高三化學(xué)期末大聯(lián)考試題(含解析)

【化學(xué)綜析】本試卷以理綜方式命制?；瘜W(xué)科試卷結(jié)構(gòu)、題型完全按照安徽高考模式和考試說明精心命制，符合安徽考綱，考查了主干知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度適中，覆蓋面廣，題目新穎，有較好的區(qū)分度和效度。試題第I卷試題考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵、元素化合物、化學(xué)平衡、離子共存、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、反應(yīng)熱、電化學(xué)、電解質(zhì)溶液等；第II卷注重基本原理、基本理論的掌握與運(yùn)用能力的考查，分別針對元素周期表和周期律、有機(jī)合成、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、工藝流程進(jìn)行重點(diǎn)考查，注重對基礎(chǔ)特別是對主干知識(shí)和核心知識(shí)的考查，考點(diǎn)均為教材中的重點(diǎn)內(nèi)容，注重實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)，在注重考查學(xué)科核心知識(shí)的同時(shí)，突出考查考綱要求的基本能力，重視對學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的考查。以基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能為載體，以能力測試為主導(dǎo)，注重常見化學(xué)方法的使用，應(yīng)用化學(xué)思想解決化學(xué)問題，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的基本要求。適合高考模擬用。【題文】7芥子氣(ClCH2CH2)2S是一種毒氣，即使嗅覺不能感受的極低濃度也會(huì)對人造成傷害，可用NaOH溶液解毒。芥子氣可用以下方法制備 2CH2=CH2S2Cl2(ClCH2CH2)2SS下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A芥子氣是直線型分子 BS2Cl2中有極性鍵和非極性鍵 C制備反應(yīng)中S2Cl2，作還原劑 DNaOH溶液解毒原理是中和反應(yīng) 【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) 化學(xué)鍵 B2N2【答案解析】B解析：芥子氣的結(jié)構(gòu)與二氧化硫相似，是V型，A錯(cuò)誤；S2Cl2的結(jié)構(gòu)是Cl-S-S-Cl，含極性鍵和非極性鍵，其中S的化合價(jià)是+1價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑，B正確，C錯(cuò)誤；解毒原理是鹵代烴的水解反應(yīng)，不是中和反應(yīng)。D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】明確(ClCH2CH2)2S結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵；同種元素形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種元素形成的共價(jià)鍵是極性鍵?！绢}文】8室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) ABa(NO3)2 溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO- BKw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO3 CFeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl- D含苯酚的水溶液中用:：Al3、NH4、Br、SO42 【知識(shí)點(diǎn)】離子共存 B1 【答案解析】D解析：A、SO2溶于水生成亞硫酸，與CH3COO- 反應(yīng)生成醋酸，或酸性條件下NO3-氧化亞硫酸；B、Kw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中的c(H+)=10-13mol/L-1，呈強(qiáng)堿性與HCO3反應(yīng)；C、Fe2+被H2O2氧化，因此選D。【思路點(diǎn)撥】先判斷限制條件下溶液的性質(zhì)，再根據(jù)離子間是否發(fā)生反應(yīng)判斷可否離子共存?！绢}文】9下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作、觀察或記錄、結(jié)論或解釋都正確的是 ( ) 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作觀察或記錄結(jié)論或解釋A將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2B某粉末用酒精潤濕后，用鉑絲蘸取做焰色反應(yīng)火焰呈黃色該粉末一定不含鉀鹽C在A1C13 和MgCl2 的混合液中加入過量NaOH溶液先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解金屬性NaMgAlD將盛水的分液漏斗先靜置，再倒置漏斗口和活塞不滲水分液漏斗不漏液【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn) J5 【答案解析】C解析：A、將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，應(yīng)該是稀硝酸與Cu反應(yīng)，生成NO；B、觀察鉀的焰色需透過藍(lán)色鈷玻璃，該粉末不一定不含鉀鹽；D、檢驗(yàn)分液漏斗是否漏液，應(yīng)該旋轉(zhuǎn)活塞和漏斗口的塞子，因此選C。【思路點(diǎn)撥】鉀的焰色被鈉的焰色遮蓋，因此觀察鉀的焰色需透過藍(lán)色鈷玻璃；檢驗(yàn)帶塞子的儀器是否漏液，均需旋轉(zhuǎn)活塞?！绢}文】10下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下通過一步反應(yīng)難以實(shí)現(xiàn)的是 ( ) ACa(Cl)2(aq)HClO(aq)HCl(aq) BFeO FeCl2(aq)FeCl3(aq)無水FeCl3 CAl2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 DH2SiO3SiO2SiF4【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物 C5 D5 【答案解析】B解析：FeCl3(aq)蒸發(fā)濃縮會(huì)水解得到氫氧化鐵，選B。 