志鴻優(yōu)化設(shè)計(jì)2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考綱點(diǎn)擊教學(xué)案：第七單元水溶液中的離子平衡第3節(jié)鹽類的水解

第3節(jié)鹽類的水解1了解鹽類水解的原理。2了解影響鹽類水解程度的主要因素。3了解鹽類水解的應(yīng)用。一、鹽類的水解1定義鹽類的水解反應(yīng)是指在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟_結(jié)合生成_的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)使H2OHOH向右移動(dòng)，水的電離程度增大，使得溶液中c（H）_c（OH），使鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性。例如：NH、Cu2、Fe2、Fe3等與水電離出的OH結(jié)合生成_、_、_、_等，使溶液中的OH濃度減小，H2OHOH右移，溶液中H濃度增大，水溶液顯酸性；CO、SO、S2、CH3COO等與水電離出的H結(jié)合生成_、_、_、_等，使溶液中的H濃度減小，H2OHOH右移，溶液中OH濃度增大，溶液顯堿性。3特征（1）可逆：水解反應(yīng)是_態(tài)平衡，是可逆反應(yīng)。（2）吸熱：水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是_熱反應(yīng)。（3）微弱：水解反應(yīng)的程度很微弱。（4）必須有_離子，鹽必須_溶于水。4鹽類水解離子方程式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)（1）一般地說(shuō)，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號(hào)“”表示。鹽類水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào)“_”和“_”表示。如：Cu22H2O_NHH2O_（2）多元弱酸鹽的水解如Na2CO3溶液的水解反應(yīng)為：COH2O_HCOH2O_即時(shí)訓(xùn)練1 有下列物質(zhì)的溶液：NaClK2CO3CuSO4KNO3NH4ClCH3COONa FeCl3Na2S（1）溶液呈中性的有_、溶液呈堿性的有_、溶液呈酸性的有_；（2）分別寫(xiě)出、水解的離子方程式：_；_；_。特別提示：（1）鹽類水解的規(guī)律可用四句話概括：“有弱才水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性?！保?）我們可以把鹽類水解方程式與弱電解質(zhì)的電離方程式進(jìn)行比較記憶。相同點(diǎn)：都用“”不能用“=”；弱酸的電離與弱酸根離子的水解都是分步完成的；多元弱堿的電離與多元弱堿根離子的水解都是一步完成的。不同點(diǎn)：兩者的方向正好相反。二、影響鹽類水解的因素1內(nèi)因酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解能力就越_。來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)2外因稀釋或加熱可以_鹽的水解，加入酸可以_弱堿陽(yáng)離子的水解，加入堿則可以_弱酸酸根離子的水解。即時(shí)訓(xùn)練2 FeCl3水解的離子方程式：_，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表不同條件對(duì)FeCl3水解的影響。條件移動(dòng)方向n（H）pHFe3水解程度現(xiàn)象升溫通HCl加水加Fe粉加NaHCO3三、鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性NH4Cl溶液顯_性，原因是_，與Mg反應(yīng)可生成_物質(zhì)的提純除去CuSO4溶液中的Fe3，可加入CuO、Cu（OH）2等配制或貯存易水解的鹽溶液配制貯存AlCl3溶液時(shí)，加入少量的_；AlCl3溶液不能用鐵制容器保存，Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞試劑瓶保存判斷鹽溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物蒸干灼燒AlCl3溶液后的產(chǎn)物為_(kāi)凈水劑原理明礬凈水，原理是_膠體的制取將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，制備Fe（OH）3膠體，原理：_離子共存的判斷Al3、Fe3與CO、HCO、AlO不能大量共存泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2（SO4）3，原理：_去油污用熱堿水洗油污原理：_即時(shí)訓(xùn)練3 下列說(shuō)法中正確的是_。A配制和貯存Fe2（SO4）3溶液時(shí)，常常加入少量硫酸，目的是抑制Fe3水解B加熱蒸干MgCl2溶液，可得到MgCl2晶體C明礬凈水與鹽類水解有關(guān)DNaHSO4溶液顯酸性，是因?yàn)镹aHSO4溶于水發(fā)生了水解反應(yīng)E在NH4Cl溶液中，c（NH）c（Cl）特別提示：鹽類水解應(yīng)用的復(fù)習(xí)不能死記硬背，應(yīng)抓住鹽類水解的本質(zhì)及影響因素，運(yùn)用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)進(jìn)行分析解答。例如：加熱蒸干FeCl3溶液，加熱使FeCl33H2OFe（OH）33HCl向右移動(dòng)，HCl易揮發(fā)，所以平衡又向右移動(dòng)，隨著Fe（OH）3的增多最后變成Fe（OH）3沉淀；加熱蒸干Fe2（SO4）3溶液，加熱使Fe2（SO4）36H2O2Fe（OH）33H2SO4向右移動(dòng)，但H2SO4不揮發(fā)，所以隨著平衡的右移H2SO4的濃度越來(lái)越大，H2SO4就抑制了Fe3的水解，所以Fe2（SO4）3的水解不能進(jìn)行到底。一、鹽類水解的影響因素1影響鹽類水解的主要因素內(nèi)因主要因素是鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度就越大（越弱越水解）外因溫度水解是吸熱過(guò)程，故升高溫度，水解程度增大，反之，則減小濃度增大鹽溶液的濃度，水解平衡向右移動(dòng)，但水解程度減小加水稀釋可以促進(jìn)水解，使平衡右移，水解程度增大酸堿度向鹽溶液中加入H，抑制陽(yáng)離子的水解向鹽溶液中加入OH，抑制陰離子的水解2鹽類水解的規(guī)律（1）越弱越水解（鹽水解生成的弱酸或弱堿越弱，水解程度越大）。反之，水解越弱（鹽的水解程度越小，對(duì)應(yīng)水解生成的弱酸或弱堿相對(duì)較強(qiáng)）。常以此判斷鹽的水解程度的大小和弱堿或弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱。如等濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，pH依次增大，則酸性HXHYHZ。（2）相同條件下的水解程度：正鹽相應(yīng)酸式鹽，如COHCO。（3）相互促進(jìn)水解的鹽單獨(dú)水解的鹽水解相互抑制的鹽。