2019高考北京卷化學(xué)試題(解析版)

2019高考化學(xué)北京卷6下列我國科研成果所涉及的材料中，主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡B.2022年冬奧會聚氨酯速滑服C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D.“玉兔二號”鈦合金篩選網(wǎng)輪答案：A解析：注意審題，兩個關(guān)鍵詞，同主族元素，無機(jī)非金屬材料。A中碳化硅(SiC)符合題目要求，B中聚氨酯為有機(jī)高分子材料，C中碳包覆銀納米線不是同主族元素形成的，D中鈦合金為金屬材料，不是有機(jī)物。7下列示意圖與化學(xué)用語標(biāo)注內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)的離子符號表示)ABCDNaClNaClCuCl2Cu22ClCH3COOHCH3COOHH2(g)Cl2(g)2HCl(g)H183kJmol1答案：B解析：電解CuCl2溶液，是化學(xué)變化，方程式為CuCl2CuCl2，故B符合題意。A、C、D示意圖與化學(xué)用語標(biāo)注內(nèi)容相符，都不符合題意。82019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是AIn是第五周期第IIIA族元素 B In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17 C原子半徑：InAl D堿性：In(OH)3RbOH答案：D解析：本題是對元素周期表和元素周期律的考查。銦(49In)與銣(37Rb)均為第五周期元素，故選項A正確；In的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，為49，中子數(shù)為質(zhì)量數(shù)(115)質(zhì)子數(shù)(49)66，中子數(shù)與電子數(shù)之差為664917，選項B正確；In和Al是同主族元素，且原子序數(shù)InAl，因此原子半徑InAl，選項C正確；銦(49In)與銣(37Rb)分別為第五周期第IIIA和第IA族元素，堿性RbOH In(OH)3，故選項D錯誤。9交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如右圖所示。下列說法不正確的是（圖中 表示鏈延長）A聚合物P中有酯基，能水解B. 聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)C聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得D.鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)答案：D解析：A.將片段X和Y連接起來，不難發(fā)現(xiàn)聚合物P中含有酯基，所以A項正確；B.形成酯基的過程中有小分子水生成，所以合成聚合物P屬于縮聚反應(yīng)，B項正確；C. 根據(jù)油脂的基本概念“油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯”可知C項正確；D乙二醇和丙三醇的結(jié)構(gòu)不同，所以D項錯誤。10下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl2答案：B解析：A .FeCl3 與Fe粉反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；BNaOH溶液Mg2+沉淀，然后加入稀鹽酸將剩余的OH-中和，B項正確；C. Cl2 與水反應(yīng)，且在H2O中溶解性比在飽和食鹽水中大，造成損失，C項錯誤；D. NO2 與H2O為氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。11探究草酸(H2C2O4)性質(zhì)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。(已知：室溫下，0.1molL-1H2C2O4的pH=1.3)實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是AH2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4+2H2OB酸性：H2C2O4H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2+H2OCH2C2O4有還原性，2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2ODH2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O答案：C解析：A選項正確，草酸鈣是沉淀；B選項正確，草酸的酸性比碳酸強(qiáng)；C選項錯誤，草酸是弱酸，寫離子方程式的時候不拆；D選項正確，草酸是二元有機(jī)酸，故酯化時消耗2倍的一元醇。12實(shí)驗(yàn)測得0.5molL-1CH3COONa溶液、0.5molL-1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A隨溫度升高，純水中c(H+)c(OH-)B隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)減小C隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO-、Cu2+水解平衡移動方向不同答案：C解析：A選項錯誤，無論是否升溫，純水均為中性，c(H+)=c(OH-)；B選項錯誤，鹽類的水解特點(diǎn)是升溫促進(jìn)水解，CH3COONa本身水解顯堿性，升溫促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，c(OH-)增大；C選項正確，硫酸銅本身水解顯酸性，升溫促進(jìn)水解，酸性增強(qiáng)，水解生成的c(H+)增加，同時升溫也促進(jìn)了水的電離，水電離生成的c(H+)增加，二者疊加，酸性變化趨勢一致，pH=-lg c(H+)，c(H+)越大，pH越低；D選項錯誤，水解吸熱，故升溫CH3COO-、Cu2+水解平衡都正向移動，硫酸銅溶液pH降低C選項已經(jīng)說清楚了。升溫促進(jìn)CH3COO-水解，c(OH-)增大，但pH不一定也增大，因?yàn)樯郎匾餐瑫r促進(jìn)了水的電離，Kw增大，當(dāng)Kw增大幅度大于 c(OH-)時，Kw/ c(OH-)也增大，pH=-lg Kw/ c(OH-)，故pH減小。25（16分）抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路線如下。已知： .有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式（1）有機(jī)物A能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，其鈉可用于食品防腐。