無機化學萬題庫（填空題）（7-9）

（七） 溶液與膠體 1已知水的 Kf 1.86 K kg mol1，若尿素水溶液的凝固點是 0.372，則此溶液的質量摩爾濃度是 mol kg1。* 2向 15 ml 濃度為 6.0 mol L1的 HNO3 溶液中加水 10 ml ，則溶液的濃度變?yōu)?mol L1。* 3一瓶 HNO3 溶液的標簽上寫有：“ HNO3 分子量：63.0 ， 密度1.42 g cm1， 質量分數：70.0 ” ，其物質的量濃度為 mol L1。* 4欲配制4.00 molL1的NH4Cl溶液150 ml，需要固體NH4Cl 克。* （原子量： Cl 35.5，N 14.0 ） 5將 0.845 g NaCl ( 摩爾質量為 58.5 gmol1 ) 溶于 435 g水中 ，溶液的質量摩爾濃度 是 。* 6國家規(guī)定：工業(yè)廢水中有機汞的最高允許排放濃度為 0.05 mgL1 ，它的濃度為 ppm ， ppb ；飲用水中有機汞最高允許濃度為0.001 mgL1它的濃度為 ppm ， ppb。（設水的密度為 1.00 gcm3 ）* 7若萘（C10H8）的苯（C6H6）溶液中 ，萘的摩爾分數為 0.100 ，則該溶液的質量摩爾濃度為 。（原子量：C 12 ，H 1 ）* 8若 1.50 molL1硝酸溶液的 密度為 1.049 gml1 ，則該溶液的質量摩爾濃度為 。（HNO3 的式量為63）* 9向 15 cm3 濃度為 6.0 mol dm3 的 HNO3 溶液中加水10 cm3 ，則溶液的濃度變?yōu)?mol dm3 。* 1030 時純水的蒸汽壓為 4243 Pa 。含有 1000 g水和3.00 mol 的葡萄糖溶液 ，在30 時的蒸汽壓為 Pa 。（H2 O18.0）* 11若 37 時人體眼睛的滲透壓為 770 kPa ，則所用眼藥水的總濃度(假定溶質全是非電解質)應為 mol dm3 。* 12要使溶液的凝固點降低1.0 ，須向 100 cm3 水中加入葡萄糖的物質的量為 。（水的 Kf1.86 K mol1）* 13體溫為 37 時 ，血液的滲透壓為 775 kPa ，此時與血液具有相同滲透壓的葡萄糖（分子量為 180）靜脈注射液的濃度應為 gdm3。* 14某難揮發(fā)非電解質水溶液的沸點為 100.276 ，則該溶液的凝固點是 （水的Kb0.512 K mol1 ，Kf1.86 K mol1）* 15在 100 g水中溶有 4.50 g某難揮發(fā)非電解質 ，于 0.465 時結冰 ，則該溶質的摩爾質量為 （水的Kf1.86 K mol1）* 1620時純水的蒸汽壓為 2338 Pa 。含有 1000 g 水和6.00 mol 葡萄糖的溶液 ，在20 時的蒸汽壓為 Pa。* 17樟腦的熔點是 178.0 ，取某有機物晶體 0.0140 g ，與 0.201g樟腦熔融混合（已知樟腦的 Kf40.0 K mol1），測定其熔點為 162.0 ，此物質的摩爾質量為 。* 182.6 g 某難揮發(fā)非電解質溶于 62.5 g水中 ，該溶液的沸點為 100.78 ，已知水的 Kb0.512 K mol1，該溶質的摩爾質量為 。* 19將 0.62 g 某試樣溶于 100g 水中 ，溶液的凝固點為 0.186 ，則該試樣的分子量為 （水的 Kf1.86 Kmol1）* 206.89 g某難揮發(fā)非電解質溶于100 g水中，測得該溶液的沸點為100.275，則溶質的分 子量為 （水的 Kb0.512 K mol1）* 21200 g水中溶解了 40 g 某難揮發(fā)非電解質 ，該溶液在 5.58 時結冰，該溶質的分子量為 （水的 Kf1.86 K mol1）* 22當 26.9 g 未知難揮發(fā)非電解質溶于500 g 硝基苯中 ，溶液的凝固點降低了2.30 K 。