__氨_硝酸_硫酸(實用).ppt

第四節(jié)氨硝酸硫酸,1、氮的固定：將游離態(tài)的氮轉變?yōu)榈幕衔锏姆椒ā?自然固氮：豆科植物固氮,人工固氮：工業(yè)合成氨,雷雨天產生一氧化氮氣體,一、氨,實驗現(xiàn)象：,a.燒杯內的水由玻璃管進入燒瓶內形成噴泉；,形成噴泉的原因：當?shù)喂苤械乃當D入到燒瓶中時，燒瓶內的氨溶解，使瓶內壓強迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。,a.氨極易溶于水。,b.氨水顯堿性。,實驗結論:,b.燒瓶內溶液呈紅色。,：,實驗4-8：氨溶于水的噴泉實驗,2、氨的物理性質,無色,有刺激性氣味的氣體；密度比空氣小；,極易溶于水(1:700);,易液化；,3、氨的化學性質,氨水中含少量氫氧根離子，呈弱堿性，故能使酚酞試液變紅。,（1）氨與水反應,氨水顯堿性的原理,氨水很不穩(wěn)定,氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3H2O,氨水中的離子有：NH4+、H+和OH-,液氨是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質，液氨所含的微粒是NH3。,所以：氨水是混合物。,所以：液氨是純凈物。,討論：氨水的主要成份有哪些？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？,（2）氨與酸反應書p98頁（圖428）,步驟：使兩根分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近。（不要接觸）,兩根玻璃棒靠近時產生大量白煙。,NH3+HCl=NH4Cl,現(xiàn)象：,結論:氨水揮發(fā)的NH3與鹽酸揮發(fā)的HCl化合生成固體小顆粒NH4Cl的緣故。,此反應可檢驗NH3或HCl,揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸H2SO4、H3PO4無此現(xiàn)象。,NH3HNO3NH4NO3,2NH3H2SO4(NH4)2SO4,NH3+HCl=NH4Cl,白煙,NH3不能用濃硫酸干燥.,（3）氨的催化氧化,N2,NH3,O2,NO,O2,NO2,H2O,HNO3,思考與交流：氨經一系列反應可以得到硝酸，如下圖所示1、試寫出以下每一步轉化的反應方程式。2、分析上述每一步反應中氮元素化合價的變化，指出氮元素發(fā)生的是氧化反應還是還原反應。,銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解,（2）化學性質：,4、銨鹽,（1）物理性質：,銨鹽均溶于水，為白色固體,由銨根離子(NH4+)和酸根離子構成的化合物,銨鹽與堿反應,應用：a.實驗室用來制NH3,b.用于NH4+的檢驗：,加熱時，能與堿液反應產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的物質一定是銨鹽,5、氨的用途,工業(yè)制化肥有機合成的重要化工原料作制冷劑,6、氨的制備,（一）氨的工業(yè)制備,（3）裝置：,固+固加熱型,（4）收集：,向下排空氣法,（5）驗滿：,(與氧氣的制取裝置相同),（1）藥品：,氯化銨晶體、消石灰固體,（2）原理：,(二).氨的實驗室制法,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如果試紙變藍，說明氨氣已集滿。,蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果有白煙生成，說明氨氣已集滿。,（6）尾氣吸收：,濃硫酸吸收多余的氨氣.,裝置：倒扣漏斗,干燥裝置,CaO、堿石灰等堿性干燥劑,注意：無水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl28NH3),U形干燥管,球形干燥管,2.棉花的作用：,防止空氣對流，提高集氣的速度和純度。,3.實驗室中還可以用哪些方法快速制氨氣：,加熱濃氨水法,濃氨水加生石灰法,（生石灰吸水、溶解時放熱）,思考：1.用氫氧化鈉代替氫氧化鈣好嗎？,氫氧化鈉易吸水，易結塊，不易產生NH3；熱的氫氧化鈉對玻璃有腐蝕作用。,1.下列關于氨性質的敘述中正確的是（）A、氨氣可用排水法收集B、氨水成堿性C、氨氣和酸相遇都能產生白煙D、在反應NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化,習題鞏固：,B,2.