七年級(jí)科學(xué)物質(zhì)的特性1.ppt_第1頁
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文檔簡介

2、分子之間有空隙。一般:（氣液固）,一、物質(zhì)的構(gòu)成,1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。,分子的體積和質(zhì)量都非常小。,3、分子不斷做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快。,4、擴(kuò)散：由于分子運(yùn)動(dòng)而使物質(zhì)從一處進(jìn)入另一處的現(xiàn)象。（氣液固）溫度越高，擴(kuò)散運(yùn)動(dòng)越快。,二、物質(zhì)的溶解性,吸熱，降溫,放熱，升溫,1.一定條件下，物質(zhì)的溶解能力是有限的.,2.相同條件下，不同的物質(zhì)溶解能力不同.,3.同一物質(zhì)在不同物質(zhì)中溶解能力不同.,4.物質(zhì)的溶解能力會(huì)隨外界條件（溫度）的變化而變化.,5.氣體也能溶解在液體中，溫度升高，溶解能力減弱。,6.物質(zhì)溶解過程中會(huì)有熱量變化.,三、物質(zhì)的酸堿性,1、酸性物質(zhì)：,2、堿性物質(zhì)：,3、中性物質(zhì)：,鹽酸、硫酸、硝酸、醋、桔子、蕃茄醬、蘋果、汽水、菠蘿、葡萄、天然降水。,氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、洗潔精、肥皂、氨水、蘇打（碳酸鈉）、小蘇打、洗發(fā)水。,純水、蔗糖、食鹽、酒精,4、物質(zhì)的酸堿性有強(qiáng)有弱,是由于物質(zhì)不同或濃度不同.,5、物質(zhì)酸堿性的測(cè)定,遇酸性溶液變紅色,遇堿性溶液變藍(lán)色,遇中性溶液不變色,（）、最常用、最簡單的方法是使用pH試紙,（）、測(cè)定的方法：用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試的溶液，滴在pH試紙上。將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測(cè)溶液的pH,6、物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的測(cè)定,（3）、pH范圍：之間,（4）、pH7堿性,數(shù)值越高，堿性越強(qiáng)；pH=7呈中性。,四、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),1、物理變化：,2、化學(xué)變化：,3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就可表現(xiàn)出來的性質(zhì)。,4、化學(xué)性質(zhì)：只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。,沒有新物質(zhì)生成的變化。,有新物質(zhì)生成的變化。

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