四川省成都市2014屆高三上學期（高二下學期期末）摸底測試化學試題Word版含答案

四川省成都市2014屆高三上學期摸底測試化 學 試 題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間100分鐘。注意事項：1答題前，務必將自己的姓名、考籍號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。3答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5考試結束后，只將答題卡交回。第I卷（單項選擇題，共40分）可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56本卷共20題，每題2分，共40分。下列各題給出的四個選項中只有一個選項符合題意。1如圖為酸雨的形成示意圖，相關說法不正確的是AHNO3、H2SO4均有腐蝕性B酸雨的pH：5.6pH7C汽車尾氣中含NOD工業(yè)尾氣中的SO2、NO2的應回收利用2下列物質中有三種具有某一相同的化學性質，則不屬于這三種物質之列的是ANa2O2BKMnO4CHNO3DNa2SO43下列基團與OH組成的化合物中，屬于飽和醇類的是ACH3CH2BCDRCO4某實驗興趣小組用如圖所示裝置實驗，其中描述不合理的是AZn為負極BH+向負極定向移動C化學能轉化為電能DCu電極反應：5對下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A光亮的金屬Na暴露在空氣中，表面逐漸變暗B將SO2通入品紅溶液，品紅溶液褪色C將Mg（OH）2固體投入FeCl3溶液中，無明顯現(xiàn)象D濃硫酸與Cu混合加熱，可能有白色固體析出6下列有關說法正確的是A含有18個中子的氯原子：B的名稱是2甲基3丁烯C化合物是苯的同系物D乙醇分子中的CO鍵可在紅外光譜中發(fā)生振動吸收7已知2氨基丙酸銨結構如圖，下列敘述正確的是A該物質中只含有共價鍵BNH2可以與H2O形成氫鍵C該物質難溶于水D該物質的晶體屬于分子晶體8某化學興趣小組對廢鐵屑做如圖所示的處理。相關分析正確的是A濾液的溶質是Fe（NO3）2B該實驗中發(fā)生的反應都為氧化還原反應C沉淀X為Fe（OH）2D沉淀X受熱分解得到Fe2O39用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB常溫常壓下，22.4L CH4含有4NA個CH共價鍵C2mol N2與2mol H2混合充分反應，轉移的電子數(shù)目為4NAD10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA10下列反應中產生氣泡速率最快的是11用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A用圖1所示裝置分離有機層和水層B用圖2所示裝置從食鹽水中提取NaClC用圖3所示裝置用水來吸收HClD用圖4所示裝置收集并檢驗氨氣12關于檸檬醛的說法不正確的是A該物質存在順反異構體B該物質的分子式為C10H18OC該物質可以發(fā)生銀鏡反應D1mol該物質最多消耗3molH213短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如表中所示。下列判斷不正確的是A原子半徑最大的是XB電負性最大的是WCY、Z原子序數(shù)差為8D氫化物最穩(wěn)定的是Z14下列反應的離子方程式正確的是A將氯氣溶于水制備次氯酸：B少量CO2通入苯酚鈉溶液中：CNa2O2與H2O混合：D向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：15下列有機反應屬于取代反應的是ACH3CH2OH遇熾熱CuOB用新制Cu（OH）2檢驗葡萄糖C戊烷與氯氣混合光照D苯與足量的氫氣反應16常溫，相應條件下，下列各組離子一定能大量共存的是Ac(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2、OHB無色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4Cc（H+）/c（OH）=11014的溶液：Ba2+、Na+、SO23、NO3D通入足量CO2后所含離子還能大量共存的是：K+、Ca2+、NO3、Cl17已知下列說法不正確的是A氧化產物為B作氧化劑C每1mol KMnO4轉移5mol e-DH2SO4起酸的作用18現(xiàn)有室溫下兩種溶液，有關敘述正確的是A兩種溶液中水的電離程度：=B兩種溶液的濃度：C兩種溶液等體積混合后：D加水稀釋相同倍數(shù)后：19向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標準狀況）的Cl2，測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計。