江西省臨川第二中學(xué)2019-2020年學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期線上期中調(diào)研考試試題

江西省臨川第二中學(xué)2019-2020年學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期線上期中調(diào)研考試試題考前說明：考試時(shí)間90分，試卷總分100分，請講答案寫在答題卡上，拍照上傳?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h 1 li 7 n 14 o 16 s 32 cl 35.5 k 39一、選擇題(共50分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是a二氧化硫的催化氧化 b氯氣溶于水c工業(yè)合成氨 d水電解生成h2和o2與h2在o2中的燃燒反應(yīng)2下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是a碳酸鈣的分解 b碳和水蒸氣制取水煤氣（co、h2）c鐵生銹 dba(oh)28h2o晶體和nh4cl晶體混合 3下列化學(xué)用語或模型圖表示正確的是as2的結(jié)構(gòu)示意圖為： bco2分子比例模型：c6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)：12c dnh4cl的電子式：4在2a+b3c+4d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是a(a)15mol(lmin)1 b(b)18mol(lmin)1 c(c)0.8mol(ls)1 d(d)1mol(ls)1 5根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂、新的化學(xué)鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學(xué)變化的是a固體氯化鈉溶于水b二氧化氮溶于水c冰經(jīng)加熱變成水蒸氣d氯化氫溶于水6下列敘述正確的是a40k與40ca有相同的中子數(shù)bh2與d2互為同位素cs2與s8是同素異形體d16o3的摩爾質(zhì)量是487下列有關(guān)電池的說法不正確的是a手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池b鉛蓄電池是可充電電池，電池的正極材料為pbo2c燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池d銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極81999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是a該元素屬于第七周期 b該元素為金屬元素，性質(zhì)與82pb相似c該元素位于a族 d該同位素原子含有184個(gè)質(zhì)子9下列說法不正確的是a和酸反應(yīng)時(shí)zn能失2e，na失e，所以zn的金屬性強(qiáng)于nab金屬性：rbknalic在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最低 d硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水10離子ro中共有x個(gè)核外電子，r原子的質(zhì)量數(shù)為a，則r原子核內(nèi)含中子的數(shù)目aa+n+32-x ba+n-24-x ca-n+24-x da+n+24-x11下列關(guān)于圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是a銅片是正極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)b銅片質(zhì)量逐漸增加c電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片d銅片上的電極反應(yīng)式為：cu2+-2e=cu12同周期的a、b、c三元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：hao4h2bo4h3co4，則下列判斷錯(cuò)誤的是a陰離子還原性c3b2a b氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性hah2bch3c非金屬性abc d離子半徑abc13鎳鎘（nicd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：cd+2nio(oh)+2h2ocd(oh)2+2ni(oh)2；由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是acd bni(oh)2 ccd(oh)2 dnio(oh)14將4mol a氣體和2mol b氣體置于1l的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)+b(g)=2c(g)+d(s)。若經(jīng)2s后測得c的濃度為1.8mol/l，下列說法正確的是a2s時(shí)物質(zhì)a的濃度為0.9mol/lb用物質(zhì)d表示的反應(yīng)速率為0.45mol/(ls)c用物質(zhì)a表示的反應(yīng)速率為1.8mol/(ls)d2s時(shí)物質(zhì)b的濃度為1.1mol/l15一定溫度下在密閉容器中，a mol so2和b mol o2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)有c mol so3生成，則在平衡混合氣體中so2所占的體積分?jǐn)?shù)為a b2(a-c)/(a+b-c) c d16應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測中正確的是第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液可能為堿性砹（at）單質(zhì)為有色固體，agat不溶于水也不溶于稀硝酸li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是li2o2，其溶液是一種強(qiáng)堿硫酸鍶（srso4）是難溶于水的白色固體硒化氫（h2se）是無色、有毒、比h2s穩(wěn)定的氣體a b c d17在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)x+3y2z，已知反應(yīng)中x、y、z的起始濃度分別為0.1mol/l、0.4mol/l、0.2mol/l，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是ax為0.2mol/l by為0.45mol/lcz為0.5mol/l dy為0.1mol/l18由w、x、y、z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是a 四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閦wyx b裝置乙中y電極上的反應(yīng)式為cu2+2ecuc裝置甲中x作原電池正極 d裝置丙中溶液的c(h+)減小19下列說法正確的是a同一周期相鄰主族的兩種元素的原子序數(shù)之差一定是1b同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是36c同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是26d同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差都相同20下列說法正確的是a煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化工燃料bcao+h2o=ca(oh)2可放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能c決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為反應(yīng)溫度d人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)21氫化鈉（nah）化合物中鈉元素是+1價(jià)，nah跟水反應(yīng)放出h2，下列敘述正確的是a在nah中的氫離子半徑比鋰離子半徑小bnah跟水反應(yīng)后溶液呈酸性c在nah中氫離子的電子層排布與li+相同dnah中的氫離子被還原成氫氣22x、y、z、m、q、r皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是aq位于第三周期a族bz與m的氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸c簡單離子半徑：mr2+q+dx、y、z三種元素組成的化合物可能含有離子鍵和共價(jià)鍵23燃料電池是燃料(如氫氣、甲烷（ch4）、一氧化碳等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是koh溶液。