如NH的水解：（NH4）2CO3（NH4）2SO4（NH4）2Fe（SO4）2?！纠?1】 下列說(shuō)法中正確的是_。A醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh隨溫度升高而減小B0.5 molL1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度為a；1 molL1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則mn、abCNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c（SO）與c（Na）均增大D升高溫度，0.10 molL1 Na2SO3溶液的pH降低E均為0.10 molL1 NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH）前者小于后者F向醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，證明鹽類的水解是吸熱的G25 時(shí)，濃度均為0.2 molL1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，c（OH）后者大于前者方法歸納鹽類水解屬于化學(xué)平衡，其平衡移動(dòng)也符合勒夏特列原理，在記憶和分析時(shí)要緊密聯(lián)系化學(xué)平衡?！纠?2】 在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列說(shuō)法中正確的是（）。A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度，減小D加入NaOH固體，溶液pH減小二、溶液中離子濃度大小比較1比較方法判斷溶液中微粒濃度的大小常用方法：“一個(gè)比較”“兩個(gè)微弱”“三個(gè)守恒”。（1）“一個(gè)比較”同濃度的弱酸（或弱堿）的電離能力與對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿弱酸鹽（或?qū)?yīng)強(qiáng)酸弱堿鹽）的水解能力。根據(jù)題中所給信息：如果是電離能力大于水解能力，例：CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，所以等濃度的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性；同理NH3H2O的電離程度大于NH水解的程度，等濃度的NH3H2O和NH4Cl溶液等體積混合后溶液顯堿性。根據(jù)題中所給信息：如果是水解能力大于電離能力，例：HClO的電離程度小于ClO的水解程度，所以等濃度的HClO與NaClO溶液等體積混合后溶液顯堿性；反之，如果等濃度的HClO與NaClO溶液等體積混合后溶液顯堿性，可知HClO的電離程度小于ClO的水解程度。酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽的電離能力和水解能力哪一個(gè)更強(qiáng)。如在NaHCO3溶液中，HCO的水解能力大于電離能力，故溶液顯堿性。（2）“兩個(gè)微弱”弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸中：CH3COOHCH3COOHH2OOHH在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c（CH3COOH）c（H）c（CH3COO）c（OH）。弱酸根或弱堿陽(yáng)離子的水解是很微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如在稀NH4Cl溶液中：NH4Cl=NHClNHH2ONH3H2OHH2OOHH所以在NH4Cl的溶液中微粒濃度由大到小的順序是：c（ Cl）c（NH）c（H）c（NH3H2O ）c（OH）。（3）“三個(gè)守恒”如在Na2CO3溶液中：Na2CO3=2NaCOCOH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OHH2OOHH電荷守恒：c（Na）c（H） 2c（CO）c（HCO）c（OH）物料守恒：c（Na） 2c（CO）2c（HCO）2c（H2CO3）上述兩個(gè)守恒相加或相減可得：質(zhì)子守恒：c（OH）c（H）c（HCO）2c（H2CO3）2常見(jiàn)類型（1）多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如在H3PO4的溶液中，c（H）c（H2PO）c（HPO）c（PO）。（2）多元弱酸的正鹽溶液，根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中，c（Na）c（CO）c（OH）c（HCO）。（3）不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對(duì)它的影響。如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4，c（NH）由大到小的順序是。（4）混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素等。如在含0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中，各離子濃度的大小順序?yàn)閏（NH）c（Cl）c（OH）c（H）。在該溶液中，NH3H2O電離程度大于NH的水解程度，溶液呈堿性：c（OH）c（H），同時(shí)c（NH）c（Cl）?！纠?1】 （改編自2011江蘇化學(xué)）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）。A在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c（Na）c（HCO）c（CO）c（H2CO3）B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（OH）c（H）c（HCO）c（H2CO3）C向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1 NaOH溶液：c（CO）c（HCO）c（OH）c（H）D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c（Na）0.1 molL1：c（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H）c（OH）【例22】 有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL1的兩種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3。下列各項(xiàng)排序正確的是（）。ApH：Bc（CH3COO）：C溶液中c（H）：Dc（CH3COOH）：方法歸納比較溶液中微粒濃度大小時(shí)，特別是混合溶液，首先分析溶液中的微粒種類，然后根據(jù)守恒進(jìn)行解答，如果得不到結(jié)論，再考慮電離、水解的強(qiáng)弱。