九年級化學上冊-二氧化碳制取的研究ppt課件

.,課題2二氧化碳制取的研究,.,實驗室制氧氣的裝置：,第1種裝置：,第2種裝置：,課前復習,.,1、實驗室制取氣體的裝置由哪幾部分組成？,兩部分裝置：一、發(fā)生裝置二、收集裝置,.,列舉你所知道的能生成二氧化碳的反應，與同學討論這些反應能否用于在實驗室里制取二氧化碳，并說明理由？,提示：可操作性是前提操作是否簡便易行、是否安全，原料是否廉價易得，產(chǎn)生的氣體是否有利于收集，整個過程是否綠色環(huán)保等。,開動腦筋,.,哪些反應可以產(chǎn)生二氧化碳？,4.生物體的呼吸作用可產(chǎn)生二氧化碳,1.碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳,2.蠟燭燃燒也可以生成二氧化碳,3.木炭還原氧化銅，生成銅和二氧化碳,5.石灰石高溫分解,6.石灰石與稀鹽酸在常溫下反應,高溫,2,2,.,生物體的呼吸作用可產(chǎn)生二氧化碳,碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳,蠟燭燃燒也可以生成二氧化碳,木炭還原氧化銅，生成銅和二氧化碳,石灰石高溫分解,石灰石與稀鹽酸在常溫下反應,所得氣體不純,取材不便,條件限制,.,實驗探究,有大量氣泡產(chǎn)生，反應劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生，反應劇烈,反應速率太快，不易收集,反應速率太快，不易收集,產(chǎn)生氣泡速率比較適中,適合實驗室制取二氧化碳氣體,有大量氣泡產(chǎn)生，反應劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生，反應劇烈,反應速率太快，不易收集,開始反應有氣泡，一會兒就無氣泡產(chǎn)生,反應一會兒就停止反應,反應速率太快，不易收集,.,注意：不用稀硫酸。因為硫酸與石灰石反應生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在石灰石的表面，阻止石灰石與稀硫酸的反應。所以反應進行一段時間后，就會停止。不用碳酸鈉。因為碳酸鈉與稀鹽酸反應時速度過快，不容易控制反應過程，不利于收集氣體。不用濃鹽酸。因為濃鹽酸有強揮發(fā)性，可揮發(fā)出氯化氫氣體，使得到的二氧化碳不純。,.,反應原理的探究,Na2CO32HCl2NaCl+H2O+CO2,CaCO3H2SO4CaSO4+H2O+CO2,現(xiàn)象：開始反應時有氣泡，一會兒就無氣泡產(chǎn)生。,現(xiàn)象：有大量的氣泡產(chǎn)生，反應很激烈。,CaCO32HClCaCl2+H2O+CO2,現(xiàn)象：反應速率比較適中，適合實驗室制取CO2,.,注意：1.酸是用稀鹽酸而不能用濃鹽酸或硫酸！原因是：濃鹽酸具有揮發(fā)性使制得的氣體不純，硫酸與碳酸鈣反應后產(chǎn)生的硫酸鈣微溶于水，會阻止硫酸與碳酸鈣進一步發(fā)生反應，反應無法徹底進行。2.實驗室一般不用碳酸鈉來制取CO2,一、藥品及反應原理藥品：石灰石（或大理石）和稀鹽酸原理：CaCO32HClCaCl2+H2O+CO2,.,回憶：實驗室制取氧氣的兩套裝置,過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣,加熱高錳酸鉀制取氧氣,.,這套裝置能否用于實驗室制取二氧化碳？,這套裝置呢?,提示：回憶實驗室制取二氧化碳的藥品及反應原理,.,1、實驗室制取氣體的裝置由哪幾部分組成？2、確定氣體發(fā)生裝置時應考慮哪些因素？3、收集氣體一般有哪兩種方法？4、確定氣體收集裝置時應考慮哪些因素？,討論：,.,發(fā)生裝置選擇,收集裝置選擇,二、裝置的確定,.,發(fā)生裝置選擇依據(jù),反應物狀態(tài),反應條件,固體和固體反應,固體和液體反應,液體和液體反應,（是否需要加熱、加催化劑等）,.,CO2發(fā)生裝置根據(jù)什么來選擇？