電池的總反應(yīng)方程式為：ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法不正確的是a正極反應(yīng)式：o2+4h+4e2h2ob負(fù)極反應(yīng)式：ch4+10oh8eco+7h2oc隨著放電的進(jìn)行，溶液中氫氧根離子的濃度變小d放電時(shí)溶液中的陰離子向正極移動(dòng)24在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)2x(g)y(g)+z(s)(乙)a(s)+2b(g)c(g)+d(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：混合氣體的密度；混合氣體的壓強(qiáng)；反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比；反應(yīng)容器中生成物的百分含量；混合氣體的總物質(zhì)的量。其中能表明(甲)和(乙)都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是a b c d25x、y、z、m、w為五種短周期元素。x、y、z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，x與z可形成xz2分子；y與m形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為17g/mol；w的質(zhì)子數(shù)是x、y、z、m四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是axz2、m2z2均為共價(jià)化合物b原子半徑：wzyxmc由x元素形成的單質(zhì)硬度一定很大d由x、y、z、m四種元素形成的化合物只含有離子鍵二、非選擇題（共50分）26i某溫度時(shí)，在2l的密閉容器中，x、y、z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）若上述反應(yīng)中x、y、z分別為h2、n2、nh3，某溫度下，在容積恒定為2.0l的密閉容器中充入2.0mol n2和2.0mol h2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n(nh3)00.360.480.500.50050s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(n2)=_。（3）已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子ab(g)解離為氣態(tài)原子a(g)、b(g)所需的能量，用符號(hào)e表示，單位為kj/mol。h-h的鍵能為436kj/mol，n-h的鍵能為391kj/mol，生成1mol nh3過程中放出46kj的熱量。則的鍵能為 kj/mol。ii在2l密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)2no(g)+o2(g)2no2(g)體系中，n(no)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（4）上述反應(yīng)_(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。（5）如圖所示，表示no2變化曲線的是_。用o2表示01s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_。（6）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。av(no2)=2v(o2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(no)=2v正(o2) d容器內(nèi)密度保持不變27氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為該電池的工作原理示意圖，該電池的電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：（1）氫氧燃料電池放電時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式主要是_，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(用a、b表示)。（2）正極反應(yīng)式為_。（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開。（4）該電池工作時(shí)，h2和o2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：li+h22lih lih+h2o=lioh+h2反應(yīng)中的氧化劑是_，反應(yīng)中的還原劑是_。已知lih固體的密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)h2，生成的lih體積與被吸收的h2體積比為_。將由生成的lih與h2o作用放出的h2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為_mol。28x、y、z、w、r是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。x原子核外各層電子數(shù)之比為12，y原子和z原子的核外電子數(shù)之和為20，w和r是同周期相鄰元素，y的氧化物和r的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：（1）元素x的最高價(jià)氧化物的電子式為_；元素y、z、w的原子半徑由大到小順序?yàn)開。（2）單質(zhì)銅和元素y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）元素w位于周期表的第 周期第_族，其非金屬性比r弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：_。元素w和r的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為：_(寫出化學(xué)式）。（4）r的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）y和z組成的化合物zy，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用z的氧化物、x單質(zhì)和y單質(zhì)在高溫下制備zy，其中z的氧化物和x單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為13，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。29能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機(jī)，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個(gè)主要方向。（1）化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):時(shí)間12345氫氣體積/ml(標(biāo)況)100240464576620哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大：_min(填“01”“12”“23”“34”或“45”)。另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是_(填字母序號(hào))。akcl溶液 b濃鹽酸 c蒸餾水 dcuso4溶液（2）如圖為原電池裝置示意圖。將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是 （填字母）。a鋁片、銅片 b銅片、鋁片c鋁片、鋁片 d銅片、銅片寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式： 。若a為cu，b為石墨，電解質(zhì)為fecl3溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為2fecl3+cu=2fecl2+cucl2。寫出b電極反應(yīng)式： ；該電池在工作時(shí)，a電極的質(zhì)量將 （填“增加”“減小”或“不變”）。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol fecl3，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。4化 學(xué) 答 案一、選擇題（共50分）題號(hào)123456789答案dcabbcdda題號(hào)101112131415161718答案abdadcbba題號(hào)19202122232425答案bacbaca二、非選擇題（共50分）26. （1）3x(g)+y(g)2z(g)(2分) （2）1.8103mol/(ls)（2分） （3）946（2分） （4）是（1分） （5）b（1分） 0.0025mol/(ls)（2分） （6）bc（2分） 27. （1）由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?分） 由a到b(表達(dá)形式合理均可)（1分） （2）o2+2h2o+4e=4oh（2分） （3）增大電極單位面積吸附h2、o2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率（1分） （4）h2（1分） lih（1分） 8.711041（2分） 32（2分）