水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究鹽類的水解反應(yīng)為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，故鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。由于中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽類水解一般程度很小，且存在水解平衡，利用實(shí)驗(yàn)可以探究鹽類水解反應(yīng)的特點(diǎn)?！緦?shí)驗(yàn)典例】 如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。（1）含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液顯紅色的原因?yàn)開(kāi)。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_。A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CNH4NO3溶于水時(shí)放出熱量DNH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量（3）常溫下，某Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈_性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO水解所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）_。1（高考集萃）下列敘述中正確的是_。A（2012廣東理綜）對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，c（H）c（Cl）c（OH）B（2012廣東理綜）對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸與等體積0.01 molL1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl）c（CH3COO）C（2012廣東理綜）1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCOD（2012海南化學(xué)）將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無(wú)水三氯化鐵E（2012天津理綜）含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c（K）c（HCO）F（2012天津理綜）在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na）c（CH3COO）2下列說(shuō)法中正確的是（）。A向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）B水解反應(yīng)NHH2ONH3H2OH達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)CFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3D在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na）c（CO）c（OH）c（HCO）c（H）3（2012上海閔行三模）室溫時(shí)，等體積0.1 molL1的下列水溶液，分別達(dá)到平衡。醋酸溶液：CH3COOHCH3COOH；醋酸鈉溶液：CH3COOH2OCH3COOHOH。有關(guān)敘述中正確的是（）。A加入等體積水后，只有中平衡向右移動(dòng)B加入等體積水后，中c（OH）增大，中c（OH）減小C和中，由水電離出的c（H）相等Dc（CH3COOH）與c（CH3COO）之和：4（2012湖北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）。A常溫下，在pH8的HCOONa溶液中：c（Na）c（HCOO）9.9107 molL1BNa2CO3溶液中：c（Na）2c（CO）2c（HCO）C室溫下，由pH1的CH3COOH溶液與pH13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋篶（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）D0.1 molL1的NaHC2O4溶液，其pH4，則c（HC2O）c（H）c（H2C2O4）c（C2O）5（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中NH4Cl的作用是_。（2）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH_（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）滅火器中盛裝的是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3，使用時(shí)把兩者混合即可生成CO2，產(chǎn)生CO2的原因是_（寫(xiě)離子方程式）。6（1）（2012浙江理綜）在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是_（用化學(xué)方程式表示）。由CuCl22H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是_。（2）（2012福建理綜）能證明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事實(shí)是_（填序號(hào)）。A滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液紅色褪去B滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去（3）（2012北京理綜）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO）n（HSO）變化關(guān)系如下表：n（SO）n（HSO）91911191pH8.27.26.2由上表判斷NaHSO3溶液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋：_。當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）_。ac（Na）2c（SO）c（HSO）bc（Na）c（HSO）c（SO）c（H）c（OH）cc（Na）c（H）c（SO）c（HSO）c（OH）參考答案基礎(chǔ)梳理整合一、1.水電離出來(lái)的H或OH弱電解質(zhì)2水電離的H弱酸水電離的OH弱堿NH3H2OCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3HCOHSOHSCH3COOH3(1)動(dòng)(2)吸(4)弱酸根或弱堿陽(yáng)易4(1)Cu(OH)22HNH3H2OH(2)HCOOHH2CO3OH即時(shí)訓(xùn)練1答案：(1)(2)CH3COOH2OCH3COOHOHFe33H2OFe(OH)33HS2H2OHSOH，HSH2OH2SOH二、1.強(qiáng)2.