2016中考化學(xué)專題訓(xùn)練：4.2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系.doc

4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系一選擇題（共16小題）1（2015郴州）化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2中X的化學(xué)式為（）A.NaOHB.Na2OC.NaHD.Na4（OH）42（2015黔東南州）如圖是反映某個(gè)化學(xué)反應(yīng)里個(gè)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，下列對(duì)此變化的描述中，正確的是（）A.充分反應(yīng)后，乙+丙=甲的質(zhì)量B.物質(zhì)甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙C.此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律D.此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)3（2015哈爾濱）實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到82.7g固體則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.44%B.46%C.50%D.55%4（2015南京）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運(yùn)動(dòng)條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是（）A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5D.該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：45（2015巴中）在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24X+6H2O，則X的化學(xué)式是（）A.N2B.N2OC.NOD.NO26（2015臨沂）科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為4NH3+3O22X+6H2O，則X的化學(xué)式為（）A.NOB.N2x kb 1C.NO2D.N2O7（2015丹東）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，有關(guān)說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g283050反應(yīng)后質(zhì)量/g20待測(cè)4616A.該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B.待測(cè)值為0C.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為98D.乙一定是該反應(yīng)的催化劑8（2015萊蕪）純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是（）A.M由四種元素組成B.M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C.M中有氨氣D.M可能是碳酸氫鈉9（2015河池）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們?cè)诿荛]容器中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化關(guān)系如下表所示則下列說法錯(cuò)誤的是（） 物質(zhì)名稱甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g4010100反應(yīng)后質(zhì)量/g6M2816A.甲是化合物B.乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C.M=38D.此反應(yīng)基本類型為分解反應(yīng)10（2015雅安）甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示說法正確的是（）甲乙丙丁X K B 1.C O M反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%70156.258.75反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%357.548.758.75A.丁一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量C.甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)D.該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)11（2015宜昌）在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+SiO2X+CO2，其中X的化學(xué)式是（）A.CaSiO4B.Ca2SiO3C.CaSi2O3D.CaSiO312（2015遵義）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bBcC+dD中，下列說法正確的是（）A.化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B.若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D.若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg13（2015張家界）質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論某物質(zhì)R與水和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4則R的化學(xué)式應(yīng)為（）A.FeSB.Fe2S3C.FeOD.FeS214（2015濰坊）在一定條件下，物質(zhì)A，B發(fā)生反應(yīng)2A+2B2C+D，探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）4.64.000反應(yīng)后質(zhì)量（g）00.48.0a下列說法正確的是（）A.反應(yīng)后原子的數(shù)目減少B.a=0.6C.B、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：1D.該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)15（2015濱州）在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gX26212下列說法中，不正確的是（）A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB.乙是反應(yīng)物C.參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量為1：4D.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑16（2015咸寧）咸寧城際鐵路的建成將進(jìn)一步推動(dòng)我市經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，在修建鐵路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2+X，根據(jù)以上信息，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.X的化學(xué)式是N2B.黑火藥在混合物C.KNO3中氨元素的化合價(jià)為+5價(jià)D.KNO3屬于氨肥二填空題（共4小題）17（2015南充）已知鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表達(dá)為：2Mg+X2MgO+C，則X的化學(xué)式為；該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)標(biāo)出氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)18（2015黃岡）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?，?dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)錐形瓶中的現(xiàn)象是：，圖中所示稱量的質(zhì)量是g（2）實(shí)驗(yàn)2中可觀察到銅絲表面的現(xiàn)象：，可得出的結(jié)論是：19（2015河南）在點(diǎn)燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2恰好完全反應(yīng)，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO則x=；化學(xué)方程式為20（2015孝感）2015年4月25日尼泊爾首都加德滿都發(fā)生了8.1級(jí)大地震，造成大量的人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失中國政府及時(shí)派出救援隊(duì)前往，并為尼泊爾災(zāi)區(qū)提供了大量的消毒液、大米和帳篷其中“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O，則X的化學(xué)式為，NaClO中氯元素的化合價(jià)為大米中含有的主要成分為帳篷的主要成分聚氯乙烯塑料屬于材料4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系一選擇題（共16小題）1（2015郴州）化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2中X的化學(xué)式為（）A.NaOHB.Na2OC.NaHD.Na4（OH）4考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式解答：解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2，反應(yīng)前鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為4、6、4，反應(yīng)后的生成物中鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為0、2、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個(gè)鈉原子、4個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)鈉原子、1個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NaOH故選：A點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵2（2015黔東南州）如圖是反映某個(gè)化學(xué)反應(yīng)里個(gè)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，下列對(duì)此變化的描述中，正確的是（）A.