某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實是氨氣，下列提供的方法中，你認為能幫他檢驗是否為氨氣的方法是（）A、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D、將濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口,AC,第四節(jié)氨硝酸硫酸（二）,使指示劑變色：,與堿發(fā)生中和反應：,與堿性氧化物反應：,與鹽反應：,稀硫酸與稀硝酸使紫色石蕊試液變紅,H+OH-=H2O,2H+CuO=Cu2+H2O,2H+CO32-=H2O+CO2,與活潑金屬反應,二、硫酸和硝酸的氧化性,（一）濃硫酸,1、濃H2SO4的物理性質A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體B.沸點：約338難揮發(fā)酸（高沸點酸）C.密度：1.84g/cm3高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。,思考濃硫酸應如何稀釋？,用于制易揮發(fā)酸，如鹽酸。,吸水性,用途：可以作干燥劑,濃硫酸吸收物質本來就有的水，直接與水分子結合；,2.濃硫酸的特性,不能干燥,堿性氣體：NH3,還原性氣體：H2SHBr、HI,(2)脫水性,脫水性是指濃硫酸能把有機物中的氫氧原子按2：1（H2O）的個數(shù)比脫去。,【實驗】取10g蔗糖放入小燒杯中，加入幾滴水，用玻璃棒攪拌均勻，再加入10mL濃硫酸，并用玻璃棒迅速攪拌。觀察物質的顏色、體積變化并聞味。,現(xiàn)象:蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產生。,2H2SO4(濃)+C=CO2+2H2O+2SO2,脫水性,氧化性,濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？,吸水性是指濃硫酸直接與水分子結合。,脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。,吸收現(xiàn)成的水,反應生成水,問題？,現(xiàn)象：,加熱能反應，產生的氣體能使品紅褪色，使石蕊溶液變紅；溶液稀釋后呈藍色。,(3)濃硫酸氧化性與金屬反應,浸有堿液的棉團的作用:吸收多余的SO2，防止大氣污染,實驗4-9,結論：,濃硫酸既有氧化性又有酸性,Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O,0,+6,+6,+4,+2,還原劑,氧化劑,與金屬反應,2e-,加熱時，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(Au、Pt除外)，一般沒有氫氣生成，通常生成SO2氣體。,與某些非金屬反應,設計一實驗，證明濃硫酸與碳反應的生成物含有水、二氧化硫和二氧化碳。,思考題,儀器連接如下,說明：應首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗證二氧化碳。,3、驗證碳和濃硫酸反應的產物,3、硫酸的用途：,硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學工業(yè)之母”之稱。,（二）硝酸的性質：,1.物理性質：,2.化學性質：,（1）酸性（略）,（2）氧化性：,與金屬反應（除Au和Pt外）,Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,無色，易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶于水，含HNO398%的硝酸發(fā)煙硝酸,硝酸具有強的氧化性，也能跟許多非金屬（如碳）反應,4HNO3（濃）+C=CO2+4NO2+2H2O,與非金屬反應,硝酸濃度越大，氧化性越強。,氧化性：濃HNO3稀HNO3,大量實驗證明：不論濃、稀硝酸都有很強的氧化性，幾乎能與所有金屬(除Pt、Au等少數(shù)金屬外)反應，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、濃硝酸和濃硫酸中要發(fā)生鈍化。因為它們的表面被氧化為致密的氧化薄膜，這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應。,（2）Pt、Au不與硝酸反應，但能與王水反應。王水是由濃硝酸和濃鹽酸以體積比1：3組成的混合物，具有極強的氧化性，能氧化Pt、Au等極不活潑金屬。,記憶方法：王水：“三言（鹽）一笑（硝）”,所以可以用鐵、鋁制的容器盛裝濃