高考化學(xué)試題分析含考綱變化ppt課件.ppt

穩(wěn)定創(chuàng)新并行,基礎(chǔ)能力并重,2016年高考化學(xué)試卷類型,高考復(fù)習(xí)必須解決的二個(gè)問題,復(fù)習(xí)什么？方向和廣度復(fù)習(xí)到什么程度？難度和深度,2.怎樣復(fù)習(xí)？復(fù)習(xí)技巧方法,第一部分從宏觀上把握復(fù)習(xí)的方向性,精讀考綱研究真題,第二部分從微觀上把握復(fù)習(xí)的高效性命題趨勢(shì)備考啟示,第一部分從宏觀上把握復(fù)習(xí)的方向性,精讀考綱研究真題,一、2017年考綱與2016年考綱的變化,二、2016年化學(xué)全國課標(biāo)卷的命題特點(diǎn),三、2016年化學(xué)全國課標(biāo)卷閱卷的情況,1.2017化學(xué)考試大綱化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求,觀察能力,實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?思維能力,自學(xué)能力,自學(xué)能力,一、2017年考綱與2016年考綱的變化,獲取與整合信息是升入大學(xué)后進(jìn)一步深造必備的能力,2、考試范圍與要求的變化,必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學(xué)1”、“化學(xué)2”和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”的內(nèi)容。,選考內(nèi)容為選修模塊“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”、“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”，考生從中任意選一個(gè)模塊考試。,3、必考內(nèi)容要求的變化,1、化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和基本研究方法,(5)了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系(如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等)。了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。,(4)了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。,2、化學(xué)基本概念和基本理論,(1)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。,(2)化學(xué)用語及常用物理量,掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。,(3)溶液,了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。,掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。,了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。,(5)化學(xué)反應(yīng)與能量,了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。,理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。,了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。,(6)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。,了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。,了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。,掌握化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。,(7)電解質(zhì)溶液,理解電解質(zhì)在亦溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。,了解水的電離，離子積常數(shù)。（原）,理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。（原）能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。,了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。理解常見離子的檢驗(yàn)方法。,了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。,3、常見無機(jī)物及其應(yīng)用,(1)常見金屬元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等),了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。,(2)常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、Cl、S等),了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用。,4、常見有機(jī)物及其應(yīng)用,(5)了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。,(6)了解乙醇、乙酸的（組成）結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。,(2)了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，能正確書寫簡單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體。,(3)掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型，,(4)了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。