【思路點(diǎn)撥】運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)判斷發(fā)生的反應(yīng)?！绢}文】11將H2S通人FeCl3 溶液中，過濾后將反應(yīng)液加人電解槽中電解(如下圖所示)電解后的溶液還可以循環(huán)利用。該方法可用于處理石油煉制過程中產(chǎn)生的H2S廢氣。下列有關(guān)說法正確的是 ( )A過濾得到的沉淀可能是FeS和SB若有0.20mol的電子轉(zhuǎn)移，一定能得到2.24L的氫氣C可以用Fe與外接電源的a極相連D與a極相連的電極反應(yīng)為Fe22e=Fe3【知識(shí)點(diǎn)】電解 F4【答案解析】D解析：H2S與FeCl3反應(yīng)生成S、鹽酸和氯化亞鐵，A錯(cuò)誤；沒有給出氫氣所處的條件，不能求氫氣的體積，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)右邊生成氫氣知b是負(fù)極，a是正極，此時(shí)鐵是陽極，被溶解，錯(cuò)誤；D正確。 【思路點(diǎn)撥】根據(jù)兩極生成的物質(zhì)判斷陰陽極，涉及氣體體積的計(jì)算需看外界條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況?！绢}文】12納米鈷（Co）加氫反應(yīng)的催化劑，500K時(shí)催化反應(yīng)：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g) Hc(B) B當(dāng)PH7時(shí)，;c(A)c(OH)。C當(dāng)pH=7，且V2=25 時(shí)，C10.1 D當(dāng)PHc(A-) 【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度比較H6 【答案解析】C解析：當(dāng)25Cl=0.1V2時(shí)，二者剛好反應(yīng)，生成的鹽水解使溶液呈堿性，c(A)7時(shí)，溶液呈堿性，但不能判斷c(A)與c(OH) 大小，B錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒知,c(B+)CSiNaCl的電負(fù)性比C大，因此C-H鍵極性比Cl-H大，SiC是原子晶體，熔點(diǎn)比鈉高斷開1mo1H一W化學(xué)鍵，該反應(yīng)放熱28.9KJ，則消耗4molHCl，放熱115.6kJ?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)元素的性質(zhì)判斷元素；書寫熱化學(xué)方程式時(shí)需注意物質(zhì)的狀態(tài)，反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)和單位?！绢}文】26.(16分)聚乙酸乙烯酯廣泛用于制備涂料、粘合劑等，它和高聚物長的合成路線如下;， 其中J物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上的一元取代物有兩種。已知當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化RCH =CHOHRCH2CHO 一ONa連在烴基生不會(huì)被氧化請回答下列問題: (1)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式 。F與H中具有相同官能團(tuán)的名稱 。 (2)上述變化中GC+F 的反應(yīng)類型是 ；J在-定條件下能生成高聚物K，K的結(jié)構(gòu)簡式是 (3)寫出BC+D反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (4)同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有 種。 I含有苯環(huán) II能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng) 并寫出滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式: 。核磁共振氫譜有5 個(gè)吸收峰; 1mol該同分異構(gòu)體能與Imol NaOH 反應(yīng) (5)下列有關(guān)說法正確的是 。 A1 mol A 完全燃燒消耗10.5 mol O2 bJ與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成相應(yīng)的二鈉鹽 cDH 的試劑通常是KMO4 酸性溶液 dJ能發(fā)生加成、消去、取代、氧化等反應(yīng) 【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)合成與推斷M3 【答案解析】解析：根據(jù)聚乙酸乙烯酯的結(jié)構(gòu)知G是CH3COOCH=CH2，根據(jù)G在氫氧化鈉溶液中水解生成C和F，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為C，因此F是CH3CHO，E是CH3COOH，C是CH3COONa，根據(jù)J物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上的一元取代物有兩種知J含酚羥基、苯環(huán)對位有2個(gè)取代基，再根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式知B為，D是，H是，I是，J是。F與H中具有相同官能團(tuán)是醛基GC+F是水解反應(yīng)，高聚物K是J的縮聚反應(yīng)生成的，為。BC+D的反應(yīng)是酯和Cl原子的水解A是，根據(jù)題意其同分異構(gòu)體含HCOO-，有如下結(jié)構(gòu)：，共14種，其中核磁共振氫譜有5 個(gè)吸收峰; 1mol該同分異構(gòu)體能與1mol NaOH 反應(yīng)的是A的分子式是C9H10O2,1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗氧氣10.5mol，a正確；J與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)能生成相應(yīng)的一鈉鹽，b錯(cuò)誤；DH在銅催化下被氧氣氧化，c錯(cuò)誤；J不能發(fā)生消去反應(yīng)，d錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；根據(jù)連續(xù)氧化再聯(lián)系書本知識(shí)明確醇氧化成醛，再氧化為酸；同分異構(gòu)體的書寫可根據(jù)有序原則。