九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 人教新課標(biāo)版

復(fù)習(xí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,這些物質(zhì)是由什么構(gòu)成的?它們是由什么組成的?,液氧由氧分子構(gòu)成,水是由水分子構(gòu)成的,基本概念識(shí)記,、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：、分子：、原子：、離子：,分子、原子、離子,保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,化學(xué)變化中最小的粒子,帶電的原子或原子團(tuán),在原子中,由于正電荷數(shù)=負(fù)電荷數(shù),所以整個(gè)原子不顯電性,離子是帶電的原子或原子團(tuán),是原子得到或失去電子而形成的,所以正電荷數(shù)負(fù)電荷數(shù),原子構(gòu)成的規(guī)律：,、原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù),、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)、原子中不一定含有中子、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖,電子層,最外層電子數(shù),核電荷數(shù),原子核,決定元素種類,決定元素的化學(xué)性質(zhì),怎么看原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)構(gòu)圖,下面、四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？,屬于原子的是，依據(jù)是。屬于離子的是，依據(jù)是；其中屬于陽(yáng)離子的是，因?yàn)椋?。其中屬于陰離子的是，因?yàn)椋骸?、,、,質(zhì)子數(shù)電子數(shù),質(zhì)子數(shù)電子數(shù),質(zhì)子數(shù)電子數(shù),質(zhì)子數(shù)電子數(shù),學(xué)一學(xué)怎樣做這種題,則該元素的質(zhì)子數(shù)為，該原子核外有個(gè)電子層，該元素屬于。（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)為。,某元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：,元素的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層電子數(shù)，最外層個(gè)電子是金屬元素，在化學(xué)變化中易失去電子，顯正價(jià)。最外層個(gè)電子是非金屬元素，在化學(xué)變化中得到電子，顯負(fù)價(jià)。,金屬,一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò),物質(zhì)由(元素)組成和(分子、原子、或離子）構(gòu)成,物質(zhì),元素,構(gòu)成,組成,分子原子離子,原子核(+)核外電子(-),質(zhì)子(+)中子(不帶電),構(gòu)成,得失電子,微觀(構(gòu)成）,宏觀（組成）,相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱,構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子,構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子,原子：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體，如：鐵、銅、鈉、木炭、紅磷、氦氣、氖氣等。,分子：氣態(tài)非金屬單質(zhì)、都由非金屬元素組成的化合物，如：氧氣、氫氣、氮?dú)?、水、二氧化碳?離子：含有金屬元素的化合物，如：氯化鈉、氯酸鉀、高錳酸鉀等。,科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請(qǐng)用原子、分子或離子填空：(1)應(yīng)用最廣泛的鐵是由構(gòu)成的；(2)保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的是；(3)調(diào)味用的氯化鈉是由和構(gòu)成的。,典型例題解析,鐵原子,氮分子,鈉離子,氯離子,二、化學(xué)用語(yǔ),元素符號(hào)的書寫及其意義離子符號(hào)的書寫及其意義化學(xué)式及其意義原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖,表示粒子個(gè)數(shù),表示元素的正負(fù)化合價(jià),一個(gè)離子所帶的正負(fù)電荷值,一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù),辨析下列粒子各自不同的含義,氫元素,一個(gè)氫原子,一個(gè)水分子,水這種物質(zhì),一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成,2H,兩個(gè)氫原子,2H2O,兩個(gè)水分子,H+,一個(gè)氫離子,水中氧元素顯-2價(jià),水由氫元素和氧元素組成,參照上面例子請(qǐng)寫出下列粒子的含義:(1)3個(gè)鐵原子.(2)一個(gè)鎂離子.(3)2個(gè)水分子.(4)氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià).(5)4個(gè)硫酸根.,3Fe,Mg2+,2H2O,Fe表示什么意義呢？,相對(duì)原子質(zhì)量,1.國(guó)際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12（約1.6610-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量,某原子的相對(duì)原子質(zhì)量,=,該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量,一種碳原子的質(zhì)量1/12,=,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),3.相對(duì)原子質(zhì)量,2.計(jì)算式：,4.相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1,5.相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系,三、元素,1、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。,幾點(diǎn)說(shuō)明：（1）元素只論種類，不論個(gè)數(shù)；（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素的種類不變。（3）元素的種類決定于原子中的質(zhì)子數(shù)。,氧,氧氣由氧元素組成,二氧化碳由碳元素和氧元素組成,水由氫元素和氧元素組成,元素,2、元素分類：,金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、銀、鋇、汞、金等,非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等,稀有氣體元素：氦、氖、氬等,元素,3、地殼中含量較多的幾種元素,氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他,四、元素符號(hào),2.元素符號(hào)的意義：（1）表示一種元素（2）表示這種元素的一個(gè)原子,1.元素符號(hào)書寫的要求：（1）由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；（2）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫,五.