有機(jī)物B能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不產(chǎn)生CO2;B加氫可得環(huán)己醇。A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)類型是_。（2）D中的含氧官能團(tuán)是：_。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）F是一種天然香料，經(jīng)堿水解、酸化，得G和J。J經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為G。J的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）M和J是同分異構(gòu)體，符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式是_。包含2個六元環(huán)M可水解，與NaOH溶液共熱時，1molM最多消耗2molNaOH（6）推測E和G反應(yīng)得到K的過程中，反應(yīng)物L(fēng)iAlH4和H2O的作用_。（7）由K合成托瑞米芬的過程:托瑞米芬具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是_?！敬鸢浮浚?）取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）（2）羰基 羥基 （3）（4）（5）（6） 還原劑（7）【解析】本題合成藥物為載體，聯(lián)系社會生產(chǎn)生活實(shí)際，考查了有機(jī)化學(xué)方程式的書寫，有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型判斷、官能團(tuán)的識別、同分異構(gòu)體的書寫、順反異構(gòu)的判斷等知識點(diǎn)，比較好入手，整體難度不大。 在第（1）問中，給了提示“有機(jī)物A能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，其鈉可用于食品防腐?！?，可知A為苯甲酸，“有機(jī)物B能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不產(chǎn)生CO2;B加氫可得環(huán)己醇?！?，可知B為苯酚。因此A和B的反應(yīng)方程式為：化學(xué)反應(yīng)類型為 取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）同時也知道了C的結(jié)構(gòu)。 （2）由已知可以看得出：苯酚生成的酯在AlCl3的作用下會生成酚羥基，同時對位上生成羰基，由此得官能團(tuán)名稱為羥基和羰基（3）由已知i可以看出，酚羥基在Na2CO3的作用下，會與氯代烴發(fā)生取代反應(yīng)，同時生成醚鍵，從而得出E的結(jié)構(gòu)簡式為（4）F是一種天然香料，能夠水解得到兩種物質(zhì)，可以知道F為酯類由于，J經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為G，則G和J碳原子數(shù)一樣多，并且碳骨架一樣，根據(jù)原子守恒可知J的結(jié)構(gòu)簡式為（5）M可水解，與NaOH溶液共熱時，1molM最多消耗2molNaOH，可知M含有酚羥基形成的酯，并且有兩個六元環(huán)，根據(jù)原子守恒和不和度可知J的結(jié)構(gòu)簡式（6）LiAlH4 是強(qiáng)還原劑（7）托瑞米芬具有反式結(jié)構(gòu)，則K到N的過程發(fā)生消去反應(yīng)，同時雙鍵碳原子連接兩個不同的基團(tuán)，即碳上沒有氫的羥基發(fā)生了消去反應(yīng)。根據(jù)原子守恒可知：托瑞米芬的結(jié)構(gòu)簡式為26(12分) 化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測定的物質(zhì))I. 用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的 a molL-1 KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；. 取v1mL上述溶液，加入過量KBr,加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；. 向所得溶液中加入v2mL廢水；. 向中加入過量KI；V. 用 b molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定中溶液至淺黃色時。滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。已知： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色(1)中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 (2)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 (3)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (4)中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是 (5)KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)6n(KBrO3)時，KI一定過量，理由是 (6)V中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 (7)廢水中苯酚的含量為 gL-1(苯酚摩爾質(zhì)量：94gmol-1)(8)由于Br2具有 性質(zhì)，中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會造成測定結(jié)果偏高?！敬鸢浮浚?） 容量瓶（2） 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O（3） （4） 溴水過量，保證所有苯酚都和溴水反應(yīng)，使測量結(jié)果準(zhǔn)確（5） 保證所有剩余的Br2都能被I- 還原（6） 藍(lán)色褪去，且持續(xù)30秒不恢復(fù)（7） 47（6av1-bv3）/3v2（8） 易揮發(fā)【解析】該題的測定原理是用KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下和過量的KBr反應(yīng)生成溴單質(zhì)（溴單質(zhì)過量，保證所有苯酚都和溴水反應(yīng)，使測量結(jié)果準(zhǔn)確），生成的Br2和苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚，再用過量的KI溶液消耗掉過量的Br2（KI溶液過量的是為了保證所有剩余的Br2都能被I- 還原），同時生成 I2，然后再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，它們之間的對應(yīng)關(guān)系是： KBrO3 3Br2 av110-3 3av110-3 過量的Br2 2KI I2 2Na2S2O3 1 2 0.5bv310-3 bv310-3 3Br2 （3av1 - 0.5bv3）10-3 （3av1 - 0.5bv3）10-3/3 94（3av1 - 0.5bv3）10-3/3V210-3= 47（6av1-bv3）/3v2苯酚的含量： 27（14分）氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。