九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 課題2 溶解度.ppt

課題2溶解度,納浪九年制學(xué)校南俊祥,課程標(biāo)準(zhǔn)要求,1、了解飽和溶液、不飽和溶液的概念及兩者相互轉(zhuǎn)化的條件。2、了解溶解度的含義，初步學(xué)會(huì)繪制和分析溶解度曲線。3、初步認(rèn)識(shí)從海水中提取食鹽、制飲用汽水等過(guò)程中蘊(yùn)含的化學(xué)原理。,相關(guān)知識(shí)鏈接,1、溶液是一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成_的、_的混合物。溶液由_和_組成。2、我們已知下列事實(shí)：（1）食鹽_溶于水，_溶于植物油；（2）硝酸鉀_溶于水，碳酸鈣_溶于水；（3）蔗糖在等質(zhì)量熱水中比在等質(zhì)量冷水中溶解的_。以上事實(shí)說(shuō)明固體物質(zhì)的溶解能力與_、_和_三個(gè)因素有關(guān)。,易,溶質(zhì),均一,溶劑,穩(wěn)定,難,易,難,質(zhì)量多,溶劑的性質(zhì),溶質(zhì)的性質(zhì),溫度,課題2飽和溶液與不飽和溶液溶解度,教材內(nèi)容講解,1、飽和溶液與不飽和溶液,第一課時(shí),【教材第33頁(yè)實(shí)驗(yàn)9-5】,【教材第33頁(yè)實(shí)驗(yàn)9-5】【解答】,【教材第33頁(yè)實(shí)驗(yàn)9-6】,硝酸鉀在水中的溶解實(shí)驗(yàn)視頻,【教材第33頁(yè)實(shí)驗(yàn)9-6】【解答】,（1）飽和溶液在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液。,（2）不飽和溶液在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。,【說(shuō)明】理解飽和溶液和不飽和溶液概念時(shí)，應(yīng)注意：首先應(yīng)明確“一定溫度”和“一定量的溶劑”，因?yàn)楦淖儨囟然蛉軇┑牧?，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化。,其次應(yīng)明確“某一物質(zhì)的”飽和溶液或不飽和溶液。例如，在一定條件下，不能再溶解NaCl的溶液，可繼續(xù)溶解蔗糖，此時(shí)的溶液是NaCl的飽和溶液，對(duì)蔗糖來(lái)說(shuō)，就不是飽和溶液了。,一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量溶劑中都能形成其飽和溶液，但酒精能與水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的飽和溶液。,【例題1】（原創(chuàng)題）向一接近飽和的硝酸鉀溶液中逐漸加入硝酸鉀固體，下列圖像中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（）,【解析】和向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀會(huì)繼續(xù)溶解溶解，直到達(dá)到飽和后繼續(xù)加入硝酸鉀就不能繼續(xù)再溶解了。不飽和的硝酸鉀溶液中原來(lái)也含有一定量的溶質(zhì)，因此A項(xiàng)錯(cuò)，D項(xiàng)正確。【答案】D,2、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化,【注意】此轉(zhuǎn)化條件對(duì)大多數(shù)物質(zhì)來(lái)說(shuō)是適用的，因?yàn)榇蠖鄶?shù)固體物質(zhì)在一定量水中溶解的最大量隨溫度升高而增大。熟石灰Ca(OH)2在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而降低，因此若升高溫度可以將熟石灰的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，降低溫度可以將熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。,對(duì)于不同溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液；濃溶液也不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。在相同溫度下，同種溶劑、同種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大。,【拓展】濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系濃、稀溶液只指一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少。飽和溶液與不飽和溶液只指在一定溫度下，一定量溶劑中還能不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)（是否達(dá)到了溶質(zhì)溶解的最大量）。溶液是否飽和與溶液的濃稀沒(méi)有必然聯(lián)系。,3、判斷溶液是否飽和的方法,由飽和溶液、不飽和溶液的概念可知，判斷一種溶液是否飽和的依據(jù)是看在一定溫度下一定量溶劑里加入某物質(zhì)是否還能繼續(xù)溶解。一般來(lái)說(shuō)，可以向溶液中再加入少量該溶液中的溶質(zhì)，如果不能繼續(xù)溶解，說(shuō)明原溶液是飽和溶液；如果繼續(xù)溶解，說(shuō)明原溶液是不飽和溶液。