促進(jìn)抑制抑制即時(shí)訓(xùn)練2Fe33H2OFe(OH)33H向右增加減小增大顏色加深向左增加減小減小顏色變淺向右增加增大增大顏色變淺向左減少增大減小顏色變淺向右減少增大增大紅褐色沉淀，有無(wú)色氣體產(chǎn)生三、酸NHH2ONH3H2OHH2鹽酸Al2O3Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HFe33H2OFe(OH)3(膠體)3HAl33HCOAl(OH)33CO2COH2OHCOOH即時(shí)訓(xùn)練3AC核心歸納突破【例11】 答案：BCEFG解析：A選項(xiàng)，水解是吸熱反應(yīng)，Kh隨溫度升高而增大，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，濃度越稀水解程度越大，所以ab、醋酸鈉濃度越大堿性越強(qiáng)，所以mn，正確；C選項(xiàng)，加入少量NaOH，c(OH)增大，使平衡SOH2OHSOOH左移，c(SO)增大，正確；E選項(xiàng)，NH4HSO4電離生成的H，使平衡NHH2ONH3H2OH左移，c(NH)增大，正確；G選項(xiàng)，CO的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO的，正確?！纠?2】 B解析：平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時(shí)不變，A項(xiàng)錯(cuò)； CO2通入水中，相當(dāng)于生成H2CO3，可以與OH反應(yīng)，而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；升溫，促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，是增大的，C錯(cuò)誤；加入NaOH導(dǎo)致堿性增強(qiáng)，pH增大，D錯(cuò)誤。【例21】 D解析：A選項(xiàng)，單一溶液，用電離、水解方程式及程度進(jìn)行比較，NaHCO3溶液顯堿性，所以HCOH2OH2CO3OH的程度大于HCOCOH，即溶液中的c(H2CO3)c(CO)，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)為等式，首先想到守恒，物料守恒c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)減去電荷守恒c(H)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(OH)可知c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，相互反應(yīng)后為物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，CO的水解程度大于HCO的水解程度，所以c(HCO)c(CO)，錯(cuò)誤。【例22】 B解析：本題考查鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用。CH3COONa與HCl反應(yīng)后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。CH3COONa與NaOH的混合溶液，OH抑制CH3COO水解，溶液呈強(qiáng)堿性。CH3COONa與NaCl的混合溶液，CH3COONa水解溶液呈堿性。CH3COONa與NaHCO3的混合溶液，NaHCO3水解呈堿性，HCO水解能力大于CH3COO的水解能力，HCO水解對(duì)CH3COONa水解有一定的抑制作用。選項(xiàng)A，中的pH大于中的pH，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，中由于OH對(duì)CH3COO水解抑制作用強(qiáng)，其c(CH3COO)最大，中HCO水解對(duì)CH3COO水解有一定抑制作用，c(CH3COO)較大，中生成了CH3COOH，c(CH3COO)最小，故正確。選項(xiàng)C，中c(H)最小，錯(cuò)誤。選項(xiàng)D，中c(CH3COOH)大于中c(CH3COOH)，錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)探究拓展答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液顯堿性(2)B、D(3)堿向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確(其他試劑合理也可)解析：(1)CH3COONa中CH3COO發(fā)生水解，使溶液呈堿性，酚酞遇堿顯紅色。(2)生石灰與水劇烈反應(yīng)且放出大量熱，根據(jù)燒瓶中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動(dòng)，說(shuō)明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)燒瓶中溶液紅色變淺，則說(shuō)明NH4NO3晶體溶于水時(shí)吸收熱量。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)從能除去CO但不能影響OH的角度考慮。演練鞏固提升1AF解析：A選項(xiàng)，依據(jù)電荷守恒可知正確；B選項(xiàng)，由于n(HCl)n(CH3COONa)，依據(jù)物料守恒可知c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，HCO既電離又水解，所以小于0.1NA個(gè)HCO，錯(cuò)誤；E選項(xiàng)，1 mol KOH 與1 mol CO2反應(yīng)恰好生成1 mol KHCO3，HCO既電離又水解，c(K)c(HCO)，錯(cuò)誤；CH3COONa溶液顯堿性，加適量CH3COOH可使溶液顯中性，c(H)c(OH)，由電荷守恒知c(Na)c(CH3COO)。2D解析：A選項(xiàng)，依據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)可知錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，由水解是吸熱反應(yīng)可知錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，F(xiàn)e2(SO4)36H2O2Fe(OH)33H2SO4，硫酸不揮發(fā)，所以水解不能進(jìn)行到底，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，最后為Na2CO3溶液，依據(jù)Na2CO3=2NaCO、COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH及H2OHOH可知D正確。3B解析：B選項(xiàng)，溶液顯酸性，加水稀釋c(H)減小，依據(jù)KWc(H)c(OH)，可知c(OH)增大，溶液顯堿性，加水稀釋c(OH)減小，正確；C選項(xiàng)，是抑制水的電離、是促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，依據(jù)物料守恒可知和中c(CH3COO)c(CH3