金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課ppt課件

金屬和金屬材料,.,金屬和金屬材料(復(fù)習(xí)課),防護(hù),材料,.,知識網(wǎng)絡(luò),金屬,金屬,化合反應(yīng),置換反應(yīng),.,與組成它的純金屬相比，合金硬度較_，抗腐蝕性能_，熔點(diǎn)較_。,定義:在金屬中加熱熔合某些_(或_)形成的具有金屬特性的_。,一.金屬材料,1.金屬單質(zhì),2.,如：鐵、銅、金,如：生鐵、鋼,非金屬,混合物,性能:,金屬,合金,低,大,增強(qiáng),.,1.下列關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的是()A焊錫（錫鉛合金）比錫熔點(diǎn)低B多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好C合金屬于合成材料D鐵鍋應(yīng)用了鐵的導(dǎo)熱性,C,.,除外都是固體、有光澤、性、性、性,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的性質(zhì),、金屬能與氧氣反應(yīng),2、金屬能與酸反應(yīng),3、金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng),汞,導(dǎo)電,導(dǎo)熱,延展,二.金屬的性質(zhì),(1)常溫下易與氧氣反應(yīng)：以、為代表。(2)加熱時能與氧氣反應(yīng)：以、為代表。(3)高溫下也不能與氧氣反應(yīng)：以為代表。,Mg,Al,Fe,Cu,Au,【結(jié)論】金屬活動性：,Mg、AlFe、CuAu,1.金屬氧氣金屬氧化物,金屬的化學(xué)性質(zhì),【現(xiàn)象】鋁在空氣中表面生成,阻止了鋁進(jìn)一步氧化，所以鋁制品具有很好的_性銅在空氣里加熱表面由_色變?yōu)開色?！罢娼鸩慌禄馃挕笔侵竉。,致密的氧化鋁薄膜,抗腐蝕,黑,紅,金在高溫下也不會與氧氣反應(yīng),.,2.圖是金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限,約2500年前,選擇編號填空：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因是；目前鋁在多個領(lǐng)域替代易生銹的鋼鐵，其主要原因是。鋁的密度小鋁的導(dǎo)電性好鋁很活潑鋁的表面易生成致密的保護(hù)膜,.,Fe2HCl=_Zn2HCl=_Mg2HCl=_2Al6HCl=_,科學(xué)廣東教育版,條件：金屬()酸(),注意鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時，一般只能生成_離子，溶液的顏色變?yōu)開。,FeCl2H2,MgCl2H2,亞鐵,2.金屬酸鹽H2,ZnCl2H2,2AlCl33H2,H之前,鹽酸、稀硫酸等,kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,【結(jié)論】金屬活動性：,MgAlZnFe,.,3.下列鹽能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)得到的是（）A.CuCl2B.FeCl3C.AgClD.MgCl2,D,FeCl2,kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,.,3.足量的A、B、C三種金屬分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的情況如圖所示，下列說法正確的是(),A三種金屬中活潑性最強(qiáng)的是CB反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生的氫氣相等C反應(yīng)結(jié)束時，消耗酸最多的是C,D三種金屬相對原子質(zhì)量大小一定是ABC,金屬與酸反應(yīng)的圖像題,等酸足金：等氫必等酸,斜率大，活動性強(qiáng),B,A,一樣多,無法比較,.,4.將等質(zhì)量的A、B、C三種金屬，同時分別放入相同的足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖(已知A、B、C在生成物中均為+2價)下列說法正確的是()A、金屬活動性ABCB、消耗的鹽酸質(zhì)量一樣C、相對原子質(zhì)量CABD、放出H2的的質(zhì)量ABC,金屬與酸反應(yīng)的圖像題,氫多酸必多,D,BAC,ABC,CBA,金屬與酸反應(yīng)的圖像題,1.等酸足金：,斜率大，活動性強(qiáng),2.等金足酸:,氫氣質(zhì)量,氫氣速率：,等氫必等酸,與相對原子質(zhì)量成反比(等價),氫多酸必多,不等價：AlMgFeZn,.,4.質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）,A.MgB.AlC.CuD.Zn,B,等金足酸:AlMgFeZn,.,【結(jié)論】金屬活動性：,3.金屬鹽新金屬新鹽。,條件：金屬(換,K、Ca、Na除外)鹽(),FeSO4Cu,Cu(NO3)22Ag,Cu2AgNO3=_,鐵釘表面出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。,FeCuAg,前后,可溶,FeCuSO4=_,kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,.,金屬跟混合鹽溶液反應(yīng),距離越遠(yuǎn)，越先反應(yīng),5.某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，向其加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，得到濾液和濾渣。若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有，濾液中一定有。若向?yàn)V液中加入稀鹽酸有沉淀產(chǎn)生，則濾液中一定有。,kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,Fe(NO3)2,Ag、Cu、Fe,？,Ag,AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2,AgNO3,.,能與酸反應(yīng)的金屬比不能與酸反應(yīng)的金屬,且反應(yīng)速率快的比反應(yīng)慢的。,金屬與鹽溶液反應(yīng)，A能把B從溶液中的金屬置換出來，則活動性。,在自然界中以形式存在的，要比以形式存在的金屬活潑。,金屬活動性強(qiáng)弱的探究,化合物,單質(zhì),活潑,活潑,AB,.,7下列事實(shí)不能證明金屬甲的金屬活動性比金屬乙強(qiáng)的是（）A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質(zhì)形式B甲能與鹽酸反應(yīng)生成H2而乙不能C甲能從乙的鹽溶液中置換出乙D化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯+3價,D,將A放入B的鹽溶液放入酸中看氣泡產(chǎn)生快慢,比較金屬活動性順序,1.兩種金屬A.B,.,(中考說明）8用置換反應(yīng)驗(yàn)證鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，下列各組藥品能達(dá)到目的的是(),AAg、FeSO4、CuSO4BFe、Ag、CuSO4CFe、Cu、AgNO3DFe、Cu、KOH,比較金屬活動性順序,兩頭金屬中間鹽;中間金屬兩頭鹽,排序,2.三種金屬,B,FeCu,CuAg,不反應(yīng),不反應(yīng),不反應(yīng),CuAg,FeAg,.,6.將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減少的是（)A、HClB、H2SO4C、Na2SO4D、CuSO4,比較反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化：,1.金屬與酸反應(yīng)：溶液質(zhì)量一定增加,如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6456反應(yīng)后溶液質(zhì)量變小,2.金屬與鹽反應(yīng)：比較反應(yīng)前后溶質(zhì)質(zhì)量大小,D,如：Fe+H2SO4=FeSO4+H22H,FeNi,你有區(qū)分黃銅（銅、鋅合金）和黃金的方法嗎？,大展身手,.,方法三：加入稀硫酸或鹽酸，若產(chǎn)生氣泡說明是假黃金。(Zn+2HCl=ZnCl2+H2或Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2),方法四：加入硝酸銀溶液，若有銀白色金屬析出證明是假黃金（Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag),方法一：牙咬，若軟的是真黃金。,區(qū)分黃銅（銅、鋅合金）和黃金的方法,14、下列圖像分別表示4個實(shí)驗(yàn)過程中某些物質(zhì)質(zhì)量的變化，其中正確的是（）,A.將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng),C.向一定質(zhì)量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量,D.向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,B.向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉,C,Fe,Zn,.,15.常見金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+3AgNO33Ag+R(NO3)3，有關(guān)該反應(yīng)的說法