《化學(xué)反應(yīng)教學(xué)課件》第一章-化學(xué)熱力學(xué)

我們可以看到,化學(xué)反應(yīng),4Fe+3O2=2Fe2O3,S+O2=SO2,Mg+CO2=MgO+CO,Pb(NO3)2+2KI=PbI2+2KNO3,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Na2SiO3+MMSiO2(MSiO3),紫色的硅酸亞鈷、藍(lán)色的硅酸銅、紅棕色的硅酸鐵、淡綠色的硅酸亞鐵、深綠色的硅酸鎳、白色的硅酸鋅,有的反應(yīng)難以看得到：,Pb2+EDTA=Pb-EDTA,有的反應(yīng)式可以寫出來，卻不知到能否發(fā)生？,CO+2NO=CO2+N2,我們需要了解化學(xué)反應(yīng),Contents,物理化學(xué)范疇,化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律,第一章,熱力學(xué)第一定律,熱力學(xué)第二定律,化學(xué)熱力學(xué)：,研究化學(xué)變化和相變化過程中能量轉(zhuǎn)換規(guī)律的科學(xué)。研究對(duì)象：宏觀的、大量質(zhì)點(diǎn)的集合體。,利用熱力學(xué)定律、原理和方法研究化學(xué)反應(yīng)。,第一節(jié)幾個(gè)基本概念,YourText,概,念,本,基,熱力學(xué)基本概念,系統(tǒng)和環(huán)境(systemandsurroundings),系統(tǒng)：作為研究對(duì)象的那一部分物質(zhì)或空間,環(huán)境：在系統(tǒng)以外，與系統(tǒng)有互相影響的其余部分,1、系統(tǒng)根據(jù)需要而人為劃分的2、不要以有無界面來區(qū)分系統(tǒng)與環(huán)境3、系統(tǒng)和環(huán)境劃定后，在以后研究中就不能改動(dòng)4、系統(tǒng)是由大量質(zhì)子構(gòu)成的宏觀體,注意：,三種熱力學(xué)體系：,敞開系統(tǒng)opensystem,封閉系統(tǒng)closedsystem,孤立系統(tǒng)isolatedsystem,能量,物質(zhì),能量,物質(zhì),能量,物質(zhì),沒有真正的孤立系統(tǒng),狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)(stateandstatefunction),狀態(tài):是系統(tǒng)所有宏觀性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。,狀態(tài)函數(shù):在熱力學(xué)中，用于確定系統(tǒng)狀態(tài)的物理量（宏觀性質(zhì)）。如：T、V、P、n、H、U、S、G等,狀態(tài)一定時(shí)，狀態(tài)函數(shù)有確定值，反之亦然。,由一系列表征系統(tǒng)性質(zhì)的物理量所確定下來的體系的存在形式,這些物理量T、P、V、n都有了確定的數(shù)值，這個(gè)氣態(tài)系統(tǒng)的狀態(tài)便確定了。,CO2,此系統(tǒng)的溫度T=323.15K,此系統(tǒng)的壓力P=101325Pa,此系統(tǒng)的體積V=500ml,此系統(tǒng)中CO2的物質(zhì)的量n=0.018mol,以一個(gè)CO2氣態(tài)系統(tǒng)為例：,狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù),一個(gè)體系的狀態(tài)可由它的一系列物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)來確定，如,某理想氣體,n1=1molP1=101325PaV1=22.4dm3T1=273K,n2=1molP2=1013250PaV2=4.48dm3T2=546K,狀態(tài)1,狀態(tài)2,如從狀態(tài)1到狀態(tài)2，不論采取什么途徑,P=P2P1=911925Pa,V=V2V1=-17.9dm3,T=T2T1=273K,n=n2n1=0,途徑1,途徑2,即：,T1T2-T1208K-198K10K,T2=(T2-T)+(T-T1)(208-218)K+(218-198)K=10K,狀態(tài)函數(shù)的特征,狀態(tài)函數(shù)的特征,1、系統(tǒng)狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)有確定值，狀態(tài)函數(shù)間有相互聯(lián)系。eg:PV=nRT,2、狀態(tài)函數(shù)的變化值只取決于系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)，與變化的具體途徑無關(guān)。只要體系恢復(fù)原狀，狀態(tài)函數(shù)恢復(fù)原值。,概括：狀態(tài)函數(shù)有特征，狀態(tài)一定值一定，殊途同歸變化等，周而復(fù)始變化零。,熱和功（heatandwork）,變化過程中系統(tǒng)和環(huán)境之間傳遞的能量,熱：是系統(tǒng)與環(huán)境因溫度不同而傳遞的能量。,規(guī)定：,功：除熱以外，在系統(tǒng)與環(huán)境之間傳遞的其它能量。,規(guī)定：,環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功，W0系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功，W0,分類：,體積功W(W=-PV)；非體積功W（電功、機(jī)械功、表面功等）,熱和功（heatandwork）,注意：1、體積功（系統(tǒng)與環(huán)境因體積變化而傳遞的能量）非體積功（電功、機(jī)械功、表面功等）,2、功和熱都是與途徑有關(guān)的過程量，功和熱不是狀態(tài)函數(shù).,相:體系中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同的均勻部分。