化學反應的限度最新版

.,第二章化學反應與能量,第三節(jié)化學反應的速率和限度二化學反應的限度肇慶市實驗中學胡春嬌,.,科學史話：煉鐵高爐尾氣之謎,CO,我們已經(jīng)增加了高爐的高度，怎么排出的一氧化碳濃度沒有降低呢？你能幫助工程師解開這一謎底嗎？可逆反應！,.,化學反應是有限度的，有些能進行得較徹底，有些反應進行是不徹底的，甚至是可逆的。,.,1.可逆反應,正反應：從左向右進行的反應。逆反應：從右向左進行的反應。,單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加,單位時間反應物濃度的增加或生成物濃度的減少,決定于生成物濃度,決定于反應物濃度,.,可逆反應的特點:,不能進行到底，反應物的轉化率不能達到100%,反應體系中得到的總是反應物與生成物的混合物。,正逆反應同時進行,條件相同,在一定條件下可達到化學平衡狀態(tài),.,對于以上反應，請分析：（1）當反應剛開始時，反應物和生成物的濃度哪個大？（2）當反應剛開始時，正反應與逆反應哪個反應速率大？（3）隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應的進行，v(正)與v(逆)怎樣變化？,在密閉容器中加入1molH2和1molI2發(fā)生反應,.,H2(g)+I2(g)2HI(g),正向反應,逆向反應,（5）反應會進行到什么時候平衡狀態(tài)？,當正反應速率與逆反應速率相等時,（6）此時，反應物和生成物濃度如何變化？,反應物和生成物濃度不再改變,（7）給這個狀態(tài)命名,平衡狀態(tài),（8）反應真的停止了嗎？,NO！,處于動態(tài)平衡,.,2.定義,化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,注意三點,前提（適用范圍）：可逆反應,內在本質：v(正)=v(逆)0,外在標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變,.,0,(1)0t1：v(正)v(逆),(2)t1：v(正)=v(逆),平衡狀態(tài),.,化學平衡狀態(tài)的特征：,1、逆正逆過程都在同時進行,3、動（動態(tài)平衡，反應沒有停止）：v（正）0，v（逆）0,2、等：v（正）=v（逆）,4、定：外界條件不發(fā)生變化，體系組分不發(fā)生變化，各物質濃度保持一定,5、變：外界條件發(fā)生變化，平衡將改變，重新建立新的平衡,.,隨堂練習1,對于可逆反應MNQ達到平衡時，下列說法正確的是（）,A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應物混合物各組份的濃度保持不變D.反應已經(jīng)停止,C,.,2.在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（）A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定,B,.,如何判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)？,1.速率：v(正)=v(逆)同一物質：生成速率等于消耗速率不同物質：判斷出反應方向（同時有正、逆兩個方向）后，速率比符合計量系數(shù)比。2.含量不變。任何一種物質的濃度、物質的量、百分比不變。,.,化學平衡狀態(tài)的判斷,【例】在一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2,AC,.,【例2】下列說法可以證明反應N2+3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是()A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成,AC,.,【例3】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是C的生成速率與C的分解速率相等()單位時間內生成amolA,同時生成3amolBA、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質的量不再變化單位時間內消耗amolA,同時生成3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.B.C.D.,A,.,1.在一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.單位時間生成B的速率,與生成C的速率相等（數(shù)值）D.單位時間生成nmolA,同時生成2nmolC,AD,練習,.,ASO2的消耗速率等于SO3的生成速率BSO2的生成速率等于SO3的生成速率CSO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍DSO3的生成速率等于O2生成速率的2倍,BD,.,