化學(xué)選修四__化學(xué)平衡的移動ppt課件

.,（復(fù)習(xí)回憶）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,(1)逆：可逆反應(yīng)(2)動：動態(tài)平衡(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。,(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。,可見，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。,.,第三單元化學(xué)平衡的移動,專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,.,一、化學(xué)平衡的移動,改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。,外界條件發(fā)生變化。,3、移動的方向：由v正和v逆的相對大小決定。,若V正V逆，,平衡向正反應(yīng)方向移動。,若V正V逆，,平衡不移動。,若V正V逆，,平衡向逆反應(yīng)方向移動。,1、概念：,2、移動的原因：,平衡移動的本質(zhì)原因:v正v逆,.,二、影響化學(xué)平衡移動的因素,Cr2O72H2O2CrO422H,橙色黃色,溶液由_向_轉(zhuǎn)變,溶液由_向_轉(zhuǎn)變,平衡向_方向移動,1、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響,橙色,黃色,黃色,橙色,正反應(yīng),平衡向_方向移動,逆反應(yīng),（鉻酸根）,（重鉻酸根）,.,結(jié)論：其它條件不變的情況下,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正方向移動,增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆方向移動,圖像分析:,.,平衡正向移動,平衡逆向移動,速率-時間關(guān)系圖：,.,減小生成物的濃度,平衡正向移動,增加生成物的濃度,平衡逆向移動,思考:增大反應(yīng)物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度呢?,增大反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動,減小反應(yīng)物的濃度,平衡逆向移動,速率-時間關(guān)系圖如何？,.,注意：增加固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反應(yīng)速率都不變,所以化學(xué)平衡不移動。,平衡正向移動,平衡逆向移動,速率-時間關(guān)系圖：,.,(3)應(yīng)用：工業(yè)上常利用上面的原理：增大成本較低的反應(yīng)物的濃度或及時分離出生成物的方法，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。,思考：1.在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎樣通過改變哪種物質(zhì)濃度的方法來提高該反應(yīng)的程度？,增加氧氣的濃度,2.可逆反應(yīng)H2O(g)C(s)CO(g)H2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？增大水蒸氣濃度加入更多的碳增加H2濃度,.,2、對于化學(xué)平衡：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl的理解不正確的是_。,軍軍,.,3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng),達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：,（2）增加碳，平衡,c(CO).,（1）增加CO2，平衡_，c(CO)_。,正向移動,增大,不移動,不變,（3）減少CO，平衡,c(CO).c（CO2）.,正向移動,減少,減少,.,C,.,2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,討論：壓強(qiáng)的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正和v逆怎樣變化？會同等程度的增大或減小嗎？,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)中，壓強(qiáng)變化和NH3含量的關(guān)系,結(jié)論：壓強(qiáng)增大，NH3增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。即壓強(qiáng)增大，v正和v逆同時增大，但改變倍數(shù)不同；壓強(qiáng)減小，v正和v逆同時減小，但改變倍數(shù)不同。,.,（1)前提條件：,（2)結(jié)論：,反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)。,壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：,增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動,（其它條件不變的情況下）,.,正向移動,逆向移動,逆向移動,正向移動,不移動,不移動,提醒：若沒有特殊說明，壓強(qiáng)的改變就默認(rèn)為改變?nèi)萜魅莘e的方法來實(shí)現(xiàn)，如增大壓強(qiáng)，就默認(rèn)為壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大。,注意：只有壓強(qiáng)的改變導(dǎo)致了濃度的改變時，才有可能使平衡發(fā)生移動,2、,.,增大壓強(qiáng),3)速率-時間關(guān)系圖：,.,減小壓強(qiáng),m+np+q,m+np+q,.,在定溫、容積可變的容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動或逆向移動或不移動）,正向移動,逆向移動,不移動,（1）壓縮容器的容積（2）定壓向容器中充入氦氣（3）定容容器中充入氦氣,增大壓強(qiáng),正向移動,減小壓強(qiáng),逆向移動,.,充入”惰性氣體”a.恒壓當(dāng)成“減壓”b.