已知硝基苯的 Kf7.00 K mol1 ，則該未知溶質的分子量為 。 * 23當13.1 g 某難揮發(fā)非電解質溶于500 g 苯中，溶液的凝固點降低了2.30 K。已知苯的 Kf4.90 K mol1 ，則該未知溶質的分子量為 。* 24尿素水溶液的凝固點是0.186 ，已知水的 Kf1.86 K mol1，則該溶液的質量摩爾濃度是 。* 25難揮發(fā)物質的水溶液 ，在不斷沸騰時 ，它的沸點 ；在冷卻時 ，它的凝固點 。（填升高、下降或不變）* 26現有四種溶液： 1.0 mol L1 NaCl ； 0.1 mol L1 NaCl ； 1.0 mol L1 C6H12O6 ； 0.1 mol L1 C6H12O6 ； 按照它們蒸汽壓增加的順序是 。（用編號排）* 27分散體系根據分散顆粒的大小，大致可分為三類：顆粒直徑在 為粗分散系；顆粒直徑在 為膠體分散系；顆粒直徑在 為分子和離子分散系。* 28 現象屬于溶膠的光學性質； 現象屬于溶膠的電學性質； 則屬于溶膠的動力學性質。* 29在膠體分散系中，膠粒難以聚集成大顆粒而沉降，其主要原因有兩點： ； 。* 3025與101 kPa 下，CO2(g) 在海水中的溶解度為 3.0102 molL1，則25和空氣中CO2 的分壓為 0.133 kPa 時，CO2 在海水中的濃度為 molL1 。* 31對下列幾種水溶液，按其凝固點由低到高的排列順序是 。（以序號排） 0.1 mol kg1 C6H12O6 1 mol kg1 C6H12O6 0.1 mol kg1 NaCl 1 mol kg1 NaCl 0.1 mol kg1 CaCl2 0.1 mol kg1 HAc * 325.44 g 鋅與稀酸反應，在300 K 和 99.97 kPa 下，于水面上收集到氫氣2.15 dm3 。已知 300 K 時的水蒸氣壓為 3.57 kPa ，原子量：S 32 ，Cl 35.5 ，Zn 65.4 。則： 生成 H2 mol ； * 干燥H2的體積為 dm3 ； 反應需1.00 mol dm3的鹽酸 cm3 ； 反應需3.00 mol dm3的硫酸 cm3 ； 需用96、密度為1.84 g cm3的濃硫酸 cm3 加水稀釋后與鋅反應。33正常人的血液的滲透壓在37是 759.938 kPa ，同溫下要配制和血液相同滲透壓的1升葡萄糖水溶液，需要葡萄糖 克，而要配制與這個葡萄糖水溶液等壓的1升食鹽水，需要食鹽 克。（食鹽水溶液電離度為1 ，原子量：H 1 ， C 12 ，O 16 ，Na 23 ，Cl 35.5 。）* 34將下列物質各10克 ，分別溶于1000 克水中，形成溶液：* 尿素 葡萄糖 氯化鉀 蔗糖 氯化鋇（有2個分子的結晶水） （原子量：H1 ，C12 ，N14 ，O16 ，Cl35.5 ，K39 ，Ba137。假定電解質的電離度都為1 。下列各空填寫序號即可） 凝固點最低的溶液是 ； 凝固點最高的溶液是 ； 沸點最低的溶液是 ； 沸點最高的溶液是 。35水的沸點升高常數 Kb0.52 K kg mol1 ，凝固點下降常數 Kf 1.86 K kg mol1。 則在101.325 kPa 下，將3.73 克KCl 溶于100 克水中，KCl 是完全電離的，這個溶液的沸點變?yōu)?，凝固點變?yōu)?。若將相當于3.73 克KCl 的等物質的量的葡萄糖 克溶于水。