初中化學(xué)除雜_專題復(fù)習(xí)ppt課件

.,1,混合物的除雜,專題復(fù)習(xí),.,2,日常生活中，我們所接觸的各種各樣的物質(zhì)，大多數(shù)都是混合物。人們?yōu)榱搜芯恳恍┪镔|(zhì)的性質(zhì)或?qū)⑵渲械囊恍┏煞址蛛x出來，都需要對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純，除去雜質(zhì)。,.,3,一、除雜的目的：,混合物,純凈物,除雜原則,不增,不減：,易分,提純過程中不能引入新的雜質(zhì),即被提純的物質(zhì)不能減少或改變,即操作簡(jiǎn)便易行，雜質(zhì)易分離除去。,最佳,最好在除去雜質(zhì)的同時(shí)能增加被提純物質(zhì)的量。,.,4,二、物理方法,1、過濾：適用于不溶性固體和液體的分離或提純（利用物質(zhì)的溶解性不同進(jìn)行分離。主要操作步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)（或烘干）幾個(gè)步驟）,實(shí)例：食鹽中混有泥沙,2、結(jié)晶法：利用兩種或多種可溶性固體在同一種溶劑里溶解度的不同，而采用結(jié)晶方法加以分離的操作方法,結(jié)晶,蒸發(fā)結(jié)晶,降溫結(jié)晶,適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)(NaCl)，或?qū)⒐虘B(tài)可溶性物質(zhì)從溶液中分離,適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)(KNO3),先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時(shí)降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出，叫降溫結(jié)晶。,蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出，叫蒸發(fā)結(jié)晶。,3：還記得工業(yè)制氧氣的方法嗎？,方法：分離液態(tài)空氣,原理：利用液體混合物中各組分沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離,3、分餾（蒸餾）：適用于各組分沸點(diǎn)有一定差異的液體混合物的分離和提純,內(nèi)蒙古一些咸湖有“夏曬鹽冬撈堿”的做法，原理是什么？,.,5,例1：如何除去碳酸鈣粉末中混有的少量的碳酸鈉？,Na2CO3CaCO3,例2：如何除去硝酸鉀中混有的少量的氯化鈉？,制成KNO3的熱飽和溶液,大量的KNO3晶體體析出（NaCl仍留在溶液中）,得到較純的KNO3晶體,例3：氯化鉀（二氧化錳為雜質(zhì)）,CaCO3,.,6,三、化學(xué)方法,氣化法：雜質(zhì)中含有能生成氣體的離子或原子團(tuán)（如CO32-、HCO32-）.,如：1.除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀,沉淀法：雜質(zhì)中含有能生成沉淀的離子或原子團(tuán),如：NaCl溶液中混有少量的Na2SO4,為什么不能選用Ba（NO3）2,K2CO3+2HCl2KCl+CO2+H2O,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2NaNO3,方法：通過加熱或加入某種試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體（試劑通常為稀鹽酸或稀硫酸）,方法：在混合物中加入某種試劑，使其中一種轉(zhuǎn)化為沉淀后再過濾出去的方法.使用該種方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì).,.,7,混合溶液中常見離子的除去,一般用Ba2+轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,一般用Ca2+、Ba2+沉淀或用酸轉(zhuǎn)化為CO2氣體,一般用AgNO3轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,一般用SO42-或CO32-轉(zhuǎn)化為BaSO4或BaCO3沉淀,一般用Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,SO42-,Cl-,Ba2+,一般用可溶性堿轉(zhuǎn)化為沉淀,CO32-,Ag+,例:除去KNO3中的CuSO4，若只準(zhǔn)加入一種試劑，則這種試劑是,可加入適量的氫氧化鋇,.,8,溶解法：用酸或堿把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成液體而除去.,如：1Cu粉中混有少量的Fe粉2.除C粉中的CuO粉,加熱法：通過加熱（高溫）將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化或除去。如：CaO中混有CaCO3；CuO中混有Cu。,置換法：用活潑金屬置換鹽中的不活潑金屬元素，而達(dá)到除雜的目的.（置換反應(yīng)）如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3,吸收法：常用來除去氣體中的雜質(zhì).選擇適當(dāng)?shù)脑噭┡c氣體中的雜質(zhì)反應(yīng)即可達(dá)目的.,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Fe+H2SO4=FeSO4+H2或磁鐵吸出鐵粉,CaCO3CaO+CO2,O2+2Cu2CuO,Zn+2AgNO3=Ag+Zn(NO3)2,.,9,下列氣體雜質(zhì)除去的方法,除雜時(shí)，一般先除去CO2（氣），再除去水蒸氣（因?yàn)橛檬宜騈aOH溶液除CO2時(shí)會(huì)生成H2O）,加熱法,吸收（洗氣）法,.,10,*常用的干燥及除雜裝置：,長(zhǎng)進(jìn)短出,大進(jìn)小出,干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng),練習(xí)1：若CO中混有少量CO2氣體，欲除去CO2，將混合氣體通過溶液。,NaOH或Ca(OH)2,思考：為什么最好用NaOH？,典例剖析:,練習(xí)2：除去氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應(yīng)選擇的試劑是_。,稀鹽酸或氯化鈣或氯化鋇,練習(xí)3：分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）.Cu(Fe2O3)_.CaCO3(CaCl2)_。,稀鹽酸,水,練習(xí)6：除去銅中氧化銅，應(yīng)加入的試劑_。,練習(xí)4：除去氯化鈉溶液中混有的少量氯化鈣，應(yīng)加入的試劑：。,Na2CO3,練習(xí)5：生石灰中混有少量碳酸鈣，應(yīng)采用的方法是_。,高溫煅燒,稀鹽酸或稀硫酸,6若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸氣，欲將這些雜質(zhì)完全除去，要用下列操作：通過濃硫酸通過灼熱的氧化銅通過NaOH溶液通過濃鹽酸。以下操作組合，哪一種組合最好（）A、B、C、D、,B,.,13,7下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中正確的是（）ABaCO3中混有少量BaSO4（HCl）BKNO3中混有少量KCl（HNO3）CKOH中混有少量K2CO3（Ca(OH)2）DCO2混有少量CO（Ca(OH)2）,C,8.除去CO2中的CO,可將氣體通過(),灼熱的CuO,.,14,除雜,小結(jié)：,目的,原則,方法,變混合物為純凈物,不增,不變,易分,根據(jù)實(shí)際情況靈活應(yīng)用,除雜方法的幾