,7變9,5、化學(xué)實(shí)驗(yàn),(4)掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法)。,(6)根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求，能做到：,設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；正確選用實(shí)驗(yàn)裝置（識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖）掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；預(yù)測(cè)或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。,4變5,4、選考內(nèi)容要求的變化,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),1、有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu),(3)了解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法。（如質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜等）。,(4)了解有機(jī)化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷簡單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體(不包括手性異構(gòu)體)。,（4）能正確書寫有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體(不包括手性異構(gòu)體)。,2、烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用,(1)以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們?cè)诮M成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的差異。,(2)掌握鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的（組成和結(jié)構(gòu)）結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，以及它們的相互（聯(lián)系）轉(zhuǎn)化。,(2)了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。(5)了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。(6)結(jié)合實(shí)際了解某地有機(jī)化臺(tái)物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。,（1）掌握烷、烯、炔和芳香烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。,（3）了解烴類及衍生物的重要應(yīng)用以及烴的衍生物合成方法。,（4）根據(jù)信息能設(shè)計(jì)有機(jī)化合物的合成路線。,6變4,3、糖類、氨基酸和蛋白質(zhì),(1)了解糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。,（2）了解糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)在生命過程中的作用。,(4)了解化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用。,4變2,4、合成高分子化合物,(2)了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的（特點(diǎn)）含義。,(3)了解合成高分子材料在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用以及在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)量方面的貢獻(xiàn)。性能,4變3,1、試卷結(jié)構(gòu)、題型,二、2016年化學(xué)全國課標(biāo)卷的命題特點(diǎn),2、三年全省的得分情況,3、試卷主要考查內(nèi)容,3、試卷主要考查內(nèi)容,3、試卷主要考查內(nèi)容,縱向比較近五年新課標(biāo)卷,化學(xué)與生活連續(xù)5年考查側(cè)重與生活相關(guān)的科技成果、物質(zhì)性質(zhì)的考查,4、全國1卷：選擇題考點(diǎn)匯總,實(shí)驗(yàn)連續(xù)5年考查，更重視基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)，如物質(zhì)性質(zhì)、制備、檢驗(yàn)、分離提純、溶液的配置。儀器的使用，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等，常把內(nèi)容與表格的形式融于一體，容量大，綜合性強(qiáng)。,物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律連續(xù)5年在選擇題中考查,阿伏伽德羅常數(shù)，13.14年未考，15、16年重新回歸。涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡等知識(shí),電化學(xué)13.15.16在選擇題中出現(xiàn),其它年在二卷中涉及。,電解質(zhì)溶液或沉淀溶解平衡年年涉及，其中12.15.16重電解質(zhì)溶液，13.14重沉淀溶解平衡,11.12.13連續(xù)3年選擇題中考查2道有機(jī)題，14年考一道，其中均有對(duì)同分異構(gòu)體考查，15年以有機(jī)物為載體考查守恒思想。16年回歸，有4道題涉及有機(jī)，角度多元化,近5年全國理綜（）的選擇題：都有考覆蓋面的，但知識(shí)點(diǎn)變化較大（連續(xù)5年）；都有水溶液中的離子平衡，或溶度積、或溶解度曲線分析、或強(qiáng)弱酸堿稀釋、或KW與pH分析等(連續(xù)5年)；都有周期表周期律試題(連續(xù)5年)；都有實(shí)驗(yàn)（含覆蓋型、無機(jī)性質(zhì)型）操作（連續(xù)3年），有緊扣教材的、有涉及Ksp/水解/中和滴定等。