人教版高一化學(xué)必修一第四章(第二節(jié)-氯)ppt課件

.,1,第二節(jié)富集在海水中的元素氯,高一年級化學(xué)第四章非金屬及其化合物,授課者羅愛斌,.,2,氯元素是最重要的成鹽元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。據(jù)推測，海洋中含鹽3%，主要為NaCl，此外因還有MgCl2、MgSO4等鹽類，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。所以說，海洋是包括NaCl在內(nèi)的巨大的資源寶庫。如果將海洋中的鹽全部提取出來，鋪在地球的陸地上，可使陸地平均升高150m。,海洋,.,3,長蘆鹽場我國海鹽產(chǎn)量最大的鹽場，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽鹽場規(guī)模最大，年產(chǎn)鹽119萬噸。,.,4,一、活潑的黃綠色氣體氯氣,.,5,思考與交流,你從這一史實(shí)得到什么啟示？2.寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。3.根據(jù)史料，總結(jié)出氯氣有哪些物理性質(zhì)。,MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O,任何事物都有兩面性；正確使用化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)技術(shù)至關(guān)重要；科學(xué)發(fā)展具有局限性，科學(xué)和技術(shù)是在實(shí)踐和探索中不斷發(fā)展進(jìn)步的。,.,6,重慶天原化工總廠發(fā)生氯氣泄漏,氯氣還對皮膚、衣物等具有強(qiáng)烈腐蝕、損毀作用,液氯是純氯氣加壓后液化所得,.,7,現(xiàn)象:,白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱,振蕩時(shí)間長時(shí)可溶解,1、氯氣的物理性質(zhì),（1）氯氣是黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體,（2）氯氣可溶于水，其水溶液呈淺黃綠色（常溫常壓，1體積水可溶解2體積氯氣）,（3）密度比空氣大,（4）易液化,.,8,2、氯的原子結(jié)構(gòu),得電子能力強(qiáng)，通常顯-1價(jià),結(jié)構(gòu)：Cl+17287,3、氯氣的化學(xué)性質(zhì),（氧化劑，強(qiáng)氧化性）,（1）、氯氣與金屬反應(yīng),2Fe+3Cl22FeCl3,.,9,Cl2有很強(qiáng)的氧化性，能與多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物，尤其要注意的是：它和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)的金屬氯化物，如：CuCl2、FeCl3,（2）、氯氣與氫氣反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)4-3）,現(xiàn)象：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧,現(xiàn)象：爆炸，瓶口有白霧,燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。,.,10,實(shí)驗(yàn)將有色布條放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片。將有色布條放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。,（3）、氯氣與水的反應(yīng),Cl2+H2OHCl+HClO,.,11,關(guān)于次氯酸（HClO）的性質(zhì)(三性),弱酸性（酸性比碳酸還弱）強(qiáng)氧化性（殺菌、消毒）漂白性不穩(wěn)定易分解,Cl2+H2O=HClO+HCl,新制氯水的成分:,H+,Cl-，HClO，ClO-Cl2,H2O，OH-（少量）,.,12,久置氯水的成分,H+,Cl-，H2O，OH-（少量）,氯水的保存：棕色試劑瓶避光放置,.,13,實(shí)驗(yàn)探究向氯水中分別加入（1）紫色石蕊試液（2）酸化的硝酸銀（3）Zn或Na2CO3粉末，觀察現(xiàn)象。,石蕊試液先變紅后褪色,生成了白色沉淀,有氣體產(chǎn)生,.,14,與堿的反應(yīng),Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl+NaOH=NaCl+H2O,HClO+NaOH=NaClO+H2O,+）,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,與NaOH反應(yīng),.,15,主要成分：NaCl和NaClO,有效成分：NaClO,制法：Cl2與NaOH溶液作用,漂白原理：次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋放出HClO而起漂白作用。