【題文】27(14分)普通鋼中加入少量的釩(V)能極大地改善鋼的彈性和強(qiáng)度，使鋼材既耐高溫又抗奇寒，因此它有合金維生素之稱。T業(yè)上回收廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4、K2SO4 、SiO2) 中釩的主要流程如下： 回答下列問題： (1)濾渣l的主要成分是 。 （2)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (3)步驟的變化過程可簡化為(HA表示有機(jī)萃取劑) VOSO4 (水層)十2HAc（有機(jī)層)VOA2(有機(jī)層) 十H2 SO4 (水層)，則步驟中可選擇硫酸作萃取劑的原因是 。萃取和反萃取在實(shí)驗(yàn)室 里用到的玻璃儀器有 和 。 (4)該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)除了氨氣以外，還有 。 (5)調(diào)節(jié)溶液pH，可將(VO2)SO4轉(zhuǎn)變成NH4 VO3沉淀;25時(shí)，當(dāng)PH 為1. 71. 8 時(shí)，釩沉淀率為98. 8%;假設(shè)其它各步反應(yīng)都完全進(jìn)行，已知KC1O3 的還原產(chǎn)物是KCl，若每消耗1 moi KC1O3，理論上可回收金屬釩 g(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。 ; 【知識(shí)點(diǎn)】工藝流程題 離子方程式 實(shí)驗(yàn) 計(jì)算B1 A4J1 J2 【答案解析】解析：廢釩粉碎水浸后，V2O5,SiO2不溶于水，是濾渣步驟是V2O5氧化SO32，根據(jù)得失電子相等配平：V2O5SO324H=2VO2SO422H2O選擇硫酸作萃取劑的原因是加入硫酸使平衡逆向移動(dòng)，使VOSO4進(jìn)入水層，萃取和反萃取在實(shí)驗(yàn)室里用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯根據(jù)流程知可以循環(huán)利用的物質(zhì)還有有機(jī)萃取劑，硫酸不能循環(huán)。6VO2ClO33H2O=6VO2Cl6H，消耗1molKClO3時(shí)生成6mol VO2，又由于釩程度率為98.8%，根據(jù)原子守恒知m（V）=n（V）M（V）98.9%=6mol51gmol-98.9%302.3g【思路點(diǎn)撥】書寫流程題的反應(yīng)方程式可根據(jù)步驟前后物質(zhì)的成分判斷發(fā)生的反應(yīng)，如步驟的反應(yīng)；流程題中的計(jì)算往往根據(jù)守恒法解?！绢}文】28，(14分)氫化鈣(CaH2)是二種常用的儲(chǔ)氫材料，也是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣。 【實(shí)驗(yàn)】用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH。(1)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是 。 a其他條件相同時(shí)，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快 b加熱時(shí)，必須通人氮?dú)庾鳛楸Ｗo(hù)氣，以防止空氣的干擾 c可以用濃硫酸或堿石灰對H2進(jìn)行干燥除雜 d開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先通人H2 ，后給金屬鈣加熱 已停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先停止通人H2 ，后停止加熱 【提出假設(shè)】 (2)由于實(shí)驗(yàn)中操作不當(dāng)，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化;該小組甲同學(xué)對反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分提出如下假設(shè)。 假設(shè)l：含有Ca 和CaH2。 假設(shè)2：含有CaH2和CaO 。 假設(shè)3:含有 。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】 (3)定性實(shí)驗(yàn)用化學(xué)方法鑒別Ca與CaH2，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成下表中內(nèi)容。 實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫具體操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量固體樣品， (4)定量實(shí)驗(yàn) 測定Ca 和CaH2 混合物中CaH2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 取m1g樣品與水完全反應(yīng)，利用如圖裝置測定生成的氣體體積時(shí)，在 時(shí)進(jìn)行收集（填字母）a剛開始有氣泡時(shí)b氣泡連續(xù)均勻時(shí)c氣體經(jīng)過驗(yàn)純后，再收集如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學(xué)認(rèn)為：由于液體加入，導(dǎo)致氣體的體積測定偏大，則計(jì)算出氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （天“偏高”、“偏低”“無影響”）【反思與交流】（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應(yīng)也能生成氫氣，為什么還要講金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點(diǎn)是 。【知識(shí)點(diǎn)】綜合實(shí)驗(yàn) J5 【答案解析】解析：粗鋅在反應(yīng)中可形成原電池而使反應(yīng)加快，a正確；氮?dú)馀cCa可發(fā)生反應(yīng)，不能作為保護(hù)氣，b錯(cuò)誤；濃硫酸和堿石灰可以吸水，而且與氫氣不反應(yīng)，可作氫氣的干燥劑，c正確；d正確。假設(shè)3:假設(shè)完全反應(yīng)生成CaH2，而且沒有氧化，則只含有CaH2，也可能是Ca部分與氫氣反應(yīng)，有部分Ca被氧化，即固體成分可能是CaH2、Ca、CaO，但一定有CaH2。Ca不含H，CaH2含H