,1、一個(gè)相不一定是一種物質(zhì)。如：空氣,2、相與態(tài)有別聚集狀態(tài)相同的物質(zhì)在一起，并不一定為一相。如：油+水,3、相與相之間有“界面”,4、有界面的也不一定為兩相。如NaCl晶體,5、同物不同聚集狀態(tài)-形成多相。,通常把只含有一個(gè)相的系統(tǒng)稱為均相系統(tǒng)含兩個(gè)或兩個(gè)以上相的系統(tǒng)稱為多相系統(tǒng),如：水+冰+氣,熱力學(xué)能（thermodynamicenergy）,即內(nèi)能系統(tǒng)內(nèi)部能量的總和,第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒和能量守恒,化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒,羅蒙諾索夫提出：參加反應(yīng)的全部物質(zhì)的質(zhì)量等于全部反應(yīng)生成物的質(zhì)量。在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量既不能創(chuàng)造，也不能毀滅，只能由一種形式轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N形式。,熱力學(xué)第一定律,熱力學(xué)第一定律可表述為：能量具有各種不同的形式，它能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，從一個(gè)物體傳遞給另一個(gè)物體，但在轉(zhuǎn)化和傳遞的過程中能量的總值不變。,在任何過程中，系統(tǒng)熱力學(xué)能的增加等于系統(tǒng)從環(huán)境吸收的熱與環(huán)境對(duì)系統(tǒng)所做的功之和。,第一永動(dòng)機(jī)是不可能的,所謂第一類永動(dòng)機(jī)，就是不從外界接受任何能量的補(bǔ)償，永遠(yuǎn)可以作功的裝置,熱力學(xué)第一定律數(shù)學(xué)表達(dá)式,一封閉系統(tǒng)，熱力學(xué)能U1，從環(huán)境吸收熱Q，環(huán)境對(duì)其做功W，變到狀態(tài)2，熱力學(xué)能U2,Q0,W0,則有：,U=Q+W,適用：封閉體系,熱化學(xué),把熱力學(xué)理論和方法應(yīng)用到化學(xué)反應(yīng)中，討論和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱量變化的學(xué)科稱為熱化學(xué).(熱力學(xué)第一定律在化學(xué)過程中的應(yīng)用),反應(yīng)熱（heatofreaction）,化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境進(jìn)行能量交換的主要形式是熱稱反應(yīng)熱或熱效應(yīng).,反應(yīng)熱:反應(yīng)過程中只做體積功，且始態(tài)和終態(tài)具有相同溫度時(shí)，系統(tǒng)吸收或放出的熱量.,根據(jù)反應(yīng)條件的不同，反應(yīng)熱又可分為：定容反應(yīng)熱和定壓反應(yīng)熱（等溫等容或等溫等壓）,反映出由化學(xué)鍵的斷裂和生成所引起的熱量變化,化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng),一、定容反應(yīng)熱（等容過程反應(yīng)熱）二、定壓反應(yīng)熱（等壓過程反應(yīng)熱）三、反應(yīng)進(jìn)度四、熱化學(xué)方程式和熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)五、Hess定律六、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱,反應(yīng)熱的計(jì)算,定容反應(yīng)熱QV,V2=V1V=0U=Q+WW=PV=0U=QV,一封閉體系中，在只做體積功的定容過程中，體系的熱效應(yīng)在數(shù)值上等于體系熱力學(xué)能的改變值.,注意：U是狀態(tài)函數(shù)；Q是過程量,彈式量熱計(jì)：用來測(cè)定有機(jī)物燃燒反應(yīng)的恒容反應(yīng)熱。定量的固體（或液體）放在彈內(nèi)，壓入高壓氧氣，通電流將鐵絲熔融，此熱引起物質(zhì)燃燒，再利用溫度升高來計(jì)算燃燒熱。,定壓反應(yīng)熱QP,P2=P1=PU=Q-PVQP=U+PV,QP=（U2-U1）+P（V2-V1）即：QP=（U2+P2V2）-（U1+P1V1）,焓(enthalpy)(H),HU+pV,QP=H2-H1=H,焓變(H),H0QP0吸熱反應(yīng),物理意義：封閉體系，只做體積功的定壓反應(yīng)熱,給出H的目的：求QP,注意：H是狀態(tài)函數(shù)；Q是過程量,反應(yīng)進(jìn)度(extentofreaction)(),定義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。(mol),=,=,用任一種反應(yīng)物或產(chǎn)物表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，所得值都是相同的。,t=0=0,t=t1=,nB=vB=1mol,應(yīng)用反應(yīng)進(jìn)度時(shí)，必須指明化學(xué)反應(yīng)方程式幻燈片43,單位：mol,一般=1mol,例題：10molN2和20molH2在合成塔混合后，經(jīng)多次循環(huán)反應(yīng)生成了4molNH3。