其它考點(diǎn)是有變化的，如：阿伏加德羅常數(shù)（2016/2015/2012）、有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目或結(jié)構(gòu)簡式（從2題減1）、原電池（2016/2015/2013且無電解池）?；瘜W(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡（僅2014）。離子方程式正誤判斷（僅2011）、無離子共存。,5、2016年湖南省高考化學(xué)非選擇題分值統(tǒng)計(jì),36,二卷必考題題型穩(wěn)定：實(shí)驗(yàn)探究（性質(zhì)、定量、有機(jī)）無機(jī)綜合（側(cè)重元素）原理綜合（側(cè)重原理）,6、2016年新課標(biāo)試題的命題特點(diǎn),1、突出主干知識(shí)，注重知識(shí)考查的全面性、靈活性,9、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物,全面考查必修2中的有機(jī)主干內(nèi)容,1、突出主干知識(shí)，注重知識(shí)考查的全面性、靈活性,靈活考查與電解池的主干內(nèi)容,1、突出主干知識(shí)，注重知識(shí)考查的全面性、靈活性,13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的的水溶液具有漂白性。0.01mol/Lr溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.原子半徑的大小WXYC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸,創(chuàng)新的考查了元素周期率等主干知識(shí),1、突出主干知識(shí)，注重知識(shí)考查的全面性、靈活性,26、（1）氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。,1、突出主干知識(shí)，注重知識(shí)考查的全面性、靈活性,“全面性”解讀,歷年全國課標(biāo)卷試有些考試大綱的知識(shí)點(diǎn)并未考查到。但是縱觀歷年的高考化學(xué)全國卷試題，高考試題還是注意到了知識(shí)的全面性。如2015年只對(duì)原電池進(jìn)行考查，沒有涉及電解池，2016年試題中的電解池分值達(dá)到11分，但沒有涉及原電池的內(nèi)容；2015年的試題中沒有考到糖類、油脂、蛋白質(zhì)等基本營養(yǎng)物質(zhì)，2016年試題在必做題和選做題中也都有體現(xiàn)。,2、突出必考和選考的區(qū)別，注重學(xué)生多樣性發(fā)展,以有機(jī)化合物模塊為例,9、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物,2、突出必考和選考的區(qū)別，注重學(xué)生多樣性發(fā)展,（3）D生成E的反應(yīng)類型為_。,（5）其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。,3、突出化學(xué)與環(huán)境的聯(lián)系，注重環(huán)保理念深入滲透,新課標(biāo)全國卷注重化學(xué)與STSE（科學(xué)，技術(shù)，社會(huì)，環(huán)境），別突出的是關(guān)注化學(xué)與環(huán)境的聯(lián)系。,第11題，“電滲析法處理含Na2SO4廢水”；第26題，“氮的氧化物（NOx）是大氣污染無之一，工業(yè)上在一定的溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原成N2”；第27題（4）“+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中.”；第28題，“尾氣吸收”；第38題，“秸稈的綜合利用具有重要的意義”。,以環(huán)境保護(hù)為背景，創(chuàng)設(shè)問題情境,3、突出化學(xué)與環(huán)境的聯(lián)系，注重環(huán)保理念深入滲透,26（1）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置（按氣流方向，用小寫字母表示）。,dcfei,4、突出信息多樣性，考查學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力,2016年化學(xué)全國高考考試大綱（新課標(biāo)）版第一大點(diǎn)“考試目標(biāo)與要求”第一部分“對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求”第一點(diǎn)就是要求學(xué)生具備“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力”。,各題信息提供方式,12分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為A.C7H16BC7H14O2CC8H18DC8H18O,信息的創(chuàng)新,2012課標(biāo)全國卷第12題,信息的創(chuàng)新,2013年化學(xué)全國課標(biāo)卷27題,信息的創(chuàng)新,28（5）一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E_(列式計(jì)算。能量密度電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kWh3.6106J)。,2013年化學(xué)全國課標(biāo)卷28題,28（3）列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),信息的創(chuàng)新,2014年化學(xué)全國課標(biāo)卷28題,7我國清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（）A氨水B硝酸C醋D鹵水,信息的創(chuàng)新,2015年化學(xué)全國課標(biāo)卷7題,28（4）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=_min-1,信息的創(chuàng)新,2015年化學(xué)全國課標(biāo)卷28題,38（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為起始原料制備1，3丁二烯的合成路線。