充分反應(yīng)后，乙+丙=甲的質(zhì)量B.物質(zhì)甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙C.此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律D.此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)題意，本題可分析甲、乙、丙三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物，進(jìn)而可以確定反應(yīng)類型，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷解答：解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量增加，故甲是生成物；乙的質(zhì)量增加，故乙是生成物；丙的質(zhì)量減少，故丙是反應(yīng)物A、充分反應(yīng)后，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量等于生成甲、乙的質(zhì)量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為丙，生成物是甲和乙，根據(jù)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系圖，無法確定甲乙丙三種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤C、化學(xué)反應(yīng)中均遵守質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤D、該反應(yīng)的反應(yīng)物為丙，生成物是甲和乙，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確故選：D點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析圖中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律3（2015哈爾濱）實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到82.7g固體則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.44%B.46%C.50%D.55%考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，充分反應(yīng)后鹽酸可能有剩余，蒸發(fā)時(shí)剩余的鹽酸揮發(fā)掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，由與金屬離子結(jié)合的酸根離子的相對(duì)原子質(zhì)量的差，進(jìn)行分析解答即可解答：解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，兩個(gè)氯離子的相對(duì)原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對(duì)原子質(zhì)量的和是60，差是11，即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了82.7g75g=7.7g，設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，則60：11=x：7.7g，x=42g；則所含金屬元素質(zhì)量為75g42g=33g，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=44%故選：A點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，掌握反應(yīng)前后金屬元素的質(zhì)量不變、看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代是正確解答本題的關(guān)鍵4（2015南京）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運(yùn)動(dòng)條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是（）A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5D.該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反應(yīng)類型的判定專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和解答：解：A、反應(yīng)過程中，甲和丁的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，是生成物，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確；B、丙在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應(yīng)物和生成物，該選項(xiàng)說法正確；C、該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：（324）：（244）=7：5，該選項(xiàng)說法正確；D、該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：（168）：（324）=2：7，該選項(xiàng)說法不正確故選：Dw!w!w.!x!k!b!1.com點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)5（2015巴中）在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24X+6H2O，則X的化學(xué)式是（）A.N2B.N2OC.NOD.NO2考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式解答：解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O24X+6H2O，反應(yīng)前氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、10，反應(yīng)后的生成物中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和1個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO故選：C點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵6（2015臨沂）科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為4NH3+3O22X+6H2O，則X的化學(xué)式為（）A.NOB.N2C.NO2D.N2O考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式解答：解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+3O22X+6H2O，反應(yīng)前氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、6，反應(yīng)后的生成物中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有6個(gè)氮原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2故選：B點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵7（2015丹東）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，有關(guān)說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g283050反應(yīng)后質(zhì)量/g20待測(cè)4616A.該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B.待測(cè)值為0C.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為98D.乙一定是該反應(yīng)的催化劑考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量增加了18g，故甲是生成物，反應(yīng)生成的甲的質(zhì)量為18g；同理可以確定丙是生成物，反應(yīng)生成的丙的質(zhì)量為16g；由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，丁的質(zhì)量減少了34g，故丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量是34g；由質(zhì)量守恒定律，因?yàn)?8g+16g=34g，所以乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)解答：解：A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是丁，生成物是甲和丙，反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤B、由表中數(shù)據(jù)分析可知，乙的質(zhì)量不變，待測(cè)值為8，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤C、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)生成的甲的質(zhì)量為18g，反應(yīng)生成的丙的質(zhì)量為16g；所以反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為98，故選項(xiàng)說法正確D、乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