試分別以如下兩個(gè)反應(yīng)方程式為基礎(chǔ)，計(jì)算反應(yīng)進(jìn)度。,1、,2、,化學(xué)反應(yīng)的摩爾熱力學(xué)能變和摩爾焓變,單位：Jmol-1;KJmol-1,注意：1、“mol”是反應(yīng)進(jìn)度的單位2、反應(yīng)進(jìn)度與化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)，所以rHm與化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法有關(guān).,熱化學(xué)方程式,表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱效應(yīng)關(guān)系的化學(xué)方程式,H2(g)+O2(g)=H2O(l),熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)(standardstant),p=100.000kPaT:指定溫度,氣體:(具有理想氣體性質(zhì))p分=,C(gra),I2(s),固體:純凈物,穩(wěn)定晶體,T,y,書寫熱化學(xué)方程式注意以下幾點(diǎn)：,（2）注明反應(yīng)的溫度和壓力。,（3）注明反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)，分別用s,l和g表示固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)，用aq表示水溶液，如果固態(tài)物質(zhì)存在不同的晶型，要注明晶型?；脽羝?9,（4）同一化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，反應(yīng)的摩爾焓變也不同?；脽羝?9,C(gra)+O2(g)=CO2(g)rHm(298.15k)=-393.5KJmol-1,C(dia)+O2(g)=CO2(g),rHm(298.15k)=-395.4KJmol-1,H2(g)+O2(g)=H2O(l),rHm(298.15k)=-285.8KJmol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),rHm(298.15k)=-571.6KJmol-1,幻燈片48,幻燈片48,y,y,y,y,H2O(l)=H2(g)+O2(g)即始態(tài)與終態(tài)調(diào)換，rHm(298.15K)=285.8kJmol-1,H2(g)+O2(g)=H2O(l),rHm(298.15K)=-285.8kJmol-1,反應(yīng)熱的計(jì)算,蓋斯定律,內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成或分成幾步完成，反應(yīng)熱總是相等的。,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（在定壓或定容條件下）只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)而與變化的途徑無關(guān)。,（1840年，瑞士籍俄國化學(xué)家Hess）,y,y,y,y,y,y,y,y,如：C+O2=CO2rH1,C+,O2=COrH2,CO+,O2=CO2rH3,利用化學(xué)方程式計(jì)算,y,y,y,根據(jù)蓋斯定律：,推理：任一化學(xué)反應(yīng)可以分解為若干最基本的反應(yīng)（生成反應(yīng)），這些生成反應(yīng)的反應(yīng)熱之和就是該反應(yīng)的反應(yīng)熱。,若化學(xué)反應(yīng)可以加和，則其反應(yīng)熱也可以加和。,葡萄糖（C6H12O6）和丙酮酸（C3H4O3）燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為：,試計(jì)算葡萄糖轉(zhuǎn)化為丙酮酸的反應(yīng)：,在298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變。,例題:,解：利用Hess定律計(jì)算,(1)式-式：,298.15K時(shí)，葡萄糖轉(zhuǎn)化為丙酮酸的標(biāo)準(zhǔn)焓變?yōu)椋?標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（standardmolarenthplyofformation）,定義：參考態(tài)元素（指定單質(zhì)）,反應(yīng)的焓變即是CO2(g)的生成焓：,(CO2,g,T),mol純物質(zhì)B,熱效應(yīng),例如:C(gra)+O2(g)CO2(g)rHm,kJmol-1,通常用298.15K時(shí)可省略,也有例外，如:石墨(C),白磷(P),規(guī)定：參考態(tài)元素的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零。,公式：,反應(yīng)物,生成物,單質(zhì),vifHmi(生成物）,vifHmi(反應(yīng)物）,y,y,y,如：fHm(O2,g)=0,參考態(tài)元素通常指在所討論的溫度和壓力下最穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)。