,信息的創(chuàng)新,2015年化學(xué)全國課標(biāo)卷38題,28（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。,信息的創(chuàng)新,2016年化學(xué)全國課標(biāo)卷28題,13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的的水溶液具有漂白性。0.01mol/Lr溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.原子半徑的大小WXYC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸,信息的創(chuàng)新,2016年化學(xué)全國課標(biāo)卷13題,5、突出思維流動(dòng)過程，考查學(xué)生分析和解決問題的能力,2016年化學(xué)全國高考考試大綱（新課標(biāo)）版第一大點(diǎn)“考試目標(biāo)與要求”第一部分“對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求”第二點(diǎn)就是要求學(xué)生具備“分析和解決(解答)化學(xué)問題的能力”。,26(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)。將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,26.元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是。,5、突出思維流動(dòng)過程，考查學(xué)生分析和解決問題的能力,鍺（,鍺（,37晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為_gcm-3(列出計(jì)算式即可)。,36（5）高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000molL1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為（列出計(jì)算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O）,38（6）參照上述合成路線，以（反，反）2，4己二烯和C2H4為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對(duì)二苯二甲酸的合成路線。,6、突出化學(xué)學(xué)科能力，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力,2016年化學(xué)全國高考考試大綱（新課標(biāo)）版第一大點(diǎn)“考試目標(biāo)與要求”第一部分“對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求”第二點(diǎn)就是要求學(xué)生具備“化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力”,考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能,考查了學(xué)生以實(shí)驗(yàn)為核心的科學(xué)探究能力,化學(xué)實(shí)驗(yàn),6、突出化學(xué)學(xué)科能力，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力,2016年全國課標(biāo)卷實(shí)驗(yàn)考查內(nèi)容,第二部分從微觀上把握復(fù)習(xí)的高效性命題趨勢(shì)備考啟示,一、高考新課標(biāo)全國卷命題趨勢(shì)二、全國新課標(biāo)卷備考啟示三、我校高三復(fù)習(xí)安排,1.突出主干核心內(nèi)容考查，強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)性。受高考試卷篇幅的限制，高考命題不會(huì)出現(xiàn)偏題和怪題，它必然考查主干知識(shí)，而且要重復(fù)考?！盎A(chǔ)知識(shí)的考查永遠(yuǎn)是高考命題的基本方向”，是高考考查的第一要素，基礎(chǔ)不扎實(shí)是學(xué)生失分的第一原因，要想突破瓶頸，就要重視基礎(chǔ)?；A(chǔ)中蘊(yùn)含的規(guī)律或值得挖掘的東西遠(yuǎn)遠(yuǎn)比高難題、壓軸題多。現(xiàn)在的高考題是靈活度高而不是專業(yè)知識(shí)深，學(xué)生不能沉陷題海中，老師講題也不能就題論題，要舉一反三（做不到舉一反三，也要做到舉一練三）。,一、高考新課標(biāo)全國卷命題趨勢(shì),2、注重新增內(nèi)容的考查，體現(xiàn)新課標(biāo)重要性新課程高考理綜化學(xué)試題注重新教材增加內(nèi)容的考查：蓋斯定律、鹽橋電池、平衡常數(shù)（K、Ka、Kb、Kh、Kw、Ksp）、pH曲線繪制，體現(xiàn)了新教材與舊教材的不同，體現(xiàn)了新課程的重要性。這些知識(shí)也成為知識(shí)增長點(diǎn)，高中學(xué)的不多，但很重要，要進(jìn)行知識(shí)的拓展。,（1）蓋斯定律、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、能量守恒,(3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_。,（2013年28）二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：()CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H190.1kJmol1()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H249.0kJmol1水煤氣變換反應(yīng)：()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1kJmol1二甲醚合成反應(yīng)：()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H424.5kJmol1,（2014年28）（2）已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9KJmol1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)C2H4(g)2H2O(g)H229.1KJmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)H3+50.7KJmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)的HKJmol1,（2015年28）（3）已知反應(yīng)2HI（g）H2(g)+I2(g)的H=+11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kJ。