,4、結(jié)晶的方法,【教材第35頁(yè)討論】,【教材第35頁(yè)討論】【解答】用海水曬鹽是利用漲潮將海水引入貯水池，等海水澄清后，先引入蒸發(fā)池，經(jīng)過(guò)風(fēng)吹和日曬使水分蒸發(fā)；到一定程度時(shí)再引入結(jié)晶池，繼續(xù)風(fēng)吹和日曬，海水成為食鹽的飽和溶液；再曬，食鹽晶體就會(huì)逐漸從海水中析出，得到粗鹽，同時(shí)得到含有大量化工原料的母液。,（1）結(jié)晶：熱的溶液冷卻后，不飽和溶液變成了飽和溶液，溫度繼續(xù)降低，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫做結(jié)晶。析出晶體后的溶液叫做母液，母液對(duì)于析出的溶質(zhì)來(lái)講是飽和溶液。,（2）結(jié)晶的方法冷卻熱飽和溶液結(jié)晶：適用于固體溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)。如從KNO3飽和溶液中得到KNO3晶體，就可以用冷卻熱飽和溶液法。,蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法：一般適用于固體溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)，如從海水中提取食鹽，大致過(guò)程是：,【注意】此過(guò)程中，結(jié)晶后得到的母液是食鹽的飽和溶液，但不一定是其他化工產(chǎn)品的飽和溶液。,（3）結(jié)晶過(guò)濾時(shí)機(jī)的選擇：（1）冷卻后過(guò)濾（2）趁熱過(guò)濾：防止在降溫時(shí)在一定量水中溶解的最大量變小的溶質(zhì)結(jié)晶而被一起過(guò)濾出來(lái)。,第二課時(shí)固體物質(zhì)的溶解度氣體的溶解度,5、固體物質(zhì)的溶解度,（1）溶解度概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。若不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。,（2）正確理解固體溶解度概念需要抓住四個(gè)要點(diǎn)條件：在一定溫度下。物質(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而變化，不指明溫度時(shí)，溶解度沒(méi)有意義。標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑里。這是概念中規(guī)定的的標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質(zhì)溶解度的大小，必須要等量溶劑。此處100g是指溶劑質(zhì)量，而不是溶液質(zhì)量。,狀態(tài)：“飽和”。規(guī)定只有在一定量溶劑中（100g）達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)（溶解溶質(zhì)的最大量），所溶解的溶質(zhì)的量才是一個(gè)確定值。單位：克。因?yàn)槿芙舛葘?shí)質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量。嚴(yán)格地說(shuō)應(yīng)該是g/100g（溶劑）。,（3）溶解度的含義已知某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，其含義是指該物質(zhì)在此溫度下，在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。如KNO3在20時(shí)的溶解度約為31.6g，就是指20、100g水中溶解KNO3達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的質(zhì)量為31.6g（或20，100g水中最多溶解KNO3的質(zhì)量為31.6g）。,通過(guò)溶解度可得到該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液三者之間的質(zhì)量關(guān)系，即溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液三者的質(zhì)量比為：溶解度：100g：（100g+溶解度）。如20時(shí)，KNO3的溶解度約為31.6g，則在20時(shí)，任意質(zhì)量的KNO3飽和溶液中，硝酸鉀、水、硝酸鉀飽和溶液三者之間的質(zhì)量比為31.6：100：131.6。,（4）影響固體物質(zhì)溶解度的因素內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。例如，20時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g，食鹽的溶解度為36g，造成溶解度不同的原因是硝酸鉀與食鹽兩種溶質(zhì)的性質(zhì)不同。外部因素：溫度。與溶劑量多少?zèng)]有關(guān)系，因?yàn)楦拍钜呀?jīng)規(guī)定為100g，所以固體物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān)。,【例題2】已知某物質(zhì)在20和40時(shí)的溶解度分別為10g和40g。