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,固態(tài),加熱,固態(tài)和液態(tài),常溫,固態(tài)和液態(tài),常溫,反應裝置,.,收集裝置選擇依據(jù),難溶或不易溶于水且不與水發(fā)生,比空氣的密度大且不與空氣發(fā)生反應的氣體。,比空氣的密度小且不與空氣發(fā)生反應的氣體。,排水法,向上排空氣法,向下排空氣法,.,注意事項：長頸漏斗必須液封導管應在橡皮塞下少許導管應接近集氣瓶底部,防止氣體從長頸漏斗口逸出,便于排出氣體,能充分排走集氣瓶中的空氣,？,目的：,實驗室制取二氧化碳的裝置,.,討論：1、實驗操作步驟有哪些？應當注意什么？2、如何檢驗生成的氣體是CO2？3、怎樣檢驗瓶內(nèi)CO2已收集滿？,.,操作步驟：1、檢查裝置的氣密性2、加入藥品（注意先加固體后加液體）3、收集氣體（只能用向上排空氣法收集）,.,檢驗方法,澄清石灰水變渾濁,驗滿方法,檢驗：將氣體通入澄清石灰水，振蕩后石灰水變渾濁，說明該氣體是CO2。,驗滿：將燃燒的細木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明CO2集滿。,.,檢驗方法,澄清石灰水變渾濁,驗滿方法,放置方法,蓋上玻璃片。正放,實驗室制取二氧化碳的實驗步驟,.,小結(jié),二氧化碳實驗室制法,1）藥品選擇,2）反應原理,3）裝置選擇,4）收集方法,6）驗滿方法,5）檢驗方法,7）操作步驟及注意事項,（石灰石和稀鹽酸）,（固液常溫型）,（向上排空氣法）,（澄清石灰水變渾濁）,（燃著的木條放瓶口，木條熄滅）,.,課外知識補充：1、用濃鹽酸代替稀鹽酸與石灰石反應有哪些缺點？,濃鹽酸易揮發(fā)，使制得的二氧化碳氣體中含有較多的氯化氫氣體，導致不純。,2、實驗室為何不用碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應制取CO2？,碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應生成CO2,但反應速度太快，不利于收集，因此不用于實驗室制取CO2氣體。,不能用,因為開始時生成微溶于水的硫酸鈣薄膜，附著在石灰石的表面，使它不能接觸到稀硫酸，阻止反應繼續(xù)進行。,3、可否用硫酸代替鹽酸與石灰石反應制CO2,為什么？,.,信息給予題:,硫化氫是沒有顏色，有臭雞蛋氣味的有劇毒氣體。它的密度比空氣略大，能溶于水，1體積水能溶解2.6體積的硫化氫，溶于水形成氫硫酸。硫化氫是一種可燃性氣體，2H2S+3O2=2H2O+2SO2實驗室里常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸反應來制取。（1）實驗室制取硫化氫的發(fā)生裝置可用（2）收集應用（3）為了防止多余的氣體逸出污染環(huán)境，可將其通入中。,點燃,同氫氣（二氧化碳）,向上排空氣法,水,.,下列制取二氧化碳的裝置有哪些錯誤？,A.長頸漏斗下端管口沒有插到液面以下。B.導氣管插到液面以下。C.用向下排氣法收集。D.導管沒有插到接近集氣瓶底部。,.,隨堂練習,實驗室常用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體加熱來制取甲烷氣體，甲烷的密度比空氣的小，極難溶于水。請你根據(jù)上述內(nèi)容回答：制取甲烷時可選用的裝置與實驗室用制取的發(fā)生裝置相同；收集甲烷時可選用的裝置是或。,氧氣,排水法,向下排空氣法,高錳酸鉀或氯酸鉀,.,下列實驗操作正確的是（）。A.用排水法收集氣體時,導氣管口一有氣泡冒出即可開始收集.B.用排空氣法收集體時,導氣管伸入試管口處即可.C.用排水法收集氣體時,當導管口連續(xù)、均勻產(chǎn)生氣泡時方可收集.D.用排空氣法收集氣體時,導管口緊抵集氣瓶底.水垢是由氫氧化鎂和碳酸鈣為主要成分組成的混合物，欲證明水垢中有碳酸鈣，所需要的化學試劑是（）A.澄清石灰水和氧氣B.鹽酸和澄清石灰水C.二氧化碳和水D.生石灰和水,C,B,.,實驗室制取氣體的發(fā)生裝置,固體與液體反應，不需加熱,固體與固體反應，需要加熱,.,收集裝置,不易溶于水或難溶于水，不與水反應,密度比空氣大，不與空氣中的物質(zhì)反應，不污染空氣,密度