,NaClO+HCl=NaCl+HClO,2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO,.,16,2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分：Ca(ClO)2,制法：Cl2與消石灰作用,漂白原理：次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋放出HClO而起漂白作用。,Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,與Ca(OH)2反應(yīng),.,17,漂白液、漂白粉和漂粉精的應(yīng)用：,（1）漂白棉、麻、紙張。（2）消毒游泳池等。,漂白粉、漂粉精、漂白液等必須密封保存，并要避光防潮。為什么？,.,18,4.氯氣在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用,（3）處理工業(yè)廢水，將具有還原性的有毒物質(zhì)硫化氫、氰化物等氧化成無毒物。,（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺（半導(dǎo)體）和金屬鈦的重要中間物質(zhì)；,（2）合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料；,.,19,氯氣的毒性:,氯氣是一種有毒氣體，被列為“毒氣”之列，主要是損傷人的喉黏膜和肺，嚴(yán)重時(shí)可窒息致死因此，使用氯氣時(shí)要十分注意安全,.,20,二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟：,在5支試管中分別加入2mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水;,分別滴入5滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象;,再分別滴入2mL稀硝酸，觀察現(xiàn)象。,根據(jù)自己所觀察到的現(xiàn)象，填寫表格。,.,21,白色沉淀,白色沉淀,沉淀消失，有氣泡生成,沉淀不消失,沉淀不消失,Cl-+Ag+=AgCl,CO32-+2Ag+=Ag2CO3,Cl-+Ag+=AgCl,Cl-+Ag+=AgCl,白色沉淀,沉淀不消失,Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O,白色沉淀,無現(xiàn)象,無現(xiàn)象,.,22,檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？,思考：,原因：AgNO3溶液除可以與Cl-形成AgCl白色沉淀外，還可以與CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不與稀硝酸反應(yīng);Ag2CO3可與稀硝酸反應(yīng)，沉淀溶解。,.,23,氯離子檢驗(yàn)的一般步驟：,.,24,成鹽元素鹵素,在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行-第A族的元素還有氟（F）、溴（Br）、碘（）、砹（At，人工合成元素）。,科學(xué)視野,.,25,.,26,最外層電子都有7個(gè)電子,易得到一個(gè)電子;,都能與Na、K、Ca、Mg等金屬化合生成鹽，所以統(tǒng)稱為鹵素（成鹽元素之意）。,都是典型的非金屬元素;,.,27,F2,Br2,I2,Cl2,單質(zhì),顏色,密度,狀態(tài),熔沸點(diǎn),淺黃綠色,黃綠色,深紅棕色,紫黑色,氣體,氣體,液體,固體,增大,升高,鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律,F2,Br2,I2,Cl2,單質(zhì),顏色,密度,狀態(tài),熔沸點(diǎn),淺黃綠色,黃綠色,深紅棕色,紫黑色,氣體,氣體,液體,固體,增大,升高,1、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律,.,28,氯是這一族中的代表性元素，氟、溴、碘的單質(zhì)-F2、Br2、2、的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似。,與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)3.與水反應(yīng)4.與堿溶液反應(yīng),一、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：,.,29,二、鹵素單質(zhì)氧化性的比較：,隨元素原子核電荷數(shù)的增大，原子半徑增大，得電子能力減弱，故氧化性減弱。,結(jié)論氧化性：F2Cl2Br2I2,.,30,三、鹵素單質(zhì)及其化合物的用途,1.碘單質(zhì)（2）被用于制作碘酊（別名：碘酒）,用于一般皮膚消毒和手術(shù)前手術(shù)局部皮膚的消毒。,.,31,2.溴化銀（AgBr）被用于制作感光膠卷和變色玻璃,感光膠卷,.,32,2AgBr,光照,CuO,2AgBr2,原理：,.,33,3.碘化銀（Ag）被用于人工降雨,.,34,練習(xí)：Cl2通入下列物質(zhì)中有何現(xiàn)象?,1、干燥有色布條,2、濕潤有色布條,4、KI淀粉液,5、NaBr溶液,3、石蕊試液,6、FeCl2溶液,7、AgNO3溶液,8、Na2CO3溶液,9、Na2SO4溶液,.,35,問題：1984年研制成功的84消毒液是目前使用最廣泛的廣譜消毒劑，其有效成分是次氯酸鈉溶液。以下是該產(chǎn)品的