某溫度下，將5g該物質(zhì)加到20g水中，下列有關(guān)敘述正確的是()A.20時(shí)所得溶液的質(zhì)量為25gB.40時(shí)所得溶液為飽和溶液C.不管什么溫度下，所得溶液均為飽和溶液D.該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,【解析】固體物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān)，根據(jù)題意，該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。物質(zhì)溶于水時(shí)只有溶解在水中的部分才能算是溶質(zhì)，未溶解的部分不是溶質(zhì)?！敬鸢浮緿,6、固體物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系,溶解性只是一般地說(shuō)明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的溫度、壓強(qiáng)下，在一定量的溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的量。,溶解度大小與溶解性的關(guān)系如下表：,【說(shuō)明】數(shù)軸記憶法,絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的，習(xí)慣上把難溶物質(zhì)叫做不溶物質(zhì),7、固體物質(zhì)溶解度的表示方法,（1）表示方法列表法,曲線法用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。（如右圖9-12所示）KNO3在90、100的未列出,（2）溶解度曲線的意義溶解度曲線表示某物質(zhì)在某溫度下的溶解度?？梢苑从吵鋈芙舛入S溫度變化的情況。溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示該物質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液。,兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。在溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示溶液是對(duì)應(yīng)溫度下的不飽和溶液。,（3）溶解度曲線的變化規(guī)律大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如KNO3。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平”，如NaCl。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如Ca(OH)2。（見(jiàn)下圖）,（4）溶解度曲線的應(yīng)用查出某種物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度。比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大小?？梢员容^不同物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的大小?？梢钥闯鑫镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。根據(jù)溶解度曲線確定如何制得某溫度時(shí)的該物質(zhì)的飽和溶液。確定混合物的分離、提純的方法。,【拓展】在溶解度曲線上方靠近曲線的點(diǎn)表示過(guò)飽和溶液（在較高溫度下制成飽和溶液，慢慢地降低溫度到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過(guò)室溫的溶解度，但嘗未析出晶體時(shí)的溶液叫做過(guò)飽和溶液），過(guò)飽和溶液沒(méi)有飽和溶液的狀態(tài)穩(wěn)定，受到振動(dòng)或添加溶質(zhì)晶體，就會(huì)使溶液里過(guò)量的溶質(zhì)析出而成為飽和溶液。,【教材第36、37頁(yè)探究】,【教材第36、37頁(yè)探究】【解答】1、如圖所示：,【教材第36、37頁(yè)探究】【解答】2、如下表：,3、（1）KNO3、NH4Cl等大部分固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，NaCl等少數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度受溫度變體的影響較小，氫氧化鈣等極少數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。,（2）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)。不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度。同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。同一溫度時(shí)不同物質(zhì)溶解度的比較。溶解度曲線交點(diǎn)的含義。溶解度曲線上點(diǎn)的含義，曲線外點(diǎn)的含義。