氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷總結(jié).ppt

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí),氧化性、還原性強(qiáng)弱比較及其應(yīng)用,考綱應(yīng)掌握要點(diǎn)：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。掌握氧化性、還原性的強(qiáng)弱的比較及其應(yīng)用。依據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒進(jìn)行計(jì)算。,還原性：氧化性：,失電子的能力,得電子的能力,金屬性在本質(zhì)上就是還原性，而還原性不僅僅表現(xiàn)為金屬的性質(zhì),非金屬性在本質(zhì)上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現(xiàn)為非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。,氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：,決定因素:得失電子的難易，而非多少！,氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷,金屬性與非金屬性？,1.根據(jù)方程式判斷,對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：,氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物,例1：已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O,則有氧化性：,PbO2MnO4-,Cl2+KBr=KCl+Br2,Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2,氧化性：Cl2Br2,還原性：Br-Cl-,氧化性：Cu2+Zn2+,還原性：ZnCu,【例1】,根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KI+Cl2=2KCl+I2Na2S+I2=2NaI+S判斷有關(guān)物質(zhì)氧化性從強(qiáng)到弱順序正確的是（）ACl2I2KMnO4SBKMnO4Cl2I2SCI2Cl2KMnO4SDKMnO4Cl2SI2,B,練習(xí)已知下列反應(yīng)：Tl3+2Ag=Tl2Ag+；FeCu2+=Fe2Cu；2Ag+Cu=Cu2+2Ag。則下列離子氧化性強(qiáng)弱的比較中正確的是AAg+Tl3+Cu2+Fe2+BTl3+Ag+Cu2+Fe2+CCu2+Fe2+Tl3+Ag+DTl3+Cu2+Fe2+Ag+,B,例2,2、根據(jù)元素周期表判斷,同一周期：,同一主族：,金屬性增強(qiáng)(還原性增強(qiáng))，非金屬性減弱(氧化性減弱),金屬性減弱(還原性減弱)，非金屬性增強(qiáng)(氧化性增強(qiáng)),NaMgAlSiPSCl,LiNaKRbCs,原子半徑大，最外層電子數(shù)少,其單質(zhì)易_。由此概括出金屬活動(dòng)性順序表,原子半徑小，最外層電子數(shù)多，其單質(zhì)易_。由此概括出非金屬活動(dòng)性順序表,原子結(jié)構(gòu)判據(jù)：,失電子，還原性強(qiáng),得電子，氧化性強(qiáng),KCaNaMgAlZnFeSnPb(H2)CuHgAgK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+,單質(zhì)還原性減弱,對(duì)應(yīng)陽離子氧化性增強(qiáng),金屬活動(dòng)性順序表,非金屬活動(dòng)性順序表：,F2Cl2Br2I2S(F-)Cl-Br-I-S2-,單質(zhì)氧化性減弱,離子還原性增強(qiáng),3、根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較判斷,還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強(qiáng),氧化性F2Cl2、Br2、I2、S,還原性F-Cl-、Br-、I-、S2-,氧化劑的氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)還原態(tài)的還原性越弱,微粒間氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷,單質(zhì)氧化性減弱,離子還原性增強(qiáng),擴(kuò)展:氧化性F2Cl2O2Br2Fe3+I2S,練習(xí)、向100mL的FeBr2溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl22.24L，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化（已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br），則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（不考慮溶液體積的變化）（A0.75molL1B1.5molL1C2molL1D3molL1,C,練習(xí)（09全國(guó)卷13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl,B,【變式訓(xùn)練3】如何證明氧化性Cl2S？,(1)單質(zhì)間的置換反應(yīng)：H2S+Cl2=S+2HCl(或可溶性硫化物),最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO4H2SO4氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HClH2S,()在電解池中陰離子的放電順序：S2-Cl-,(2)分別與鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2=2FeCl3；Fe+S=FeS（條件：加熱）,(3)H2+Cl2=2HCl；H2+S=H2S（劇烈程度）,從化學(xué)反應(yīng)角度,(4)元素周期表位置,從原子結(jié)構(gòu)角度,4、電極反應(yīng)判據(jù):,原電池電解池：陽極陰極,S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根,:活潑金屬作負(fù)極,(失電子)：還原性強(qiáng)的離子先失；,(得電子)：氧化性強(qiáng)的離子先得。,把甲、乙兩種金屬用導(dǎo)線相連后浸入稀硫酸中，若甲極先溶解，乙極表面有大量氣泡，則可說明還原性：,甲乙,*兩種活潑性不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，一般來說，活動(dòng)性強(qiáng)的是，活動(dòng)性弱的是,6.