,（2016年28）（3）溫度升高，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_0（填“大于”、“小于”或“等于”）。,（2）難溶電解質(zhì)的溶解平衡，化學(xué)知識(shí)生長點(diǎn)，是近年高考的熱點(diǎn),1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)可能是強(qiáng)電解質(zhì)也可能是弱電解質(zhì)沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)，一般離子濃度小于等于1105mol/L可認(rèn)為沉淀完全，但溶液中依然存在離子相關(guān)離子恰好完全沉淀和某離子過量，沉淀完全后離子濃度的計(jì)算選擇點(diǎn)不同；恰好沉淀是用Ksp計(jì)算，而有離子過量是按過量離子計(jì)算2、沉淀的生成溶液中產(chǎn)生沉淀的條件，溶液中離子的濃度熵一定要大于溶度積。工業(yè)上常用生成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目的注意工業(yè)上除去氯化銅溶液中的鐵離子或除去硝酸銀溶液中的銅離子和鐵離子，用水解反應(yīng)，加入調(diào)節(jié)PH的物質(zhì)不引進(jìn)雜質(zhì),4、沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是離子的反應(yīng)向著離子濃度更小的方向進(jìn)行，對(duì)于組成類型相同的沉淀轉(zhuǎn)化可直接用溶度積的大小比較，若組成類型不同的沉淀轉(zhuǎn)化應(yīng)先要依據(jù)計(jì)算沉淀離子的濃度大小，再判斷轉(zhuǎn)化的方向；一般說來，溶解度較大的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)；反之較難實(shí)現(xiàn)，并非一定不能實(shí)現(xiàn)。沉淀轉(zhuǎn)化注意控制變量,3、沉淀的溶解氫氧化鎂可以溶于飽和的氯化銨溶液中。強(qiáng)酸鹽不溶于水則就不溶于酸，而弱酸鹽不溶于水則可溶于強(qiáng)酸。,體現(xiàn)控制變量,（2013年11）已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO42-)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，濃度均為0.010molL1，向該溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)ACl、Br、CrO42-BCrO42-、Br、ClCBr、Cl、CrO42-DBr、CrO42-、Cl,（2014年11）溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A溴酸銀的溶解是放熱過程B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C60時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純,13題A選項(xiàng)涉及沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn),（2015年28）（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中c(I-):c(Cl-)為：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。,(2016年28)（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+與CrO42-生成轉(zhuǎn)紅色沉淀，指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全（濃度等于1.010-5）時(shí)，溶液中c(Ag+)為_，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于_。（已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為2.010-12和2.010-10）。,3、注重對(duì)數(shù)據(jù)圖表型試題的考查，突出對(duì)學(xué)生多種形式信息的閱讀、歸納、篩選和加工能力考查。數(shù)據(jù)、圖表的繪制和識(shí)別與處理是進(jìn)行科學(xué)探究必備的能力。數(shù)據(jù)圖表型試題具有簡潔直觀的特點(diǎn)，數(shù)據(jù)圖表型試題能很好考查學(xué)生獲取信息、處理信息的能力。對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和獲取信息并處理信息的能力有著很好的導(dǎo)向作用。,“數(shù)缺形，少直觀，形缺數(shù)，難入微”。“數(shù)形結(jié)合百般好，割裂分家萬事非”。華羅庚,數(shù)形結(jié)合思維用于解決化學(xué)問題的關(guān)鍵在于：讀圖、識(shí)圖、用圖。即對(duì)所給圖像中的“數(shù)、形、義、性”等進(jìn)行綜合分析，挖掘圖像中的隱含條件，找出解題的突破口。,4、注重聯(lián)系生產(chǎn)生活，彰顯學(xué)科價(jià)值。試題突出以學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)實(shí)際為背景材料，化工流程圖題是一種命題趨勢(shì)。,從2013年題型示例開始去掉了不切實(shí)際的無機(jī)框圖推斷題，取代他的是符合實(shí)際的熱重曲線圖和化工流程圖。,將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH體積關(guān)系如圖所示。