這個溶液的凝固點應該是 。 （原子量：H1 ，C12 ，O16 ，Cl35.5 ，K39.1 ）* 36在下列溶液中： 1 mol dm3 H2SO4 1 mol dm3 NaCl 1 mol dm3 C6H12O6 0.1 mol dm3 HAc 0.1 mol dm3 NaCl 0.1 mol dm3 C6H12O6 0.1 mol dm3 CaCl2 其中凝固點最低的是 ，凝固點最高的是 ，沸點最高的是 ， 沸點最低的是 。（填寫序號）* 37當4.20 g 某非電解質溶解在 40.0 g水中后 ，此溶液在1.52 結冰 ，則該非電解質的分子量近似為 。（水的Kf 1.86 K kg mol1）* 38稀溶液的依數性有 。* 39過量AgNO3中制得AgI正溶膠團的結構式為 。* 40拉烏爾定律適用于 ；沸點升高常數（Kb）和凝固點下降常數（Kf）都是與 有關的系數。* 41在 H3AsO3 溶液中通入過量的 H2S ，制得硫化砷溶膠，其反應式為： 2 H3AsO3 3 H2S As2S3 6 H2O ，該溶膠的膠團結構式為： 。* 42膠體在布朗運動中移動的是 ，在電泳中移動的是 。* 43等壓下加熱相同濃度的MgSO4 ，Al2(SO4)3 ，CH3COOH ，K2SO4 稀溶液，最先沸騰的是 。* 44根據分散質粒子的大小，分散系可分為 ， ， 三類。* 45溶膠是高度分散的多相體系，溶膠粒子具有很大的表面能，因此溶膠粒子表現出很強的 性和 性。* 46將60 ml 0.005 mol L1 AgNO3 加入到25 ml 0.016 mol L1 KI 溶液中制備AgI 溶膠，所得溶膠粒子帶 電荷。* 47Fe (OH)3 溶膠膠團結構式為 Fe (OH)3m n FeO （n c）Cl c Cl ，其中膠核是 ，電位離子是 反離子是 。* 48表面活性物質具有表面活性的原因是其在結構上既有 基團，又有 基團。* 49寫出能使溶膠聚沉的其中三個方法 。* 50將20.0 ml 0.01 mol L1 AgNO3溶液與50.0 ml 0.006 mol L1 KI 溶液混合，制備AgI 溶膠，電滲時，分散劑向 方向移動。* 51稀溶液的依數性定律只適用于 。* 52現有四種水溶液： 0.2 moldm3 KCl ； 0.1 moldm3 C12H22O12 ； 0.25 moldm3 NH3 ； 0.04 moldm3 BaCl2 。試按凝固點由高到低將它們進行排列（以序號排即可） 。* 53海水結冰的溫度比純水結冰的溫度 ，其溫度改變值可以用 關系式表示 。 54質量分數相同的蔗糖溶液和葡萄糖溶液 ，較易沸騰的是 ，較易結冰的是 。* 55難揮發(fā)非電解質稀溶液的蒸氣壓下降的原因是 ；沸點升高和凝固點下降的原因是 。* 56一定溫度下，難揮發(fā)非電解質稀溶液的蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點下降和具有滲透 壓 ，與一定量溶劑中 ，而與 無關 。* 57當半透膜內外溶液濃度不同時 ，溶劑分子會自動通過半透膜由 溶液一方，向 溶液一方擴散 。* 58加入強電解質能使溶膠發(fā)生聚沉作用 ，強電解質中起聚沉作用的是 ，該離子電荷 ，聚沉能力越大 ，該離子的半徑 水合能力 則聚沉能力越小 。* 59NaCl 在水中不能形成溶膠 ，而在苯中卻能形成溶膠 ，這是因為 。 * 60產生滲透現象應具備兩個條件： ； 。* 61活性炭在品紅水溶液中主要吸附 ，而在品紅的苯溶液中主要吸附 。* 62極性固體吸附劑優(yōu)先選擇吸附 離子 。