復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用.ppt1.ppt1PPT課件

酸堿鹽知識的應(yīng)用專題復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用,專題講座,復(fù)分解反應(yīng)的概念：,兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。,表達(dá)式：AB+CDAD+CB,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,或有氣體（）,或有水（H2O）,有沉淀（）,復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生,生成物中,如有沉淀生成，反應(yīng)前還必須溶于水,給HCl、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3、BaSO4、NaOH、CO2這八種物質(zhì)分類，并判斷所給的物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能，完成表格對應(yīng)內(nèi)容。酸：堿：鹽：金屬氧化物：非金屬氧化物：,知識回顧,HCl,NaOH,Fe2O3,CO2,CuSO4、,Na2CO3、,BaCl2、,BaSO4,Na+,OH-,H+,NO3,H2O,NaOH溶液和稀HNO3反應(yīng),看圖探究,結(jié)論：有水生成的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)是H+和OH-反應(yīng),實質(zhì)：,旁觀者：,NO3-和Na+,看圖探究,Na+,Na+,CO32,Cl,H+,Cl,H+,H2O,碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng),結(jié)論：有co2生成的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)是CO32-和H+反應(yīng),CO2,實質(zhì)：,旁觀者：,Cl-和Na+,CO2,看圖探究,Ba2,SO42,Cl,Cl,Na,Na,BaSO4,氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng),結(jié)論：有BaSO4沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)是Ba2和SO42-反應(yīng),實質(zhì)：,旁觀者：,Cl-和Na+,問題二,常見的哪些離子之間能產(chǎn)生沉淀、氣體、水呢？1.產(chǎn)生水的：2.產(chǎn)生氣體的3產(chǎn)生沉淀的,酸：H+OH-=H2O2H+CO32-=CO2+H2O,堿：2OH-+Cu2+=Cu(OH)23OH-+Fe3+=Fe(OH)32OH-+Mg2+=Mg(OH)2OH-+NH4+=NH3+H2O,鹽：Ag+Cl-=AgClBa2+SO42-=BaSO4Ba2+CO32-=BaCO3Ca2+CO32-=CaCO3,常見的離子反應(yīng),藍(lán)色沉淀,紅褐色沉淀,白色沉淀,難溶于酸的沉淀,酸堿鹽知識的應(yīng)用(一),專題講座,物質(zhì)的共存,復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用之：,（一）判斷兩種化合物(或幾種離子)是否能共存,例：氫氧化鈉與硝酸：,NaOH+HNO3=,方法小結(jié)：解決此類題的關(guān)鍵是：先看有否雙互換的可能，后判斷生成物中是否有水、沉淀或氣體。,【練習(xí)】下列各組物質(zhì)能否共存：氯化鈉與硝酸銀：。氯化鈉與硝酸鉀：。氯化鈉與碳酸鈣：。,NaNO3+H2O,離子共存的判斷,例1:下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+,D,例2:在PH=1的無色溶液中,能夠大量共存的一組是()A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+、C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-,C,解題要點1：相互反應(yīng)的離子不能共存,解題要點2：組內(nèi)、組外不反應(yīng)；且為無色。,H+,例題講解,離子共存問題,C,2下列離子能在pH=12的水溶液中大量共存的是,方法點撥：共存即不反應(yīng)，一般指不生成沉淀、氣體和水,例1：下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的是（）A、NaOHNaClCuCl2B、Ca(OH)2KClHNO3C、BaCl2HClNa2SO4D、KClNa2CO3NaOH,例2：下列物質(zhì)能大量共存的是（）A、HClCuSO4NaNO3K2CO3B、NaOHCaCl2Mg(NO3)2KOHC、Ca(OH)2KClNa2CO3Na2SO4D、KNO3NaClNaOHBaCl2,二、共存問題,D,D,要點：指離子之間，或物質(zhì)之間不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀。（也就是三五反應(yīng)）,應(yīng)試策略：,1.熟悉常見物質(zhì)(或離子)的特征性質(zhì)和特征反應(yīng)；,2.依據(jù)被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)特征，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ?3.同步被鑒別出的物質(zhì)應(yīng)有一一對應(yīng)的不雷同的現(xiàn)象；,4.明確要求，分清無試劑鑒別、一種試劑(一次或多次)鑒別、指定試劑鑒別等。,（二）用復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別,復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用之：,（2）鑒別型,例1：如何區(qū)分NaCl溶液和NaOH溶液？,拓展：除此方法之外，還有哪些方法可以區(qū)分？,說明：鑒別物質(zhì)，可以采用物理方法和化學(xué)方法?；瘜W(xué)方法主要原理是加入一種物質(zhì)，可以產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，一種現(xiàn)象鑒別一種物質(zhì)，目前常用的是形成沉淀或氣體。,用兩支干凈的試管各盛取少量的兩種溶液，然后分別滴加幾滴硝酸銀溶液。,溶液變渾濁的是NaCl溶液，無明顯現(xiàn)象的是NaOH溶液。,例2：請用化學(xué)方法區(qū)分HCl、NaCl和Ca(OH)2三種溶液。,鑒別方法:,紅色,紫色,藍(lán)色,冒氣泡,無明顯變化,產(chǎn)生白色沉淀,鏈接中考,1.（2008年荊州中考題）只用一種試劑就能把NaOH溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開來，這種試劑可以是下列物質(zhì)中的_。A、BaCl2溶液B、石蕊試液C、酚酞試液D、Na2CO3溶液E、pH試紙,2.(2011年鄂州市中考題)下列各組物的溶液不用其他試劑就可以鑒別出來的是（）,A.HClCuCl2NaNO3Na2SO4,B.BaCl2Na2CO3HCl(NH4)2CO3,C.FeCl3NaClNaOHHCl,D.Na2CO3Na2SO4H2SO4HCl,D,C,1、能（一次操作就）區(qū)分氯化鈉、鹽酸、氫氧化鈣三種溶液的一種試劑是（）A、酚酞試液B、K2CO3溶液C、NaNO3溶液D、K2SO4溶液2在不用其他指示劑的情況下，鑒別出硫酸鎂氫氧化鈉硫酸銅氯化鉀四種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確順序是_,B,3、下列各組稀溶液中，不用其他任何試劑就能鑒別出來的是()。ANa2CO3、HCl、H2SO4、Na2SO4BNa2SO4、NaOH、CuSO4、NaClCHCl、AgNO3、HNO3、NaClDFeCl3、NaOH、HCl、NaCl,D,2002黑龍江）下列各組溶液中，不用其他任何試劑就能鑒別出來的是（）AFeCl3、NaOH、HCl、KClBBaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HClCCuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2DKCl、AgNO3、HCl、HNO3,小結(jié)：物質(zhì)的鑒別方法,鑒別物質(zhì)，可以采用物理方法和化學(xué)方法。化學(xué)方法主要原理是加入某種物質(zhì)，可以產(chǎn)生特殊的現(xiàn)象。目前常用的是形成沉淀或氣體。有時也用到顏色變化。,二、常見六種離子的鑒定方法：,AgNO3和稀HNO3,石蕊,（鐵、Na2CO3）,酚酞,生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀,Ba(NO3)2和稀HNO3,同上,HCl和澄清石灰水,生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體,NaOH和紅色石蕊試紙,生成一種能使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,變紅,變紅,1、甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了下述兩個實驗方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證溶液中有SO42-。請分別說明甲、乙兩同學(xué)的方案是否嚴(yán)密，并簡單說明理由。,足量稀鹽酸,加足量稀鹽酸,BaCl2溶液,甲同學(xué)的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解乙同學(xué)的方案：溶液無沉淀白色沉淀甲：。乙：。,BaCl2溶液,習(xí)題點評,不嚴(yán)密，溶液中可能含SO42-或AgNO3,甲：BaCl2,BaSO4,解題思路,沉淀不溶于硝酸,AgCl,乙：HCl,無沉淀,無AgNO3,白色沉淀,有SO42-,嚴(yán)密,加HCl無沉淀可排除Ag+及CO32-對SO42-的干擾,4、綜合應(yīng)用（1）、已知下列事實，人的胃液里會有少量鹽酸，用于幫助消化，兼有殺菌的作用。