（1-20號(hào)）元素的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：,2345678910HHeLiBeBCNOFNe氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣,一般小于4,易失去電子,一般大于4,易得到電子,易發(fā)生化學(xué)反應(yīng),等于8（氦等于2）,穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）,極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng),元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切,元素原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系,金屬元素,非金屬元素,稀有氣體元素,下列粒子的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空,元素種類_；相對(duì)原子質(zhì)量_；元素的化學(xué)性質(zhì)_；離子所帶電荷數(shù)_；,質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)、中子數(shù),最外層電子數(shù),最外層電子數(shù),練習(xí)鞏固,1、化學(xué)式的寫法和讀法（1）單質(zhì)化學(xué)式的寫法：金屬單質(zhì)、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式。一些常溫下呈氣態(tài)的非金屬單質(zhì)(如氧氣、氮?dú)?、氫?的化學(xué)式是用元素符號(hào)右下角加小數(shù)字2表示，如“O2”表示2個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧氣分子。,讀法：固體單質(zhì)的化學(xué)式直接讀出元素的名稱氣體單質(zhì)在元素名稱后加一“氣”字,六、化學(xué)式的書寫、讀法及意義,（2）化合物化學(xué)式的寫法由兩種元素組成的化學(xué)式讀、寫規(guī)律：一般金屬元素寫在左邊，非金屬元素寫在右邊。在氧化物中，氧元素寫在右邊，另一種元素寫在左邊。兩種元素組成的化合物名稱，一般從右向左讀作“某化某”有時(shí)還要讀出化學(xué)式里各元素的原子個(gè)數(shù)。讀和寫的順序相反。,請(qǐng)正確書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）銅、鐵、鋁、硫磺、紅磷、木炭、氖氣、氦氣（2）氧氣、氫氣、氯氣、氮?dú)猓?）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳,CuFeAlS,O2H2Cl2N2,CO2SO2NO2CO,PCNeHe,水、過(guò)氧化氫、氧化鋁、四氧化三鐵、五氧化二磷、二氧化錳、氯化鉀、氯化鈉氯酸鉀、高錳酸鉀、錳酸鉀,H2OH2O2Al2O3Fe3O4,P2O5MnO2KClNaCl,KClO3KMnO4K2MnO4,宏觀意義：某種物質(zhì)，該物質(zhì)由哪些元素組成，微觀意義：分子式還表示該物質(zhì)的一個(gè)分子分子式還表示該物質(zhì)的一個(gè)分子中各元素的原子個(gè)數(shù)。,2.化學(xué)式表示的意義：,原子、分子、離子、元素、物質(zhì)的表示方法：,1.原子用元素符號(hào)表示，多個(gè)原子的個(gè)數(shù)加在元素符號(hào)之前；2.分子用化學(xué)式表示，多個(gè)分子的個(gè)數(shù)加在化學(xué)式之前；3.離子用離子符號(hào)表示，多個(gè)離子的個(gè)數(shù)加在離子符號(hào)之前；4.元素用元素符號(hào)表示；5.物質(zhì)用化學(xué)式表示。,化學(xué)式化合價(jià),判斷,書寫,3、化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系,一價(jià)氫氯鉀鈉銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價(jià)磷,常見(jiàn)元素的化合價(jià)的口訣：,二三鐵,二四碳,二四六硫價(jià)可變,銅汞二價(jià)最常見(jiàn),單質(zhì)規(guī)定價(jià)為零,正價(jià)負(fù)價(jià)要分明,（1）知式標(biāo)價(jià)：,例1：標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)氯化鋅金屬鋅氫氧化鈉,ZnCl2,+2-1,Zn,0,NaOH,+1-2+1,（2）知式求價(jià)：,例2：試確定氯酸鉀中氯元素的化合價(jià),解：設(shè)氯元素的化合價(jià)為X先寫出氯酸鉀的化學(xué)式：KClO3,已知鉀的化合價(jià)為+1，氧為-2由正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零得（+1）+X+（-2）3=0X=+5,（3）由化合價(jià)寫化學(xué)式書寫化學(xué)式的簡(jiǎn)捷方法（十字交叉法）：,（1）按順序?qū)懗鲈胤?hào)（正價(jià)部分在前，負(fù)價(jià)部分在后）；（2）標(biāo)出各元素的化合價(jià)；（3）化合價(jià)數(shù)值交叉當(dāng)作元素符號(hào)右下角的角碼（4）將元素符號(hào)右下角的角碼加以化簡(jiǎn)，得化學(xué)式；（5）檢查正誤,七、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算,H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1216=18,H2O的意義：一個(gè)H2O分子是由兩個(gè)H原子和一個(gè)O原子構(gòu)成的。,相對(duì)分子質(zhì)量的理解,真實(shí)質(zhì)量：一個(gè)H2O分子的質(zhì)量?jī)蓚€(gè)H原子一個(gè)O原子的質(zhì)量,相對(duì)質(zhì)量：一個(gè)H2O分子的相對(duì)分子質(zhì)量?jī)蓚€(gè)H原子相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)O原子的相對(duì)原子質(zhì)量,定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量。,相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1,八、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算,1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各元素的原子相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)的總和,2.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比，等于化學(xué)式中各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)總和的之比,3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),R的相對(duì)原子質(zhì)量化學(xué)式中R的原子個(gè)數(shù),R元素所在的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量,100%,4.求組成化合物中某元素的質(zhì)量,汞原子,二氧化碳分子,鈉離子、氯離子,2、用化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)氮原子2個(gè)氮分子2個(gè)鐵離子2個(gè)亞