律8（2015萊蕪）純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是（）A.M由四種元素組成B.M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C.M中有氨氣D.M可能是碳酸氫鈉考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測(cè)反應(yīng)物中的元素組成；B、根據(jù)題意“微熱就能分解”，說明X不穩(wěn)定；C、純凈物X是不可能含有氨氣的；D、根據(jù)M的元素組成考慮解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)和種類不變，物質(zhì)X在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3，H2O，CO2，說明X是由C、N、H、O四種元素組成的；B、根據(jù)題意“微熱就能分解”，說明X不穩(wěn)定；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程，生成物中有氨氣，不能證明原物質(zhì)中就有氨氣，且原物質(zhì)是純凈物，故一定不能含有氨氣；D、物質(zhì)X是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物，故X不是碳酸氫鈉故選A點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；掌握物質(zhì)的元素組成；掌握單質(zhì)和化合物的判別9（2015河池）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們?cè)诿荛]容器中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化關(guān)系如下表所示則下列說法錯(cuò)誤的是（） 物質(zhì)名稱甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g4010100反應(yīng)后質(zhì)量/g6M2816A.甲是化合物B.乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C.M=38D.此反應(yīng)基本類型為分解反應(yīng)考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反應(yīng)類型的判定專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：此題是借助質(zhì)量守恒定律對(duì)反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出待測(cè)的質(zhì)量，據(jù)此回答問題即可解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：40+10+10+0=6+M+28+16，解得M=10A、甲的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丙丁的質(zhì)量增加為生成物，乙的質(zhì)量不變，肯能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故甲是化合物，故正確；B、由上分析可知，乙的質(zhì)量不變可能是催化劑，故說正確；C、由以上分析，M=10，故錯(cuò)誤；D、甲的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丙丁的質(zhì)量增加為生成物，乙的質(zhì)量不變，肯能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故正確故選C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析問題的能力，要學(xué)會(huì)去偽存真，挖掘出有效數(shù)據(jù)然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系求解10（2015雅安）甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示說法正確的是（）甲乙丙丁X K B 1.C O M反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%70156.258.75反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%357.548.758.75A.丁一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量C.甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)D.該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反應(yīng)類型的判定專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：此題是借助質(zhì)量守恒定律對(duì)反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型解答：解：A、丁在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化，可能為該反應(yīng)的催化劑，也有可能是雜質(zhì)，沒有參加反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、甲反應(yīng)后質(zhì)量減少7035=35g，為反應(yīng)物，乙質(zhì)量減少157.57.5g，為反應(yīng)物，丙質(zhì)量增加48.756.25=42.5g，故B正確；C、由B分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是單質(zhì)，也有可能是化合物，故錯(cuò)誤；D、由B分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：甲+乙=丙，故為化合反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：此題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考查題，解題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律對(duì)相關(guān)量的分析與判斷，并進(jìn)而對(duì)反應(yīng)的類型及質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行探討11（2015宜昌）在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+SiO2X+CO2，其中X的化學(xué)式是（）A.CaSiO4B.Ca2SiO3C.CaSi2O3D.CaSiO3考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式解答：解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+SiO2X+CO2，反應(yīng)前鈣、碳、氧、硅原子個(gè)數(shù)分別為1、1、5、1，反應(yīng)后的生成物中鈣、碳、氧、硅原子個(gè)數(shù)分別為0、1、2、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)鈣原子、1個(gè)硅原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CaSiO3故選：D點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵12（2015遵義）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bBcC+dD中，下列說法正確的是（）A.化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B.若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D.若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和；物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，故可以判斷B、C是否正確；若A和C都是鹽，則該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，質(zhì)也可能是置換反應(yīng)解答：解：A、參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故A錯(cuò)誤B、若A和C都是鹽，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，若BD是單質(zhì)也可能是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故C錯(cuò)誤D、物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，由于參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量比不一定是1：1，故若取zgA和zgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2zg，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力13（2015張家界）質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論某物質(zhì)R與水和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4則R的化學(xué)式應(yīng)為（）A.FeSB.Fe2S3C.FeOD.FeS2考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此再由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物R的化學(xué)式解答：解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4，反應(yīng)物中氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、16，反應(yīng)后的生成物中氫、硫、氧、鐵原子個(gè)數(shù)分別為4、4、16、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2R中含有2個(gè)鐵原子和4個(gè)硫原子，則每個(gè)R分子由1個(gè)鐵原子和2個(gè)硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為FeS2故答案為：D點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解題的關(guān)鍵14（2015濰坊）在一定條件下，物質(zhì)A，B發(fā)生反應(yīng)2A+2B2C+D，探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）4.64.000反應(yīng)后質(zhì)量（g）00.48.0a下列說法正確的是（）A.