但胃酸過多時，人就會常吐酸水，為此可內(nèi)服胃舒平治療胃酸過多，請說出其中的道理。（2）、為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行了如下實驗。取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則無色溶液可能是。為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實驗。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。請根據(jù)右圖部分物質(zhì)的溶解性表(20)所提供的信息，將下表填寫完整。,（2011婁底）化學(xué)課后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理實驗桌時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：提出問題1該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？實驗探究1提出問題2該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？猜想與假設(shè)猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)查閱資料（1）氯化鈣溶液呈中性（2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,反思與評價（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）在上述實驗探究2中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認(rèn)為該方案（填“可行”或“不可行”）理解與應(yīng)用氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存實驗室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例：,用氫氧化鈣代替氯化鈣時引入了氫氧根，無法判斷是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì),（2012紹興）為檢測某化工廠排放的廢液中是否含有S042-，同學(xué)們設(shè)計了如下方案，并進(jìn)行了實驗1）方案的實驗結(jié)論如果正確，步驟中滴加的物質(zhì)是（2）方案和中，結(jié)論不成立的方案是，理由是（3）方案的濾渣中，滴加稀硝酸是為了排除的干擾,稀鹽酸,不能排除Ag+的干擾,（2013麗水）工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉,提純除雜方法,2.化學(xué)方法：,思路：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀.氣體或水,必要的時候,將物理和化學(xué)方法結(jié)合在一起,1.物理方法：,(2)結(jié)晶,(1)過濾,(3)蒸餾,適用于固液分離(即可溶物與不溶物),適用于S隨T變化影響不同的兩種可溶物,適用于沸點不同的兩種液體(如酒精.水),(如分離KCl和MnO2的混合物),(如分離NaCl和KNO3的混合物),提純除雜原則,1.不減:,不應(yīng)消耗原主要成分,2.不增:,不能引入新雜質(zhì),除雜試劑必須適量,若過量會成為新雜質(zhì),即使非帶入新的雜質(zhì)不可,也應(yīng)在后面的實驗中采取適當(dāng)方法除去,3.易分:,一般轉(zhuǎn)化為沉淀.氣體.水,4.沾親帶故,變廢為寶,為了除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3,甲,乙,丙三位同學(xué)分別選用一種試劑(適量)進(jìn)行實驗.請你對他們所選用的試劑進(jìn)行評價:,應(yīng)用練習(xí),例：選用何種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2雜質(zhì)?,【分析】Ba（NO3）2和NaNO3相比較真正的雜質(zhì)是Ba2+，只需加入一種試劑既能除去Ba2+，又不帶入新的雜質(zhì)，它就是碳酸鈉或者硫酸鈉。,反饋練習(xí)：從提供的試劑中選擇除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，供選用的試劑：稀硫酸氯化鈣溶液鹽酸澄清的石灰水把選擇的試劑的代號填在相應(yīng)的橫線上，并寫出反應(yīng)方程式。NaCl(Na2CO3)；NaOH(Na2CO3)。,反饋練習(xí)除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試劑及操作方法均正確的是（）,D,H+的鑒別1、加入紫色石蕊2、用PH試紙3、加入Zn等較活潑的金屬4、加入碳酸鹽或碳酸氫鹽5、加入某些金屬氧化物OH-的鑒別1、加入紫色石蕊2、加入無色酚酞3、用PH試紙4、加入Fe3+（如硫酸鐵溶液），出現(xiàn)紅褐色沉淀加入Cu2+（如硫酸銅