,（3）溶解度數(shù)據(jù)表可以準(zhǔn)確的表示出物質(zhì)在某一溫度下的溶解度的數(shù)據(jù)，溶解度曲線上也可以查出物質(zhì)在某一溫度時(shí)的溶解度，但數(shù)值不是很準(zhǔn)確；溶解度曲線能夠更直觀地表示出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)，不同物質(zhì)具有相同溶解度的溫度范圍等信息。由此可以體會(huì)到不同的數(shù)據(jù)處理方法，其作用各不相同。,【例題3】下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：（1）P點(diǎn)的含義_。（2）t1時(shí)30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液?jiǎn)?？（填“能”或“不能”）。?）t2時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列的是（填物質(zhì)序號(hào)）。,【解析】（1）P點(diǎn)為兩溶解度曲線a和c的交點(diǎn)，它表示在t1時(shí)，a、c兩種物質(zhì)溶解度相等；（2）t1時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為20g，即在100g水中最多溶解20ga物質(zhì)，這樣30ga物質(zhì)不能全部溶解在50g水中；（3）由圖像知，t2時(shí)，a物質(zhì)的溶解度最大，c物質(zhì)的溶解度最小。【答案】（1）在t1時(shí)，a、c的溶解度相等（2）不能（3）c、b、a,8、氣體的溶解度：,（第三課時(shí)）,【教材第38頁(yè)討論】,【教材第38頁(yè)討論】【解答】1、說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小。2、說(shuō)明氣體的溶解度與溫度有關(guān)，溫度升高，氣體的溶解度降低。,【教材第38頁(yè)資料卡片問(wèn)題】,【教材第38頁(yè)資料卡片問(wèn)題解答】很少見(jiàn)過(guò)。寒冷的冬季，北方養(yǎng)魚(yú)池的冰面上打很多洞是為了增大空氣與水的接觸面積，增加水中氧氣的溶解量。用魚(yú)缸養(yǎng)魚(yú)，可以在魚(yú)缸中放入水草，利用植物的光合作用提供氧氣，還可以向魚(yú)缸中通入空氣，以增加水中的含氧量。,（1）概念氣體的溶解度是指，該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況通常是指溫度為0，壓強(qiáng)為101kPa時(shí)的狀況，因?yàn)闅怏w的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，所以非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積)。,2、氣體溶解度的表示方法與固體溶解度的比較,（3）影響氣體溶解度的因素溫度：在壓強(qiáng)不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越小。壓強(qiáng)：在溫度不變的條件下，壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。,【拓展】打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，會(huì)有氣泡冒出，就是因?yàn)槠腥苡写罅康腃O2，當(dāng)打開(kāi)瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，CO2的溶解度減小，因此大量的CO2就逸出而冒出大量的氣泡。燒水時(shí)，剛開(kāi)始會(huì)看到里面有許多小氣泡不斷上升，就是因?yàn)槿芙庠谒械臍怏w的溶解度隨溫度的升高而減小，因此會(huì)不斷冒出。不能用涼開(kāi)水養(yǎng)魚(yú)就是因?yàn)闆鲩_(kāi)水中溶解的O2太少而不能供魚(yú)兒呼吸。,中考典題剖析,【例題4】一些物質(zhì)的溶解度曲線如圖，回答下列問(wèn)題。(1)70時(shí)，在l00g水中加入ll0g硝酸鉀固體，所形成的溶液是_溶液（“飽和”或“不飽和”)。(2)將上述溶液降溫到l0時(shí)，析出的晶體質(zhì)量是_g。,(3)工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液(兩者均已達(dá)到飽和)冷卻至室溫，析出晶體。析出的晶體中主要物質(zhì)是_；關(guān)于剩余溶液下列說(shuō)法正確的是_。A只含氯化鈉，不含硝酸鉀，且氯化鈉達(dá)到飽和B既含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有氯化鈉達(dá)到飽和C既含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且兩者都達(dá)到飽和,【解析】（1）由溶解度曲線知：70時(shí)硝酸鉀的溶解度為138g，即在100g水中加入138g硝酸鉀才飽和，當(dāng)加入110硝酸鉀固體時(shí)得到的是不飽和溶液；（2）硝酸鉀在10時(shí)的溶解度為20g，即10時(shí)100g水中只能20g硝酸鉀，則析出晶體的質(zhì)量為100g-20g=90g；（3）硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響大而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，故降溫時(shí)硝酸鉀晶體析出的多?！敬鸢浮浚?）不飽和（2）90（3）硝酸鉀C,【例題5】向