反應(yīng)后原子的數(shù)目減少B.a=0.6C.B、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：1D.該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，反應(yīng)后A質(zhì)量為5克，A質(zhì)量減少是反應(yīng)物；B質(zhì)量減少了也是反應(yīng)物；C質(zhì)量增加為生成物，D質(zhì)量增加的是生成物解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的數(shù)字沒有增減，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，故錯(cuò)誤；C、設(shè)BD的相對(duì)分子質(zhì)量為b、d，則2b：d=（4.0g0.4g）：0.2，則b：d=9：1，故正確；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，還有可能是氧化還原反應(yīng)等，故錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：解此題需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細(xì)推敲，即可求解15（2015濱州）在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gX26212下列說法中，不正確的是（）A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB.乙是反應(yīng)物C.參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量為1：4D.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物；丁質(zhì)量減少了20克，是反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，反應(yīng)物應(yīng)該還少5克，所以甲是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，是化合反應(yīng)反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比5：20=1：4解答：解：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量不變可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，甲質(zhì)量減少了5克，是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物；丁質(zhì)量減少了20克，是反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，也有可能是雜質(zhì)，反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反應(yīng)反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比25：20=1：4故選：B點(diǎn)評(píng)：解此題需認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細(xì)推敲，即可求解16（2015咸寧）咸寧城際鐵路的建成將進(jìn)一步推動(dòng)我市經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，在修建鐵路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2+X，根據(jù)以上信息，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.X的化學(xué)式是N2B.黑火藥在混合物C.KNO3中氨元素的化合價(jià)為+5價(jià)D.KNO3屬于氨肥考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；常見化肥的種類和作用；純凈物和混合物的判別；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息分析：A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式B、根據(jù)題意，黑火藥的主要成分是硝酸鉀、碳和硫，據(jù)此進(jìn)行分析判斷C、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合KNO3的化學(xué)式進(jìn)判斷D、含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥解答：解：A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2+3X，反應(yīng)物中S、K、N、O、C原子個(gè)數(shù)分別為1、2、2、6、3，反應(yīng)后的生成物中S、K、N、O、C原子個(gè)數(shù)分別為1、2、0、6、3，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2，故選項(xiàng)說法正確B、黑火藥的主要成分是硝酸鉀、碳和硫，屬于混合物，故選項(xiàng)說法正確C、鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（2）3=0，則x=+5價(jià)，故選項(xiàng)說法正確D、硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤故選：D點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零、純凈物與混合物的判別方法、化肥的分類方法是正確解答本題的關(guān)鍵二填空題（共4小題）17（2015南充）已知鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表達(dá)為：2Mg+X2MgO+C，則X的化學(xué)式為CO2；該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)標(biāo)出氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)O考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義；反應(yīng)類型的判定專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式X為二氧化碳，則該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答化合價(jià)的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后解答：解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+X2MgO+C，反應(yīng)前鎂原子個(gè)數(shù)為2，反應(yīng)后的生成物中鎂、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為2、2、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2X為二氧化碳，則該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)氧化鎂中鎂元素顯+2價(jià)；由化合價(jià)的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，故氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)可表示為：O故答案為：CO2；置換；O點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式、置換反應(yīng)的特征、化合價(jià)的表示方法是正確解答本題的關(guān)鍵18（2015黃岡）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證質(zhì)量守恒定律（合理即可），當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)錐形瓶中的現(xiàn)象是：溶液由紅色變成無色，圖中所示稱量的質(zhì)量是73.2g（2）實(shí)驗(yàn)2中可觀察到銅絲表面的現(xiàn)象：銅絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色，可得出的結(jié)論是：銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；金屬與金屬材料分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行分析解答（2）根據(jù)銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，進(jìn)行分析解答解答：解：（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)酚酞溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后托盤天平保持平衡，說明該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律圖中所示稱量的質(zhì)量是50g+20g+3.2g=73.2g（2）銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，會(huì)觀察到銅絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色；該實(shí)驗(yàn)說明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)故答案為：（1）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（合理即可）；溶液由紅色變成無色；73.2；（2）銅絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色；銅的金屬活動(dòng)性