鹽類水解影響因素.ppt

（三）影響鹽類水解的因素,鹽本身的性質(zhì),(1)鹽的離子對應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大.,(2)正鹽離子比其對應(yīng)酸式鹽離子的水解程度大.,1、內(nèi)因：,1、相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強弱順序為。,HXHYHZ,練習：,2、K（HNO2）K（CH3COOH）K（HClO）的推測NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的順序是：。,NaClOCH3COONaNaNO2,2、外界條件對水解平衡的影響-外因,減小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,減小,減小,減小,減小,減小,增大,增大,增大,增大,增大,黃色變淺,黃色加深,黃色加深,黃色變淺,有紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生,增大,增大,增大,減小,減小,減小,左移,減小,增大,減小,黃色加深,增大,紅褐色沉淀,增大,減小,右移,減小,增大,左移,減小,減小,增大,黃色變淺,(1)濃度：,溶液越稀，水解程度越大.,(2)溫度：,水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆過程，是吸熱過程.,(3)溶液酸堿度:,酸性溶液能抑制強酸弱堿鹽的水解，堿性溶液能抑制強堿弱酸鹽的水解.,升溫促進水解,若生成氣體和沉淀離開體系，則水解徹底，方程式用等號，沉淀和氣體用箭號。若不能生成氣體和沉淀離開體系，則水解不徹底，方程式用（），氣體不用箭號。如Al2S3水解Al3+3H2OAl(OH)3+3H+S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SCH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3.H2O,(4)水解互促：,Al3+,與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、Al（OH）4-,Fe3+,與HCO3-、CO32-、Al（OH）4-,NH4+與SiO32-,常見雙水解情況：,試寫出上述雙水解反應(yīng)的離子方程式。,練習1、為了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值變小，可加入的物質(zhì)是（）A適量的鹽酸B適量的氫氧化鈉溶液C適量的氫氧化鉀溶液D適量的硫氫化鉀溶液2、在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加熱后。若在該溶液中再滴加過量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是，原因：（用離子方程式和簡要文字說明表示）。,CD,紅色,紅色加深,產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去,（四）鹽類水解的應(yīng)用,1、判斷鹽溶液的酸堿性,如：硫酸銨溶液：氟化鈉溶液：,顯酸性顯堿性,強堿酸式鹽(1)強酸酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如：HSO4-(2)弱酸酸式鹽既電離又水解。電離強于水解，顯酸性，如H2PO4-、HSO3-水解強于電離，顯堿性，如HCO3-、HPO42-,2、配制和儲存易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。,如，配制FeCl3溶液？,配制CuSO4溶液？,將FeCl3粉末溶于水，加入稀鹽酸抑制Fe3+的水解,將CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解,3、比較鹽溶液酸堿性的強弱,（1）pHNaA大于NaB酸性HAHB（2）pHMgCl2大于AlCl3，堿性Mg（OH）2Al（OH）3（3）用一個鹽的性質(zhì)證明Cu（OH）2是弱堿,練：物質(zhì)的量相同的下列溶液，由水電離出的H+濃度由大到小順序是（）NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A.B.C.D.,C,如：將金屬鎂投入到氯化銨溶液中有氣泡產(chǎn)生,4、判斷溶液中離子能否大量共存。當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。,Al3+,與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、Al（OH）4-,Fe3+,與HCO3-、CO32-、Al（OH）4-,NH4+與SiO32-,5、選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。如制備Al2S3、Mg3N2時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。,6、某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解。如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液,存放的試劑瓶用橡膠塞,NH4F溶液,存放在塑料瓶中。,2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,（4）Al2（SO4）3,7、某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物,（1）NaCl溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（2）Na2CO3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（3）FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么?,（3）Fe2O3,（1）NaCl,（2）Na2CO3,8、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。例：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，然后過濾，這種試劑是()A氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂,AD,9、推斷現(xiàn)象并解釋原因（1）濃NH4Cl溶液中加入Mg條;（2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于濃NH4Cl溶液。,10、判斷鹽溶液中的離子種類多少,如：碳酸鈉溶液中,H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-,11、比較鹽溶液中的離子濃度大小,如：氯化銨溶液中,Cl-NH4+H+OH-,注意：鹽溶液中離子種類多少的判斷，需考慮到鹽類的水解,如：Na2S溶液中離子濃度比較：KAl(SO4)2溶液中離子濃度比較：,Na+S2-OH-HS-H+SO42-K+Al3+H+OH-,（1）電荷守恒（2）物料守恒（原子守恒）（3）質(zhì)子守恒:H+水=OH-水（4）離子濃度大小順序,鹽溶液中各種粒子的關(guān)系,溶液中的一個不等式、三個等式,Na2CO3溶液中三個等式、一個不等式,CNa+CH+CHCO3+COH+2CCO321/2CNa+CHCO3+CCO32+CH2CO3COHCHCO3+2CH2CO3+CH+CNa+CCO32COHCHCO3CH+,電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：離子濃度大小順序：,Na3PO4溶液中三個等式、一個不等式,Na+H+=OH-+3PO43-+2HPO42-+H2PO4-,OH-=H+HPO42-+2H2PO4-+3H3PO4,電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：離子濃度大小順序：,Na+PO43-OH-HPO42-H2PO4-H+,1.Na2S水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系不正確的是（）A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),A,練習,2.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系式正確的是（)A.Na+HCO3-CO32-H+OH-B.Na+H+=HCO3-+OH-+CO32-C.OH-=HCO3-+2H2CO3+H+D.Na+=HCO3-+H2CO3+2CO32-,C,3.將各10mL0.1mol/L的氨水和鹽酸混合后,溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(NH4+)+C(NH3.H2O)+C(NH3)=0.1mol/LD.C(H+)=C(OH-)+2C(NH3.H2O),CD,4.在CH3COONa溶液中滴加醋酸,溶液的酸堿性及Ac-與Na+的關(guān)系如何變化?,解:堿性中性酸性.,當n(CH3COO-):n(CH3COOH)=1:1時,一般以電離為主(中強酸)。當n(CN-):n(HCN)=1:1時,一般以水解為主(較弱酸)。,PH7時Ac-Na+,被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因為黃蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(zhì)(主要成分為組胺、五羥色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸).,思考：,當黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理？,被黃蜂叮咬：,在患處涂抹食醋即可.,被蜜蜂叮咬：,在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.,(1)蜂蜇處理辦法,12、解釋生產(chǎn)生活中的問題,（2）明礬KAl(SO4)212H2O的凈水原理.,FeCl3也能凈水，原理與明礬相同.,明礬在水中發(fā)生電離產(chǎn)生Al3，Al3發(fā)生水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，生成膠狀的Al(OH)3，可吸附水中懸浮雜質(zhì)而下沉，以達到凈水的目的.,（3）純堿溶液和肥皂水洗滌油污的原理.,Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH,C17H35COONa+H2OC17H35COOH+NaOH,加熱，促進水解，去污能力增強,草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性.,CO32-H2OHCO3-+OH-,HCO3-H2OH2CO3+OH-,銨態(tài)氮肥銨鹽，水解呈酸性.,（4）灰糞混合肥效損失,NH4+H2ONH3H2O+H+,如：農(nóng)業(yè)諺語“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?！?K2CO3(草木灰的主要成分)和NH4Cl混合,弱酸陰離子和弱堿陽離子在溶液中不能大量共存,(5)滅火器