則下列說法中正確的是A原溶液的濃度為0.1mol/LB反應后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC反應后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)D原溶液中c（Br）=0.4mol/L20反應達到平衡時c(I3)與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是A圖中反應進行到狀態(tài)D時，一定有v逆v正BA點和B點的化學平衡常數(shù)相同C對B點溶液升高溫度時，該反應v正v逆D增大KI溶液濃度有利于I2的溶解第II卷（非選擇題）21（13分）Al及其化合物在工業(yè)上有極其廣泛的用途， （1）焊接鋼軌時用Al冶煉Fe的反應方程式為 ；鋁的化合物明礬可用于凈水，其原理用離子方程式解釋為 。 （2）硅藻遺骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。從中獲取Al（OH）3的過程如下：步驟I：取適量硅藻遺骸用70%H2SO4浸泡；步驟II：向上述浸泡液中加入過量NaOH并過濾；步驟III：向上述濾液中通入過量CO2過濾得到Al（OH）3。用70%H2SO4浸取硅藻遺骸的目的是 。步驟II中涉及鋁元素的離子方程式為 ；步驟III中能否用HCl代替CO2？ （填“能”或“不能”）；該步驟所得濾液中存在的電荷守恒式為 ；向該濾液中滴加少量NaOH溶液，則 填（“變大”、“變小”或“不變”） （3）Al（OH）3可用作阻熱材料，試從Al（OH）3的化學性質角度分析其原因 。22（9分）高分子G是常用合成材料，可通過下列路線合成。已知F的質譜圖中最大質荷比為86，其中C、H、O的原子個數(shù)之比為2：3：1，F(xiàn)在酸性條件下水解可生成碳原子數(shù)相同的兩種有機物D和E。 請回答下列問題： （1）B的分子式為 ，F(xiàn)分子含氧官能團的名稱為 。 （2）G的結構簡式為 。 （3）反應、的反應類型均是 。 （4）反應的化學方程式為 。 （5）已知：，則E的結構簡式為 。 （6）在F的同分異構體中，核磁共振氫譜有三個峰，三個峰的面積之比為1：1：1，任意寫出其中一種滿足上述條件的結構簡式 。23（9分）A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)A原子的核外電子占據4個原子軌道；B與C同主族，大氣平流層中單質B3濃度減少會致人患皮膚癌增加；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素；E的合金是當今用量最大的合金。 （1）E2+的核外電子排布式為 。 （2）CB23的立體構型是（用文字描述） ；其中心原子的雜化軌道類型為 。 （3）根據等電子原理，AB分子的電子式為 ；其中鍵與鍵之比為 。 （4）間的作用力為 。 （5）D2C的晶胞結構與CaF2晶胞（如圖）相似，則Y應為 （填離子符號）；D2C的熔點比CaF2熔點 （填“高”、“低”或“無法比較”）。24（11分）工業(yè)上以NH3為原料經過一系列反應可以得到HNO3。 （1）工業(yè)上NH3的催化氧化反應方程式為 ； 為了盡可能多地實現(xiàn)的轉化，請你提出一條可行性建議 。 （2）將工業(yè)廢氣NO與CO混合，經三元催化劑轉化器處理如下：。 已知：三元催化劑轉化器中發(fā)生反應的熱化學方程式為 ；為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度部分數(shù)據記錄如下：前2s內的平均反應速率v(CO)= ；在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K= ；假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高CO轉化率的是 A選用更有效的催化劑B恒容下充入ArC適當降低反應體系的溫度D縮小容器的體積25（8分）海水資源的開發(fā)和利用是當前科學研究的一項重要任務。下圖是實驗室模擬鎂開發(fā)的流程圖： 根據上述流程圖，回答下列問題： （1）操作I的名稱是 。 （2）步驟中反應的化學方程式為 。 （3）步驟中加熱時通入HCl氣流的作用是 。 （4）步驟的離子反應方程式為 。 （5）有人提出步驟的副產物可在流程中再利用以提高海水的綜合利用率。若A為上述流程中的某組分，則A、B分別為 。26（10分）某研究性學習小組探究鐵粉與水蒸氣反應后的固體的組成，鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為 。 基于上述反應所得黑色固體粉末，研究性學習小組提出下列假設并欲做實驗分析。 假設一：固體全部是Fe3O4 假設二：固體全部是Fe 假設三：固體是 取鐵粉與水蒸氣反應后的固體作為樣品，進行如下實驗探究。