高三化學期末大聯(lián)考試題(含解析)

【化學綜析】本試卷以理綜方式命制?；瘜W科試卷結構、題型完全按照安徽高考模式和考試說明精心命制，符合安徽考綱，考查了主干知識，綜合性較強，難度適中，覆蓋面廣，題目新穎，有較好的區(qū)分度和效度。試題第I卷試題考查氧化還原反應、化學鍵、元素化合物、化學平衡、離子共存、化學實驗基本操作、反應熱、電化學、電解質溶液等；第II卷注重基本原理、基本理論的掌握與運用能力的考查，分別針對元素周期表和周期律、有機合成、化學實驗、工藝流程進行重點考查，注重對基礎特別是對主干知識和核心知識的考查，考點均為教材中的重點內(nèi)容，注重實驗細節(jié)，在注重考查學科核心知識的同時，突出考查考綱要求的基本能力，重視對學生科學素養(yǎng)的考查。以基礎知識和基本技能為載體，以能力測試為主導，注重常見化學方法的使用，應用化學思想解決化學問題，體現(xiàn)了化學學科的基本要求。適合高考模擬用。【題文】7芥子氣(ClCH2CH2)2S是一種毒氣，即使嗅覺不能感受的極低濃度也會對人造成傷害，可用NaOH溶液解毒。芥子氣可用以下方法制備 2CH2=CH2S2Cl2(ClCH2CH2)2SS下列有關說法正確的是 ( ) A芥子氣是直線型分子 BS2Cl2中有極性鍵和非極性鍵 C制備反應中S2Cl2，作還原劑 DNaOH溶液解毒原理是中和反應 【知識點】氧化還原反應 化學鍵 B2N2【答案解析】B解析：芥子氣的結構與二氧化硫相似，是V型，A錯誤；S2Cl2的結構是Cl-S-S-Cl，含極性鍵和非極性鍵，其中S的化合價是+1價，化合價降低，做氧化劑，B正確，C錯誤；解毒原理是鹵代烴的水解反應，不是中和反應。D錯誤?！舅悸伏c撥】明確(ClCH2CH2)2S結構是解題關鍵；同種元素形成的共價鍵是非極性鍵，不同種元素形成的共價鍵是極性鍵。【題文】8室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) ABa(NO3)2 溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO- BKw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO3 CFeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl- D含苯酚的水溶液中用:：Al3、NH4、Br、SO42 【知識點】離子共存 B1 【答案解析】D解析：A、SO2溶于水生成亞硫酸，與CH3COO- 反應生成醋酸，或酸性條件下NO3-氧化亞硫酸；B、Kw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中的c(H+)=10-13mol/L-1，呈強堿性與HCO3反應；C、Fe2+被H2O2氧化，因此選D?！舅悸伏c撥】先判斷限制條件下溶液的性質，再根據(jù)離子間是否發(fā)生反應判斷可否離子共存。【題文】9下列有關實驗設計或操作、觀察或記錄、結論或解釋都正確的是 ( ) 選項實驗設計或操作觀察或記錄結論或解釋A將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2B某粉末用酒精潤濕后，用鉑絲蘸取做焰色反應火焰呈黃色該粉末一定不含鉀鹽C在A1C13 和MgCl2 的混合液中加入過量NaOH溶液先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解金屬性NaMgAlD將盛水的分液漏斗先靜置，再倒置漏斗口和活塞不滲水分液漏斗不漏液【知識點】化學實驗 J5 【答案解析】C解析：A、將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，應該是稀硝酸與Cu反應，生成NO；B、觀察鉀的焰色需透過藍色鈷玻璃，該粉末不一定不含鉀鹽；D、檢驗分液漏斗是否漏液，應該旋轉活塞和漏斗口的塞子，因此選C?！舅悸伏c撥】鉀的焰色被鈉的焰色遮蓋，因此觀察鉀的焰色需透過藍色鈷玻璃；檢驗帶塞子的儀器是否漏液，均需旋轉活塞?！绢}文】10下列物質的轉化在一定條件下通過一步反應難以實現(xiàn)的是 ( ) ACa(Cl)2(aq)HClO(aq)HCl(aq) BFeO FeCl2(aq)FeCl3(aq)無水FeCl3 CAl2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 DH2SiO3SiO2SiF4【知識點】元素化合物 C5 D5 【答案解析】B解析：FeCl3(aq)蒸發(fā)濃縮會水解得到氫氧化鐵，選B。 【思路點撥】運用物質的性質判斷發(fā)生的反應?！