高中化學(xué)教學(xué)論文 運(yùn)用電教手段強(qiáng)化化學(xué)復(fù)習(xí)效果

運(yùn)用電教手段強(qiáng)化化學(xué)復(fù)習(xí)效果【摘要】改革傳統(tǒng)的復(fù)習(xí)模式，運(yùn)用電教手段，豐富學(xué)生的視覺(jué)感知，使學(xué)生感到新穎，激起智力的積極性，能使學(xué)生更深入地鞏固掌握和記憶所學(xué)知識(shí)。我們?cè)诮虒W(xué)中，從三個(gè)方面進(jìn)行復(fù)習(xí)，效果較好。(1)比較發(fā)現(xiàn)法。要想?yún)^(qū)分事物的異同， 找出事物的本質(zhì)屬性，還需要在頭腦中對(duì)事物或不同類事物進(jìn)行比較，這是復(fù)習(xí)化學(xué)應(yīng)掌握的一種重要方法。(2)分析綜合法。分析綜合是把事物或問(wèn)題作為一個(gè)系統(tǒng)，從不同層次或不同角度去考察的高級(jí)整體思維形式。(3)歸納總結(jié)法。要使學(xué)生將所學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、條理化，就需要經(jīng)常地進(jìn)行歸納總結(jié)。在復(fù)習(xí)課中充分運(yùn)用電教媒體，將直觀表象作用于學(xué)生的視覺(jué)感官，有助于培養(yǎng)學(xué)生抓住事物的本質(zhì)和事物之間的內(nèi)在聯(lián)系進(jìn)行歸納總結(jié)的能力?！娟P(guān)鍵詞運(yùn)用；電教手段；強(qiáng)化；化學(xué)復(fù)習(xí)；效果復(fù)習(xí)的目的是使學(xué)生不斷加深對(duì)知識(shí)的理解、鞏固和記憶。復(fù)習(xí)的方式是提高復(fù)習(xí)質(zhì)量和記憶效果的重要條件，但效果的方式單調(diào)，容易使學(xué)生產(chǎn)生消極情緒和疲勞。改革傳統(tǒng)的復(fù)習(xí)模式，運(yùn)用電教手段，豐富學(xué)生的視覺(jué)感知，使學(xué)生感到新穎，激起智力的積極性，能使學(xué)生更深入地鞏固掌握和記憶所學(xué)知識(shí)。我們?cè)诮虒W(xué)中，采用以下幾種方法進(jìn)行復(fù)習(xí)，實(shí)踐證明，效果較好。一、比較法要想?yún)^(qū)分事物的異同，找出事物的本質(zhì)屬性，需要在頭腦中對(duì)同類事物或不同類事物進(jìn)行比較，這是復(fù)習(xí)化學(xué)應(yīng)掌握的一種重要方法。由于化學(xué)知識(shí)本身確實(shí)有許多相似的東西存在，容易導(dǎo)致學(xué)習(xí)晨的混淆，只有通過(guò)比較找出其差異，發(fā)現(xiàn)其矛盾，找出其各自的特征，才能加深理解、鞏固記憶，增強(qiáng)明辨是非的能力。如，復(fù)習(xí)離子和原子時(shí)，經(jīng)鈉原子、氯原子和NaCl分子中的鈉離子、氯離子為例。根據(jù)離子和原子結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)不同的特點(diǎn)，制成幻燈片（如圖一、圖二），分別進(jìn)行演示比較。在復(fù)習(xí)分子的形成時(shí)，以MgCl2和H2S分子的形成為例，將正確的寫法和錯(cuò)誤的寫法用復(fù)合片(如圖三)分別映出MgCl2分子的正確寫法和錯(cuò)誤的寫法、H2S的正確寫法和錯(cuò)誤的寫法進(jìn)行比較，然后映出了全片進(jìn)行比較辨析。運(yùn)用電教手段，通過(guò)比較學(xué)生一目了然，同時(shí)激發(fā)了學(xué)生的興趣，又可以收到事半功倍的效果。Na原子核外電子數(shù)核電荷數(shù)（中性）Na原子半徑大于Na離子半徑Na離子核外電子數(shù)核電荷數(shù)（帶正電）Cl原子核外電子數(shù)核電荷數(shù)（中性）Cl原子半徑小于Cl離子半徑Cl離子核外電子數(shù)核電荷數(shù)（帶負(fù)電）圖1Na原子Na離子1、金屬納呈銀白色2、化學(xué)性質(zhì)很活潑，與水劇烈反應(yīng)，釋放出氫氣3、電中性1、無(wú)色2、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與水發(fā)生反應(yīng)3、帶一個(gè)單位電荷圖2MgCl2分子的形成正確： 錯(cuò)誤：H2S分子的形成正確：錯(cuò)誤：圖3二、分析、綜合法分析、綜合是把事物或問(wèn)題作為一個(gè)系統(tǒng)，從不同層次或不同角度去考慮的高級(jí)整體思維形式。