初中化學復(fù)分解反應(yīng)之共存.鑒別.轉(zhuǎn)化除雜PPT課件

共存問題,有些同學不明白共存是什么意思，你看他們能安靜的共存在同一屋檐下嗎？,共存問題,什么樣的物質(zhì)會大量共存呢?實質(zhì)就是看物質(zhì)、離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若能發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。,回憶：哪些物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)（即不能共存）？酸與某些金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽能發(fā)生反應(yīng)（即不能共存）；堿溶液與某些非金屬氧化物、某些鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)（即不能共存）；鹽溶液與某些金屬、某些鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)（即不能共存）,回憶：溶液中哪些離子之間能發(fā)生反應(yīng)（即不能共存）？H+：OH、CO32、HCO3OH：H+、NH4+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+Cl：Ag+CO32：H+、Ag+、Ca2+、Ba2+SO42：Ba2+,常見特征離子關(guān)系圖,濰坊14分別將下列各組物質(zhì)同時加入水中，能得到無色透明溶液的是AKCl、NaOH、CuSO4BNa2CO3、Ca(OH)2、NaNO3CNaOH、KNO3、NaClDBa(NO3)2、K2SO4、NaCl,C,濰坊12通常情況下，下列選項中的兩種物質(zhì)之間不能發(fā)生化學反應(yīng)的是ACu與NaNO3溶液BCuO與稀H2SO4C稀HNO3與Mg(OH)2DNa2CO3溶液與CaCl2溶液,A,思維沖浪,通過上面兩道題的知識積累，你能整理出幾種常見不共存離子的關(guān)系圖嗎？,(1)生成沉淀：,沉淀:Ba2+與SO42Ag+與ClCO32與Ca2+/Ba2+,Cu2+Fe3Al3+Mg2+,OH,2OH+Cu2+=Cu(OH)2(藍色)3OH+Fe3=Fe(OH)3（紅褐色）3OH+Al3+=Al(OH)3,2OH+Mg2+=Mg(OH)2,(2)生成氣體,CO32HCO3,H,2H+CO32=CO2+H2OH+HCO3=CO2+H2O,H+OH-=H2O,OH+NH4=NH3H2O=NH3+H2O,NH4與OH,(3)生成水,共存題常見題型,從不共存原因上分,離子間生成沉淀、氣體、水而不共存,金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)而不共存,向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后，往得到的金屬中加入過量的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)金屬部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生，由此推斷（）A、金屬是Fe、Cu濾液中有Cu2+、Fe2+B、金屬是Cu濾液中有Fe2+C、金屬是Fe、Cu濾液中有Fe2+D、金屬是Cu濾液中有Cu2+、Fe2+,C,共存題常見題型,從不共存原因上分,從題目形式和解題思路上分,無外加限制的離子共存,有外加限制的離子共存,結(jié)合實驗現(xiàn)象推斷,離子間生成沉淀、氣體、水而不共存,金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)而不共存,1、不加任何限制的離子共存,例1下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是A、K+Cl-NO3-Ca2+B、Ag+Ba2+Cl-NO3-C、H+Na+OH-SO42-D、H+CO32-Na+Cl-例2下列不能在同一種溶液中大量共存的一組離子是A、H+Cl-NO3-Ba2+B、Na+Cu2+OH-NO3-C、Fe3+K+Cl-SO42-D、NH4+CO32-Na+Cl-,A,B,1溶液顏色、透明的限制例3下列各組離子能大量共存于同一無色透明溶液中的是A、Cu2+SO42-NO3-K+B、Na+Ba2+SO42-NO3-C、Fe3+K+Cl-SO42-D、Mg2+SO42-Na+Cl-2溶液酸性與堿性的限制例4下列各組離子能大量共存于PH=1的溶液中的是A、Na+SO42-CO32-K+B、Ca2+Ba2+SO42-OH-C、Fe3+Na+OH-SO42-D、Mg2+NO3-K+SO42-3多種條件的限制例5能共存于PH=13且溶液顏色為無色透明的溶液的離子組是A、H+Cl-NO3-Ba2+B、Na+Cu2+Cl-NO3-C、Fe3+K+Cl-SO42-D、Ba2+NO3-Na+Cl-,2、有限制條件的離子共存,D,D,D,例6有一固體混合物可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3等物質(zhì)中的一種或幾種組成，為鑒別它們做了如下實驗(1)將固體混合物溶于水，攪拌得無色溶液(2)在此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成(3)過濾，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失。