求：（1）原合金中鎂、鋁質(zhì)量各多少？（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度？,分析;（1）這種圖表不能反映實(shí)際物質(zhì)之間反應(yīng)情況，事實(shí)上鎂離子、鋁離子并不是同時(shí)沉淀，氫氧化鋁也不是剛生成就可以溶解。這種圖形考查的幾率幾乎為零。,（2013年全國新課標(biāo)卷I）27鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe-=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。,湖南平均分：2.49分,（2015年27）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：,(2016年27)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下,5、突出科學(xué)探究，強(qiáng)調(diào)轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式主要體現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題,（2011年課標(biāo)卷28）（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象_。,金屬鈣和CaH2的化學(xué)性質(zhì)很相似,要區(qū)分它們,一定要找到差異.分析金屬鈣和CaH2組成上的差異,CaH2中含有H,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)一定要利用這一差異.在中學(xué)層面來看,只有與氧氣反應(yīng)才能區(qū)分金屬鈣和CaH2,前者只生成CaO,后者則可生成CaO與H2O,所以,只要檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成即可達(dá)到目的.,（2015年26）（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_。草酸為二元酸_。,證明“草酸的酸性比碳酸強(qiáng)”這個(gè)命題很常規(guī)。設(shè)計(jì)一個(gè)常量濃度的溶液混合，產(chǎn)生氣泡即可。濃度不一定強(qiáng)調(diào)，碳酸鹽也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3（題目開始部分又暗示CaC2O4難溶）。證明“草酸是二元酸”這個(gè)難一點(diǎn)，考慮到題中給出了Ka值，所以設(shè)計(jì)了一個(gè)NaHC2O4溶液呈酸性的實(shí)驗(yàn)，直接取NaHC2O4溶液測(cè)其pH，呈酸性則說明草酸是二元酸（想想一元弱酸的鈉鹽）。取溶液等體積混合可能有點(diǎn)玩花樣了。標(biāo)準(zhǔn)答案用中和滴定當(dāng)然是高大上，堂堂正正。現(xiàn)滴電位滴定時(shí)發(fā)定曲線有兩個(gè)突躍。,參考答案（3）向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍,6、跨學(xué)科綜合，著重考查能力要求,“2015年2卷26題：維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作5分鐘，理論上消耗Zng。（已知F=96500C/mol）2010年新課標(biāo)卷35題：標(biāo)稱容量為2000mA.h的鎳氫電池含鑭鎳金屬克?！?011年新課標(biāo)卷27題（5）,2013年1卷28題（5）,有機(jī)化學(xué)選考題因?yàn)橐环N物質(zhì)推理錯(cuò)誤而使整體受牽連的情況少了，學(xué)生得分機(jī)會(huì)增大。不僅強(qiáng)調(diào)根據(jù)分子式、官能團(tuán)性質(zhì)對(duì)未知物的推理，也強(qiáng)調(diào)通過有機(jī)物結(jié)構(gòu)的對(duì)比分析對(duì)未知物的推理；不僅強(qiáng)調(diào)陌生反應(yīng)機(jī)理的現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用，也強(qiáng)調(diào)有機(jī)合成路線的遷移。同分異構(gòu)體的考查一直備受重視，說明命題者對(duì)該考點(diǎn)用于考查學(xué)生有序思維情有獨(dú)鐘，出現(xiàn)的同分異構(gòu)體達(dá)19種之多，學(xué)生需要用到分類后分步排列組合的基本思想才能快速準(zhǔn)確解題。,7、選做題難度稍增，有機(jī)合成題型穩(wěn)定。,1、回歸本源、落實(shí)教材,三大指揮棒,人教版教材（必修1、必修2、選修4、選修5）,2016年全國高考考試大綱（課標(biāo)版）：化學(xué),歷年高考真題,二、2017年化學(xué)全國新課標(biāo)卷備考啟示,案例分析必修1氮元素及其化合物,考試大綱要求了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。,重點(diǎn)復(fù)習(xí)：常見氮元素及其化合物有N2、NO2、NO、NH3和HNO3的主要性質(zhì)、應(yīng)用及對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。,切忌補(bǔ)充了很多氮的化合物，如N2O、N2O3、N2O5、亞硝酸鹽疊氮化物等等。,高考試題來源于教材，高于教材！,2,2、主干知識(shí)、構(gòu)建網(wǎng)絡(luò),四大模塊,常見無機(jī)物及其應(yīng)用,常見有機(jī)物及其應(yīng)用,化學(xué)反應(yīng)原理,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ),化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法穿插于各個(gè)模塊中。