* 63在分散質顆粒小于入射光波長的范圍內 ，顆粒越大 ，其散射能力越 。* 64水溶膠中膠粒的布朗運動是因為 。* 65膠團的擴散雙電層結構是由于 * 66高分子溶液有很高的穩(wěn)定性 ，原因是 。* 67對溶膠起凝聚作用的是電解質中 離子。* 68加入電解質能使溶膠發(fā)生凝聚的原因是： ； 。* 69當高分子數目超過溶膠粒子數目時 ，可以對膠體起保護作用 。若溶膠中加入少量高分子 溶液 ，則反而降低溶膠的穩(wěn)定性 ，甚至引起聚沉 ，這種現象稱為 。* 7098（質量分數）濃硫酸（式量為98）的摩爾分數是 。* 71已知樟腦的凝固點為178.4，摩爾凝固點降低常數Kf40.0kgmol1。若1.50 g 相對分子質量為125 的化合物溶于35.0 g 樟腦中，則該溶液的凝固點為 。 * 72某非電解質4.50 g 與125 g 水配制成溶液，該溶液的凝固點為0.372，已知水的摩爾凝固點降低常數Kf1.86kgmol1，則該非電解質的摩爾質量為 gmol1 。* 73已知某非電解質的摩爾質量為 58.0 gmol1 ，在實驗條件下純水的沸點為99.725。 若24.0 g 該非電解質和600 g 水配制成溶液，則該溶液的沸點為 。（已知水的摩爾沸點升高常數為 Kb0.513kgmol1 ）* 74把3.75 g 某難揮發(fā)非電解質溶于 95 g 丙酮中，所得溶液的沸點為 56.50。已知丙酮的沸點為55.95 ，摩爾沸點升高常數為 Kb1.71kgmol1 ，則該難揮發(fā)非電解質的摩爾質量近似為 gmol1 。* 75已知28 時水的蒸氣壓為 3.78 kPa。若在此溫度下將 68 g 蔗糖和1000 g 水配制成溶液的蒸氣壓為 kPa。（蔗糖式量 342 ，水的式量 18.02）* 7630 時苯的蒸氣壓為 16.24 kPa ，式量為 78.1 。若將 15.0 g 某難揮發(fā)非電解質溶于 250 g 苯中，測得該溶液的蒸氣壓為 16.03 kPa ，則該難揮發(fā)非電解質的近似摩爾質量為 gmol1 。* （八） 電解質溶液 1將Na2HPO4 和Na3PO4 溶解在水中，使其初始濃度相等，并且其總濃度為0.10 mol L1 ( 已知H3PO4的K17.6103 ，K26.3108 ，K34.41013 ) ，則溶液的氫離子濃度為 mol L1。* 2在 Fe3，Cl，H，SO3 中能作路易斯酸的是 ；能作路易 斯堿的是 。* 3根據酸堿電子理論判斷：在反應 SbF5 BF3 SbF6 BF2 及反應 KF BF3 K BF4 中 BF3 所起的作用不同，在前一反應中它是 ， 在后一反應中它是 。* 4難溶電解質 MgNH4PO4 的溶度積表達式是Ksp 。* 5若 CaF2 的溶度積為 Ksp(CaF2) ，設溶解度為 S / mol L1，則把溶解度換算為溶度積的算式為 ；把溶度積換算為溶解度的算式為 。* 6NH4的共軛堿是 ；Fe(OH)(H2O)52+的共軛酸是 。* 7下列物質HCO3、NH4、Ac中，屬于質子酸的是 ，其共軛堿是 。屬于質子堿的是 ，其共軛酸是 。* 8酸堿質子理論規(guī)定：凡是 稱為酸，凡是 稱為堿。故 NH4的共軛堿是 ，而 NH2的共軛酸是 。* 9下列分子或離子中 Fe3， Cl， H， SO3 ， BF3 ， Ac 能作路易斯酸的是 ，能作路易斯堿的是 。* 100.40 mol L1 HAc 溶液的氫離子濃度是0.10 mol L1 HAc 溶液的氫離子濃度的 倍。（已知 K HAc 1.8105）* 11NaHSO3 水溶液呈酸性、中性、還是堿性？ （ 已知H2SO3 的 K11.5102 ，K21.1107 ）* 12pH3 的 HAc(K HAc = 1.8105)溶液的濃度為 mol L1，將它與等體積 等濃度的NaOH 溶液混合后，溶液的pH約為 。* 13已知 K HAc = 1.8105 ，pH為3.0的下列溶液，用等體積的水稀釋后，它們的pH值為：HAc溶液 ；HCl溶液 ；HAcNaAc溶液 。* 14已知：S2的f Gm為 85.80 kJ mol1 ，HS的f Gm為 12.05kJ mol1 ，則H2S的第二級電離常數 K2 為 。* 15、向 0.10 mol L1草酸溶液中滴加 NaOH 溶液使pH7.00 ，溶液中濃度最大的物種（H2C2O4，HC2O，C2O）是 。* （已知：H2C2O4的 K15.9102 ，K26.4105） 16現有強酸、強堿的稀溶液 ，若以pH9.0 和pH11.0 的溶液等體積混合 ，溶液的 pH ；若以 pH5.0 和 pH9.0 的溶液等體積混合 ，溶液的pH 。* 17Zn2離子的第一級水解常數是 1.0109 ，則 0.001 mol L1 ZnCl2 溶液的pH值是 。* 18相同濃度的 Na3PO4，NaH2PO4，Na2HPO4三種磷酸鹽水溶液的 pH 值從小到大的順序是 。* 19在水中，鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸都是強酸，很難區(qū)別它們的強弱，這是由于 引起的。如果把它們溶于純的醋酸中，它們的強弱就可以區(qū)別開來，這種作用叫 。* 20在水中鹽酸的酸性強于醋酸，但在液氨中，鹽酸和醋酸的酸性相近，這是由于 引起的。* 21在醋酸溶劑中，高氯酸的酸性強于鹽酸，但在水中，高氯酸和鹽酸的酸性相近，這是由于 引起的。* 22在 0.10 mol L1 HAc溶液中加入 NaAc 固體后，HAc濃度 ，電離度 ，pH值 ，電離常數 。* 23已知 NH3H2O 的 pKb 4.74 ，pH 9.56 的 NH4Cl 和NH3H2O 的混合溶液中 NH4Cl 和NH3H2O 的物質的量濃度比是 。* 24對于HAcNaAc緩沖體系，選擇以下正確答案的序號，填入相應的空格內： 弱酸及其鹽的濃度 弱酸鹽的濃度 弱酸及其鹽的濃度比 弱酸的 Ka 值 決定體系pH值的主要因素是 ； 影響體系pH值變動 0.10.2個單位的因素是 ； 影響緩沖容量的因素是 ； 影響對外加酸緩沖能力大小的因素是 。* 25已知 Ksp(CaF2)=2.71011 ，則在含有 0.10 mol L1 CaCl2 的 CaF2 飽和溶液中 ，F離子濃度是 mol L1。* 2625 時 ，Mg(OH)2 的 Ksp1.81011 ，其飽和溶液的pH 。* 27已知 Ksp(AgCl) = 1.81010 ，則在3.0 L 0.10 mol L1 NaCl 溶液中，溶解 AgCl 的物質的量是 mol 。* 28已知 Ksp(AgCl) = 1.81010 ，Ksp(Ag2CrO4) = 9.01012 ，Ksp(Ag2C2O4) = 3.41011 ， 在含有各為 0.01 mol L1 KCl 、K2CrO4、Na2C2O4 的某溶液中逐滴加入0.01 mol L1 AgNO3 溶液時，最先產生的沉淀是 ，最后產生的沉淀是 。 * 29已知： PbCrO4 Ksp= 1.771014 ， BaCrO4 Ksp= 1.171010 ， Ag2CrO4 Ksp= 9.01012 。若在Ag、Pb2、Ba2混合溶液中，各離子濃度均為 0.1 mol L1，往溶液中滴加 K2CrO4 溶液，各離子開始沉淀的順序是 。