根據(jù)原電池電解池的電極反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱(根據(jù)這個(gè)規(guī)律也可判斷原電池、電解池電極),*用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子氧化性較強(qiáng);在陽極先放電的陰離子還原性較強(qiáng)。,二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷,變式訓(xùn)練4(2009化學(xué)高考導(dǎo)引)電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷電路板?，F(xiàn)欲從腐蝕后的廢液中回收Cu并制取純凈的FeCl3溶液，需要()鐵粉濃硫酸稀鹽酸燒堿Cl2B.C.D.,請(qǐng)大家寫出有關(guān)的化學(xué)方程式,!把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池.a、b相連時(shí),a為負(fù)極;c、d相連時(shí),d上產(chǎn)生大量氣泡;a、c相連時(shí),電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向a;b、d相連時(shí),電子由d經(jīng)導(dǎo)線流向b.四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A.abcdB.acdbC.cabdD.bdca,!從反應(yīng)所需條件來比較。一般來講，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單，對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng)。,例2,從反應(yīng)條件可以看出氧化劑的氧化能力：,KMnO4MnO2O2,反應(yīng)中是否加熱、溫度高低、又無催化劑等,5根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）判斷：,H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr,當(dāng)不同的氧化劑作用于同一種還原劑，越易反應(yīng)，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。,陰冷,光照或點(diǎn)燃,氧化性：F2Cl2Br2,高溫較慢化合,6.根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷,如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeSCl2能將Fe氧化至+3價(jià)，而S只能將Fe氧化為+2價(jià)，故氧化能力Cl2S。,當(dāng)具有可變化合價(jià)的還原劑與不同氧化劑在相同條件下作用時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性強(qiáng)弱,在相同條件下，使同一種還原劑價(jià)態(tài)上升越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，反之亦然,23,【例4】Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO+4H2O氧化性：濃硝酸稀硝酸(濃硝酸反應(yīng)比較劇烈),【例3】Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S氧化性：Cl2S,注：判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱是依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的難易，而不是電子轉(zhuǎn)移多少。,重要題型：,1.根據(jù)氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否反應(yīng),例1.已知I-、Fe2+、和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2O2Fe2+Fe3+I2,氧化性：MnO4-MnO2Cl2Br2Fe3+I2,KI溶液滴入FeCl3溶液中Br2水滴入FeSO4溶液中KMnO4溶液和FeSO4溶液混合,6、根據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷,如：H2+X2=2HX；H1H2+Y2=2HY；H2若H1H2，則X2的氧化性比Y2的氧化性強(qiáng)，X-的還原性比Y-還原性的弱,7、影響物質(zhì)氧化性（還原性）強(qiáng)弱的因素,1、濃度:濃硫酸有強(qiáng)氧化性,稀硫酸沒有;鐵在純氧和空氣中的產(chǎn)物不同通過濃稀硝酸和銅反應(yīng),2、溫度:濃鹽酸和二氧化錳需要加熱,3、酸度:碘酸跟和碘離子在酸性條件下才能反應(yīng);硝酸根在有氫離子存在的條件下具有強(qiáng)氧化性.,注意：某些物質(zhì)的氧化性、還原性與溶液的濃度、溫度、酸堿度也有關(guān)。如：溫度：一般溫度高氧化劑的氧化性強(qiáng)（濃H2SO4與Cu常溫不反應(yīng)，加熱則反應(yīng)）。濃度：一般氧化劑的濃度大時(shí)氧化性強(qiáng)；還原劑的還原性強(qiáng)。如MnO2與濃鹽酸反應(yīng)而不能與稀鹽酸反應(yīng)酸堿性：一般在酸性條件下氧化劑的氧化性增強(qiáng)。如KMnO4在酸性條件下氧化能力更強(qiáng)；KClO3能氧化濃鹽酸中的ClCl2，而不能氧化NaCl中的Cl；又如在中性溶液中Fe2+與NO3可共存但在H+存在的條件下Fe2+與NO3-不共存等。,繼續(xù)探索!物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液,由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A.B.C.D.,!已知常溫下在酸性環(huán)境中能發(fā)生下列反應(yīng),則在該環(huán)境中下列結(jié)論正確的是()2BrO3-+Cl2=2ClO3-+Br22ClO3-+I2=2IO3-+Cl2BrO3-+I2=2IO3-+Br2A.氧化性:ClO3-BrO3-IO3-Cl2B.氧化性:Cl2ClO3-BrO3-IO3-C.還原性:I2Br2I2D.還原性:I2Cl2Br2,(09廣東)17、常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列說法正確的是AH2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+,CD,【例5】,32,【注意】判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的誤區(qū),1.