2013年高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題 元素周期律和元素周期表專題1課件

元素周期定律和元素周期表(1)，1。化學(xué)鍵和離子鍵的概念，2。共價(jià)鍵，3。極性分子和非極性分子，4。晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，5。化學(xué)鍵和分子間作用力的比較，(1)由晶體結(jié)構(gòu)決定。首先，分析該物質(zhì)所屬的晶體類型。其次，要掌握決定同類晶體熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的決定性因素：一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，如：二氧化硅氯化鈉二氧化碳(干冰)屬于原子晶體。通常，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高。例如，金剛石碳化硅晶體硅，6。如何比較物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)？對(duì)于相同類型的離子晶體，離子電荷的數(shù)量越多，陰離子和陽(yáng)離子核之間的間距越小，離子鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)通常越高。例如， MgO NaCl 分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體一般具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分子量較高，分子間作用力較強(qiáng)。例如，f2 Cl2 br2 I2 金屬晶體的：金屬原子中的價(jià)電子越多，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高。例如，鈉鎂液體氣體。如果物質(zhì)在常溫下是氣體或液體，其晶體應(yīng)該是分子晶體(汞除外)。例如惰性氣體，雖然構(gòu)成物質(zhì)的粒子是原子，但它們應(yīng)該被視為單原子分子。因?yàn)橄嗷プ饔檬欠兜氯A力，而不是共價(jià)鍵。以下關(guān)于水晶的陳述是正確的：A。晶體中的分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；b .原子晶體中的共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；冰融化時(shí)，水分子中的共價(jià)鍵斷裂；d .當(dāng)氯化鈉熔化時(shí)，離子鍵不會(huì)斷裂；分辨率：分子穩(wěn)定性決定了化學(xué)鍵的強(qiáng)度；分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，因此a項(xiàng)是錯(cuò)誤的；冰的融化只會(huì)改變分子間的距離，而共價(jià)鍵不會(huì)改變C-項(xiàng)的錯(cuò)誤。當(dāng)離子晶體熔化時(shí)，離子鍵被破壞，所以D項(xiàng)是錯(cuò)誤的。答案是1919年，朗繆爾提出原子數(shù)量相同、電子總數(shù)相同的分子被稱為等電子體。等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)。(1)根據(jù)上述原理，在僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中， _ _ _ _ _和_ _ _ _ _是等電子體。_ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _。從那時(shí)起，等電子原理得到了發(fā)展。例如，個(gè)由短周期元素組成的粒子也可以稱為等電子體，只要原子的數(shù)目相同，并且每個(gè)原子的最外層電子數(shù)之和相同。它們也有相似的結(jié)構(gòu)特征。在由短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-同為等電子體的物質(zhì)有：_ _ _ _ _ _ _ _。SO3、O3，實(shí)施例3。有八種物質(zhì)：干冰金剛石結(jié)晶硫結(jié)晶硅過氧化鈉二氧化硅溴化銨氖。請(qǐng)用數(shù)字填寫下面的空白：(1)它是通過非極性鍵形成原子晶體的_ _ _ _；(2)固態(tài)時(shí)，屬于分子晶體的是_ _ _ _ _ _；(3)是分子晶體，而分子是線型結(jié)構(gòu)是_ _；(4)由原子組成的分子晶體是_ _ _ _；(5)含非極性鍵的離子化合物為_ _ _ _ _；(6)含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的化合物為_ _。，例4。a、B、C、D是由前三個(gè)周期元素形成的粒子，它們的電子總數(shù)相等。眾所周知，A、B和C是雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，D是原子。(1)由碳離子和鈣離子組成的離子化合物與水反應(yīng)生成可燃?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 B在高溫下是還原劑。請(qǐng)用化學(xué)方程式來表達(dá)它在工業(yè)中的一個(gè)重要用途：_下列關(guān)于晶體的陳述是正確的(a)。晶體中分子間的力越大，分子越穩(wěn)定。原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。冰融化時(shí)，水分子中的共價(jià)鍵斷裂。當(dāng)氯化鈉熔化時(shí)，離子鍵不會(huì)斷裂。例6和例x是原子核外電子數(shù)最少的元素。y是地殼中含量最豐富的元素。在地殼中，z僅次于y。w能形成自然界中最