,例題：計(jì)算乙炔完全反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變,解：,C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l),226.730-393.51-285.83,kJ.mol-1,=2(-393.51)+(-285.83)kJmol-1-(226.73+0)kJmol-1=-1299.58kJmol-1,rHmvifHmi(生成物）vifHmi(反應(yīng)物）,例題：指定單質(zhì)fHmH2(g),Hg(l),Na(s)是0H2(l),Hg(g),Na(g)否C(石墨gra）是0C(金剛石dia）否1.897P(白磷)是0P(紅磷)否-17.6,物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓值可從本書附錄表一或化學(xué)手冊(cè)中查到。,例題：已知Ag2O(s)+2HCl(g)=2AgCl(s)+H2O(l),rHm=-324.6kJ.mol-1,求AgCl(s)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,解：,Ag2O(s)+2HCl(g)=2AgCl(s)+H2O(l),查表,kJ.mol-1,-30.57,-92.31,-285.8,-324.6kJ.mol-1=,-2(-92.31),=-127.0kJ.mol-1,-(-30.57),思考題:已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的rHm是否等于知道了fHm(H2O，l),對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)呢?其rHm是否等于fHm(NH3,g),標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓,B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓：在溫度T時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1molB物質(zhì)完全燃燒時(shí)的摩爾焓變。,kJ.mol-1,規(guī)定：最穩(wěn)定燃燒產(chǎn)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等于零。,燃燒燃料與氧的化合反應(yīng)。,完全燃燒可燃物分子中各元素都變成最穩(wěn)定的氧化物或單質(zhì)。,熱力學(xué)規(guī)定：,cHm(CO2,g)=0,cHm(H2O,l)=0,cHm(O2,g)=0,cHm(SO2,g)=0,cHm(N2,g)=0,cHm(P2O5,s)=0,根據(jù)蓋斯定律：,所以反應(yīng)焓變也可用燃燒焓計(jì)算：,例題：葡萄糖轉(zhuǎn)化為麥芽糖的反應(yīng)為：,試?yán)脴?biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計(jì)算上述反應(yīng)在298.15K時(shí)標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變。,解：,查表得：,內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成或分成幾步完成，反應(yīng)熱總是相等的。,1.蓋斯定律,小結(jié),rHm(T)=BvBfHm,B(T),2.,3.,第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向性,熱力學(xué)第二定律,自發(fā)過程：在一定條件下不需任何外力便可自動(dòng)進(jìn)行的過程。,例水往低處流h0熱向低溫物體傳遞T850可自發(fā)進(jìn)行幻燈片73,幻燈片73,熵與熵變,（一）熵（entropy）(S),熵是系統(tǒng)混亂度的量度,密閉容器中氣體的擴(kuò)散:,KMnO4溶液的擴(kuò)散:,影響熵的主要因素,（2）分子的組成：,聚集狀態(tài)相同的物質(zhì)，分子中的原子數(shù)目越多，混亂度就越大，其熵也就越大。若分子中的原子數(shù)目相同，則分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，混亂度就越大，其熵也就越大。結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),摩爾質(zhì)量越大,Sm越大。幻燈片78,Sm，水蒸汽Sm，水Sm，冰幻燈片77,HF(g)HCl(g)HBr(g)HI(g)Sm173.7186.7198.5206.5,幻燈片79,幻燈片79,（3）溫度：T,Sm幻燈片78,（4）壓力（對(duì)氣體）：P,Sm,（5）混合物的熵值純凈物的熵值,化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變(298.15K)可按下式計(jì)算：,例題利用298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵，計(jì)算反應(yīng)：,在298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變。,解：,=2213.7+369.91-3205.14-161,熱力學(xué)第二定律提出：在孤立系統(tǒng)中，只有熵增加的過程才是自發(fā)過程。,非自發(fā)?,自發(fā)?,熱力學(xué)把用H0來判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性標(biāo)準(zhǔn)分別稱為焓判據(jù)和熵判據(jù)。它們是不全面和不方便的。,吉布斯提出了一個(gè)新的能夠判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，它包含了H和S的因子。