認(rèn)為氧化性和還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的多少。其實(shí)不然，氧化性和還原性的強(qiáng)弱只取決于電子得失的難易程度，而與電子得失的多少無關(guān)。,2.認(rèn)為只要元素化合價(jià)存在差異就可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。事實(shí)上，同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物間的氧化還原反應(yīng)遵循以下規(guī)律：,相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如,和濃,不反應(yīng)。,相間價(jià)態(tài)，在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)。如,33,不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)中間價(jià)”，不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。即氧化劑被還原到的價(jià)態(tài)不能低于還原劑氧化到的價(jià)態(tài)。簡(jiǎn)言之：“只靠近，不交叉”，也即“就近律”。,3.認(rèn)為同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物的氧化性（還原性）強(qiáng)弱只與元素化合價(jià)的高低有關(guān)。實(shí)際上，除此之外還與化合物的穩(wěn)定性有關(guān)。如次氯酸中氯的價(jià)態(tài)比高氯酸中氯的價(jià)態(tài)低，但次氯酸不穩(wěn)定，氧化性卻比高氯酸強(qiáng)。,HClOHClO2HClO3HClO4,氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算應(yīng)用,（1）價(jià)態(tài)律,A、元素處于最高價(jià)態(tài):只能得電子只有氧化性,B、元素處于最低價(jià)態(tài):只能失電子只有還原性,C、元素處于中間價(jià)態(tài):既能得電子既有氧化性又能失電子又有還原性,H2SO4,H2SO3,S,H2S,Fe3+,Fe2+,Fe,（四）氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,如：SO2既有氧化性又有還原性，但以還原性為主。,【例3】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O,A,（2）強(qiáng)弱律,氧化性：還原性：,氧化劑氧化產(chǎn)物,還原劑還原產(chǎn)物,3、強(qiáng)弱律,氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,對(duì)氧化還原反應(yīng)：,則有：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物,還原性：還原劑還原產(chǎn)物,強(qiáng)弱律比較性質(zhì)、判斷反應(yīng)發(fā)生,【例1】,常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推斷，下列說法錯(cuò)誤的是（）A、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z可以進(jìn)行B、Z元素在反應(yīng)中均被還原C、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄O4、Z2、B2、A3+D、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄O4、A3+、B2、Z2,BD,【例2】,(2005全國(guó)高考江蘇卷7)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3BC12+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2OD2Fe3+2I一2Fe2+I2,A,練習(xí)、(山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)09屆高三9月考已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+、Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以確定Fe2+、Sn2+、Ce3+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+DFe2+、Sn2+、Ce3+,A,1、KClO3與濃HCl反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比？2、能否用濃硫酸干燥H2S氣體？理由？SO2氣體呢？,3、歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”。同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,H2S不能；H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2OSO2可以。,同種元素相鄰價(jià)態(tài)兩物質(zhì)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng),不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí):,高價(jià),中間價(jià),低價(jià),兩相靠，不相交,同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（）A、H2B、SO2C、H2SD、Cl2,【例7】,C,4、守恒規(guī)律(即配平原則)：電子得失守恒，左右電荷守恒，原子質(zhì)量守恒,1、當(dāng)X2O72和SO32離子數(shù)之比為1：3時(shí)恰好完全發(fā)生反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中化合價(jià)A1B2C3D4,C,【小結(jié)】計(jì)算方法找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。找準(zhǔn)1個(gè)原子/離子得失電子數(shù)。據(jù)電子守恒列等式,氧化還原反應(yīng)的配平,(1)配平依據(jù),(2)配平步驟：,1、先標(biāo)化合價(jià)2、再定誰變化3、交叉配氧還4、觀察平其他,元素守恒,化合價(jià)升降總數(shù)相等,練習(xí)：MnO4-在酸性條件下能氧化I-，每1molMnO4-能氧化I-生成2.5molI2，則MnO4-轉(zhuǎn)化成（）,A、MnO42-B、MnO2C、Mn2+D、Mn2O3,C,49