由此可以推知，固體混合物中肯定有肯定沒有可能有,Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2,Na2CO3,NaCl,3、結(jié)合實驗現(xiàn)象推斷并證明離子或物質(zhì)的存在,請思考：你能對解答離子共存問題的規(guī)律做出總結(jié)嗎？,三、解答離子共存問題的規(guī)律,1.溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是:Cu2+（藍色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4(紫紅色)。2.酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。3.堿性溶液中肯定不存在與OH起反應(yīng)的離子。,4、限制溶液酸堿性的條件PH7的溶液（酸性）PH7的溶液（堿性）在酸性或堿性溶液中判斷離子的共存，我們只需分別加上H+或OH-再綜合考慮就可以了,物質(zhì)的鑒別,根據(jù)被鑒別的幾種物質(zhì)的性質(zhì)差異及有關(guān)實驗時現(xiàn)象的不同，將其一一區(qū)別開來。,性質(zhì)：,現(xiàn)象：,物質(zhì)的鑒別：,物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。,溶解、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等。,熟知物質(zhì)的_，尤其是反應(yīng)時有特殊現(xiàn)象的。,方法_、現(xiàn)象_。,先取樣、后操作，先現(xiàn)象、后結(jié)論。,知識積累,鑒別的關(guān)鍵：,鑒別的原則：,鑒別的步驟：,性質(zhì),簡單,明顯,鑒別題常見題型,從鑒別對象上分,常見氣體的鑒別,常見離子的鑒別,（1）H2O2CO2（2）N2CO2O2（3）O2CO2空氣（4）COH2CH4,常見氣體的鑒別,常見離子的鑒別,石蕊試液;活潑金屬;碳酸鹽等,酸堿指示劑;可溶性的銅鹽溶液等,Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,稀鹽酸和澄清的石灰水,AgNO3溶液和稀硝酸,熟石灰，研磨（或加熱）聞氣味或濕潤的紅色石蕊試紙變藍,鑒別題常見題型,從鑒別對象上分,常見氣體的鑒別,常見離子的鑒別,從題目形式和解題思路上分,不用其它試劑的鑒別,加入試劑的鑒別,（一）不用外加試劑的鑒別,(1)有四瓶失去標簽的溶液：稀硫酸、濃鹽酸、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液。不用其它試劑怎樣將它們一一鑒別出來？,利用被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)（顏色、氣味）加以鑒別。簡稱“觀察法”,(2)如何鑒別Na2SO4、Mg(NO3)2、NaOH、CuSO4四瓶溶液,CuSO4藍色溶液,首先從被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)上找突破口，然后用識別出來的物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì)。簡稱“借用試劑法”,3、實驗室有三瓶失去標簽的無色液體分別是：HCl、Na2CO3、和BaCl2，在不用其他試劑的情況下，你能將他們鑒別出來嗎？,無法通過顏色識別的物質(zhì)，可任取組內(nèi)的某一試劑分別與其他試劑混合，通過產(chǎn)生的不同現(xiàn)象加以鑒別。簡稱“兩兩混合”法,取樣標號，ABC,ANa2CO3BBaCl2CHCl,(1)Na2SO4、H2SO4、Na2CO3三種無色溶液,(2)CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl四種白色固體,（二）只限一種試劑一次鑒別：,(3)BaCl2、Na2SO4、Na2CO3三種無色溶液,物質(zhì)之間有酸堿性差異時，可選用指示劑或pH試紙鑒別。,物質(zhì)之間有明顯的溶解性和溶液顏色差異及溶解時的熱效應(yīng)差異，則用加水溶解來鑒別；,抓住溶液中的特征離子如_等，綜合分析篩選試劑，使之產(chǎn)生不同的現(xiàn)象加以鑒別。,Ba2+SO42-CO32-Cl-,任選試劑鑒別氯化鋇、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣五種溶液，要求步驟盡量簡單,取樣,石蕊試液,不變色：BaCl2,變紅色：,HClH2SO4,變藍色：,NaOHCa(OH)2,BaCl2,Na2CO3,白色H2SO4,無HCl,白色Ca(OH)2,無NaOH,（三）不限試劑和方法的鑒別,某校實驗室在搬遷時，不慎把三瓶無色溶液的標簽損壞了，只知道它們分別是HCl溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位學生各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功。