化學人教版九年級下冊《鹽的化學性質(zhì)》.ppt

第十一單元鹽化肥,生活中常見的鹽（二）碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的性質(zhì)與用途鹽的化學性質(zhì)主講人：呂敏,學習目標,1.掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣用途。2.學會檢驗CO32和HCO3的方法。3.歸納整理鹽的化學性質(zhì)。,自主感知,1、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途？P70712、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣能否與鹽酸反應？反應現(xiàn)象與方程式如何？P71,一、常見的鹽1.物理性質(zhì)及用途,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,白色固體、易溶于水、溶液顯堿性,白色固體、易溶于水、溶液顯堿性,白色固體、不溶于水,玻璃、肥皂、造紙洗滌劑,發(fā)酵粉、治療胃酸過多,建筑材料、補鈣劑,純堿蘇打,小蘇打,2、化學性質(zhì),【實驗11-1】,迅速反應，生成大量氣體，澄清石灰水變渾濁。,反應更迅速，生成氣體更多，澄清石灰水變渾濁。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,2、化學性質(zhì),(1)都能與鹽酸（稀硫酸）反應產(chǎn)生氣體,CO32、HCO3的檢驗：(理解的基礎上背誦),取少量樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明此為碳酸鹽或碳酸氫鹽。,鹽+酸新鹽+新酸,(2)Na2CO3溶液與石灰水反應（74頁表）,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,產(chǎn)生白色沉淀,鹽+堿新鹽+新堿,鹽還有哪些化學性質(zhì)？,該反應工業(yè)上常用于制備氫氧化鈉,二、鹽的化學性質(zhì),和某些金屬的反應,CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,金屬+鹽新金屬+新鹽,和酸的反應,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,鹽+酸新鹽+新酸,和堿的反應,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,鹽+堿新鹽+新堿,和另一種鹽的反應,BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2,鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2,75頁實驗11-3,單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系,酸,堿,鹽,活潑金屬,金屬氧化物,非金屬氧化物,金屬,鹽,能使紫色石蕊溶液變紅，酚酞溶液不變色,能使紫色石蕊溶液變藍，酚酞溶液變紅色,CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4,兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,三、復分解反應,1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，這樣的反應叫做復分解反應。,2、通式：AB+CD=AD+CB（雙交換，價不變）,3、復分解反應發(fā)生的條件：,反應物：有酸可不溶，無酸需都溶,生成物：有沉淀或有氣體或有水,（雙交換，價不變；氣體、沉淀、水出現(xiàn)）,熟記酸、堿、鹽的溶解性,課題小結,一、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的俗名、性質(zhì)和用途,二、碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的檢驗,取少量樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明此為碳酸鹽或碳酸氫鹽。,三、鹽的化學性質(zhì),（1）鹽溶液+金屬新鹽+新金屬（2）鹽+酸新鹽+新酸（3）鹽溶液+堿溶液新鹽+新堿（4）鹽溶液+鹽溶液兩種新鹽,【當堂練習】1、蒸饅頭時，常用到一種白色物質(zhì)，它既能中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種物質(zhì)是：（）A、NaOHB、NaClC、Na2SO4D、NaHCO32、欲除去生石灰中含有的未分解的石灰石，可行的方法是（）A.