（1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一，反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4:1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是_。已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：. CH4 (g)+ H2O(g) =CO(g)+3H2(g) H1 . CO(g)+ H2O(g) = CO2(g)+ H2(g) H2. CH4 (g) =C(g)+2H2(g) H3 為積炭反應(yīng)，利用H1和H2計算H3時，還需要利用_反應(yīng)的H。 反應(yīng)物投料比采用n(H2O):n(CH4)=4:1，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，目的是_（選填字母序號）。 a.促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化 b.促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為 CO2 c.減少積炭生成 用H2可以去除CO2，H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時間變化關(guān)系如下圖所示。 從t1時開始，H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時間CaO消耗率_（填“升高”“降低”或“不變”）。此時CaO消耗率約為35%，但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：_。（2）可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接K1或K2,可交替得到H2和O2。 制H2時，連接_。 產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是_。 改變開關(guān)連接方式，可得O2。 結(jié)合和中電極3的電極反應(yīng)式，說明電極3的作用：_?！窘馕觥勘绢}以熱點(diǎn)問題“氫能源高純氫的制備”為切入點(diǎn)，考查化學(xué)方程式書寫，蓋斯定律，化學(xué)平衡問題，電化學(xué)等相關(guān)知識；信息以文字、圖像等多種方式呈現(xiàn)給學(xué)生，閱讀量和思維容量都比較大，綜合性較強(qiáng)，很好的考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識解決實(shí)際問題能力。（1）已知反應(yīng)物為CH4 和H2O（g）生成物為CO2和H2，所以方程式為 CH4 +2H2O(g) CO2+4H2 根據(jù)蓋斯定律，-（+）運(yùn)算出的方程式為所缺反應(yīng)：2H2(g)+CO2 (g) C(s)+ 2H2O(g) 或用-（-）運(yùn)算得C(s)+ CO2 (g) 2 CO增大水蒸氣的用量，可以提高反應(yīng)中CH4和反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率，同時c(CH4)減小，使得中發(fā)生積炭反應(yīng)的CH4減少，正確答案：abc由圖可知，CaO消耗率曲線的斜率逐漸減小，單位時間CaO消耗率降低，過多的CO2會消耗H2，使H2體積分?jǐn)?shù)明顯下降，2H2(g)+CO2 (g) C(s)+ 2H2O(g)。（2）根據(jù)電源的正負(fù)和電極3上的物質(zhì)變化，H2是H2O中H+在陰極放電的產(chǎn)物，所以電極1產(chǎn)生H2，應(yīng)連接K1，電極反應(yīng)2H2O+2e- H2 +2OH-。制H2時，電極3：Ni(OH)2 - e- + OH- NiOOH + H2O , 消耗電極1產(chǎn)生的OH-； 制O2時，電極3： NiOOH+ e- + H2ONi(OH)2 + OH- ,補(bǔ)充電極2消耗的OH-?！敬鸢浮浚?）CH4 +2H2O(g) CO2+4H22H2(g)+CO2 (g) C(s)+ 2H2O(g) 或C(s)+ CO2 (g) 2 COabc降低，CO2消耗H2，使H2體積分?jǐn)?shù)降低，2 H2+CO2 C+ 2H2O（2）K1，2H2O+2e- H2 +2OH-制H2時，電極3：Ni(OH)2 - e- + OH- NiOOH + H2O , 消耗電極1產(chǎn)生的OH-； 制O2時，電極3： NiOOH+ e- + H2O Ni(OH)2 + OH- ,補(bǔ)充電極2消耗的OH-。28(16分)化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。試劑a是 。對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。(資料：Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3難溶于水)實(shí)驗(yàn)二:驗(yàn)證B的成分寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式 。加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是 。根據(jù)沉淀F的存在推斷SO42-的產(chǎn)生有兩個途徑:途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化，生成Ag2SO4，隨沉淀B進(jìn)入D。途徑2：實(shí)驗(yàn)二中，SO32-被氧化為SO42-進(jìn)入D。實(shí)驗(yàn)三：探究SO42-的產(chǎn)生途徑向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有 ；取上層清液，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由 。實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論： 。實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是 。根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)該