,互相關(guān)聯(lián)綜合考查,（1）原子結(jié)構(gòu)（2）元素周期律、周期表（3）分子結(jié)構(gòu)、晶體類型（4）化學(xué)反應(yīng)與能量（熱化學(xué)方程式）（5）反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（6）電解質(zhì)溶液（pH、離子方程式、水解、電解等）（7）氧化還原原理的應(yīng)用（8）典型的非金屬鹵素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）堿金屬（13）鎂鋁鐵銅（14）同分異構(gòu)（15）烴及其衍生物（16）糖類、蛋白質(zhì)、油酯（17）有機(jī)合成材料（18）物質(zhì)的量及計(jì)算（19）化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式計(jì)算（20）方程式計(jì)算（22）化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及操作（23）實(shí)驗(yàn)室制法（24）物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、推斷（25）化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),高考要求的化學(xué)主干知識(shí)為（25條）,案例分析有機(jī)化合復(fù)習(xí)建模,結(jié)構(gòu),物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),氧化反應(yīng),取代反應(yīng),加成反應(yīng),消去反應(yīng),聚合反應(yīng),分子空間結(jié)構(gòu),共面、共線問題,顏色狀態(tài)氣味密度水溶性熔沸點(diǎn),氧氣、酸性高錳酸鉀,水、液溴、溴水、溴化氫等,氫氣、水、溴水、溴化氫,制備,實(shí)驗(yàn)室制備,用途,工業(yè)制備,生活中,生產(chǎn)中,案例分析無機(jī)化合復(fù)習(xí)建模,2,3、信息處理、敏捷有效,信息提供方式,工業(yè)原理圖,11、,工業(yè)原理圖,28、,坐標(biāo)圖,12、,27、,綜合推斷框圖,13.,26(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)。將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,實(shí)驗(yàn)信息,文字信息,26.元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題,28（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應(yīng)中（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力,36(4)（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。CO2“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)。反應(yīng)中生成KMnO4、MnO2和_（寫化學(xué)式）。,表格信息圖,37、,模型信息,37、,信息提供的種類,有明確清晰的信息，學(xué)生易接受和吸收。,指向型信息,指信息并不明顯，呈隱性或無序狀出現(xiàn),收斂型信息,以動(dòng)態(tài)的形式出現(xiàn),過程呈現(xiàn)型信息,混合型信息,鉻是一種銀白色的堅(jiān)硬金屬。鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源。請(qǐng)回答下面與鉻有關(guān)的一些問題。,案例分析工業(yè)流程無機(jī)綜合題處理,（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：已知步驟II的反應(yīng)方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr(OH)3+3Na2S2O3+22NaOH該反應(yīng)中每生成lmolCr(OH)3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol；步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應(yīng)式為_。,（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水。耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，其原理示意圖如圖2。陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：_,常見的設(shè)問點(diǎn),讀懂題意、看懂流程、弄懂原理,吸收整合信息，剔除干擾信息,過程呈現(xiàn)型信息,指向型信息,收斂型信息,2,4、打開固化思維、靈活思辨,固化思維的現(xiàn)象,26（2）題解釋產(chǎn)生倒吸的原因，很多同學(xué)回答“NH3極易溶于水”。,28（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應(yīng)中，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物?！癘2”寫成“NaClO2”,不能依靠經(jīng)驗(yàn)答題，不能記題目、背題目。要學(xué)會(huì)靈活思辨，學(xué)會(huì)具體問題具體分析。,5、感受實(shí)驗(yàn)、應(yīng)用實(shí)驗(yàn),高考考試大綱考試范圍和內(nèi)容,1、化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法(2)了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。,2、化學(xué)基本概念和基本理論了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法。能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。,3、常見無機(jī)物及其應(yīng)用4、常見有機(jī)物及其應(yīng)用,5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)(1)了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。(2)了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。