平行班期末復(fù)習(xí).doc

高二化學(xué)上期期末復(fù)習(xí)講練例1在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱2268 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是A CH3OH（l）O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；H=+7258 kJmol1B 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；H=1 452 kJmol1C 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；H=7258 kJmol1D 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； H=+1 452 kJmol1練1、家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5105kJ,試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。已知1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol丁烷完全燃燒并生成氣態(tài)水時放出的熱量為_kJ。例2.已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molB.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol練2、下列熱化學(xué)方程式中H代表燃燒熱的是A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H4例3、已知下列熱化學(xué)方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=25 kJmol-1(2)3Fe2O3（s）+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=47 kJmol-1(3)Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g) H=+19 kJmol-1寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式：_ _練3、(1)CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283 kJ/mol (2)H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 286 kJ/mol (3)C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l) H3=-1370 kJ/mol試計算: 2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH (l) 的H例4：可逆反應(yīng)A（g）+3 B（g） C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）A. VA=0.15mol/(Lmin ) B. VB=0.6 mol/(Lmin )C. VC=0.4 mol/(Lmin) D.VD=0.01 mol/(Lm)練4、在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）A、(H2)=0.1 molL-1min-1 B、(N2)=0.2 molL-1min-1C、(NH3)=0.15 molL-1min-1 D、(H2)=0.3 molL-1min-1例5、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng):A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （ ）A、混合氣體的壓強(qiáng) B、混合氣體的密度C、B的物質(zhì)的量濃度 D、氣體的總物質(zhì)的量練5、下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） A、反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化， B、P和S的生成速率相等，C、反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存， D、反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化。例6、FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是（ ） A 平衡向逆反應(yīng)方向移動 B 平衡向正反應(yīng)方向移動C 溶液由淺綠色變成黃色 D 溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色練6在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+NO2- ，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動的是（ ）ANaOH溶液B硫酸溶液CNaNO2溶液 DNaHSO4溶液例7、下列說法正確的是（ ）A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的；B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變；C、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)； D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)。練7、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是（ ）A、吸熱反應(yīng) B、放熱反應(yīng) C、熵增加反應(yīng) D、熵增加或者放熱反應(yīng)。例8、99時，Kw=1.010-12,在該溫度下，將1mL 0.1mol/LKOH溶液加水稀釋至1L，則溶液的pH為_；若加水稀釋至1000L，則溶液的pH為_。練8、給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是（ ）。A、C（H+）C（OH- ）乘積不變 B、pH增大了 C、C（OH- ）降低了 D、水電離出的H+ 增加了例9、下列溶液pH小于7的是( )A、溴化鉀 B、硫酸銅 C、硫化鈉 D、硝酸鋇練9、下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是( )A 、碳酸鉀 B、硫酸氫鈉 C、 硫化鈉 D、氯化鐵例、寫出下列鹽水解的離子方程式：CH3COONa _；K2CO3 _；FeCl3 _；練9、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。（1）KF _。 (2)NH4NO3 _。 例10、3X、Y、Z、M代表四種金屬，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為 （ ） A. XZYM B. XYZM C. MZXY D. XZMY練10、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的為 ( )A、a b c d B、a c d b C、c a b . d D、b d c a 例11埋在地下的鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕的速度最慢的是 （ ） A. 在含鐵元素較多的酸性土壤中 B. 在潮濕疏松透氣的土壤中C. 在干燥致密不透氣的土壤中 D. 含碳粒較多、潮濕透氣的中性土壤中練11下列敘述中正確的是 （ ）鋅跟稀硫酸制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕 鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3H2OA. 都正確 B. C. D. 例12、在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO-3、Cl-,該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中,通電片刻,則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為( )A、35.5:108 B、16:207 C、8:1 D、108:35.5練12實例電極反應(yīng)PH變化使電解質(zhì)溶液復(fù)原電解溶劑(水)型含氧酸 H2SO4陰極：陽極：總反應(yīng)：強(qiáng)堿 NaOH活潑金屬的含氧酸鹽 Na2SO4電解溶質(zhì)型無氧酸 HCl陰極：陽極：總反應(yīng)：不活潑金屬的無氧酸鹽 CuCl2陰極：陽極：總反應(yīng)：溶劑和溶質(zhì)均被電解型活潑金屬的無氧酸鹽 NaCl陰極：陽極：總反應(yīng)：不活潑金屬的含氧酸鹽 CuSO4陰極：陽極：總反應(yīng)：補(bǔ)1、 x、y、z都是氣體，反應(yīng)前x、y物質(zhì)的量之比是1:2，在一