(1)請你寫出這三位學生所用的試劑：甲：一種指示劑乙：一種酸溶液丙：一種鉀鹽溶液(2)丁學生認為不用任何試劑即可鑒別，請你簡要敘述他的鑒別過程(一種方法即可)。,綜合應(yīng)用,紫色石蕊溶液,H2SO4,K2CO3,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與除雜,1、轉(zhuǎn)化類型,單質(zhì)化合物,化合物單質(zhì),酸性氧化物酸,堿性氧化物堿,酸鹽,堿鹽,氧化物鹽,鹽氧化物,1、請完成下列常見酸的轉(zhuǎn)化,寫出化學方程式：,HNO3H2SO4HCl,知識復(fù)習與練習,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,想一想:選擇恰當試劑，除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？(1)HCl(H2SO4)(2)HNO3(H2SO4),(3)HNO3(HCl),BaCl2,Ba(NO3)2,AgNO3,除雜質(zhì)思路分析方法：解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領(lǐng)；幾種常用的方法。三原則：不引入新雜質(zhì)；不能“同歸于盡”，即不能在除去雜質(zhì)的同時除去主要物質(zhì)。；雜質(zhì)便于分離。三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或化學性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。,物理方法常用方法：過濾、蒸發(fā)化學方法原則：“不增”“不減”1、沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當試劑反應(yīng)，生成沉淀，然后通過過濾而除去NaCl(Na2CO3）2、氣化法:將混合物中的雜質(zhì)與適當試劑反應(yīng)變成氣體而除去NaCl(Na2CO3）3、置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去Cu(Fe)4、吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法CO2(HCL)5、加熱法：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質(zhì)6、轉(zhuǎn)化法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)Na2CO3(NaHCO3)在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。,一、除雜的目的：,混合物,純凈物,除雜原則,不增,不減,易分,提純過程中不能引入新的雜質(zhì),即被提純的物質(zhì)不能減少或改變,即操作簡便易行，雜質(zhì)易分離除去。,最佳,最好在除去雜質(zhì)的同時能增加被提純物質(zhì)的量。,二、除雜的原則,三、化學方法,氣化法：通過加熱或加入某種試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體（試劑通常為稀鹽酸或稀硫酸）。常見于雜質(zhì)中含有能生成氣體的離子或原子團（如CO32-、HCO32-）.,3、除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀？,K2CO3+2HCl2KCl+CO2+H2O,沉淀法：在混合物中加入某種試劑，使其中一種轉(zhuǎn)化為沉淀后再過濾出去的方法。常見于雜質(zhì)中含有能生成沉淀的離子或原子團注：使用該種方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)。,4、NaCl溶液中混有少量的Na2SO4？,為什么不能選用Ba（NO3）2,溶解法：將雜質(zhì)用化學方法溶解而除去.,5、除碳粉中的CuO粉,加熱法：通過加熱（高溫）將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化或除去。6、CaO中混有CaCO3？,置換法：用活潑金屬置換鹽中的不活潑金屬元素，而達到除雜的目的（置換反應(yīng)）7、Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3,吸收法：用某種物質(zhì)做吸收劑，把雜質(zhì)吸收。常用來除去氣體中的雜質(zhì)。例如，實驗室用鋅跟鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，氫氣中常含有少量氯化氫氣體和水蒸氣，欲得純凈干燥的氫氣，可用下列洗氣裝置將氯化氫和水蒸氣吸收，以達到除雜的目的。,下列氣體雜質(zhì)除去的方法,除雜時，一般先除去CO2（氣），再除去水蒸氣（因為用石灰水或NaOH溶液除CO2時會生成H2O）,加熱法