(3)掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)。了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。(4)掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法)。(5)能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純。能根據(jù)要求配制溶液。(6)能根據(jù)要求，做到：設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出臺(tái)理結(jié)論；識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。(7)以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。,近三年實(shí)驗(yàn)題得分情況,儀器操做制備檢驗(yàn)設(shè)計(jì)評(píng)價(jià),實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià),六項(xiàng)知識(shí)能力,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí),物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn),三大專題,化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力提升策略,1、親自操作實(shí)驗(yàn)，親身感受實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)情境感。,2、難點(diǎn)分散復(fù)習(xí)，吃透教材實(shí)驗(yàn)，再展開專題復(fù)習(xí)。,3、建立思維模型，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)。,4、開放實(shí)驗(yàn)室，了解儀器、裝置、掛圖、模型。,案例分析物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)建模,實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)原理,實(shí)驗(yàn)裝置,發(fā)生裝置,除雜裝置,干燥裝置,收集裝置或性質(zhì)檢驗(yàn)裝置,尾氣處理裝置,6、注重計(jì)算、提高能力,存在的問題：全國新課標(biāo)化學(xué)試題的計(jì)算分值并不大，有些學(xué)校出現(xiàn)計(jì)算弱化現(xiàn)象。,化學(xué)計(jì)算職能慢慢的發(fā)生變化，不再是單一的計(jì)算是否準(zhǔn)確的考查，而是對(duì)于學(xué)生解決問題的能力的有效測(cè)試。,能有效的選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生,（1）以化學(xué)方程式為核心的化學(xué)計(jì)算：基本的計(jì)量對(duì)應(yīng)計(jì)算；氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移與物質(zhì)計(jì)量之間的換算；熱化學(xué)方程式熱效應(yīng)的計(jì)算；實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率、轉(zhuǎn)化率、純度、中和滴定等的計(jì)算。（2）以化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率、電離平衡、溶解平衡、反應(yīng)熱等化學(xué)原理的計(jì)算。（熱點(diǎn)）（3）以物質(zhì)組成為核心的計(jì)算：混合組成質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、溶液組分濃度（pH）的計(jì)算。（4）提供信息的化學(xué)計(jì)算。（熱點(diǎn)）,化學(xué)計(jì)算的三大核心,2,7、答題規(guī)范、有效作答,方程式書寫不規(guī)范，如化學(xué)式字母大小寫錯(cuò)誤、反應(yīng)條件沒有注明，未配平，有機(jī)反應(yīng)寫成了“=”，沉淀與氣體符號(hào)漏寫等，特別是生成物中小分子容易漏掉；化學(xué)用語用字錯(cuò)誤，包括物質(zhì)名稱錯(cuò)誤，如，“酯化反應(yīng)”寫成“脂化反應(yīng)”，“氨、胺、銨”錯(cuò)寫；無機(jī)物化學(xué)式書寫不規(guī)范，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式也不規(guī)范，元素符號(hào)與單質(zhì)的化學(xué)式錯(cuò)寫等；,不按要求答題，如名稱與符號(hào)錯(cuò)寫等；審題不清，答非所問；條理不清，關(guān)鍵性的文字說明沒有，如沒有表述“各取少量”、“加水溶解”、“加試劑，說操作”“不注明試劑狀態(tài)”等。,7、答題規(guī)范、有效作答,2,8、分層教學(xué)、層層推進(jìn),高考是一個(gè)選拔性的考試，要求有一定的梯度和區(qū)分度。教師要認(rèn)真研究學(xué)情。對(duì)于不同的學(xué)生應(yīng)開展分層教學(xué)、層層推進(jìn)。切忌“眉毛胡子一把抓”，對(duì)于每個(gè)學(xué)生都高標(biāo)準(zhǔn)、嚴(yán)要求，使部分學(xué)生喪失了學(xué)習(xí)的樂趣，產(chǎn)生了消極的情緒甚至做出過激的舉動(dòng)。教師應(yīng)銘記激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的精神，促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)和技能、過程和方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展，一直是教學(xué)的目標(biāo)，也是高考的目標(biāo)與要求。,案例分析分層教學(xué),精心設(shè)計(jì)晚自習(xí)試卷。每周試卷分為A、B卷二卷。A卷還分為必做題和附加題。,分層效果：每個(gè)層次的學(xué)生都得到了極大的肯定，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的