和強度 其組成金屬3鐵合金生鐵：含碳24 鋼：含碳0.32 特種鋼有如下幾種錳鋼：含錳，具有很強的耐磨性和韌性，可用于制造拖拉機履帶和汽車車軸等。鎢鋼：含鎢，耐高溫，硬度大，可用于制作切削金屬的刀具。鎳鋼：含鎳硅鋼：含硅認識一些重要的合金，書本86頁表33活動三：通過閱讀書本P88-90，完成“金屬的腐蝕與防護”的相關問題，并在小組內(nèi)交流記憶。1金屬的腐蝕 分類: 化學腐蝕 ；電化學腐蝕： 的金屬或 跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生 ，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕，叫做電化學腐蝕。2金屬的保護方法：（1） 如不銹鋼（2） 如覆蓋油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氣化膜等（3） 如在輪船的外表面焊上一些鋅塊?！翱舅{”是一種常用的鐵器表面處理方法，使鐵器表面氧化生成一層致密的 增強鐵器件的抗氧化能力，“烤藍”要使用發(fā)藍液，常用的一種發(fā)藍液是用 、 、 等試劑配制而成?；顒铀模赫n堂反饋1下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 A硬鋁 B黃銅 C鋼鐵 D水銀2用于飛機制造業(yè)的重要材料是 AMgAl合金 BCuSn合金 CAlSi合金 D不銹鋼3為防止輪船船體的腐蝕，應在船殼下水線位置嵌入一定數(shù)量的 A銅片 B.鋅片 C碳棒 D銀片4已知生鐵的含碳量為2%4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%，下列物質(zhì)不能使生鐵變成鋼的是 A CO BC CH2 D O25下列關于金屬元素特征的敘述正確的是 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 金屬元素在化合物中一般顯正價金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱 金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性A B C D全部6有關合金的性質(zhì)敘述不正確的是 A合金的熔點比它的各成分的熔點低 B合金一定是金屬熔合而成C合金的硬度和強度一般比純金屬高 D硬鋁、黃銅、鋼均為合金7下列關于鋁的敘述中，正確的是 A鋁是地殼里含量最多的元素 B鋁是熱和電的良導體C鋁能溶解于冷的濃硝酸中，氧化生成硝酸鋁D鋁硅合金的熔點比純硅或鋁的熔點高8.埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕速率最慢的是 A在潮濕疏松的土壤中； B在含鐵元素較多的酸性土壤中；C在干燥致密不透氣的土壤中； D在含碳較多的潮濕透氣的中性土壤中9等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量稀硫酸和NaOH溶液作用，若消耗的兩溶液的體積相等，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 A3 ：2B2 ：3C2 ：1D1 ：210下列物質(zhì)發(fā)生離子反應時，其離子方程式正確的是 A鐵與三氯化鐵溶液反應：Fe + Fe3+ = 2Fe2+B足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2+ + 4Br + 3Cl2= 2Fe3+ + 2Br2 + 6ClCFe(OH)3跟氫碘酸反應：Fe(OH)3 + 3H+=Fe3+ + 3H2ODCu與FeCl3溶液反應：Cu + Fe3+ =2Fe2+ + Cu2+ 11鋁能用于冶煉難熔的金屬（如鐵、礬、錳等），這是因為鋁具有 A兩性 B導電性好C熔點低 D還原性好，在冶煉反應中放出大量的熱12工業(yè)上冶煉金屬一般用熱還原法、熱分解法和電解法。不同的金屬應選用不同的冶煉方法。你認為選擇的原則主要是依據(jù) A金屬在自然界的存在形式 B金屬熔點的高低C金屬離子得電子的能力 D金屬元素在地殼中的含量13通常所說的不銹鋼是 A錳鋼 B鎢鋼 C鎳鉻鋼 D高碳鋼14定向爆破建筑物時，應同時定向切斷鋼筋和炸碎水泥，除要用適宜的火藥外，還需要A氫氣 B鋁熱劑 C液氧 D電弧 15鐵在潮濕的空氣中表面生成疏松的紅色鐵銹。下列有關說法中正確的是A發(fā)生了物理變化 B發(fā)生了化學變化 C生成了FeO D生成了Fe3O416鋁的性質(zhì)決定其重要的用途：制鋁箔；制易拉罐；制電線，電纜；制牙膏皮；用明礬凈水；制炊具；用明礬和小蘇打做食物膨化劑；用氫氧化鋁制成藥品治胃?。恢品冷P油漆；用作膠卷的包裝材料根據(jù)上述各項回答：（）由鋁的良好延展性決定的用途是（）由鋁的良好導電導熱性決定的用途是（）由鋁的光學性質(zhì)決定的用途是（）由鋁及其化合物的化學性質(zhì)決定的是（）鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，它被確定為食品污染源，鋁在上述用途中必須家以控制的是17.向一個鋁制的易拉罐中充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴封罐口，不多會兒聽到罐內(nèi)“卡卡”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會兒易拉罐又鼓起來，試回答：（1）易拉罐變癟的原因是 ，反應的離子方程式是 。（2）易拉罐又鼓起來的原因是