進(jìn)行這種思維方法訓(xùn)練，就是要使學(xué)生從整體出發(fā)認(rèn)識(shí)和分析一個(gè)問(wèn)題或一個(gè)事物，考慮整個(gè)系統(tǒng)內(nèi)各要素之間的各種聯(lián)系。例如，復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)，鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的過(guò) eClClCl2是氧化劑，Cl被還原，Cl發(fā)生還原反應(yīng) eNaNaNa是還原劑，Na被氧化，Na發(fā)生氧化反應(yīng)圖4程時(shí)。演示復(fù)合片（如圖四），引導(dǎo)學(xué)生逐步進(jìn)行分析：氯氣是氧化劑，只有氧化性，在反應(yīng)中起氧化作用，本身發(fā)生還原反應(yīng)。鈉是還原劑，具有還原性。在反應(yīng)中起還原作用，本身發(fā)生氧化反應(yīng)。然后演示活動(dòng)投影片（如圖五）進(jìn)行綜合；氧化和還原反應(yīng)，必然同時(shí)發(fā)生，在這類反應(yīng)中，有一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原，而且得失電子的總數(shù)必然相等。氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移必然伴隨著正負(fù)化合價(jià)的升高或降低。以上過(guò)程，引發(fā)了學(xué)生的興趣，不僅對(duì)這部分知識(shí)系統(tǒng)化、便于記憶，更重要的是使學(xué)生對(duì)所見(jiàn)事物進(jìn)行分析與綜合習(xí)慣的養(yǎng)成，對(duì)其思維能力的發(fā)展也是不無(wú)好處的。NaNa ClCl 失去2e，化合價(jià)升高，被氧化，是還原劑 | 2NaCl22NaCl 得到2e，化合價(jià)降低，被還原，是氧化劑圖5三、歸納、總結(jié)法要使學(xué)生將所學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、條理化，就需要經(jīng)常地進(jìn)行歸納、總結(jié)。在復(fù)習(xí)課中充分運(yùn)用幻燈投影模象，將直觀表象作用于學(xué)生的視覺(jué)感官，有助于培養(yǎng)學(xué)生抓住事物的本質(zhì)和事物之間的內(nèi)在聯(lián)系進(jìn)行歸納總結(jié)的能力。例如，復(fù)習(xí)鈉的性質(zhì)、用途時(shí)，向生提出掌握Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的主要性質(zhì)和用途，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式的要求，學(xué)生會(huì)感到很困難。為此，在復(fù)習(xí)這一內(nèi)容時(shí)，我們通過(guò)演示投影片（如圖六）引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論，使其抓住特點(diǎn)觀察、分析、理解，從中找出反應(yīng)進(jìn)行的條件，在此基礎(chǔ)上我們將圖六復(fù)合成如圖七所示的圖形，讓學(xué)生進(jìn)行認(rèn)真的觀察、分析，使其很快掌握了Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的主要性質(zhì)和用途，而且不難寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，這使得學(xué)生所學(xué)的知識(shí)形成系統(tǒng)、提高了解題速度，發(fā)展了直覺(jué)思維能力。 CO2 CO2H2ONa2O2Na2CO3 NaHCO3 NaCl HCl H