化學(xué)平衡的移動(dòng)教案.docVIP

個(gè)性化教案化學(xué)平衡的移動(dòng)適用學(xué)科高中化學(xué)適用年級(jí)高中三年級(jí)適用區(qū)域人教版適用地區(qū)課時(shí)時(shí)長(zhǎng)（分鐘）60知識(shí)點(diǎn)1、化學(xué)平衡移動(dòng)原理2、夏特列原理3、影響化學(xué)平衡的條件教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：知道化學(xué)平衡移動(dòng)的概念；理解影響化學(xué)平衡的條件及勒夏特列原理過(guò)程與方法：通過(guò)活動(dòng)與探究掌握條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，并提高歸納思維能力。情感態(tài)度價(jià)值觀：通過(guò)化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)理論的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)正確的化學(xué)思維和科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,理解影響化學(xué)平衡的條件及勒夏特列原理教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用教學(xué)過(guò)程一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)回顧上節(jié)課關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的知識(shí)，通過(guò)多媒體展示進(jìn)行回顧，引出本節(jié)課內(nèi)容。二、知識(shí)講解考點(diǎn)/易錯(cuò)點(diǎn)1化學(xué)平衡的移動(dòng)：（板書）1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。2、移動(dòng)的原因：外界條件發(fā)生變化。（板書）3、移動(dòng)的方向：由v正和v逆的相對(duì)大小決定。若V正V逆 ，平衡不移動(dòng)。若V正V逆 ，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。若V正V逆 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。4、結(jié)果：新條件下的新平衡考點(diǎn)/易錯(cuò)點(diǎn)2影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件（一)、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響：教師：我們先通過(guò)速率-時(shí)間圖從理論上來(lái)分析反應(yīng)物生成物（1）增大反應(yīng)物濃度，教師帶著學(xué)生繪制圖形并且解釋和判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向（2）分別叫三位同學(xué)上黑板繪制減小反應(yīng)物濃度，減小反應(yīng)物濃度，增大生成物濃度的速率-時(shí)間圖，其余同學(xué)在學(xué)案上完成相關(guān)任務(wù)。（3）放映幻燈片檢查黑板上同學(xué)所畫是否正確，下面同學(xué)自查。教師：（板書）總結(jié)結(jié)論：其它條件不變的情況下增大反應(yīng)物濃度， V（正）V（逆），平衡向正方向移動(dòng)減小生成物濃度， V（正）V（逆），平衡向正方向移動(dòng)增大生成物濃度， V（正）V（逆），平衡向逆方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度， V（正）V（逆），平衡向逆方向移動(dòng)學(xué)生閱讀實(shí)驗(yàn)2-5并根據(jù)以上理論知識(shí)填寫表格教師放映實(shí)驗(yàn)相關(guān)視頻，學(xué)生自查考點(diǎn)/易錯(cuò)點(diǎn)3勒夏特列原理：教師和學(xué)生一起再次分析上述結(jié)論總結(jié)出：增大一種物質(zhì)的濃度，平衡將向著減小這種物質(zhì)濃度的方向移動(dòng)。減小一種物質(zhì)的濃度，平衡將向著增大這種物質(zhì)濃度的方向移動(dòng)。導(dǎo)入：引入勒夏特列原理。早在1888年，法國(guó)科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)?！咀⒁狻浚浩胶庖苿?dòng)的結(jié)果是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變勒夏特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來(lái)分析平衡移動(dòng)原理只能用來(lái)判斷平衡移動(dòng)方向，但不能用來(lái)判斷建立平衡所需時(shí)間?？键c(diǎn)/易錯(cuò)點(diǎn)4壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)象：有氣體參加或則有氣體生成的反應(yīng)解釋：壓強(qiáng)變化體積變化濃度變化速率變化正逆反應(yīng)速率變化程度不一樣化學(xué)平衡移動(dòng)說(shuō)明：增大壓強(qiáng)（壓縮體積）=成倍的增加氣體的濃度 減小壓強(qiáng)（擴(kuò)大體積）=成倍的減小氣體的濃度（學(xué)生回答）把勒夏特列原理運(yùn)用到壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響中來(lái)：勒夏特列原理：增大體系的壓強(qiáng)，平衡將向著壓強(qiáng)減?。ǚ肿訑?shù)減?。┑姆较蛞苿?dòng)；減小體系的壓強(qiáng)，平衡將向著壓強(qiáng)增加（分子數(shù)增加）的方向移動(dòng)。對(duì)于前后分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。提問(wèn)：對(duì)于2NO2（g） N2O4(g) HV逆可知化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，進(jìn)而得知正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)。通過(guò)加壓線處V正V逆可知化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，進(jìn)而得知正反應(yīng)方向?yàn)轶w積減小方向，而且通過(guò)改變壓強(qiáng)的瞬間V正、V逆均發(fā)生了明顯變化這一事實(shí)說(shuō)明反應(yīng)物與生成物中都一定有氣體參加。2【答案】C【解析】增加壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合B的轉(zhuǎn)化率的變化可以判斷出上述反應(yīng)的特點(diǎn)，即：正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小、放熱反應(yīng)，由于A與C的反應(yīng)系數(shù)相等，A必為氣體C必為固體，否則壓強(qiáng)變化將對(duì)本反應(yīng)無(wú)影響?！眷柟獭?. 