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第九單元:溶液,復(fù)習(xí)課,1、溶液,一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的、的混合物。,溶液形成以后,溶液各處完全一樣(指密度、濃度、性質(zhì)等)。,溶液形成以后,條件不變,溶質(zhì)、溶劑長(zhǎng)期不分離。,1、概念:,2、特征:,均一性:,穩(wěn)定性:,均一,穩(wěn)定,2、溶液的組成,溶液組成:溶質(zhì)溶劑,XX的XX溶液,溶質(zhì),溶劑,XX溶液是XX的水溶液,溶質(zhì),溶劑,3:乳濁液例:油加入水中4:乳化不是溶解例:洗滌劑(清潔劑、洗衣粉、肥皂)對(duì)油污有乳化功能。汽油能溶解油污,5:溶解時(shí)的放熱與吸熱現(xiàn)象,NaOH溶于水放熱溶液溫度升高NH4NO3溶于水吸熱溶液溫度降低NaCl溶于水無(wú)變化,6:飽和溶液與不飽和溶液,在一定溫度下,一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。飽和溶液不飽和溶液,加溶質(zhì)、降溫蒸發(fā)水,加溶劑、升溫、,講溶液飽和或不飽和,一定要指明溫度和溶劑質(zhì)量,濃溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少。飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液也不一定是稀溶液。,結(jié)晶:蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶,5/19/2020,8,固體溶解度定義,在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。,固體的溶解度的四要素:一定溫度;100克溶劑(一般指水);飽和狀態(tài);質(zhì)量(克),大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大。(如硝酸鉀),少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小。(如食鹽),極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。(如熟石灰),影響固體物質(zhì)溶解度的主要因素是:溫度,溶解度曲線,用縱坐標(biāo)表示溶解度,用橫坐標(biāo)表示溫度。,幾種固體物質(zhì)溶解度曲線,熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低,1、如圖是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線,請(qǐng)回答:(1)N點(diǎn)的含義是。(2)M點(diǎn)的含義是。(3)當(dāng)溫度為t1C,三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為。(4)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是。,復(fù)習(xí)鞏固,t2C時(shí),A和C物質(zhì)溶解度相等,BAC,C,t3C時(shí),A的溶解度,N,N,5/19/2020,12,氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大。,氣體溶解度一般隨溫度升高而減小。,氣體溶解度,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),m質(zhì)=m液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),配制溶液的主要步驟,儀器:,計(jì)算,稱量,溶解,燒杯、玻璃棒,稱:托盤(pán)天平、藥匙,量:量筒、膠頭滴管,稀釋問(wèn)題:公式:,m濃c濃%=m稀c稀%,m濃=V濃濃,m稀=V稀稀,Exercises,【例1】下列敘述正確的是()A一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里,形成的均一溶液B溶液都是無(wú)色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶質(zhì)C、酒精和水任意比例互相溶解時(shí),均稱為酒精的水溶液D、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液,例2如圖所示,向試管中的水加入下列某物后,U形管中原來(lái)水平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差,則該物質(zhì)極可能是()A苛性鈉B生石灰C硝酸銨D活性炭,例3能證明20時(shí)某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是()A向20時(shí),該溶液中加入少量水,溶液變稀B向20時(shí),向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體C取少量溶液降溫至10有固體析出D取少量溶液至50無(wú)固體析出,例4有一課外活動(dòng)小組將含CuSO4的飽和溶液中,加入少量白色硫酸銅粉末,下列對(duì)出現(xiàn)的情況,描述完全正確的一組是()有藍(lán)色晶體析出原飽和溶液的溶劑量減少原飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量減少飽和溶液總質(zhì)量增加ABCD,例5有下列物質(zhì):牛奶;無(wú)水酒精;澄清石灰水;泥水;向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液體;鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體,其中屬于溶液的是,溶液中的溶質(zhì)分別是。,【例1】下列關(guān)于溶解度的敘述中,正確的是()將36gNaCl溶于100g水中制成飽和溶液,NaCl的溶解度為36g20時(shí),100克NaCl飽和溶液中含有26.5克NaCl,因此,NaCl在20時(shí)的溶解度為26.5克.在20時(shí),100克水最多能溶解31.6克KNO3,而200克水最多能溶解63.2克KNO3,因此,KNO3的溶解度隨溶劑質(zhì)量增大而增大在20時(shí),100克水中溶解了NaCl20克,因此NaCl在20時(shí)的溶解度為20g.在20時(shí),NaCl的溶解度為36克在20時(shí),100克水中溶解36克NaCl達(dá)到飽和狀態(tài),因此,NaCl在20的溶解度為解度為36克ABCD,【例2】在20時(shí),NaCl的溶解度是36克在20時(shí),把20克NaCI投人到50克水中充分溶解后,下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是()A制成了70克飽和溶液B制成了68克飽和溶液C.有18克NaCl發(fā)生溶解D還剩余2克固體NaCl(未溶解),【例3】生活中的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是()A燒開(kāi)水時(shí),沸騰前有氣泡冒B喝下汽水時(shí)感到有氣體沖到鼻腔C揭開(kāi)碑酒瓶蓋,有大量氣泡冒出D夏季黃昏,池塘里的魚(yú)常游出水,好題回放,【例4】將5克某種粉末完全溶解在少量沸水中,冷卻時(shí)析出3克晶體,將這些晶體濾出后重新溶解在與前同量的沸水中,再冷卻至與前同樣的溫度,析出2.9克晶體,分析上述的結(jié)果,正確的是()A、這種粉末是結(jié)晶水合物B該種粉末是純凈物C、這種粉末是混合物D以上結(jié)論都不正確,【例5】觀察右圖,有一燒杯裝有某種液體,燒杯上漂浮有一木塊,燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶物,回答

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