绢}文】11將H2S通人FeCl3 溶液中，過濾后將反應液加人電解槽中電解(如下圖所示)電解后的溶液還可以循環(huán)利用。該方法可用于處理石油煉制過程中產(chǎn)生的H2S廢氣。下列有關說法正確的是 ( )A過濾得到的沉淀可能是FeS和SB若有0.20mol的電子轉移，一定能得到2.24L的氫氣C可以用Fe與外接電源的a極相連D與a極相連的電極反應為Fe22e=Fe3【知識點】電解 F4【答案解析】D解析：H2S與FeCl3反應生成S、鹽酸和氯化亞鐵，A錯誤；沒有給出氫氣所處的條件，不能求氫氣的體積，B錯誤；C、根據(jù)右邊生成氫氣知b是負極，a是正極，此時鐵是陽極，被溶解，錯誤；D正確。 【思路點撥】根據(jù)兩極生成的物質判斷陰陽極，涉及氣體體積的計算需看外界條件是否是標準狀況?！绢}文】12納米鈷（Co）加氫反應的催化劑，500K時催化反應：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g) Hc(B) B當PH7時，;c(A)c(OH)。C當pH=7，且V2=25 時，C10.1 D當PHc(A-) 【知識點】離子濃度比較H6 【答案解析】C解析：當25Cl=0.1V2時，二者剛好反應，生成的鹽水解使溶液呈堿性，c(A)7時，溶液呈堿性，但不能判斷c(A)與c(OH) 大小，B錯誤；根據(jù)電荷守恒知,c(B+)CSiNaCl的電負性比C大，因此C-H鍵極性比Cl-H大，SiC是原子晶體，熔點比鈉高斷開1mo1H一W化學鍵，該反應放熱28.9KJ，則消耗4molHCl，放熱115.6kJ?！舅悸伏c撥】根據(jù)元素的性質判斷元素；書寫熱化學方程式時需注意物質的狀態(tài)，反應熱的數(shù)據(jù)和單位?！绢}文】26.(16分)聚乙酸乙烯酯廣泛用于制備涂料、粘合劑等，它和高聚物長的合成路線如下;， 其中J物質與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應,且苯環(huán)上的一元取代物有兩種。已知當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉化RCH =CHOHRCH2CHO 一ONa連在烴基生不會被氧化請回答下列問題: (1)寫出G的結構簡式 。F與H中具有相同官能團的名稱 。 (2)上述變化中GC+F 的反應類型是 ；J在-定條件下能生成高聚物K，K的結構簡式是 (3)寫出BC+D反應的化學方程式: 。 (4)同時符合下列要求的A的同分異構體有 種。 I含有苯環(huán) II能發(fā)生銀鏡反應和水解反應 并寫出滿足下列條件的同分異構體結構簡式: 。核磁共振氫譜有5 個吸收峰; 1mol該同分異構體能與Imol NaOH 反應 (5)下列有關說法正確的是 。 A1 mol A 完全燃燒消耗10.5 mol O2 bJ與足量的碳酸氫鈉溶液反應能生成相應的二鈉鹽 cDH 的試劑通常是KMO4 酸性溶液 dJ能發(fā)生加成、消去、取代、氧化等反應 【知識點】有機合成與推斷M3 【答案解析】解析：根據(jù)聚乙酸乙烯酯的結構知G是CH3COOCH=CH2，根據(jù)G在氫氧化鈉溶液中水解生成C和F，F(xiàn)轉化為C，因此F是CH3CHO，E是CH3COOH，C是CH3COONa，根據(jù)J物質與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應,且苯環(huán)上的一元取代物有兩種知J含酚羥基、苯環(huán)對位有2個取代基，再根據(jù)C的結構和B的分子式知B為，D是，H是，I是，J是。F與H中具有相同官能團是醛基GC+F是水解反應，高聚物K是J的縮聚反應生成的，為。BC+D的反應是酯和Cl原子的水解A是，根據(jù)題意其同分異構體含HCOO-，有如下結構：，共14種，其中核磁共振氫譜有5 個吸收峰; 1mol該同分異構體能與1mol NaOH 反應的是A的分子式是C9H10O2,1mol該有機物完全燃燒消耗氧氣10.5mol，a正確；J與足量的碳酸氫鈉反應能生成相應的一鈉鹽，b錯誤；DH在銅催化下被氧氣氧化，c錯誤；J不能發(fā)生消去反應，d錯誤?！舅悸伏c撥】根據(jù)反應前后物質的結構推斷有機物的結構；根據(jù)連續(xù)氧化再聯(lián)系書本知識明確醇氧化成醛，再氧化為酸；同分異構體的書寫可根據(jù)有序原則?！绢}文】27(14分)普通鋼中加入少量的釩(V)能極大地改善鋼的彈性和強度，使鋼材既耐高溫又抗奇寒，因此它有合金維生素之稱。T業(yè)上回收廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4、K2SO4 、SiO2) 中釩的主要流程如下： 回答下列問題： (1)濾渣l的主要成分是 。 （2)步驟中發(fā)生反應的離子方程式為 (3)步驟的變化過程可簡化為(HA表示有機萃取劑) VOSO4 (水層)十2HAc（有機層)VOA2(有機層) 十H2 SO4 (水層)，則步驟中可選擇硫酸作萃取劑的原因是 。萃取和反萃取在實驗室 里用到的玻璃儀器有 和 。 (4)該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質除了氨氣以外，還有 。 (5)調(diào)節(jié)溶液pH，可將(VO2)SO4轉變成NH4 VO3沉淀;25時，當PH 為1. 71. 8 時，釩沉淀率為98. 8%;假設其它各步反應都完全進行，已知KC1O3 的還原產(chǎn)物是KCl，若每消耗1 moi KC1O3，理論上可回收金屬釩 g(計算結果保留一位小數(shù))。 ; 【知識點】工藝流程題 離子方程式 實驗 計算B1 A4J1 J2 【答案解析】解析：廢釩粉碎水浸后，V2O5,SiO2不溶于水，是濾渣步驟是V2O5氧化SO32，根據(jù)得失電子相等配平：V2O5SO324H=2VO2SO422H2O選擇硫酸作萃取劑的原因是加入硫酸使平衡逆向移動，使VOSO4進入水層，萃取和反萃取在實驗室里用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯根據(jù)流程知可以循環(huán)利用的物質還有有機萃取劑，硫酸不能循環(huán)。6VO2ClO33H2O=6VO2Cl6H，消耗1molKClO3時生成6mol VO2，又由于釩程度率為98.8%，根據(jù)原子守恒知m（V）=n（V）M（V）98.9%=6mol51gmol-98.9%302.3g【思路點撥】書寫流程題的反應方程式可根據(jù)步驟前后物質的成分判斷發(fā)生的反應，如步驟的反應；流程題中的計算往往根據(jù)守恒法解?！绢}文】28，(14分)氫化鈣(CaH2)是二種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。某研究性學習小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣。 【實驗】用鋅粒和稀硫酸反應制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH。(1)下列有關該實驗的說法正確的是 。 a其他條件相同時，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快 b加熱時，必須通人氮氣作為保護氣，以防止空氣的干擾 c可以用濃硫酸或堿石灰對H2進行干燥除雜 d開始實驗時，應先通人H2 ，后給金屬鈣加熱 已停止實驗時，應先停止通人H2 ，后停止加熱 【提出假設】 (2)由于實驗中操作不當，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化;該小組甲同學對反應后的固體產(chǎn)物成分提出如下假設。 假設l：含有Ca 和CaH2。 假設2：含有CaH2和CaO 。 假設3:含有 。 【設計實驗方案，驗證假設】 (3)定性實驗用化學方法鑒別Ca與CaH2，請設計實驗完成下表中內(nèi)容。 實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預期現(xiàn)象和結論取少量固體樣品， (4)定量實驗 測定Ca 和CaH2 混合物中CaH2 的質量分數(shù)。 取m1g樣品與水完全反應，利用如圖裝置測定生成的氣體體積時，在 時進行收集（填字母）a剛開始有氣泡時b氣泡連續(xù)均勻時c氣體經(jīng)過驗純后，再收集如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學認為：由于液體加入，導致氣體的體積測定偏大，則計算出氫化鈣的質量分數(shù) （天“偏高”、“偏低”“無影響”）【反思與交流】（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應也能生成氫氣，為什么還要講金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點是 ?！局R點】綜合實驗 J5 【答案解析】解析：粗鋅在反應中可形成原電池而使反應加快，a正確；氮氣與Ca可發(fā)生反應，不能作為保護氣，b錯誤；濃硫酸和堿石灰可以吸水，而且與氫氣不反應，可作氫氣的干燥劑，c正確；d正確。假設3:假設完全反應生成CaH2，而且沒有氧化，則只含有CaH2，也可能是Ca部分與氫氣反應，有部分Ca被氧化，即固體成分可能是CaH2、Ca、CaO，但一定有CaH2。Ca不含H，CaH2含H