恒容，速率不變，平衡不移動,注意：,.,速率-時間關(guān)系圖：,V正=V逆,t2,注意：,當(dāng)m+n=p+q時，壓強(qiáng)改變，平衡不移動,.,2NO2(g)N2O4(g)H2(g)I2(g)2HI(g),實(shí)例vt圖像表示：,.,6、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng),達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：,（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡;c(CO2)。,（3）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡;c(CO2)。,（4）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡;c(CO2)。,逆向移動,增大,不移動,不變,正向移動,減小,練習(xí),.,1、H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)中達(dá)平衡時，加壓后下列說法正確的是()A、平衡不移動B、H2的物質(zhì)的量增大C、C(H2)增大D、H2%增大,AC,.,2對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生影響的是()A）逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B）逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C）正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D）正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動,C,.,3.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:A.ab+cB.ab+cC.ab+cD.ab=c,A,.,3、溫度對化學(xué)平衡的影響,Co(H2O)624ClCoCl42-+6H2OH0(粉紅色)(藍(lán)色),六水合鈷離子,四氯合鈷離子,紫色,變?yōu)樗{(lán)色,變?yōu)榉奂t色,向正反應(yīng)方向移動,向逆反應(yīng)方向移動,.,結(jié)論：,_溫度，化學(xué)平衡向_反應(yīng)方向移動；_溫度，化學(xué)平衡向_反應(yīng)方向移動。,升高,吸熱,降低,放熱,(在其他條件不變的情況下),2NO2(氣)N2O4(氣)H=-56.9kJ/mol,加深,平衡逆向移動,變淺,平衡正向移動,(紅棕色),(無色),.,升高溫度,平衡往吸熱方向移動,.,平衡往放熱方向移動,降低溫度,.,.已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0，下列說法正確的（）A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動,.,、某一可逆反應(yīng)，ABC，在一定條件下達(dá)平衡，C的含量與時間，溫度關(guān)系如圖所示，則：(1)：T1T2(2)：正反應(yīng)為熱反應(yīng),放,.,4、催化劑對化學(xué)平衡的影響,使用催化劑,.,影響化學(xué)平衡的條件,小結(jié)：影響化學(xué)平衡的條件,化學(xué)平衡移動方向,.,三、化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）,改變影響化學(xué)平衡的一個因素，平衡將向能減弱這種改變的方向移動。,移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化量。,2、理解（減弱）的含義,例如：(1)若將體系溫度從50升高到80，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則體系的溫度降低，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時50t80。,1、概念：,.,(2)若對體系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加壓，如從30MPa加壓到60MPa，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，移動的結(jié)果使體系的壓強(qiáng)減小，達(dá)到新的平衡時30MPap60MPa。(3)若增大平衡體系Fe33SCNFe(SCN)3中Fe3的濃度，如由0.01molL1增至0.02molL1，則在新平衡狀態(tài)下，0.01molL1c(Fe3)0.02molL1。,注意：勒夏特列原理只適用于判斷“改變一個條件”時平衡移動的方向。若同時改變影響平衡移動的幾個條件，不能簡單地根據(jù)平衡移動原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的條件對平衡移動的方向影響一致時，才能根據(jù)平衡移動原理進(jìn)行判斷,.,正向移動,H2,加快,正反應(yīng)方向,加快反應(yīng)速率,正反應(yīng)方向,應(yīng)用工業(yè)合成氨反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0,.,1、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)N(g)R(g)2L。此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確（）(A)正反應(yīng)吸熱，L是氣體(B)正反應(yīng)吸熱，L是固體(C)正反應(yīng)放熱，L是氣體(D)正反應(yīng)放熱，L是固體或液體,C,.,【例2】表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)。(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為（）,AC,.,【例】如圖表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+Q(S)。若使a曲線變成b曲線，可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、升高溫度D、減小體系的壓強(qiáng)E、增大體系的壓強(qiáng),A、E,.,【例3】在相同的A、B密閉容器中分別充入2molSO2和1molO2,在一定溫度下反應(yīng)，并達(dá)新平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為：A、25%B、大于25%C、小于25%D、無法判斷,.,4可逆反應(yīng)2XY2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將下降