,化學(xué)反應(yīng)的特征,吉布斯提出：判斷反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)是：在恒、溫恒壓下，如果某一反應(yīng)無論在理論上或?qū)嵺`上可被利用來做有用功(W)，則該反應(yīng)是自發(fā)的；如果必須從外界吸收功才能使一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行，則該反應(yīng)是非自發(fā)的。,吉布斯函數(shù)變與化學(xué)反應(yīng)方向,定義：,吉布斯函數(shù)（Gibbsfunction）,G是狀態(tài)函數(shù)；屬廣度性質(zhì)絕對(duì)數(shù)值無法測(cè)定；其值與n成正比。單位：J,kJ,表示體系在定溫定壓條件下的做功本領(lǐng),對(duì)于定溫、定壓下的化學(xué)反應(yīng)：,GibbsHelmhohz方程,rHm=rGm+TrSm,GT,P=,在定T、定P、封閉體系中,Wmax,系統(tǒng)吉布斯函數(shù)的減少等于系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做的最大有用功。,G0時(shí)，表明系統(tǒng)對(duì)環(huán)境作功。,做功的能力，才是化學(xué)反應(yīng)的推動(dòng)力。,用吉布斯函數(shù)判斷反應(yīng)方向：在定溫、定壓、只做體積功條件下，,G0非自發(fā)過程G=0平衡狀態(tài),G=H-TS,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：,定溫、定壓條件下,rGm(298.15K)=rHm(298.15K)-298.15rSm(298.15K),rGm(T)rHm(298.15K)-TrSm(298.15K),其他溫度近似處理：,研究表明,反應(yīng)的焓變和熵變隨溫度變化很小。,298.15K,定壓下H、S和T對(duì)反應(yīng)自發(fā)性的影響,類型,H,S,G=H-TS,反應(yīng),情況,舉例,1-+-,任何溫度下,皆自發(fā),2O3(g)3O2(g),2+-+,任何溫度下,非自發(fā),HCl(g)+NH3(g)NH4Cl(s),CaCO3(g)CaO(s)+CO2(g),高溫非自發(fā)低溫自發(fā),高溫自發(fā)低溫非自發(fā),高溫為+,低溫為-,高溫為-低溫為+,3-,4+,轉(zhuǎn)向溫度：T=,T,低溫有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,T,高溫有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,吉布斯亥姆霍茲公式應(yīng)用,溫度大于1112K石灰石將分解,化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變的計(jì)算,一、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)二、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變的計(jì)算三、非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變的計(jì)算,標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù),定義：最穩(wěn)定單質(zhì),1mol純物質(zhì),吉布斯函數(shù)變,kJmol-1,二、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變的計(jì)算,（一）298.15K時(shí)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變的計(jì)算計(jì)算公式為：,通式：,G與參與過程的物質(zhì)的量成正比。逆過程G與正過程的G數(shù)值相等，符號(hào)相反。如果一個(gè)反應(yīng)是多個(gè)反應(yīng)的和，總反應(yīng)的rG等于各反應(yīng)rG之總和。,注意：,例題：求反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)的rGm，并指出反應(yīng)在標(biāo)態(tài)下是否是自發(fā)的。,解：,查表得：H2O的fGm=-237kJmol-1NO的fGm=86.6kJmol-1NH3的fGm=-16.5kJmol-1O2的fGm=0kJmol-1,能自發(fā)進(jìn)行,例題：氨基酸是蛋白質(zhì)的構(gòu)造磚塊，已知氨基乙酸的試?yán)糜嘘P(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)，計(jì)算下列反應(yīng)：,在298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變，并預(yù)測(cè)反應(yīng)在298.15K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行的可能性。,解：查表得：,該反應(yīng)在298.15K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下可自發(fā)進(jìn)行。,（二）其他溫度時(shí)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變的計(jì)算,例2-8利用298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵，估算CaCO3