* 30已知：NiS Ksp= 3.01021 ， CdS Ksp= 3.61029 ，現有 Ni2，Cd2濃度相同的兩溶液，分別通入 H2S 至飽和， 開始沉淀所允許酸度較大，而 開始沉淀所允許酸度較小。* 31 Zn(OH)(H2O)5 的共軛酸是 ， 共軛堿是 。* 32以水為溶劑，下列質子堿 HS ，S2 ，H2PO ，Ac ，其堿性從強到弱的順序是 。* 33現有某強酸溶液 ，將其 pH1.0 和 pH5.0 的溶液按等體積混合后 ，所得溶液的pH 。* 34已知：H2S 的 K11.0107 ；K21.11013 。在含有 0.1 mol L1 H2S 和 0.1 mol L1 HCl 的溶液中， H = mol L1， S2 = mol L1。 * 35根據酸堿質子理論，下列分子或離子： PO43，NH4，H2O，HCO3，S2，Ac中， 哪些是酸（不是堿） ；它們的共軛堿分別是 ； 哪些是堿（不是酸） ；它們的共軛酸分別是 ；哪些既是酸又是堿 。* 36根據酸堿的質子理論，Ac是 ，H2O是 ；而 NH 是 ，它的共軛 是 。* 37在300 ml 0.20 molL1氨水中加入 ml 水，才能使氨水的電離度增大一倍。* 3840 ml 0.10 molL1氨水與40 ml 0.10 molL1鹽酸相混合，溶液的pH值為 ； 而40 ml 0.10 molL1氨水與20 ml 0.10 molL1鹽酸相混合，溶液的pH值為 。（KNH31.8105）* 39根據酸堿質子理論，CO32是 ，它的共軛 是 ； Fe(H2O)63是 ，它的共軛 是 。在水中能夠存在的最強堿是 ，最強酸是 。* 40已知 298 K時濃度為 0.01 molL1的某一元弱酸的pH 值為 4.00 ，則該酸的離解常數 Ka 為 。當把該酸溶液稀釋后，其pH 值將變 ，離解度 將變 ，Ka 值將 。* 41若醋酸溶液與醋酸鈉溶液等體積相混合，欲使混合溶液的 pH 值為4.05時， 該混合溶液中酸和鹽的濃度比近似為 。(Ka HAc=1.76105)* 42已知 KNH31.8105，KHAc=1.75105 。若把 10 ml 0.40 molL1的HAc和 10 ml 0.40 molL1的NaOH溶液相混合，所得溶液的 pH 值為 ；若把10 ml 0.20 molL1氨水與10 ml 0.10 molL1的鹽酸相混合，所得溶液的pH值為 。* 43KHAc=1.75105，則0.50 molL1HAc的電離度為 。* 44已知Ksp(CaF2) = 4.01012，在CaF2 的飽和溶液中Ca2 = molL1；F molL1 ；CaF2 的溶解度為 molL1。* 45已知 Ksp(Ag2CrO4) = 2.01012。若Ag=2.0106，則與之達成平衡的CrO molL1；若CrO = 2.0104 molL1 ，則與之達成平衡的 Ag molL1。 * 46在純水中Cr(OH)3 飽和溶液的 Cr3 1.236108 molL1 ，則其pH值為 ， Ksp(Cr(OH)3) = 。若在pH值為 7 的中性溶液中Cr(OH)3 的溶解度為 molL1 。* 47在CaCO3(Ksp= 2.8109)、CaF2(Ksp= 4.01012)、Ca3(PO4)2 (Ksp= 2.01029) 這些物質的飽和溶液中，Ca2離子濃度由大至小的順序為 。* 48已知AgOH、Sn(OH)2、Al(OH)3 的Ksp分別為：2.8108、1.41028、1.31033 ， 則它們飽和溶液的pH 值由小