在密閉容器中，下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均分子量減小的是A、H2（氣）Br2（氣）=2HBr（氣）+QB、N2（氣）+3H2（氣）=2NH3（氣）+QC、N2O4=2NO2D、4NH3（氣）+5O2（氣）=4NO（氣）+6H2O（氣）+Q2. 在密閉容器中進(jìn)行H2（氣）Br2（氣）=2HBr（氣）Q反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采取的措施是A、升溫 B、降溫 C、增壓 D、減壓答案及解析：1【答案】B、C【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由于上述反應(yīng)參加者均是氣體，平均分子量的減小是由于氣體物質(zhì)的量增大。升高溫度化學(xué)平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。應(yīng)選擇吸熱方向也是體積增加方向的答案。2【答案】A、C【解析】要想使容器內(nèi)氣體的顏色加深，就需要加大Br2的濃度，加大Br2濃度的方法結(jié)合選項(xiàng)有兩種，1、利用平衡移動(dòng)原理升高溫度反應(yīng)向吸熱的方向移動(dòng)，Br2濃度增大，顏色加深；2、減小容器的體積即加大容器的壓強(qiáng)，本反應(yīng)由于反應(yīng)前后系數(shù)相等，壓強(qiáng)變化不會(huì)帶來(lái)平衡的移動(dòng)，但體積減小，Br2濃度增大，顏色加深?！景胃摺?. 在N2O4=2NO2平衡體系中，增大N2O4的濃度，則NO2和N2O4的物質(zhì)的量比值，應(yīng)：A、增大 B、減小 C、不變 D、可能增大也可能減小答案及解析：1【答案】B或C 【解析】在判斷比值的變化時(shí)，不僅要注意化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，還要將反應(yīng)容器的特點(diǎn)納入分析的范圍。若上述反應(yīng)是在一個(gè)定容容器中進(jìn)行的反應(yīng)，加入N2O4后達(dá)到新的平衡狀態(tài)，新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比壓強(qiáng)應(yīng)當(dāng)增大，壓強(qiáng)增大將不利于N2O4的分解，進(jìn)而選定B答案。問(wèn)題是否到此為止呢？若上述反應(yīng)是在一個(gè)恒壓容器中進(jìn)行的反應(yīng)，加入N2O4后達(dá)到新的平衡狀態(tài)，新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比壓強(qiáng)相同，恒壓容器中只要加入的物質(zhì)物質(zhì)的量之比不變，新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相同，進(jìn)而選定C答案。課程小結(jié) 本節(jié)課主要學(xué)習(xí)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，課歸納為下表。改變條件平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)結(jié)果濃度增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度增大增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)生成物濃度減小減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)生成物濃度增大壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)向壓強(qiáng)減小的反應(yīng)方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)減小減小體系壓強(qiáng)向壓強(qiáng)增大的反應(yīng)方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)增大溫度升高溫度向吸熱 方向移動(dòng)體系溫度升高降低溫度向放熱方向移動(dòng)體系溫度降低課后作業(yè)【基礎(chǔ)】1. 已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確是(1)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 (2)生成物的產(chǎn)量一定增大 (3)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 (4)反應(yīng)物的濃度一定降低(5)正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 (6)使用了合適的催化劑A、(1)(2) B、(2)(5) C、(3)(5) D、(4)(6)2. 在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們?cè)谙嗤臏囟认掳l(fā)生反應(yīng)：2SO2O2=2SO3，并達(dá)到平衡。在反應(yīng)過(guò)程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25時(shí)，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是A、25 B、25 C、b，待反應(yīng)：2HI（氣）=H2（氣）I2（氣），達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A、從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，所需時(shí)間tAtBB、平衡時(shí)I2的濃度I2AI2BC、平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A容器中的大于B容器D、HI的分解率a Aa B2.一定混合氣體在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：mA(氣)nB（氣）=pC(氣)，達(dá)到平衡后，于溫度一定時(shí)，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍，若壓縮過(guò)程中保持溫度不變，則下列說(shuō)法中正確的是A、m+np B、A的轉(zhuǎn)化率降低 C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D、C的體積分?jǐn)?shù)增加答案及解析：1【答案】A、B【解析】容器A中反應(yīng)物濃度大于容器B，A中反應(yīng)速率快所需時(shí)間短。2HI（氣）=H2（氣）I2（氣）反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)的不同對(duì)HI的分解率不會(huì)造成不同的影響。2【答案】B、C 【解析】體積減小為原來(lái)的一半，若平衡不發(fā)生移動(dòng)C的濃度將為原來(lái)的兩倍，根據(jù)題目條件可知平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！景胃摺?.在一真空恒容容器中盛有1 mol PCl5,加熱到200時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，PCl5（氣）=PCl3（氣）Cl2（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為m%,若在同一容器同一溫度下，最初投入的是2 mol PC